精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市第四十七中学校（五四学制）中考二模化学测试题

哈47中学2025-2026学年度下学期学情调研（二） 初四化学试题 考生须知： 1、本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2、答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3、选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 5、保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国“十五五”规划的电力发展核心是加快建设新型能源体系、构建新型电力系统，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 电源侧：非化石能源倍增，多能并举 B. 电网侧：主干电网、配电网要用到大量的金属材料 C. 储能侧：将风、光多余电转化给电池储存 D. 市场与体制改革：全国统一电力市场，机制创新 2. 归纳可以将零散知识结构化、系统化。下列归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用食盐去除热水瓶中的水垢 在加油站要严禁烟火 C．化学与食品 D．化学与农业 五常大米富含的营养物质是蛋白质 大量使用钾肥硝酸钾，可提高产量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. B. C. D. 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B. 平衡膳食，有利健康 C. 生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D. 老年人缺钙会造成骨质疏松 5. 下列实验操作不正确的是 A. 向试管中加入粉末状试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 检查气密性 D. 溶解 6. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 能供能的营养素：糖类、维生素 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：二氧化碳、乙醇 D. 清洁能源：氢能、太阳能 7. 下列物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗 B. 硫酸用于铅酸蓄电池 C. 液氮用于冷冻 D. 食盐用于生理盐水 8. 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，下列有关叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 碳、氢、氧三种元素都位于元素周期表中的第二周期 B. 一个甲分子与一个丁分子具有相同的质子数 C. 氧原子的结构示意图为 D. 乙物质中元素的化合价为-2价 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 B. 用铁桶盛放波尔多液 置换反应 C. 用盐酸除铁锈 复分解反应 D. 高温煅烧石灰石 分解反应 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 水烧开时，壶盖被顶开 分子间间隔变大 B 品红在热水中比在冷水中扩散更快 温度升高，分子运动速率加快 C 稀盐酸、稀硫酸都能导电 都含有氢离子 D 可溶性碱有相似的化学性质 溶液中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可说明是催化剂 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 12. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否是稀盐酸 滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中混有的少量 将气体通过足量灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入固体至过量 二、非选择题（14题—20题，共44分） 14. 我国自主研制的歼-20隐形战斗机（简称歼-20），从研发制造到列装飞行，蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）歼-20机身涂含特殊铁氧体粉末、石墨烯等隐身涂料，并搭配碳纤维复合材料，可有效吸收雷达波，实现隐身。下列关于隐身材料的说法正确的是__________（填序号）。 A. 吸波涂层是由一种物质组成 B. 碳纤维复合材料密度小 C. 复合材料的综合性能优于单一材料 （2）石墨烯与金刚石都是由______（填微粒名称）构成的碳单质，但物理性质差异较大，原因是___________。 （3）歼-20机身主要材料是铝合金，其特点是强度高、密度小、耐腐蚀，铝合金属于_________材料（填“金属”或“合成”或“复合”）。 （4）歼-20使用航空煤油作燃料，其燃烧产物有． b． c． d．氮氧化物等，其中_________（填序号）增多会形成酸雨。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是________（填序号）。 a．张青莲 b．徐寿 c．范旭东 d．闵恩泽 （5）为实现“碳中和”目标，某团队设计如图所示的回收、循环利用的方案。在一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为____________。在此方案中，360 g水完全反应，最终会产生甲烷__________g（假设没有损耗）。 15. 水溶液在生活生产中应用广泛。 （1）小组同学用图1所示的自制净水器对松花江水样进行净化，得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）检验图2试管b中收集到的气体，需用________。