精品解析：山东省聊城第一中学新校区、高铁校区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

聊城一中新校区、高铁校区高一上学期第一次阶段测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、盐酸、CO2按顺序分类依次为：电解质、既不是电解质也不是非电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 3. 表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是 X Y Z A 干冰 单质 纯净物 B 烧碱 盐 化合物 C 液氨 电解质 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A. A B. B C. C D. D 4. 通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 5. 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. HCO、Na+、SO、K+ C. SO、Fe2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 7. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、火碱、小苏打 B. 碘酒、二氧化碳、硫酸氢钠、火碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化氮、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 8. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 9. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 10. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 生成物微粒只有SO、H2O B. 该反应在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 每生成1个S2-反应转移的电子数为3 11. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 12. 已知：①，②，③。下列说法正确是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性： C. 反应③中既体现出还原性又体现出酸性 D. 根据以上化学方程式可知反应可以发生 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是 A. Mn2+是还原剂，具有还原性 B. 氧化性：MnO> C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D. 若有1个Mn2＋参加反应，则转移5个电子 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH 15. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀D的化学式为 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D. 原白色粉末中一定不含有、 17. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 18. 有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 硝酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法错误的是 A. 实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验中溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验中的现象相同 19. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法错误的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 的氧化性小于ClO− C. 上述反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为2∶3 D. 每4个K2FeO4与水反应，产生3个O2 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液 A. 可能存在 B. 可能存在、 C. 一定存在、、 D. 一定不存在、、、 三、非选择题：本题包括5小题，共50分。 21. 回答下列问题： 以下为中学化学中常见的几种物质： ①氯化钠晶体 ②CO2气体 ③蔗糖晶体 ④铜 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸钙 ⑦盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨小苏打 （1）在以上物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________，是非电解质的有___________。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向⑨的溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。 （4）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于___________(填正盐、酸式盐或碱式盐)。 22. I．回答下列问题。 （1）“纳米材料”广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系可能具有的性质是___________。 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 （2）把少量的饱和溶液滴入沸水中，制成胶体后滴入少量稀盐酸可观察到的现象是：___________，继续滴加至稀盐酸过量可观察到的现象是___________。写出上述反应的离子方程式___________。 Ⅱ．给下图①-⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 （3）请推断它们的化学式分别为：①___________，③___________。 （4）写出下列序号之间的离子方程式：②和④：___________。 23. Ⅰ．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填字母代号)。 A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 Ⅱ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）请配平下列反应方程式：___________。 __________________________________________________________________ 若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为___________。 24. 回答下列问题。 （1）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________，其中在反应中表现___________性。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 25. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 聊城一中新校区、高铁校区高一上学期第一次阶段测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的有 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、盐酸、CO2按顺序分类依次为：电解质、既不是电解质也不是非电解质、非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Na2O2、Al2O3、Mn2O7等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等，①错误； ②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物，只由氧元素组成，②错误； ③根据交叉分类法分析，MgCO3属于镁盐、碳酸盐，③错误； ④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，④错误； ⑤硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，故按顺序分类依次为：电解质、既不是电解质也不是非电解质、非电解质，⑤正确； 综上所述，只有1个正确，故选A。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。 A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确； B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确； C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 3. 表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是 X Y Z A 干冰 单质 纯净物 B 烧碱 盐 化合物 C 液氨 电解质 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】A．干冰为二氧化碳，不是单质，A错误； B．烧碱氢氧化钠为碱，不是盐，B错误； C．液氨为液态氨，其为非电解质而不是电解质，C错误； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；淀粉溶液属于分散系中的胶体，D正确； 故选D。 4. 通入70℃的NaOH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：和。反应后溶液中与的数目之比为5：2，则溶液中与的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，根据个数比，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，NaClO与NaClO3均为氧化产物，NaCl是还原产物，根据电子转移守恒可知，NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，Cl-：ClO-=3：1； 答案选B。 