精品解析：上海市杨浦实验中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2025 届初三化学月考 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题 1. 物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是 A. 镁带燃烧 B. 海水晒盐 C. 粉笔折断 D. 干冰升华 2. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 3. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是 A. 用带火星木条伸入集气瓶中验满 B. 该装置的优点是可控制反应速率 C. 将集满气体的集气瓶正放在桌面上 D. 先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰 4. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 0.5 X 3 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. X的值为24 C. 反应中丙和丁变化的质量比为8∶1 D. 该反应是化合反应 5. 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 6. NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 储存时发生了化合反应 B. 该技术能缓解酸雨的形成 C. 该转化中有两种元素化合价发生改变 D. 还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2 7. 下列基本实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 8. 生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化 D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 9. 如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A. 用过量的红磷进行实验 B. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C. 红磷熄灭后，立即打开止水夹 D. 用硫磺代替红磷进行实验 10. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B. 氧气能支持燃烧，则所有物质都能在氧气中燃烧 C. 水和过氧化氢的组成元素相同，则它们的化学性质相同 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含氧气 11. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) C. 加热一定量的氯酸钾固体 D. 实验室加热氯酸钾制取氧气 12. 物质的性质与所对应用途没有关系的是 A. 氧气助燃—焊接金属 B. 生石灰吸水—食品干燥剂 C. 酒精有可燃性—作消毒剂 D. 稀有气体的性质稳定—作保护气 13. 前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 液氧 、水 B. 冰水混合物、 海水 C. 碳酸钙 、空气 D. 氦气 、矿泉水 14. 物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 镁带：生成氧化镁 B. 红磷：产生浓厚烟雾 C. 木炭：产生耀眼红光 D. 铁丝：火星四射 15. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 16. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的种类一定不变 17. 等质量的 SO2和 SO3中，所含氧元素的质量比为（ ） A. 5：6 B. 3：2 C. 2：3 D. 4：5 18. 有关说法正确的是 A. 质量相等的CO和N2所含原子数一样 B. 1molO3比1molO2多1个氧原子 C. 氧分子的摩尔质量是16g/mol D. 1个硫原子的质量是32g 19. 在化学反应中，一定发生变化的是 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 分子数目 20. 关于相对原子质量的论述正确的是 A. 相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B. 相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C. 相对原子质量和式量都没有单位 D. 相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 21. 关于物质的量的描述正确的是 A. 1mol氢原子的质量为2g B. 1mol水的质量是18g/mol C. 物质的量是基本物理量之一 D. 摩尔是一个物理量的名称 22. 一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体 A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质 23. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 24. 已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是（　　） A. B. C. D. 25. 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气的燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 26-30题为不定项选择题 26. 将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。 取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是 A. B. C. D. 27. 有关化合反应说法正确的是 A. 反应物中的元素均以化合态存在 B. 能证明各反应物的元素组成情况 C. 生成物中各元素化合价的代数和等于零 D. 生成物中的元素全部来自反应物 28. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 29. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 30. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 二、简答题 31. 人类离不开空气，从化学的角度认识空气。 （1）空气属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)，氧气(O2)和臭氧(O3)在高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化，0.1mol的O3中约含____个氧原子，质量是____g，它与____ molO2含氧量相当。 （2）镁在空气中燃烧的化学方程式是_____________________。 （3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是 (填序号)。 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应前后元素化合价都不变 D. 