（填字母） A. 燃着的木条 B. 带火星的木条 （3）甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图3所示。回答下列问题：在时，固体甲加入试管，再向试管中加入水充分振荡后，所得溶液的质量为__________g。然后将试管放在盛有水的烧杯中，向烧杯中加入固体X（如图4所示）。发现试管内的固体甲逐渐溶解，请结合图3判断固体X可能为：__________（填一种物质的化学式）。 （4）50℃时，将80 g一定质量分数的乙溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图5所示，a点时的纵坐标为__________，此时溶液刚好达到饱和状态。请计算50℃时乙物质的溶解度为__________g。 16. 某化学兴趣小组的同学在学习侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出的杰出贡献后，查阅资料后，将简单流程整理如下，请回答下列问题。 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：结合下表分析，母液中一定含有的溶质有_______（填化学式） 物质 NaCl 溶解度/（20℃） 36.0 9.6 37.2 （2）焙烧炉发生的反应为_________（填“分解”或“化合”）反应。 （3）该流程中可循环利用物质为________（除外，填化学式） （4）从沉淀池将与母液分离开的操作是__________，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有______种。 （5）若不计损失，理论上要生产106 t纯碱，需要焙烧NaHCO3的质量为__________t，所制得产品纯碱中钠元素质量与原料饱和食盐水中钠元素质量是否相等__________。（填“是”或“否”）。 17. 实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I实验室制取气体 （1）图中标有②的仪器名称为_______，能用装置D收集说明该气体具有密度比空气_______（填“大”或“小”）的性质。 （2）实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____________； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口的小写字母连接顺序为____________。 II性质实验 （4）如图实验，在浮于澄清石灰水液面的木块上放一高一矮两支蜡烛，一段时间后，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭，先熄灭的是__________（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验能得出二氧化碳的化学性质有__________（填序号）。 a．不燃烧也不支持燃烧 b．密度比空气大 c．能与氢氧化钙反应 III探究燃烧的条件 探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量。如下图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 （5）由上述现象可以得出燃烧的条件之一为________。 A. 可燃物与氧气接触 B. 温度达到可燃物的着火点 （6）若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，玻璃管的容积为，则空气中的氧气与空气的体积比约为_________________（用字母表示）。 18. 常见物质A~F中某种元素的化合价与物质类别的关系如图1（“→”，表示物质之间可以转化，“——”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略）。其中D常用于改良酸性土壤，E由两种元素组成，气体及溶液时的微粒构成如图2。 （1）D的俗称为：__________；A的化学式为__________； （2）E的溶液中含有的微观粒子（除水分子外）是________（填化学用语）。 （3）红棕色粉末C转化为F时的化学方程式为____________。 （4）F与B反应时，可观察到溶液变为__________色。 19. 兴趣小组为测定某孔雀石[主要成分是，杂质中不含铜元素]中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）将孔雀石样品粉碎的目的是___________。 （2）________。 （3）中铜元素与氧元素的质量比为__________。 （4）该孔雀石中的质量分数_________。 （5）若将600吨该孔雀石进行冶炼，假设没有损耗，最终可以得到含量为96%的铜的合金的质量为__________吨。 20. 学习完酸碱盐知识后，某化学兴趣小组围绕酸碱中和反应特点、硫酸铜发生复分解时的微观实质进行了实验探究，请你参与完成探究的全过程。 【提出问题1】稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，有无能量变化？ 【实验探究】 借助传感器进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液。 【表达交流】 （1）甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图2，则溶液X中的溶质是______，由图2可知能证明反应发生的依据是_________。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出此反应为__________反应的结论（填“吸热”或“放热”）。 （3）丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是______。 【提出问题2】硫酸铜发生复分解反应时，究竟是参与反应，还是参与反应? 