5. 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. HCO、Na+、SO、K+ C. SO、Fe2+、Na+、Cl- D. K+、NO、SO、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-、NO、K+、Na+在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存，A正确； B．HCO在酸性溶液能反应生成水和二氧化碳，碱性溶液中能反应生成水和碳酸根，不能大量共存，B错误； C．Fe2+在碱性溶液中能反映生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．SO和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 7. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、火碱、小苏打 B. 碘酒、二氧化碳、硫酸氢钠、火碱、碳酸钙 C. 氢气、一氧化氮、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、火碱——氢氧化钠、小苏打——碳酸氢钠分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化氮不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱碳酸钠不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 8. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 9. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂粒子数之比为1∶3 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应中氧气为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 10. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 生成物微粒只有SO、H2O B. 该反应在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 每生成1个S2-反应转移的电子数为3 【答案】C 【解析】 【分析】由题给碎纸片和硫元素的化合价变化可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析可知，也是反应的生成物，A错误； B．由分析可知，该反应在碱性条件下进行，B错误； C．由分析可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，有2个S原子的化合价降低，作为氧化剂，有1个S原子的化合价升高，作为还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，C正确； D．由分析可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，则反应每生成2个硫离子反应转移的电子数为4，每生成1个S2-反应转移的电子数为2，D错误； 故选C。 11. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确； C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误。 故选B。 【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。 12. 已知：①，②，③。下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上化学方程式可以得到氧化性： C. 反应③中既体现出还原性又体现出酸性 D. 根据以上化学方程式可知反应可以发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中元素由中的-1价升高到中的0价，是氧化产物；反应②中元素由+2价升高到+3价，是氧化产物；反应③中元素由中的-1价升高到中的0价，氧化产物为，A错误； B．由反应①得出氧化性：，由反应②得出氧化性：，由反应③得出氧化性：，所以氧化性大小顺序为>Fe3+，B错误； C．反应③中部分中元素的化合价升高，部分中元素的化合价不变，则既体现出还原性，又体现出酸性，C正确； D．由反应②得出还原性：，则与反应时先氧化，后氧化，D错误； 答案选C。 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是 A. Mn2+是还原剂，具有还原性 B. 氧化性：MnO> C. 氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D. 若有1个Mn2＋参加反应，则转移5个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：。 【详解】A．Mn2+中锰化合价升高为还原剂，具有还原性，A正确； B．该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，B错误； C．根据方程式可知，氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，C正确； D．锰化合价由+2变为+7，若有1个Mn2＋参加反应，则转移5个电子，D正确； 故选B。 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3电离为钠离子和碳酸根离子，与硝酸反应的离子方程式为，而NaHCO3电离为钠离子和碳酸氢根离子，与盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．Na2CO3电离为钠离子和碳酸根离子，与硝酸反应的离子方程式为，NaHSO4与K2CO3分别电离出钠离子、氢离子、硫酸根和钾离子、碳酸根，两者反应的离子方程式为，B正确； C．NH3·H2O是弱碱，不能拆，HCl与NH3·H2O反应的离子方程式为，CH3COOH是弱酸，不能拆，CH3COOH＋KOH反应的离子方程式为，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为，Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NaOH B. CuO C. Fe D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确； B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确； C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 白色沉淀D的化学式为 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D. 原白色粉末中一定不含有、 【答案】A 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为、，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有，和不能同时存在；③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有、NaOH；则一定不含；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，A错误； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中溶质为NaCl，C正确； D．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，D正确； 故选A。 17. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. 改写成 B. 改写成 C. 改写成 D. 改写成 【答案】BC 【解析】 【详解】A．难溶物，在离子方程式中写化学式，A错误； B．对应离子方程式为，B正确； C．对应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，离子方程式中写化学式，D错误； 故答案为：BC。 18. 有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 硝酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法错误的是 A. 实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验中溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验中的现象相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中溶液红色褪去且无沉淀，说明氢氧根离子减少，发生了反应硝酸和氢氧化钡生成硝酸钡和水，反应为，A正确； B．实验Ⅱ中发生的离子反应为钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：，溶液中还有大量的，使得溶液红色不变，且反应前后自由移动的与离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确； C．实验Ⅲ中氢氧根离子和氢离子生成水，溶液红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，溶液中离子浓度减小溶液导电性减弱，反应为，C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成MgSO4溶液，发生的离子方程式为：，溶液碱性消失导致溶液红色消失，且生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，现象与原实验中的现象不同，D错误； 故选CD。 19. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法错误的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 的氧化性小于ClO− C. 上述反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为2∶3 D. 每4个K2FeO4与水反应，产生3个O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价则，Fe显+6价，A正确； B．