反应后丁、戊的分子个数比为2：1 32. 如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子。下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空： （1）该反应的化学方程式为______________；基本反应类型是____________。 （2）氯气是一种黄绿色、有刺激性气体的有毒气体。无论是氯气 (气态 Cl2)还是液氯(液态 Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是________________。 33. 为了探究空气中氧气体积分数和氧气的性质，某兴趣小组进行如下探究(仪器气密性均良好)： 【相关资料】白磷的燃烧温度为 40℃，在该温度下和氧气接触很容易发生自发燃烧，燃烧现象和产物均与实验室红磷燃烧现象相似。 （1）如图1进行实验，玻璃管中放入过量白磷(实验中热水80℃)，该实验中发生的化学方程式为________，白磷需过量的目的是______，在整个实验过程中观察的现象是_____；_____。 （2）如图2进行实验，其中锥形瓶容积(扣除内容物)为200ml，注射器中有40ml水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入80℃热水中，完全反应后打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余10ml水，经计算氧气的体积分数为_________，造成该结果的原因可能为__________，同时可知剩余气体的性质是：_________。 （3）如图3进行实验，按正确的实验操作后，发现水未被倒吸，分析原因是因为使用了硫磺而造成的，解释产生这种现象的原因__________；同学们思考后改进了方案：事先在集气瓶中加入足量的某种溶液，仍用硫磺，实验成功了。则该溶液的作用是__________。 （4）如图4进行实验，实验中看到的现象是_________。如图5进行实验，实验中涉及的化学方程式是_________，该反应前后中没有改变的微粒是__________。图4和图5的实验，都会预先在集气瓶中放入少量水，水的作用有什么不同之处：___________。 34. 分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高纯度。常用的方法有过滤、蒸发等。 Ⅰ 过滤：是分离______________和液体的方法。 如图是过滤装置的一部分，请根据图回答： ①若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是______________(填“a”、“b”或“c”)。 ②倒入的液体的液面应略低于______________(填“a”、“b”域“c”)。 ③在过滤的操作过程中，下列可行的操作是______________。 A 赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B 将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D 可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 Ⅱ 粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 ① 仪器E的名称是__________；在实验中用得最多的仪器是__________(填名称)。要完成该实验还缺少的仪器是__________。 ② 蒸发时防止液滴飞溅的操作是__________。 ③ “活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为____________(填序号)。 ④如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是__________。 ⑤如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是： 溶解过程 __________。 蒸发过程 __________。 称量过程 __________。 35. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）Ⅰ. “分离液态空气法”制氧 经步骤1处理后空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤 2 得到液态空气，此过程属于______(填“物理”或“化学”) 变化。 Ⅱ. 根据表中数据：控制温度T2的范围为________，可分离获得氧气。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 Ⅲ. 此方法是利用氮气和氧气的____________不同将其汽化分离。 （2）“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积________(填“大”或“小”)，薄膜具有的性质________(一条即可)。 （3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧 Ⅰ. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式_____________；选择A 作为发生装置，是因为________________。 Ⅱ. 若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是______(填“C”、“D”或“E”)，原因是______________；收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是____。 a. 装置气密性不好 b. 收集前，集气瓶中未注满水 c. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d. 导管口气泡设有均匀连续冒出时开始收集 （4）某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料通过下列装置除去空气中的氧气。B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体，甲物质若是碳粉，写出A中发生的化学方程式______________；当C中见到_________现象时表示气体收集满了。 （5）C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体。还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是______________(只要填写一种即可)。若要使实验装置简单，去掉装置“B”则甲物质可以改用______。 36. 九年级化学兴趣小组同学以“碳(C)”为主题进行大单元学习： A. 碳燃烧的现象 下图是木炭燃烧实验过程： （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，这是因为______________；该实验中，能证明木炭燃烧是化学变化的现象是__________。 （2）为什么铁丝燃烧过程中产生火星四射的现象? 科学实验证明，产生这一现象的原因是铁丝中含有碳；据此推断火星四射后，燃烧产物中______(填“有”或“没有”) 二氧化碳。 