【实验探究】 【表达交流】 （4）同学们通过观察实验A中的现象，得出是硫酸铜中的________（填离子符号）参与了反应。 （5）实验结束后，将两个试管中的所有物质倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色，则混合后实际参加反应的离子是_________，滤渣经洗涤干燥后的质量为________g。 【交流总结】硫酸铜中的、中的一种或两种在不同的情况下都能参与反应，要具体问题具体分析。 【反思应用】 （6）根据上述实验可知，若在一个复分解反应中能同时生成两种白色沉淀，该反应化学方程式为________。 （7）若滤液中含有四种离子，要将其转化成只含有一种溶质的无色溶液，请你设计一个合理的实验方案：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈47中学2025-2026学年度下学期学情调研（二） 初四化学试题 考生须知： 1、本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2、答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3、选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 5、保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国“十五五”规划的电力发展核心是加快建设新型能源体系、构建新型电力系统，下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 电源侧：非化石能源倍增，多能并举 B. 电网侧：主干电网、配电网要用到大量的金属材料 C. 储能侧：将风、光多余电转化给电池储存 D. 市场与体制改革：全国统一电力市场，机制创新 【答案】D 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的自然科学：非化石能源的开发、金属材料的制备和性能研究、电池储能涉及的化学能与电能转化的化学反应，都和物质的性质、变化相关，属于化学研究范畴；电力市场的体制机制创新，属于社会科学研究领域，和物质的化学属性无关，不属于化学研究范畴。 2. 归纳可以将零散知识结构化、系统化。下列归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用食盐去除热水瓶中的水垢 在加油站要严禁烟火 C．化学与食品 D．化学与农业 五常大米富含的营养物质是蛋白质 大量使用钾肥硝酸钾，可提高产量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢主要成分为、，不能与食盐（主要成分是）发生反应，无法去除水垢，建议可以使用食醋去除，错误； B、汽油具有挥发性，加油站空气中弥漫着可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此必须严禁烟火，正确； C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，而非蛋白质，错误； D、硝酸钾同时含钾元素和氮元素，属于复合肥，且化肥要合理施用而不能大量施用，否则会造成土壤、水体污染，错误。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘溶于汽油是溶质的分散过程，仅形成碘的汽油溶液，无新物质生成，属于物理变化 B、硫酸锌和氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生化学反应，无新物质生成，属于物理变化。 C、铝的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，有新物质生成，属于化学变化。 D、玻璃刀切割玻璃仅改变玻璃的形状，无新物质生成，属于物理变化。 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B. 平衡膳食，有利健康 C. 生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D. 老年人缺钙会造成骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳本身无毒，但空气中含量过高会导致人体头晕、乏力等，损害健康，正确。 B、平衡膳食可均衡供给人体所需的各类营养素，有利于维持身体健康，正确。 C、生病时必须遵医嘱规范用药，凭经验用药可能出现用量不当、药不对症的问题，轻则耽误治疗，重则危害生命安全，错误。 D、钙是构成人体骨骼的核心元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，正确。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 向试管中加入粉末状试剂 B. 熄灭酒精灯 C. 检查气密性 D. 溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加粉末状试剂时遵循“一横二送三直立”的操作要求，并用纸槽或药匙取粉末状药品，图示用的镊子，而镊子用来夹取块状药品，错误； B、熄灭酒精灯需手持灯帽从火焰侧面盖灭，避免灼伤手部，正确； C、检查气密性利用气体热胀冷缩原理，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确； D、溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，图示操作未触碰烧杯内壁和底部，正确。 6. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 能供能的营养素：糖类、维生素 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 有机物：二氧化碳、乙醇 D. 清洁能源：氢能、太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体供能营养素为糖类、油脂、蛋白质，维生素仅调节生理功能，不能为人体供能，A选项错误； B、碱是水溶液中解离出的阴离子全部为的化合物。