氯化合价降低、铁化合价升高，则ClO-为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故的氧化性小于ClO−，B正确； C．氯化合价+1降低为-1、铁化合价+3升高为+7，结合电子守恒，离子方程式配后为：，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误； D．K2FeO4能与水反应生成氢氧化铁和氧气，离子方程式为：，则每4个K2FeO4与水反应，产生3个O2，D正确； 故选C。 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；③向“②”的溶液中加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断该溶液 A. 可能存在 B. 可能存在、 C. 一定存在、、 D. 一定不存在、、、 【答案】BD 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，说明没有Cu2+，①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，肯定没有Ca2+，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，③向“②”的溶液中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，因②溶液逐滴滴加盐酸至过量，则不能说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否含有。 【详解】A．根据上面的分析，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，故A错误； B．根据上面的分析，液中不能确定是否含有、，故B正确； C．根据面的分析，一定存在Na+、,可能含有Cl-，故C错误； D．由分析可知，一定不存在、、、，故D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题包括5小题，共50分。 21. 回答下列问题： 以下为中学化学中常见的几种物质： ①氯化钠晶体 ②CO2气体 ③蔗糖晶体 ④铜 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸钙 ⑦盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨小苏打 （1）在以上物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________，是非电解质的有___________。 （2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向⑨的溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。 （4）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于___________(填正盐、酸式盐或碱式盐)。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨ ③. ②③ （2） （3） （4）正 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②CO2气体属于非电解质；③蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；④铜固体导电，但是为单质，不是电解质也不是非电解质；⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑥碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融态导电，是电解质；⑦盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑨小苏打本身不导电，溶于水导电，为电解质；可以导电的是④⑤⑦⑧，是电解质的有①⑥⑨，是非电解质的为②③ 【小问2详解】 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 向小苏打的溶液中滴加过量溶液发生反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式； 【小问4详解】 由于亚磷酸(H3PO3)属于二元弱酸，不能再电离出氢离子，则Na2HPO3属于正盐。 22. I．回答下列问题。 （1）“纳米材料”广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系可能具有的性质是___________。 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 （2）把少量的饱和溶液滴入沸水中，制成胶体后滴入少量稀盐酸可观察到的现象是：___________，继续滴加至稀盐酸过量可观察到的现象是___________。写出上述反应的离子方程式___________。 Ⅱ．给下图①-⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 （3）请推断它们的化学式分别为：①___________，③___________。 （4）写出下列序号之间的离子方程式：②和④：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 沉淀又消失得到黄色溶液 ③. 、 （3） ①. Fe ②. CO2 （4） 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； 在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为稀盐酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2； 【小问1详解】 A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故A错误； B．胶体都能产生丁达尔效应，故B正确； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体不一定是胶状，故C错误； D．胶体不是悬浊液，故D错误； 故选B； 【小问2详解】 向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，胶体会发生聚沉生成红褐色Fe(OH) 3沉淀，然后继续滴加稀盐酸，Fe(OH) 3与稀盐酸发生复分解反应，沉淀又消失得到黄色氯化铁溶液，发生反应为、； 【小问3详解】 由分析，化学式分别为①Fe、③CO2； 【小问4详解】 ②和④反应为盐酸和氧化钙生成氯化钙和水：。 23. Ⅰ．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填字母代号)。 A．加入盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 Ⅱ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：。 （3）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 （4）请配平下列反应方程式：___________。 __________________________________________________________________ 若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1）还原 （2）AC （3） ①. ②. 1∶1 （4） ①. 142237 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐如NaNO2能够使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C能够使Fe3+转化为Fe2+而解毒，解毒过程中Fe元素化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C有还原性； 【小问2详解】 A．加入盐酸，NaCl不反应，无明显现象，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体，现象不同，可以区分，故A正确； B．AgNO2是一种难溶于水的白色固体，AgCl也是难溶于水的白色固体，加入AgNO3都有白色沉淀生成，不能区别，故B错误； C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，溶液变成棕黄色，现象不同，可以区分，故C正确； 故选AC； 【小问3详解】 在反应中，N的化合价由+3价降低到+2价，I 的化合价由-1价升高到0价，用双线桥法标出反应中电子转移的方向及数目为；反应中被氧化的原子为2个I原子，被还原的原子数为个N原子，故被氧化的原子与被还原的原子数目之比为1∶1； 【小问4详解】 由反应知，Cr的化合价由+6价降低到+3价，Cl的化合价由-1价升高的到0价，由电子守恒得，的系数为1，的系数为3，有原子守恒得，的系数为2，的系数为2，的系数为14，的系数为7，即反应方程式为142237，在该反应中发生氧化反应的有6个，转移6个电子，则反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为12。 24. 回答下列问题。 （1）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________，其中在反应中表现___________性。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 氧化性、酸性 （2） （3） ①. Mn ②. 【解析】 【小问1详解】 在中Cu的化合价由0价升高到+2价，作为还原剂，中S的化合价由+6价降低到+4价，作为氧化剂，表现出氧化性，由于2个中只有1个的化合价降低，故氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1；反应中由盐和水生成，故除了氧化性以外还表现出酸性； 【小问2详解】 在中的化合价降低，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性，在中的化合价降低，作为氧化剂，作为氧化产物，故氧化性，故、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序； 【小问3详解】 由知，Bi化合价由+5价降低到+3价，被还原，则，Mn由+2价升高到+7价，被氧化，故氧化的元素是Mn，氧化剂是。 25. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. ②. Ba2+、 （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$