B 活性炭催化分解过氧化氢溶液制取氧气 （3）如图是探究活性炭催化作用的实验过程，请你一起参与； 实验现象记录如下： 步骤 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液试管中加入0.5g活性炭粉，然后将带火星的木条伸入试管中 ___ ③ 待②中反应结束， 将试管里的剩余物进行___、洗涤、___、称量 称得固体质量为___ （4）由实验①②可知，活性炭粉能加快过氧化氢的分解速率，由实验②③可知，黑色固体的质量在反应前后没有发生变化，若证明黑色固体的化学性质在反应前后没有发生变化，下列实验操作和实验现象合理的是 。 选项 实验操作 实验现象 A 称量步骤③中所得固体的质量 固体的质量仍为0.5g B 将步骤③中所得固体放入盛有氧气的试管中， 充分加热灼烧，并将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中 固体燃烧， 澄清石灰水变浑浊 C 观察步骤③中所得固体的颜色 固体仍为黑色 D 将步骤③中所得固体放入试管中， 加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 A. A B. B C. C D. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025 届初三化学月考 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题 1. 物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是 A. 镁带燃烧 B. 海水晒盐 C. 粉笔折断 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。镁带燃烧有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐 、粉笔折断、干冰升华都没有新的物质生成，是物理变化；故选A。 2. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为（C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个氢分子 B. 碳、氢元素的质量比为13∶18 C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为190 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个大马酮分子中有18个氢原子，不含氢分子，故A错误； B、大马酮中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、大马酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、相对分子质量为=190，故D正确。 故选：D。 3. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是 A. 用带火星木条伸入集气瓶中验满 B. 该装置的优点是可控制反应速率 C. 将集满气体的集气瓶正放在桌面上 D. 先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验集气瓶中是否集满氧气，将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃，而不是伸入集气瓶中，操作错误； B、该装置的优点是方便添加液体，不能控制液体滴下的速率，故不能控制反应速率，说法错误； C、因为氧气的密度比空气的密度大，集满氧气的集气瓶盖上玻璃片，应正放在桌面上，操作正确； D、用过氧化氢溶液制取氧气，先在锥形瓶中加入二氧化锰，再往长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，操作错误； 故选C。 4. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 0.5 X 3 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. X的值为24 C. 反应中丙和丁变化的质量比为8∶1 D. 该反应是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故50+0.5+0+0=23+0.5+X+3，X=24。 反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、由分析可知，X=24，不符合题意； C、反应中丙和丁变化的质量比为：24:3=8:1，不符合题意； D、甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 故选D。 5. 下列属于空气污染物的是 A. B. C. Ar D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意； B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意； C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意； D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意； 故选B。 6. NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 储存时发生了化合反应 B. 该技术能缓解酸雨的形成 C. 该转化中有两种元素化合价发生改变 D. 还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，储存时，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和BaO转化为硝酸钡，由于该反应中，氮元素化合价升高，故氧气也参与了反应，即二氧化氮和氧化钡、氧气转化为硝酸钡，均符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该技术能将氮氧化物最终转化为氮气，可以缓解酸雨的发生，不符合题意； C、根据D选项可知，X为二氧化碳，故该转化中，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价，氧化钡和二氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+4价转化为+5价，氧元素由0价转化为-2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了改变，符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2、，生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意。 故选C。 7. 下列基本实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 8. 生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法错误的是 A. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化 D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%。A错误； B、光合作用是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。所以二氧化碳是植物光合作用的重要原料。B正确； C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。C正确； D、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。PM2.5属于粉尘，是造成空气污染的主要污染物之一。D正确。 综上所述：选择A。 9. 如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是 A. 