烧碱是，属于碱；纯碱是，属于盐类，B选项错误； C、有机物通常指含碳化合物，但、碳酸盐等性质与无机物相近，归为无机物；乙醇（）属于有机物，C选项错误； D、氢能燃烧产物只有水、无污染物，太阳能使用无废物排放，二者均属于清洁能源，D选项正确。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗 B. 硫酸用于铅酸蓄电池 C. 液氮用于冷冻 D. 食盐用于生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，常用于医疗急救，正确 B、硫酸是铅酸蓄电池的主要成分之一，正确 C、氮的沸点为-196.56℃，液氮可用于低温冷冻，正确 D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，需要用医用纯净氯化钠配制，普通食盐含有杂质，不可直接用于配制生理盐水，错误。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，下列有关叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 碳、氢、氧三种元素都位于元素周期表中的第二周期 B. 一个甲分子与一个丁分子具有相同的质子数 C. 氧原子的结构示意图为 D. 乙物质中元素的化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据原子图例和分子结构，确定四种物质的化学式：甲为、乙为、丙为、丁为 A、氢原子核外只有1个电子层，位于元素周期表第一周期，仅碳、氧元素位于第二周期，该选项错误。 B、分子质子数等于构成分子的所有原子质子数之和。C质子数为6，H为1，O为8，因此1个分子质子数为，1个分子质子数为，二者质子数相同，该选项正确。 C、原子结构示意图的原子核内应标注带正电的核电荷数，即应为，题图仅标注8，该选项错误。 D、乙是，属于单质，单质中元素化合价为0，该选项错误。 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 B. 用铁桶盛放波尔多液 置换反应 C. 用盐酸除铁锈 复分解反应 D. 高温煅烧石灰石 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 B、铁会与波尔多液中的硫酸铜发生反应，腐蚀铁桶同时降低药效，因此不能用铁桶盛放波尔多液，错误。 C、铁锈的主要成分为，不是，反应物选择错误；且给出的方程式未配平（左右氢、氧原子个数不相等），错误。 D、该反应反应物为固体，生成的二氧化碳是气体，方程式中后缺少气体符号，错误。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 水烧开时，壶盖被顶开 分子间间隔变大 B 品红在热水中比在冷水中扩散更快 温度升高，分子运动速率加快 C 稀盐酸、稀硫酸都能导电 都含有氢离子 D 可溶性碱有相似的化学性质 溶液中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水烧开时液态水汽化为水蒸气，水分子间间隔变大、体积膨胀，顶开壶盖，正确。 B、温度升高会加快分子运动速率，因此品红在热水中扩散更快，正确。 C、溶液导电的本质是存在自由移动的带电离子，稀盐酸、稀硫酸中除外，还有自由移动的、，导电是阴阳离子共同作用的结果，仅归因于含有氢离子的解释错误。 D、可溶性碱在水溶液中都能解离出，的共性决定了碱的相似化学性质，正确。 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可说明是催化剂 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨的定义是的降水，正常雨水因溶解生成碳酸，本身 ，因此的雨水不一定是酸雨，错误。 B、正确。 C、催化剂需要同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变。该实验仅验证了可加快的分解速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，无法证明它是催化剂，错误。 D、木条复燃说明具有助燃性，本身不具有可燃性，D错误。 12. 利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否是稀盐酸 滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中混有的少量 将气体通过足量灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴加产生白色沉淀仅能证明溶液含，等含的非酸溶液也会出现相同现象，无法证明是稀盐酸（还需检验），不能达到实验目的。 B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，方案可行。 C、加入适量发生反应，过滤除去沉淀后既除杂又未引入新杂质，方案可行。 D、灼热铜网与反应，不与铜反应，可除去杂质，方案可行。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入固体至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量随反应进行逐渐减少至0，氧气过量，反应后剩余部分氧气，氧化镁质量从0开始逐渐增加，完全反应后不再变化，图像正确； B、向饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，发生反应，该反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，且反应消耗溶剂水，溶质析出，溶质质量减小；反应结束后温度逐渐恢复至室温，溶解度增加，部分溶质重新溶解，质量回升，最终因溶剂减少，溶质质量小于初始值，图像正确； C、向氯化镁和稀盐酸的混合溶液滴加氢氧化钡，首先发生中和反应，随着氢氧化钡溶液的不断加入，生成氯化钡的质量从零开始逐渐增大；盐酸完全反应后，发生反应，生成氯化钡的质量继续增大，且由化学方程式可知，这两个阶段，消耗等质量的氢氧化钡时，生成氯化钡的质量相等，故斜率不变；待氯化镁完全反应后，不再生成氯化钡，质量保持不变，图像正确； D、稀盐酸显酸性，pH小于7，加入氢氧化铜固体，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，溶液pH不会大于7，图像错误。 二、非选择题（14题—20题，共44分） 14. 我国自主研制的歼-20隐形战斗机（简称歼-20），从研发制造到列装飞行，蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）歼-20机身涂含特殊铁氧体粉末、石墨烯等隐身涂料，并搭配碳纤维复合材料，可有效吸收雷达波，实现隐身。下列关于隐身材料的说法正确的是__________（填序号）。 A. 吸波涂层是由一种物质组成 B. 碳纤维复合材料密度小 C. 复合材料的综合性能优于单一材料 （2）石墨烯与金刚石都是由______（填微粒名称）构成的碳单质，但物理性质差异较大，原因是___________。 （3）歼-20机身主要材料是铝合金，其特点是强度高、密度小、耐腐蚀，铝合金属于_________材料（填“金属”或“合成”或“复合”）。 （4）歼-20使用航空煤油作燃料，其燃烧产物有． b． c． d．氮氧化物等，其中_________（填序号）增多会形成酸雨。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是________（填序号）。 a．张青莲 b．徐寿 c．范旭东 d．闵恩泽 （5）为实现“碳中和”目标，某团队设计如图所示的回收、循环利用的方案。在一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为____________。在此方案中，360 g水完全反应，最终会产生甲烷__________g（假设没有损耗）。 【答案】（1）BC （2） ①. 碳原子 ②. 原子的排列方式不同 （3）金属 （4） ①. cd ②. d （5） ①. ②. 80 【解析】 【小问1详解】 A、吸波涂层含特殊铁氧体粉末、石墨烯等多种物质，错误； B、碳纤维复合材料密度小，适合航空器材减重，正确； C、复合材料可结合不同材料的优势，综合性能优于单一材料，正确。 【小问2详解】 金刚石和石墨烯都是由碳原子直接构成的碳单质，二者碳原子的空间排列结构不同，因此物理性质差异较大。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料。 【小问4详解】 、氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨； 闵恩泽是我国炼油催化剂领域的核心奠基人，为该技术发展奠定了基础。 【小问5详解】 发生器2中反应物为和，生成物为和，化学方程式为 ； 发生器1中反应的化学方程式为，结合这两个方程式可得关系，设360g水完全反应，最终产生甲烷的质量为x，则 x=80g 15. 水溶液在生活生产中应用广泛。 （1）小组同学用图1所示的自制净水器对松花江水样进行净化，得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）检验图2试管b中收集到的气体，需用________。（填字母） A. 燃着的木条 B. 带火星的木条 （3）甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图3所示。回答下列问题：在时，固体甲加入试管，再向试管中加入水充分振荡后，所得溶液的质量为__________g。然后将试管放在盛有水的烧杯中，向烧杯中加入固体X（如图4所示）。发现试管内的固体甲逐渐溶解，请结合图3判断固体X可能为：__________（填一种物质的化学式）。 （4）50℃时，将80 g一定质量分数的乙溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图5所示，a点时的纵坐标为__________，此时溶液刚好达到饱和状态。请计算50℃时乙物质的溶解度为__________g。 【答案】（1）混合物 （2）A （3） ①. 58 ②. NaOH（或CaO等合理即可） （4） ①. 68.5 ②. 37 【解析】 【小问1详解】 自制净水器仅能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，得到的水仍含多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，试管b与电源负极相连，收集到的气体是氢气，氢气需用燃着的木条检验，因此选A。 【小问3详解】 时甲的溶解度为16g，即100g水最多溶解16g甲，因此50g水最多溶解8g甲，所得溶液质量为 ；甲的溶解度随温度升高而增大，固体溶解说明体系温度升高，X是溶于水或与水反应放热的物质，例如氢氧化钠、氧化钙等。 【小问4详解】 a点时仅蒸发了11.5g水，此时溶液饱和未析出晶体，因此溶液质量为 ；由横坐标可知从a到b共蒸发水的质量为 ，溶质乙的质量为 ，可得出50℃时50g水最多可溶解18.5g乙，100克水最多溶解乙 ，所以50℃时乙的溶解度是37g。 16. 某化学兴趣小组的同学在学习侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出的杰出贡献后，查阅资料后，将简单流程整理如下，请回答下列问题。 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：结合下表分析，母液中一定含有的溶质有_______（填化学式） 物质 NaCl 溶解度/（20℃） 36.0 9.6 37.2 （2）焙烧炉发生的反应为_________（填“分解”或“化合”）反应。 （3）该流程中可循环利用物质为________（除外，填化学式） （4）从沉淀池将与母液分离开的操作是__________，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有______种。 （5）若不计损失，理论上要生产106 t纯碱，需要焙烧NaHCO3的质量为__________t，所制得产品纯碱中钠元素质量与原料饱和食盐水中钠元素质量是否相等__________。（填“是”或“否”）。 【答案】（1）NH4Cl、NaHCO3、NaCl （2）分解 （3）CO2 （4） ①. 过滤 ②. 3 （5） ①. 168 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 母液中含有反应生成的 ，反应生成的溶解度小大部分析出，但含少量溶解的，同时存在未完全反应的。 【小问2详解】 焙烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合“一变多”的分解反应特征。 【小问3详解】 焙烧生成的可重新通入沉淀池作为反应物，可循环利用。 【小问4详解】 分离固体和液体的操作为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种。 【小问5详解】 设需要焙烧NaHCO3的质量x吨，为根据反应列式解得x=168t；原料中的部分钠元素留在母液的、中，因此二者钠元素质量不相等。 17. 实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I实验室制取气体 （1）图中标有②的仪器名称为_______，能用装置D收集说明该气体具有密度比空气_______（填“大”或“小”）的性质。 （2）实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____________； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口的小写字母连接顺序为____________。 II性质实验 （4）如图实验，在浮于澄清石灰水液面的木块上放一高一矮两支蜡烛，一段时间后，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭，先熄灭的是__________（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验能得出二氧化碳的化学性质有__________（填序号）。 a．不燃烧也不支持燃烧 b．密度比空气大 c．能与氢氧化钙反应 III探究燃烧的条件 探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量。如下图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 （5）由上述现象可以得出燃烧的条件之一为________。 A. 可燃物与氧气接触 B. 温度达到可燃物的着火点 （6）若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，玻璃管的容积为，则空气中的氧气与空气的体积比约为_________________（用字母表示）。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 小 （2） （3）bjkfge （4） ①. 高 ②. ac （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 略，向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小。 【小问2详解】 装置A 是固固加热型装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为。 【小问3详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选取固液常温型，即装置B，盐酸易挥发，会导致收集的二氧化碳有氯化氢气体，需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后利用浓硫酸的吸水性来干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，选用向上排空气法收集，所以所选装置接口的小写字母连接顺序为bjkfge。 【小问4详解】 虽然二氧化碳密度比空气大，但是由于温度高，密度反而比烧杯里空气密度小，所以浮在上方，导致高的蜡烛先熄灭；体现了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明了二氧化碳能与氢氧化钙反应。 【小问5详解】 在80℃热水中，红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问6详解】 若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为 ，则氧气的体积为 ，所以空气中的氧气与空气的体积比约为。 18. 常见物质A~F中某种元素的化合价与物质类别的关系如图1（“→”，表示物质之间可以转化，“——”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略）。其中D常用于改良酸性土壤，E由两种元素组成，气体及溶液时的微粒构成如图2。 （1）D的俗称为：__________；A的化学式为__________； （2）E的溶液中含有的微观粒子（除水分子外）是________（填化学用语）。 （3）红棕色粉末C转化为F时的化学方程式为____________。 （4）F与B反应时，可观察到溶液变为__________色。 【答案】（1） ①. 