用过量的红磷进行实验 B. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C. 红磷熄灭后，立即打开止水夹 D. 用硫磺代替红磷进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，否则，会导致实验结果偏小，符合题意； B、红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞，集气瓶内气体会受热膨胀逸出，导致实验结果偏大，不符合题意； C、红磷熄灭后，立即打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使测定结果偏小，应等冷却至室温后，再打开止水夹，不符合题意； D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意。 故选A。 10. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B. 氧气能支持燃烧，则所有物质都能在氧气中燃烧 C. 水和过氧化氢组成元素相同，则它们的化学性质相同 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，正确； B、氧气能支持燃烧，但不是所有物质都能在氧气中燃烧，例如金不能在氧气中燃烧，错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，错误； D、将带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中也可能含有低浓度的氧气，当氧气浓度较低时，也不能使带火星的木条复燃，错误。 故选A。 11. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) C. 加热一定量的氯酸钾固体 D. 实验室加热氯酸钾制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只是改变化学反应的速率，不影响最终生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，A选项错误； B、将燃着的红磷放入装置中，红磷燃烧放热，实验开始时装置中的气体温度升高，压强增大。随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压下降，图中气压一开始就下降，B选项错误； C、加热一定量的氯酸钾固体，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，氯酸钾完全分解后，剩余固体是氯化钾，固体质量不为零，图中固体质量最终等于零，C选项错误； D、实验室加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，随着反应的进行，不断产生氧气，固体中氧元素的质量分数不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，氯酸钾完全分解后，不再产生氧气，固体中锰元素的质量分数保持不变，D选项正确。 故选：D。 12. 物质的性质与所对应用途没有关系的是 A. 氧气助燃—焊接金属 B. 生石灰吸水—食品干燥剂 C. 酒精有可燃性—作消毒剂 D. 稀有气体的性质稳定—作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，可用于焊接金属，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，不符合题意； C、酒精能使蛋白质变性，故可用酒精作消毒剂，符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，故可用作保护气，不符合题意。 故选C。 13. 前者属于单质，后者属于混合物的是 A. 液氧 、水 B. 冰水混合物、 海水 C. 碳酸钙 、空气 D. 氦气 、矿泉水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A、液氧（O₂）是由氧元素组成的单质；水（H₂O）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、冰水混合物只含有水一种物质，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物，不符合题意； C、碳酸钙（CaCO₃）是由不同种元素组成的纯净物，化合物；空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物，不符合题意； D、氦气（He）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水含有水和矿物质等，属于混合物，符合题意。 故选D。 14. 物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是 A. 镁带：生成氧化镁 B. 红磷：产生浓厚烟雾 C. 木炭：产生耀眼红光 D. 铁丝：火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁带在氧气中燃烧，生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，错误； B、红磷在氧气中燃烧产生浓厚白烟，不产生白雾，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，正确。 故选D。 15. 下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】分解反应是指一种物质生成多种物质的反应。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意； C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。 故选D。 16. 有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B. 分子可以再分，而原子不可以再分 C. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D. 化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法错误； B、原子可以再分成原子核、核外电子，说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，而分子的个数可能变化，说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，分子种类一定改变，说法错误。 故选C。 17. 等质量的 SO2和 SO3中，所含氧元素的质量比为（ ） A. 5：6 B. 3：2 C. 2：3 D. 4：5 【答案】A 【解析】 【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 【详解】设SO2和SO3的质量为m，则等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是： 故选A。 18. 有关说法正确的是 A. 质量相等的CO和N2所含原子数一样 B. 1molO3比1molO2多1个氧原子 C. 氧分子的摩尔质量是16g/mol D. 1个硫原子的质量是32g 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，正确； B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即多6.02×1023个分子，错误； C、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，氧分子的相对分子质量为 32，氧分子的摩尔质量是 32 g/mol，错误； D、1个硫原子的质量很小，不可能是32g，错误。 故选A。 19. 在化学反应中，一定发生变化的是 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 分子数目 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：在化学反应中，一定发生变化的是分子种类,因为一定会产生新的物质。故选B. 考点：化学变化的实质 20. 关于相对原子质量的论述正确的是 A. 相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B. 相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C. 相对原子质量和式量都没有单位 D. 相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：B。 21. 关于物质的量的描述正确的是 A. 1mol氢原子的质量为2g B. 1mol水的质量是18g/mol C. 物质的量是基本物理量之一 D. 摩尔是一个物理量的名称 【答案】C 【解析】 【详解】A、1mol氢原子的质量为：，不符合题意； B、1mol水的质量是：，不符合题意； C、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔，符合题意； D、摩尔不是一个物理量的名称。它是基本物理量——“物质的量”的单位，不符合题意。 故选C。 22. 一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体 A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。 化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。 考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。 点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。 23. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ） A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其 他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。 A、转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； B、转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意； C、转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意； D、根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】掌握物理变化和化学变化的本质区别是正确解答本题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。 24. 已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应方程式：过氧化氢氧气+水，随着反应进行，氧气质量逐渐增大后不变，A正确。 B、反应中氧化铜是催化剂，氧化铜质量不变，B正确。 C、溶液中水的质量先增多，后不变，C正确。 D、过氧化氢质量减少到零，D错误。 故选D。 25. 2023年，利用液化天然气气化过程中冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气的燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 【答案】C 【解析】 【详解】A、液化天然气主要成分是甲烷，还含有少量分乙烷和丙烷，所以液化天然气是混合物，故此项错误； B、“冷能”是液化天然气气化是吸热使周围温度下降产生的，故此项错误； C、气化是物质由固态或液态逐渐变为气态的过程，属于物理变化，所以物质不变，元素种类不变，故此项正确； D、液化天然气主要成分是CH4，碳元素以化合态的形式存在，气化只改变物质的状态，没生成新物质，所以碳元素还是以化合态的形式存在，故此项错误。 故选C。 26-30题为不定项选择题 26. 将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。 取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，只是加快氯酸钾的分解速率。氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，由此可知，氯化钾和氧气的物质的量比为2∶3，根据其中一份氯酸钾分解的图像，一份氯酸钾完全分解生成的氧气的物质的量为3mol，则生成的氯化钾的物质的量从零开始，逐渐增大至2mol，反应结束后不变。二氧化锰可以加快反应速率，故反应需要的时间少于t2，选项A错误； B、根据氯酸钾和氧气的物质的量比为2∶3，没有加二氧化锰时，氧气的物质的量为3mol，则加二氧化锰时，氯酸钾的物质的量是2mol时，氧气的物质的量也为3mol，选项B正确； C、根据可知，氧气和钾元素的物质的量比为3∶2，因为一份氯酸钾完全分解生成的氧气物质的量是3mol，所以一份氯酸钾中（无论氯酸钾是否分解）钾元素的物质的量是2mol。因为反应过程中，固体中的钾元素物质的量不变，所以钾元素的物质的量一直是2mol，选项C正确； D、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，一份氯酸钾分解得到的氧气的物质的量为3mol，选项D不正确。 故选BC。 27. 有关化合反应说法正确的是 A. 反应物中的元素均以化合态存在 B. 能证明各反应物的元素组成情况 C. 生成物中各元素化合价的代数和等于零 D. 生成物中的元素全部来自反应物 【答案】CD 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的，故A选项说法不正确，不符合题意； B、化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化合反应能证明生成物的元素组成情况，故B选项说法不正确，不符合题意； C、化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，因此生成物一定是化合物，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，故C选项说法正确，符合题意； D、化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化合反应中生成物中的元素全部来自反应物，故D选项说法正确，符合题意。 故选CD。 28. 用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B. 控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C. Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D. Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【答案】BD 【解析】 【详解】A、分液漏斗有活塞，加入的双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误； B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误； D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。 故选：BD。 29. 密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】AD 【解析】 【详解】jA、根据反应前后物质的总质量不变，化学方程式数量关系可知，若有1g碳参加反应，则气体增加了1g，故选项说法正确； B、物质的摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，不会随着反应的改变而改变，故选项说法错误； C、反应前的物质为碳和二氧化碳，反应后的气体为一氧化碳，则随着反应的进行，混合气体中碳元素的质量分数增大，故选项说法错误； D、反应过程中，氧原子个数不变，故选项说法正确。 故选：AD。 30. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84% B. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图可知 ，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%，其他气体的体积分数为84%，包括氮气、二氧化碳、稀有气体等，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化 ，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确； C、由图可知 ，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%，红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%，故C正确； D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，故D错误。 故选BC。 二、简答题 31. 人类离不开空气，从化学的角度认识空气。 （1）空气属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)，氧气(O2)和臭氧(O3)在高空中可发生转化：2O33O2，该变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化，0.1mol的O3中约含____个氧原子，质量是____g，它与____ molO2含氧量相当。 （2）镁在空气中燃烧的化学方程式是_____________________。 （3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是 (填序号)。 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应前后元素化合价都不变 D. 反应后丁、戊的分子个数比为2：1 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 ③. ④. 4.8 ⑤. 0.15 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 空气由多种物质组成，属于混合物； 氧气(O2)和臭氧(O3)在高空中可发生转化：2O33O2，氧气和臭氧是不同的物质，该变化属于化学变化； 1mol O3 中含有3mol的氧原子，1mol氧原子中含有个微粒，0.1mol的O3中约含个氧原子； 质量：0.1mol48g/mol=4.8g，它与O2含氧量相当。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式点燃是：。 【小问3详解】 根据化学反应的微观示意图，反应的化学方程为：。 A.反应前3个分子，干预后4个分子，反应前后分子数目发生改变，错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，B正确;； C.反应前后氮元素、碳元素的化合价发生改变，错误； D.反应后丁、戊的分子个数比为 2:1，正确。 故选 BD。 32. 如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子。下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。试根据氢气在氯气中燃烧的微观过程示意图填空： （1）该反应化学方程式为______________；基本反应类型是____________。 （2）氯气是一种黄绿色、有刺激性气体的有毒气体。无论是氯气 (气态 Cl2)还是液氯(液态 Cl2)，均有毒性。从微观的角度解释其原因是________________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）无论是氯气 (气态 Cl2)还是液氯(液态 Cl2)都是由同种分子构成，同种分子化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，故该反应的化学方程式为； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 氯气是一种黄绿色、有刺激性气体的有毒气体。从微观的角度解释其原因是：无论是氯气 (气态 Cl2)还是液氯(液态 Cl2)都是由同种分 子构成，同种分子化学性质相同。 33. 为了探究空气中氧气体积分数和氧气的性质，某兴趣小组进行如下探究(仪器气密性均良好)： 【相关资料】白磷的燃烧温度为 40℃，在该温度下和氧气接触很容易发生自发燃烧，燃烧现象和产物均与实验室红磷燃烧现象相似。 （1）如图1进行实验，玻璃管中放入过量白磷(实验中热水80℃)，该实验中发生的化学方程式为________，白磷需过量的目的是______，在整个实验过程中观察的现象是_____；_____。 （2）如图2进行实验，其中锥形瓶容积(扣除内容物)为200ml，注射器中有40ml的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入80℃热水中，完全反应后打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余10ml水，经计算氧气的体积分数为_________，造成该结果的原因可能为__________，同时可知剩余气体的性质是：_________。 （3）如图3进行实验，按正确的实验操作后，发现水未被倒吸，分析原因是因为使用了硫磺而造成的，解释产生这种现象的原因__________；同学们思考后改进了方案：事先在集气瓶中加入足量的某种溶液，仍用硫磺，实验成功了。则该溶液的作用是__________。 （4）如图4进行实验，实验中看到的现象是_________。如图5进行实验，实验中涉及的化学方程式是_________，该反应前后中没有改变的微粒是__________。图4和图5的实验，都会预先在集气瓶中放入少量水，水的作用有什么不同之处：___________。 【答案】（1） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 耗尽装置中的氧气 ③. 白磷燃烧产生大量白烟 ④. 活塞先向右移动，后向左移动，最终停留至刻度4处 （2） ①. ②. 装置没有冷却到室温（合理即可） ③. 气体难溶于水，不可燃也不助燃 （3） ①. S和O2燃烧反应生成SO2，气体体积不变，压强不变 ②. 该溶液是用来吸收反应生成的SO2，使集气瓶内压强减小 （4） ①. 产生蓝紫色火焰，无色刺激性气味气体 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. 铁原子和氧原子 ④. 图4是吸收生成的SO2防止污染环境，图5是为了防止生成物溅落到瓶底使集气瓶破裂 【解析】 【小问1详解】 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，发生的化学方程式为：4P+5O22P2O5；为了将玻璃管内的氧气完全耗尽，所以白磷需要过量；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，玻璃管内的气体受热膨胀，活塞向右移动，实验结束后，由于白磷燃烧耗尽了玻璃管内的氧气，氧气体积约占空气体积的五分之一，温度冷却至室温后，在外界大气压的作用下，活塞又向左移动，最终停留在刻度4处； 【小问2详解】 进入锥形瓶的水的体积即为消耗的氧气体积，为40mL﹣10mL＝30mL，则氧气的体积分数=；测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等；由集气瓶内没有充满水可知，剩余气体难溶于水，不燃烧、也不支持燃烧； 【小问3详解】 硫磺燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强不变，所以水不会倒吸；同学们思考后改进了方案：事先在集气瓶中加入足量的某种溶液，仍用硫磺，实验成功了。则该溶液的作用是该溶液是用来吸收反应生成的SO2，使集气瓶内压强减小； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；原子是化学变化中的最小微粒，该反应前后中没有改变的微粒是铁原子和氧原子；二氧化硫具有毒性不能直接排放到空气，二氧化硫能溶于水且能与水反应；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高；图4和图5的实验，都会预先在集气瓶中放入少量水，水的作用有什么不同之处：图4是吸收生成的SO2防止污染环境，图5是为了防止生成物溅落到瓶底使集气瓶破裂。 34. 分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以提高纯度。常用的方法有过滤、蒸发等。 Ⅰ 过滤：是分离______________和液体的方法。 如图是过滤装置的一部分，请根据图回答： ①若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是______________(填“a”、“b”或“c”)。 ②倒入的液体的液面应略低于______________(填“a”、“b”域“c”)。 ③在过滤的操作过程中，下列可行的操作是______________。 A 赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B 将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D 可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作 Ⅱ 粗盐中含有较多的杂质，按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验并计算产率。 ① 仪器E的名称是__________；在实验中用得最多的仪器是__________(填名称)。要完成该实验还缺少的仪器是__________。 ② 蒸发时防止液滴飞溅的操作是__________。 ③ “活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量，正确的操作顺序为____________(填序号)。 ④如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能的原因之一是__________。 ⑤如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是： 溶解过程 __________。 蒸发过程 __________。 称量过程 __________。 【答案】 ①. 固体 ②. a ③. a ④. AD ⑤. 蒸发皿 ⑥. 玻璃棒 ⑦. 带铁圈的铁架台 ⑧. 搅拌 ⑨. ⑤③②④⑤① ⑩. 滤纸破损等 ⑪. 粗盐未全部溶解 ⑫. 液滴飞溅 ⑬. 转移时，部分固体留在滤纸上 【解析】 【详解】Ⅰ 过滤：是分离固体和液体的方法； ①滤纸应低于漏斗边缘，故若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是a； ②倒入的液体的液面应略低于a处，防止液体不经过滤直接流下； ③A、赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，符合题意； B、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，不能将漏斗下端管口悬在烧杯中央，不符合题意； C、过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌，会弄破滤纸，不符合题意； D、可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作，可以减少过滤时间，符合题意。 故选AD； Ⅱ① 仪器E的名称是蒸发皿； 在该实验中，溶解需要仪器：烧杯、玻璃棒；过滤需要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台；蒸发需要的仪器：蒸发皿、玻璃棒、带铁圈的铁架台，过滤、蒸发、溶解都需要用到玻璃棒，故用得最多的仪器是玻璃棒； 要完成该实验还缺少的仪器是带铁圈的铁架台； ② 蒸发时防止液滴飞溅的操作是搅拌，可以防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ③ “活动与探究”中，操作步骤是称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率，故正确的操作顺序为：⑤③②④⑤①； ④如果学生在操作中发现过滤后的溶液依然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； ⑤如果学生通过正确计算，实验测得的结果比实际偏低，分析可能的原因之一是：溶解过程，粗盐未全部溶解，会导致结果偏低； 蒸发过程：液滴飞溅，会使部分氯化钠溅出； 称量过程中，转移固体时，部分固体粘在滤纸上，导致结果偏小。 35. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）Ⅰ. “分离液态空气法”制氧 经步骤1处理后的空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤 2 得到液态空气，此过程属于______(填“物理”或“化学”) 变化。 Ⅱ. 根据表中数据：控制温度T2的范围为________，可分离获得氧气。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 Ⅲ. 此方法是利用氮气和氧气的____________不同将其汽化分离。 （2）“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积________(填“大”或“小”)，薄膜具有的性质________(一条即可)。 （3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧 Ⅰ. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式_____________；选择A 作为发生装置，是因为________________。 Ⅱ. 若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是______(填“C”、“D”或“E”)，原因是______________；收集完氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是____。 a. 装置气密性不好 b. 收集前，集气瓶中未注满水 c. 收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d. 导管口气泡设有均匀连续冒出时开始收集 （4）某兴趣小组想研究氮气的性质，有同学提出利用空气为原料通过下列装置除去空气中的氧气。B中的是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳气体，甲物质若是碳粉，写出A中发生的化学方程式______________；当C中见到_________现象时表示气体收集满了。 （5）C中收集到的氮气往往不纯，除了水蒸气外，还有少量的稀有气体。还有同学提出，收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是______________(只要填写一种即可)。若要使实验装置简单，去掉装置“B”则甲物质可以改用______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 ③. -183℃~-56.6℃ ④. 沸点 （2） ①. 小 ②. 不能与氧气反应（合理即可） （3） ①. ②. 该反应需要加热 ③. C ④. 排水法收集的气体纯度较高，铁在氧气中燃烧需较高纯度的氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 ⑤. abd （4） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （5） ①. 碳粉燃烧时不一定能将空气中的氧气完全消耗 ②. 铜粉（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、经步骤1除尘处理后的空气含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物； 经步骤 2 降温加压得到液态空气，此过程没有生成新物质，属于物理变化。 Ⅱ、步骤3已分离出氮气，剩余液态混合物主要含有O2、CO2、H2O，根据表中数据，控制温度T2的范围为-183℃~-56.6℃，即可使O2变为气态，而CO2、H2O仍为液态，从而分离获得氧气。 Ⅲ、此方法是利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离。 【小问2详解】 在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，说明氧分子比氮分子体积小； 薄膜具有的性质有：不能与氧气反应；耐压。 【小问3详解】 Ⅰ、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：； 选择A 作为发生装置，是因为该反应需要加热。 Ⅱ、若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是C，原因是：排水法收集的气体纯度较高，铁在氧气中燃烧需较高纯度的氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； a、装置气密性不好，会导致氧气中混有空气，氧气纯度较低，a选项正确； b、收集前，集气瓶中未注满水，则集气瓶内有空气存在，会导致氧气纯度较低，b选项正确； c、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，会使收集的氧气体积略微减小，但不会导致氧气纯度偏低，c选项错误； d、导管口气泡设有均匀连续冒出时开始收集，会收集到装置内原有的空气，导致氧气纯度较低，d选项正确。 故选：abd。 【小问4详解】 甲物质若是碳粉，则A中碳粉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：； 当C中见到集气瓶口有大气泡冒出时，表示气体收集满了。 【小问5详解】 收集到的气体中还可能有少量的氧气，理由是：碳粉燃烧时不一定能将空气中的氧气完全消耗； 若要使实验装置简单，去掉装置“B”，则甲物质可以改用铜粉或铁粉等能与氧气在高温条件下反应生成固体的物质。 36. 九年级化学兴趣小组同学以“碳(C)”为主题进行大单元学习： A. 碳燃烧的现象 下图是木炭燃烧实验过程： （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，这是因为______________；该实验中，能证明木炭燃烧是化学变化的现象是__________。 （2）为什么铁丝燃烧过程中产生火星四射的现象? 科学实验证明，产生这一现象的原因是铁丝中含有碳；据此推断火星四射后，燃烧产物中______(填“有”或“没有”) 二氧化碳。 B 活性炭催化分解过氧化氢溶液制取氧气 （3）如图是探究活性炭催化作用的实验过程，请你一起参与； 实验现象记录如下： 步骤 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g活性炭粉，然后将带火星的木条伸入试管中 ___ ③ 待②中反应结束， 将试管里的剩余物进行___、洗涤、___、称量 称得固体质量为___ （4）由实验①②可知，活性炭粉能加快过氧化氢的分解速率，由实验②③可知，黑色固体的质量在反应前后没有发生变化，若证明黑色固体的化学性质在反应前后没有发生变化，下列实验操作和实验现象合理的是 。 选项 实验操作 实验现象 A 称量步骤③中所得固体的质量 固体的质量仍为0.5g B 将步骤③中所得固体放入盛有氧气的试管中， 充分加热灼烧，并将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中 固体燃烧， 澄清石灰水变浑浊 C 观察步骤③中所得固体的颜色 固体仍为黑色 D 将步骤③中所得固体放入试管中， 加入过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1） ①. 氧气浓度大，空气中氧气浓度小 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）有 （3） ①. 产生大量的气泡，木条复燃 ②. 过滤 ③. 晾干 ④. 0.5g （4）BD 【解析】 小问1详解】 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度大，空气中氧气浓度小； 判断木炭在氧气中燃烧是化学变化就需要证明产生了新物质，该反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有新物质生成，这就是能说明木炭在氧气中燃烧是化学变化的现象。 【小问2详解】 根据题中信息可知，铁丝中含有碳，因此铁丝燃烧时，碳也会燃烧，由质量守恒定律可知可推断燃烧产物中有二氧化碳。 【小问3详解】 过氧化氢溶液在活性炭催化作用下分解生成氧气，因此实验现象为：产生大量的气泡，木条复燃； 步骤③是为了得到固体活性炭，验证其具有催化作用，且活性炭不溶于水，所以其操作为：将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、晾干、称量； 因为活性炭起催化剂的作用，所以最终质量且化学性质不变即可验证，所以最终称得固体质量为0.5g。 【小问4详解】 A、称量固体质量和验证黑色固体的化学性质没有关系，故A选项不符合题意； B、活性炭具有可燃性，完全燃烧的产物是二氧化碳气体，则B选项实验操作能验证黑色固体反应前后化学性质没有改变，故B选项符合题意;； C、物质的颜色属于物理性质，颜色仍为黑色不能验证黑色固体的化学性质，故C选项不符合题意； D、向黑色固体中继续加入过氧化氢，黑色固体仍能加快其反应速率，证明反应前后黑色固体的化学性质没有改变，故D选项符合题意。 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$