熟石灰##消石灰 ②. （2）、 （3） （4）浅绿 【解析】 【分析】D常用于改良酸性土壤，且D属于碱，可推出D为；E由两种元素组成，E能与D（氢氧化钙）反应，且E不属于氧化物，E中某元素显+1价，盐酸能与碱反应，且盐酸中氢元素显+1价，可推出E为盐酸；A属于盐，A能转化为E（HCl），且A中某元素显+2价，氯化钡属于盐，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可推出A为氯化钡；B属于盐，且B中某元素显+5价，可推出B为硝酸盐，B能与E（HCl）、A（BaCl2）反应，可推出B为硝酸银；C属于氧化物，且C为红棕色粉末，可推出C为红棕色的氧化铁；F属于单质，C能转化为F，可推出F为铁单质，代入验证，符合题意； 【小问1详解】 由分析可知，D为氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 略； 【小问2详解】 由分析可知，E为盐酸，盐酸溶液中含有氢离子、氯离子，水分子，每个氢离子带1个单位的正电荷，表示为：，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：； 【小问3详解】 由分析可知，C为氧化铁，F为铁，氧化铁转化为铁的反应为一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳； 【小问4详解】 由分析可知，F为铁，B为硝酸银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则溶液变为浅绿色。 19. 兴趣小组为测定某孔雀石[主要成分是，杂质中不含铜元素]中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）将孔雀石样品粉碎的目的是___________。 （2）________。 （3）中铜元素与氧元素的质量比为__________。 （4）该孔雀石中的质量分数_________。 （5）若将600吨该孔雀石进行冶炼，假设没有损耗，最终可以得到含量为96%的铜的合金的质量为__________吨。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）H2O （3）8∶5 （4）88.8% （5）320 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与稀硫酸的接触面积增大，既能加快反应速率，也能保证碱式碳酸铜完全反应； 【小问2详解】 由 可知，反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则未知物的化学式为H2O； 【小问3详解】 Cu2（OH）2CO3中铜元素与氧元素的质量比：（64×2）：（16×5）=8：5； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成气体的质量是25g+200g-220.6g=4.4g，设Cu2（OH2）CO3质量为x， x=22.2g， 该孔雀石中的质量分数为：； 【小问5详解】 600t孔雀石中铜元素总质量为，铜元素全部进入合金，故合金质量为。 20. 学习完酸碱盐知识后，某化学兴趣小组围绕酸碱中和反应特点、硫酸铜发生复分解时的微观实质进行了实验探究，请你参与完成探究的全过程。 【提出问题1】稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，有无能量变化？ 【实验探究】 借助传感器进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液。 【表达交流】 （1）甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图2，则溶液X中的溶质是______，由图2可知能证明反应发生的依据是_________。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出此反应为__________反应的结论（填“吸热”或“放热”）。 （3）丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是______。 【提出问题2】硫酸铜发生复分解反应时，究竟是参与反应，还是参与反应? 【实验探究】 【表达交流】 （4）同学们通过观察实验A中的现象，得出是硫酸铜中的________（填离子符号）参与了反应。 （5）实验结束后，将两个试管中的所有物质倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色，则混合后实际参加反应的离子是_________，滤渣经洗涤干燥后的质量为________g。 【交流总结】硫酸铜中的、中的一种或两种在不同的情况下都能参与反应，要具体问题具体分析。 【反思应用】 （6）根据上述实验可知，若在一个复分解反应中能同时生成两种白色沉淀，该反应化学方程式为________。 （7）若滤液中含有四种离子，要将其转化成只含有一种溶质的无色溶液，请你设计一个合理的实验方案：__________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 值由小于7变为大于7 （2）放热 （3）氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热温度升高，压强增大 （4） （5） ①. 和 ②. （6） （7）向滤液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加稀盐酸至溶液恰好呈中性。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图2可以知道X溶液是酸性的，所以是稀盐酸溶液，溶质则为HCl；判断依据是值由小变大。 【小问2详解】 由图3可得，前段温度在上升，所以是放热反应； 【小问3详解】 略 【小问4详解】  A中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，现象是产生白色沉淀。 【小问5详解】 ③A试管适量的溶液和溶液，可知是恰好反应，生成硫酸钡和氯化铜，B试管是足量的溶液和溶液，可知过量，A、B试管的物质倒入烧杯混合，溶液变成了无色，可以知道铜离子（A试管产生的氯化铜）和，氢氧根（B试管剩余的）反应了。①A试管 滤渣经洗涤干燥后的质量:A试管反应生成的硫酸钡+B试管的反应生成氢氧化铜+两混合后反应生成的氢氧化铜的。 解：设A试管反应生成的硫酸钡质量为，生成氯化铜质量为 ，B试管的反应生成氢氧化铜质量为y，两混合后反应生成的氢氧化铜质量为z 【小问6详解】 由题意可知要有白色沉淀生成只能有硫酸根，铜离子的沉淀是蓝色的。 【小问7详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $