2024年上海市中考化学一模分类汇编：基本概念与基本理论（3）

2024年上海初三化学一模分类汇编：基本概念与基本理论（3） 专题6 化学反应类型 1、（2024青浦一模）关于化合反应的说法正确的是 A. 反应物中一定有单质 B. 生成物一定是化合物 C. 反应都需要一定条件 D. 反应前后元素化合价可能改变 2、（2024静安一模）属于分解反应的是（　　） A．S+O2SO2 B．2H2+O22H2O C．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、（2024闵行一模）属于化合反应的是（　　） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+CO22CO C．2H2O22H2O+O2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O 4、（2024黄浦一模）（多选）有关化合反应说法正确的是（　　） A．反应物中的元素均以化合态存在 B．能证明各反应物的元素组成情况 C．生成物中各元素化合价的代数和等于零 D．生成物中的元素全部来自于反应物 5、（2024徐汇一模）下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 6、（2024长宁一模）光催化分解水可制氢气，反应如图所示，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．物质的三态变化 D．水分子形状变化 专题7 物质的量 1、（2024宝山一模）（多选）下列说法正确的是（　　） A．摩尔是一种物理量，符号为mol B．1mol物质中约含6.02×1023个微粒 C．1mo1H2O2比1molH2O多1molO D．氢气的摩尔质量是2g 2、（2024普陀一模）有关物质的量，说法正确的是 A. 物质的量的符号是“M” B. 1mol任何物质都含有相同的微粒数 C. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一 D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系 3、（2024普陀一模）关于相对原子质量说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子的真实质量 B. 相对原子质量就是该原子的摩尔质量 C. 相对原子质量越大，该原子的质量越大 D. 相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 4、（2024崇明一模）（多选）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg ”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为 24g 5、（2024黄浦一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 6、（2024闵行一模）（多选）不能用“物质的量”计量的是（　　） A．氮元素 B．碳原子 C．氧分子 D．大米 7、（2024静安一模）摩尔质量的单位的符号是（　　） A．n B．mol C．M D．g/mol 8、（2024黄浦一模）3SO2和3SO3含有相同的（　　） A．分子个数 B．式量 C．氧原子个数 D．物质质量 9、（2024静安一模）对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是（　　） A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 10、（2024杨浦一模）说法正确的是（　　） A．摩尔是基本物理量 B．物质的量就是微粒的数量 C．摩尔质量就是指1mol物质的质量 D．1mol任何物质约含6.02×1023 个微粒 专题8 质量守恒定律、化学方程式 1、（2024宝山一模）次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 2、（2024奉贤一模）潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 4、（2024虹口一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2=SO2 B．C+O2CO2↑ C．Mg+O2MgO2 D．3Fe+2O2Fe3O4 5、（2024嘉定一模）化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7、（2024金山一模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 8、（2024静安一模）以下化学方程式书写正确的是（　　） A．2C+2O2═2CO2 B．C+O2═CO2 C．C+O2CO2↑ D．C+O2CO2 9、（2024浦东一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．4Fe+3O22Fe3O4 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．3Fe+2O2═Fe3O4 10、（2024普陀一模）下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11、（2024普陀一模）某反应为，相关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. n一定为1 C. 与恰好能完全反应 D. 生成，需要1mol O2参加反应 12、（2024青浦一模）化学方程式书写正确的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 4Fe+2O22Fe2O3 C. CO2+CCO D. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ 13、（2024松江一模）镁带燃烧的化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O2↑2MgO D．2Mg+O22MgO 14、（2024徐汇一模）密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是 A. 温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B. 红磷燃烧生成白色的烟雾 C. 红磷燃烧的化学方程式为 D. 反应前后容器内物质的总质量不变 15、（2024杨浦一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2═MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O22MgO D．2Mg+O2↑2MgO 16、（2024长宁一模）实验室可用启普发生器制备二氧化碳，其原理书写正确的是（　　） A．2CO+O22CO2 B．2CaCO3（粉末状）+4HCl（稀）=2CaCl2+2H2O+2CO2↑ C．CaCO3（块状）+2HCl（稀）=CaCl2+H2O+CO2↑ D．CaCO3（粉末状）+H2SO4（稀）=CaSO4+H2O+CO2↑ 17、（2024金山一模）对化学方程式2H2+O22H2O的含义叙述正确的是（　　） A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水 18、（2024金山一模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（　　） A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10 19、（2024浦东一模）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 20、（2024松江一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 21、（2024奉贤一模）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于________（选填“纯净物”或“混合物”），黑火药爆炸属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）中国丝绸有五千年的历史和文化。古代常用主要成分为的某种“碱剂”来精炼丝绸，中K元素的化合价是________。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡，由________种元素组成，中约含有________个原子。 （4）《咏石灰》“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是________，属于________反应（填基本反应类型）。 22、（2024虹口一模）（节选）人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 23、（2024黄浦一模）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如表所示。 ①葡萄糖属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 　 　。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②氯化钠中氯元素的化合价为 　 　。医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由 　 　。 ③实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 　 　g氯化钠于200mL烧杯中、　 　、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。 24、（2024嘉定一模）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与陶器一一景德镇瓷器之都，兵马俑陶器的精华。 烧制瓷器用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的元素符号： ________；考古学家在兵马俑彩绘研究中发现其原料有二氧化硅、石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。其中二氧化硅属于__________（“单质”或“化合物”），一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价__________。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，则X中一定含有____________元素。 （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_________。 25、（2024金山一模）联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，粮食不安全状况进一步加剧。目前全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 ①目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料，天然气是一种清洁的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 ②尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，对粮食增产有重要作用。CO（NH2）2由 　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数是 　 　，0.5molCO（NH2）2中约含 　 　个氮原子。 ③我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如图所示。 Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。 Ⅱ.图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：　 　。 Ⅲ.该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是 　 　。 ④我们需要洁净的水。 生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有 　 　（写出一种）。 26、（2024闵行一模）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式是 　 　，反应中元素的存在形态发生改变的是 　 　（填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 　 　效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 　 　。 （3）甲醇（CH3OH）由 　 　种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 　 　，32g甲醇中约含氢原子 　 　个（用科学计数法表示）。 27、（2024宝山一模）面对全球变暖问题，中国提出“2030碳达峰、2060碳中和”碳排放目标。 ①合理使用煤、天然气等化石燃料。天然气属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”），未脱硫的煤燃烧时生成的 　 　会引起酸雨； ②开发新能源成为必须。氢气来源丰富、热值高、燃烧产物为水，是最理想的绿色能源。工业上可利用电解水法制取氢气，该反应的化学方程式为 　 　，属于 　 　（填基本反应类型）； ③捕集、利用、封存CO2，如利用电化学还原二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）等物质，甲酸（HCOOH）由 　 　种元素组成，0.5mol甲酸约含有 　 　个氧原子。 28、（2024浦东一模）从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识。 （1）厨房调味 炒菜时，要放入食盐调味。食盐的化学式为NaCl，其中钠元素的存在状态是 　 　（选填“游离态”或“化合态”）。 （2）厨房用水 从净水器中可获取直饮水，净水器中活性炭的作用是 　 　，直饮水属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）厨房燃料 目前家用燃料多为天然气，主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 　 　mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子。1g甲烷完全燃烧产生约56kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生约 　 　kJ热量。 （4）厨房安全 油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是 　 　。 29、（2024普陀一模）碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。 （1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。 光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1mol葡萄糖，可以吸收______mol。 （2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。 若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、 （3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。 若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。 30、（2024青浦一模）2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。 （1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_______。 （2）甲醇（化学式CH3OH）由_______种元素组成，甲醇中碳、氢氧的物质的量之比为_______，0.5mol甲醇中约含有_______个碳原子。 （3）“绿色零碳甲醇”由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，该反应的原理为CO2+3H2CH3OH+口，请将口中的内容补充完整_______。 （4）主火炬塔中甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。每燃烧1molCH3OH，可以生成_______gCO2。 （5）请结合上述过程，分析本次亚运会所用的“绿色零碳甲醇”燃料之所以称为“零碳”的原因_______。 （6）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_______。 31、（2024崇明一模）新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 ① 氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。 目前制取氢气的方法主要有化石能 源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸 附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 Ⅰ . 氢气作燃料的优点是 （ 一条即可）。 Ⅱ . 将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 Ⅲ . 石墨烯是一种 （选填“单质 ”或“化合物 ”）。 Ⅳ . 氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为 。 ② CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中 CO2并转化利用的流程如下图。 CaO 固体颗粒 Ⅰ . 工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是 CaO），该反应的化学方程式为 。 Ⅱ . 甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中 CO 与 H2 在一定条件下生成甲醇，该反应 的类型属于 （选填“化合 ”或“分解 ”）反应；0.2mol 甲醇中约含 个分子（用科学计数法表示）。 Ⅲ . 整个过程中能够循环利用的物质是 。 32、（2024松江一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 ①葡萄糖（C6H12O6） 是由 　 　种元素组成，其中氢、氧原子的物质的量比为 　 　，1mol葡萄糖中约含有 　 　个葡萄糖分子。 ②该溶液中的溶质为 　 　（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为 　 　。（列式即可） ③100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供 　 　kJ热量。 34、（2024杨浦一模）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　 　（一条即可）。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 　 　。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 　 　mol，约含有氧原子 　 　个。 （3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 　 　性。 （4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： Ⅰ.上述反应的化学方程式是 　 　。参加反应的甲和乙的质量比是 　 　；反应过程中 　 　元素的存在状态发生了改变。 Ⅱ.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 　 　。 35、（2024长宁一模）CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术，它的原理是捕集、利用和储存二氧化碳。 ①大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 　 　（选填“升高”或“降低”），这种现象称为温室效应。 ②对燃料燃烧产生的二氧化碳进行捕捉，并转化为干冰（固体二氧化碳），这是一个 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”），干冰汽化会吸收大量热，在生活中常用于 　 　。 ③甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的有机合成原料，1molCH3OH中约含有 　 个碳原子。利用二氧化碳制甲醇是我国一项重要的负碳产业技术，反应原理如下，请补全化学方程式。1CO2+　 　H21CH3OH+　 　H2O，1molCO2完全反应后能产生 　 　gCH3OH。 ④将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 　 　。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海初三化学一模分类汇编：基本概念与基本理论（3）——答案 专题6 化学反应类型 1、（2024青浦一模）关于化合反应的说法正确的是 A. 反应物中一定有单质 B. 生成物一定是化合物 C. 反应都需要一定条件 D. 反应前后元素化合价可能改变 【答案】BD 【解析】 【分析】化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点。 【详解】A、化合反应的反应物中不一定有单质，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A说法错误； B、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，根据反应前后元素种类不变，则化合反应的生成物一定是化合物，故B说法正确； C、化合反应指的是由两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应，反应不一定都需要条件，例如氧化钙和水常温下反应生成氢氧化钙，故C说法错误； D、化合反应中反应前后各元素化合价可能发生变化，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素的化合价都未变，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前后元素的化合价都发生改变，故D说法正确； 故选：BD。 2、（2024静安一模）属于分解反应的是（　　） A．S+O2SO2 B．2H2+O22H2O C．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】D 【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。 3、（2024闵行一模）属于化合反应的是（　　） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+CO22CO C．2H2O22H2O+O2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】B 【分析】根据化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析解答。 【解答】解：A、该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故A不合题意； B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故B符合题意； C、该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故C不合题意； D、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故D不合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化合反应的特征（“多变一”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4、（2024黄浦一模）（多选）有关化合反应说法正确的是（　　） A．反应物中的元素均以化合态存在 B．能证明各反应物的元素组成情况 C．生成物中各元素化合价的代数和等于零 D．生成物中的元素全部来自于反应物 【答案】CD 【分析】根据化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析判断。 【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，反应物中的元素不一定均以化合态存在，如氢气在氧气中燃烧生成水，反应物均以游离态存在，故选项说法错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，不能证明各反应物的元素组成情况，故选项说法错误。 C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物只有一种，生成物中各元素化合价的代数和等于零，故选项说法正确。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中的元素全部来自于反应物，故选项说法正确。 故选：CD。 【点评】本题难度不大，了解化合反应的特征（“多变一”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5、（2024徐汇一模）下列是自然界中碳循环的四个反应，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】分解反应是指一种物质生成多种物质的反应。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意； C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。 故选D。 6、（2024长宁一模）光催化分解水可制氢气，反应如图所示，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．物质的三态变化 D．水分子形状变化 【分析】一定条件下，水分解生成氢气和氧气。 【解答】解：A、一种物质分解生成两种物质，是分解反应，故选项不正确。 B、该反应是分解反应，故选项正确。 C、该反应不是物质的三态变化，故选项不正确。 D、该反应不是水分子形状变化，是水分子发生改变，故选项不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 专题7 物质的量 1、（2024宝山一模）（多选）下列说法正确的是（　　） A．摩尔是一种物理量，符号为mol B．1mol物质中约含6.02×1023个微粒 C．1mo1H2O2比1molH2O多1molO D．氢气的摩尔质量是2g 【答案】BC 【分析】摩尔是物质的量的单位，1mol物质中约含6.02×1023个微粒，单位物质的量物质所具有的质量为摩尔质量，据以上分析解答。 【解答】解：A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，其符号为mol，故错误； B.物质是由微粒构成，1mol物质中约含6.02×1023个微粒，故正确； C.1mo1H2O2比1molH2O多1molO，故正确； D.氢气的相对分子质量为2，因此氢气的摩尔质量是2g/mol，故错误； 故选：BC。 【点评】掌握物质的量及其单位、摩尔质量等相关知识即可解答本题。 2、（2024普陀一模）有关物质的量，说法正确的是 A. 物质的量的符号是“M” B. 1mol任何物质都含有相同的微粒数 C. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一 D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质的量的符号是“n”，故A错误; B.物质的量相等，组成物质的微粒数不一定相等，如1mol氨气和1mol氧气含有的分子数相等，但含有的原子数不等，故B错误; C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误; D.物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，故D正确; 故选:D。 3、（2024普陀一模）关于相对原子质量说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子的真实质量 B. 相对原子质量就是该原子的摩尔质量 C. 相对原子质量越大，该原子的质量越大 D. 相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，不是摩尔质量，故错误； C.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； D.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故错误； 故选C。 4、（2024崇明一模）（多选）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg ”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为 24g 【答案】AC 5、（2024黄浦一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】C 【分析】根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，进行分析判断。 【解答】解：A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确。 B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，使用起来不方便，故该选项说法正确。 C、化合物中，原子的相对原子质量越大，但该元素所占的质量分数不一定也越大，化合物中元素的质量分数＝×100%，故选项说法错误。 D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6、（2024闵行一模）（多选）不能用“物质的量”计量的是（　　） A．氮元素 B．碳原子 C．氧分子 D．大米 【答案】AD 【分析】本题可通过物质的量这个物理量只适用于描述微观粒子，通过“摩尔质量”将微观与宏观联系起来进行解答。 【解答】解：物质的量是度量一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，分子、原子和离子等微观粒子都可以用物质的量来计量，但是像大米等宏观物质则不能用物质的量来计量，元素是表示宏观意义，也不能用物质的量来计量； 故选：AD。 7、（2024静安一模）摩尔质量的单位的符号是（　　） A．n B．mol C．M D．g/mol 【答案】D 【分析】根据摩尔质量的单位，进行分析判断。 【解答】解：A、n表示物质的量，故选项错误。 B、mol是物质的量的单位符号，故选项错误。 C、M表示摩尔质量，故选项错误。 D、g/mol是摩尔质量的单位的符号，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解摩尔质量的单位是正确解答本题的关键。 8、（2024黄浦一模）3SO2和3SO3含有相同的（　　） A．分子个数 B．式量 C．氧原子个数 D．物质质量 【答案】A 【分析】A、根据化学式前面数字的含义，进行分析解答； B、根据式量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答； C、根据化学式的含义，进行分析解答； D、根据物质的质量比＝分子的式量×分子个数之比，进行分析解答； 【解答】解：A、3SO2表示3个二氧化硫分子，3SO3表示3个三氧化硫分子，因此它们的分子个数相等，故选项符合题意； B、3SO2的式量之和为3×（32+16×2）＝192，3SO3的式量之和为3×（32+16×3）＝240，因此它们的式量不相等，故选项不符合题意； C、分子由原子构成，在3SO2中含有6个氧原子，3SO3中含有9个氧原子，因此它们的氧原子的个数不相等，故选项不符合题意； D、3SO2与3SO3的质量比为[3×（32+16×2）]：[3×（32+16×3）]＝4：5，因此它们的物质质量不相等，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】明确物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。 9、（2024静安一模）对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是（　　） A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 【答案】B 【分析】A、根据分子相对分子质量分析； B、根据物质的量分析； C、根据分子的构成分析； D、根据碳元素的质量分数分析。 【解答】解：A、由于CO和CO2的分子相对分子质量不同，质量不相同，故A说法不正确； B、物质的量相同的CO和CO2的分子个数相同，故B说法正确； C、由于分子的构成不同，物质的量相同的CO和CO2的原子总数相同，故C说法不正确； D、由于分子的构成不同，碳元素的质量分数不相同，故D说法不正确。 故选：B。 【点评】本题的难度不大，理解物质的量的含义、化学式的意义是解答本题的基础。 10、（2024杨浦一模）说法正确的是（　　） A．摩尔是基本物理量 B．物质的量就是微粒的数量 C．摩尔质量就是指1mol物质的质量 D．1mol任何物质约含6.02×1023 个微粒 【分析】A.根据七个基本物理量进行分析判断。 B.根据物质的量的含义进行分析判断； C.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此分析； D.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，据此分析。 【解答】解：A.物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是表示物质的数量，故B错误； C.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故C错误； D.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02×1023个，故D正确； 故选：D。 专题8 质量守恒定律、化学方程式 1、（2024宝山一模）次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律。化学反应前后，原子个数，元素种类不变分析。 【解答】解：根据质量守恒定律。化学反应前后，原子个数，元素种类不变，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子，2个氧原子、2个氢原子，所以X是NaCl； 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2、（2024奉贤一模）潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C 4、（2024虹口一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2=SO2 B．C+O2CO2↑ C．Mg+O2MgO2 D．3Fe+2O2Fe3O4 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。 B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 5、（2024嘉定一模）化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，选项不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为，选项不符合题意； C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式正确，选项符合题意； D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，没有配平，正确反应化学方程式书为，选项符合题意。 故选C。 7、（2024金山一模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8、（2024静安一模）以下化学方程式书写正确的是（　　） A．2C+2O2═2CO2 B．C+O2═CO2 C．C+O2CO2↑ D．C+O2CO2 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 9、（2024浦东一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．4Fe+3O22Fe3O4 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．3Fe+2O2═Fe3O4 【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10、（2024普陀一模）下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，错误； B、三氧化二铁在高温的条件下被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，正确； C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑，错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，错误。 故选B。 11、（2024普陀一模）某反应为，相关分析正确的是 A. 物质X是单质 B. n一定为1 C. 与恰好能完全反应 D. 生成，需要参加反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学方程式为。 【详解】A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确； C、由反应的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧气恰好反应，因此4gNH3与3gO2不能完恰好全反应，故选项说法不正确； D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成，需要参加反应，故选项说法不正确。 故选A。 12、（2024青浦一模）化学方程式书写正确的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 4Fe+2O22Fe2O3 C. CO2+CCO D. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯酸钾与二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，故符合题意； B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：，故不符合题意； C.该化学方程式未配平，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确的化学方程式应为：，故不符合题意； D.该化学方程式未配平，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，正确的化学方程式应为：，故不符合题意； 故选A。 13、（2024松江一模）镁带燃烧的化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O2↑2MgO D．2Mg+O22MgO 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 14、（2024徐汇一模）密闭容器中盛有空气和红磷，加热至红磷燃烧，关于该实验的说法正确的是 A. 温度达到红磷着火点时，红磷燃烧 B. 红磷燃烧生成白色的烟雾 C. 红磷燃烧的化学方程式为 D. 反应前后容器内物质的总质量不变 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据燃烧条件可知，温度达到红磷着火点时，红磷燃烧，说法正确。 B、红磷燃烧生成白色的烟，不能产生雾，说法错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式没有配平，正确的为 4P+5O22P2O5，说法错误； D、根据质量守恒定律可知，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，说法正确。 故选AD。 15、（2024杨浦一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2═MgO2 B．2Mg+O2═2MgO C．2Mg+O22MgO D．2Mg+O2↑2MgO 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该反应中氧气是反应物，氧气的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 16、（2024长宁一模）实验室可用启普发生器制备二氧化碳，其原理书写正确的是（　　） A．2CO+O22CO2 B．2CaCO3（粉末状）+4HCl（稀）═2CaCl2+2H2O+2CO2↑ C．CaCO3（块状）+2HCl（稀）═CaCl2+H2O+CO2↑ D．CaCO3（粉末状）+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑ 【分析】根据启普发生器的工作原理是利用容器内外气压差使反应物接触或分离，从而控制反应的发生和停止，进行分析判断。 【解答】解：实验室制取二氧化碳采用固液混合物，不需要加热，启普发生器带有分液漏斗，可以加入盐酸，内部可以加入块状大理石或者石灰石（不能使用粉末状的大理石或者石灰石），作为二氧化碳的制备装置，故用启普发生器制备二氧化碳的原理是CaCO3（块状）+2HCl（稀）═CaCl2+H2O+CO2↑。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解启普发生器的工作原理、实验室制取二氧化碳的原理等是正确解答本题的关键。 17、（2024金山一模）对化学方程式2H2+O22H2O的含义叙述正确的是（　　） A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水 【答案】B 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”． 【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，该选项读法错误。 B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。 C、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项读法错误。 D、该反应可读作：每2mol氢气和每1mol氧气在点燃的条件下生成2mol水，该选项读法错误。 故选：B。 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键． 18、（2024金山一模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（　　） A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10 【答案】B 【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数． 【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12＝20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则可推测剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为（2×40）：（1×12）＝20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是1：2。 故选：B。 【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题． 19、（2024浦东一模）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 【答案】D 【分析】根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故B说法错误； C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故C说法错误； D、由化学方程式的意义可知，和按个数比1：3进行该反应，故D说法正确。 故选：D。 【点评】本题考查了微粒观点及模型图的应用、化学方程式的意义、元素质量比的计算，难度不大。 20、（2024松江一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 【答案】D 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【解答】解：A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误； B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，故B错误； C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量不为2克，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查化学方程式的概念、读法和含义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21、（2024奉贤一模）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于________（选填“纯净物”或“混合物”），黑火药爆炸属于________（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）中国丝绸有五千年的历史和文化。古代常用主要成分为的某种“碱剂”来精炼丝绸，中K元素的化合价是________。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡，由________种元素组成，中约含有________个原子。 （4）《咏石灰》“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是________，属于________反应（填基本反应类型）。 【答案】18. ①. 混合物 ②. 化学 19. +1 20. ①. 4##四 ②. 1.204×1024 21. ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于混合物，黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 K2CO3中碳酸根化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设钾元素的化合价为x，则有2×x+（-2）=0，x=+1，K元素的化合价是+1； 【小问3详解】 BaCuSi2O6由钡、铜、硅、氧四种元素组成，一个BaCuSi2O6分子中含有2个硅原子，因此1molBaCuSi2O6中约含有2×6.02×1023=1.204×1024个Si原子； 【小问4详解】 石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应。 22、（2024虹口一模）（节选）人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 【答案】①Ⅰ.分解反应； Ⅱ.2；6.02×1023； 23、（2024黄浦一模）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如表所示。 ①葡萄糖属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 　 　。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②氯化钠中氯元素的化合价为 　 　。医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由 　 　。 ③实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 　 　g氯化钠于200mL烧杯中、　 　、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。 【答案】①纯净物；1：2：1；化学变化； ②﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g； ③0.9；量取99.1mL水倒入烧杯中。 【分析】①根据纯净物和混合物的概念、物质的量以及变化过程中是否有新物质生成，进行分析解答； ②根据化合物中正负化合价的代数和为0以及物质的量的计算，进行分析解答； ③根据一定溶质质量分数的溶液的配制步骤，进行分析解答。 【解答】解：①葡萄糖是由一种物质组成，属于纯净物；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，则葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比为6：12：6＝1：2：1；以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，此过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：纯净物；1：2：1；化学变化； ②氯化钠中钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1价；氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，所以0.1mol 氯化钠的质量＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g＜6g，因此小明一天摄入的氯化钠不超标；故答案为：﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g； ③100mL该注射液中氯化钠质量为100mL×1g/cm3×0.9%＝0.9g，需要水的质量为100mL×1g/cm3﹣0.9g＝99.1g（合99.1mL）；配制过程中称取0.9g氯化钠于200mL烧杯中、量取99.1mL水倒入烧杯中、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶；故答案为：0.9；量取99.1mL水倒入烧杯中。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 24、（2024嘉定一模）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与陶器一一景德镇瓷器之都，兵马俑陶器的精华。 烧制瓷器用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的元素符号： ________；考古学家在兵马俑彩绘研究中发现其原料有二氧化硅、石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。其中二氧化硅属于__________（“单质”或“化合物”），一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价__________。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，则X中一定含有____________元素。 （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_________。 【答案】18. ①. Al ②. 化合物 ③. +2 ④. 碳##C 19. 稳定 20. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 烧制瓷器所用黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝属于金属元素，元素符号表示为Al，二氧化硅由硅、氧元素组成，属于化合物，设一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价为x，氧元素化合价为-2，x+（-2）=0，x=+2，根据化学反应前后元素种类不变，产物为铜锈，组成元素有铜、碳、氧、氢，反应物为O2、H2O、Cu、X，其中O2、H2O、Cu有铜、氢、氧元素，则X中一定有碳元素，故填：Al、化合物、+2、碳或C； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，则可作保护气，故填：稳定； 小问3详解】 能闻到茶和咖啡的香味，是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动。 25、（2024金山一模）联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，粮食不安全状况进一步加剧。目前全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 ①目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料，天然气是一种清洁的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 ②尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，对粮食增产有重要作用。CO（NH2）2由 　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数是 　 　，0.5molCO（NH2）2中约含 　 　个氮原子。 ③我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如图所示。 Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。 Ⅱ.图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：　 　。 Ⅲ.该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是 　 　。 ④我们需要洁净的水。 生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有 　 　（写出一种）。 【答案】①石油；CH4+2O2CO2+2H2O； ②四；20%；6.02×1023； ③Ⅰ.化学； Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的； Ⅲ.减少了碳排放； ④过滤（合理即可）。 【分析】①根据化石能源的种类及甲烷燃烧的原理进行分析； ②根据尿素的分子式确定元素的种类；根据化合物中元素的质量分数＝该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量之比求出碳元素的质量分数；根据N＝nNA进行计算； ③Ⅰ.根据题文信息及化学变化的特征进行分析； Ⅱ.根据图中虚线框内提供的信息及电解水的原理、质量守恒定律进行分析； Ⅲ.从减少碳排放角度进行分析； ④根据图示流程提供的信息分析采用的净水方法。 【解答】解：①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； ②CO（NH2）2由碳、氧、氮、氢四种元素组成，其中碳元素的质量分数是×100%＝20%；0.5molCO（NH2）2中约含0.5mol×2×6.02×1023＝6.02×1023个氮原子； ③Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程中有新物质生成，属于化学变化； Ⅱ.图中虚线框内太阳能电池利用太阳的能量发电，是把太阳能转化为电能，然后太阳能电池把水电解成氢气和氧气，是把电能转化为化学能，则图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的原因是：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 Ⅲ.从二氧化碳到淀粉的转化技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是减少了碳排放； ④根据图示流程可知，采用的净水方法有过滤、沉降等净水方法。 故答案为： ①石油；CH4+2O2CO2+2H2O； ②四；20%；6.02×1023； ③Ⅰ.化学； Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的； Ⅲ.减少了碳排放； ④过滤（合理即可）。 【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 26、（2024闵行一模）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式是 　 　，反应中元素的存在形态发生改变的是 　 　（填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 　 　效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 　 　。 （3）甲醇（CH3OH）由 　 　种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 　 　，32g甲醇中约含氢原子 　 　个（用科学计数法表示）。 【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；H；温室效应； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用； （3）三；1：4；2.408×1024。 【分析】（1）根据合成甲醇的反应、物质的类别、反应的意义分析回答； （2）根据合成甲醇的原料、甲醇燃烧的产物分析； （3）根据化学式的意义、阿伏加德罗常数计算。 【解答】解：（1）甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，由反应的微观示意图可写出反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是H，CO2转化为甲醇可以缓解温室效应效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用。 （3）由化学式的意义可知，甲醇（CH3OH）由三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是1：4，32g甲醇的物质的量为＝1mol，1mol甲醇分子中约含6.02×1023个分子，每个分子中含有4个氢原子，所以约含氢原子个数为：6.02×1023×4＝2.408×1024。 故答案为：（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；H；温室效应； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用； （3）三；1：4；2.408×1024。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27、（2024宝山一模）面对全球变暖问题，中国提出“2030碳达峰、2060碳中和”碳排放目标。 ①合理使用煤、天然气等化石燃料。天然气属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”），未脱硫的煤燃烧时生成的 　 　会引起酸雨； ②开发新能源成为必须。氢气来源丰富、热值高、燃烧产物为水，是最理想的绿色能源。工业上可利用电解水法制取氢气，该反应的化学方程式为 　 　，属于 　 　（填基本反应类型）； ③捕集、利用、封存CO2，如利用电化学还原二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）等物质，甲酸（HCOOH）由 　 　种元素组成，0.5mol甲酸约含有 　 　个氧原子。 【答案】①混合物；SO2； ②2H2O2H2↑+O2↑；分解反应； ③三；6.02×1023。 【分析】①根据天然气的成分以及酸雨的成因来分析； ②根据来分析； ③根据化学式的意义、摩尔质量、有关化学式的计算来分析。 【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，所以天然气属于混合物；未脱硫的煤在燃烧过程中生成SO2会引起酸雨；故答案为：混合物；SO2； ②水通电生成氧气和氢气，其反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，符合“一变多”，属于分解反应；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应； ③HCOOH由三种元素组成；0.5mol HCOOH中约含0.5×6.02×1023个＝3.01×1023个HCOOH分子，3.01×1023个HCOOH分子中含有2×3.01×1023个＝6.02×1023个氧原子；故答案为：三；6.02×1023。 【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题的关键。 28、（2024浦东一模）从化学的视角认识厨房中蕴含的化学知识。 （1）厨房调味 炒菜时，要放入食盐调味。食盐的化学式为NaCl，其中钠元素的存在状态是 　 　（选填“游离态”或“化合态”）。 （2）厨房用水 从净水器中可获取直饮水，净水器中活性炭的作用是 　 　，直饮水属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）厨房燃料 目前家用燃料多为天然气，主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 　 　mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子。1g甲烷完全燃烧产生约56kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生约 　 　kJ热量。 （4）厨房安全 油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是 　 　。 【答案】（1）化合态； （2）吸附作用；混合物； （3）CH4+2O2CO2+2H2O；10；896； （4）隔绝氧气。 【分析】（1）根据元素的存在状态来分析； （2）根据活性炭的性质以及物质的分类来分析； （3）根据化学反应的原理、物质的量的知识、摩尔质量的知识来分析； （4）根据灭火的方法与原理来分析。 【解答】解：（1）氯化钠是一种化合物，在化合物中元素是以化合态存在的；故答案为：化合态； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；直饮水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物；故答案为：吸附作用；混合物； （3）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；1mol甲烷中含有6.02×1023个甲烷分子，1个甲烷分子中含有1个碳原子，则10mol甲烷分子中约含6.02×1024个碳原子；1mol甲烷的质量为：1mol×16g/mol＝16g，则1mol甲烷完全燃烧产生的热量为：16g×56kJ/g＝896kJ；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；10；896； （4）油锅着火应立即盖上锅盖进行灭火，其原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气。 【点评】本题考查的知识点较多，掌握元素的存在状态、物质的性质与用途、化学方程式的写法、灭火的方法与原理等是解题的关键。 29、（2024普陀一模）碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。 （1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。 光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1mol葡萄糖，可以吸收______mol。 （2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。 若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、 （3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。 若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。 【答案】18. ①. 化学变化 ②. 单质 ③. 氧 ④. 6 19. ①. 将煤炭粉碎（合理即可） ②. 20. ①. ②. 可以是产物更有利用价值（吸收更快，可以循环吸收利用等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖，光合作用过程中有新物质产生，属于化学变化； ②O2为氧元素组成的纯净物，属于单质； ③葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为，因此元素质量分数最大的元素是氧元素； ④根据反应前后碳元素守恒可知:，因此每生成1mol葡萄糖，可以吸收6molCO2； 【小问2详解】 ①若要煤炭充分燃烧，可以将煤炭粉碎或增加氧气的含量等； ②根据反应前后碳元素守恒可知: ，因此1molCH4完全燃烧，产生的CO2分子为1mol，故产生的CO2分子个数约； 【小问3详解】 ①二氧化碳与气氧化钙反应生成碳酸钙、水；若采用氢氧化钙悬浊液吸收，反应的化学方程式为：； ②若用其他物质替代“氯氧化钙”作为吸收剂，能替代该物质的理由是产物更有利用价值或吸收更快，可以循环吸收利用等。 30、（2024青浦一模）2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。 （1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_______。 （2）甲醇（化学式CH3OH）由_______种元素组成，甲醇中碳、氢氧的物质的量之比为_______，0.5mol甲醇中约含有_______个碳原子。 （3）“绿色零碳甲醇”由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，该反应的原理为CO2+3H2CH3OH+口，请将口中的内容补充完整_______。 （4）主火炬塔中甲醇燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。每燃烧1molCH3OH，可以生成_______gCO2。 （5）请结合上述过程，分析本次亚运会所用的“绿色零碳甲醇”燃料之所以称为“零碳”的原因_______。 （6）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_______。 【答案】18. 温室效应 19. ①. 3##三 ②. 3:1:4 ③. 3.01×1023 20. H2O 21. 44 22. 甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放 23. 少开私家车、使用清洁能源代替化石燃料等 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，二氧化碳过度排放会引起温室效应； 【小问2详解】 甲醇的化学式是 CH3OH ，它由碳、氢氧三种元素组成，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4，0.5mol甲醇中约含有0.5×6.02×1023=3.01×1023个碳原子； 【小问3详解】 化学反应前后原子种类个个数不变，反应前有1个C原子、6个H原子、2个O原子，反应后除去方框外，含有1个C原子、4个H原子、1个O原子，所以X中含有2个H原子和1个O原子，故方框中的化学式为H2O； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，每燃烧1molCH3OH，可以生成1mol的二氧化碳，即可生成44g的二氧化碳； 【小问5详解】 由上述过程可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放，因此称为“零碳”； 【小问6详解】 低碳生活就是减少二氧化碳的排放，所以低碳生活的建议有少开私家车、使用清洁能源代替化石燃料等。 31、（2024崇明一模）新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 ① 氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。 目前制取氢气的方法主要有化石能 源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸 附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气；氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 Ⅰ . 氢气作燃料的优点是 （ 一条即可）。 Ⅱ . 将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 Ⅲ . 石墨烯是一种 （选填“单质 ”或“化合物 ”）。 Ⅳ . 氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为 。 ② CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中 CO2并转化利用的流程如下图。 CaO 固体颗粒 Ⅰ . 工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是 CaO），该反应的化学方程式为 。 Ⅱ . 甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中 CO 与 H2 在一定条件下生成甲醇，该反应 的类型属于 （选填“化合 ”或“分解 ”）反应；0.2mol 甲醇中约含 个分子（用科学计数法表示）。 Ⅲ . 整个过程中能够循环利用的物质是 。 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（合理即可） （2）氢气分子间的间隙 （3）单质 （4）3：2（或 21:14） ( 高温 )（5）CaCO3======== CaO + CO2 ↑ （6）化合 （7）1.204×1023 （8）CaO（或氧化钙） 32、（2024松江一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 ①葡萄糖（C6H12O6） 是由 　 　种元素组成，其中氢、氧原子的物质的量比为 　 　，1mol葡萄糖中约含有 　 　个葡萄糖分子。 ②该溶液中的溶质为 　 　（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为 　 　。（列式即可） ③100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供 　 　kJ热量。 【答案】①三或3；2：1；6.02×1023； ②葡萄糖和氯化钠；； ③400。 【分析】①根据化学式的含义、物质的量的计算，进行分析解答； ②根据题干的信息以及溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答； ③根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及题干的信息，进行分析解答。 【解答】解：①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，则氢、氧原子的物质的量之比为12：6＝2：1；1mol葡萄糖中约含有6.02×1023个葡萄糖分子；故答案为：三或3；2：1；6.02×1023； 由题干的信息可知，该溶液中的溶质为葡萄糖和氯化钠；该注射液中氯化钠与水的质量比＝；故答案为：葡萄糖和氯化钠；； ③该注射液中葡萄糖的质量为500毫升×1克/毫升×5%＝25克，因此注射一袋该溶液，它最多能为人体提供的热量＝＝400kJ；故答案为：400。 【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、物质的量的计算以及溶液的有关计算是正确解答本题的关键。 33、（2024徐汇一模）氧化镓、磷化镓、氮化镓是半导体产业的关键材料，我国对其出口实施了管制。 （1）氧化镓()中镓元素的化合价为___________。 （2）磷化镓中镓元素的存在形态为___________(选填“化合态”或“游离态”)。制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气具有___________的化学性质。 （3）氨气()可用于制备氮化镓，1mol氨分子中约含有氢原子___________个。氨气溶于水形成氨水，其中含有一水合氨()，一水合氨由___________种元素组成。向氨水中滴加几滴酚酞，观察到无色溶液变为红色，说明氨水呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 【答案】35. ＋3 36. ①. 化合态 ②. 稳定或不活泼 37. ①. ②. 3##三 ③. 碱性 【解析】 【小问1详解】 氧化镓(Ga2O3)中氧元素化合价为0，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，所以镓元素的化合价为+3； 【小问2详解】 磷化镓中镓元素的存在形态为化合态，制备磷化镓时用氦气做保护气体，利用了氦气化学性质稳定的特点； 【小问3详解】 由氨气的化学式NH3可知该物质含有氮、氢两种元素组成，1molNH3中含有6.02×1024个氨气分子，所以约含氢原子的个数为6.02×3×1024=1.806×1024，由一水合氨的化学式可知，一水合氨由氮元素、氢元素和氧元素三种元素组成，向氨水中滴加几滴酚酞，观察到无色溶液变为红色，说明氨水呈碱性。 34、（2024杨浦一模）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　 　（一条即可）。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 　 　。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 　 　mol，约含有氧原子 　 　个。 （3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 　 　性。 （4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： Ⅰ.上述反应的化学方程式是 　 　。参加反应的甲和乙的质量比是 　 　；反应过程中 　 　元素的存在状态发生了改变。 Ⅱ.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 　 　。 【分析】（1）根据氢气燃烧只生成水进行分析； （2）根据电解水的原理进行分析； （3）根据活性炭具有吸附性分析； （4）根据微观示意图进行分析。 【解答】解：（1）氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量的热，故作为绿色洁净燃料的原因是：无污染、热值高等；故答案为：无污染、热值高等； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量＝＝25mol，约含有氧原子＝25mol×6.02×1023＝1.505×1025个；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；25；1.505×1025； （3）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有吸附性；故答案为：吸附； （4）Ⅰ.由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，则反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O；则参加反应的甲和乙的质量比为（12+16×2）：（1×8）＝11：2；反应过程中H元素的存在状态发生了改变，由游离态转变为化合态；故答案为：4H2+CO2CH4+2H2O；11：2；H； Ⅱ.将二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用；故答案为：能使物质循环使用。 【点评】本题主要考查电解水实验，活性炭的用途，以及氢气作能源的优点，难度不大。 35、（2024长宁一模）CCUS是一种用于减少二氧化碳排放的技术，它的原理是捕集、利用和储存二氧化碳。 ①大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 　 　（选填“升高”或“降低”），这种现象称为温室效应。 ②对燃料燃烧产生的二氧化碳进行捕捉，并转化为干冰（固体二氧化碳），这是一个 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”），干冰汽化会吸收大量热，在生活中常用于 　 　。 ③甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的有机合成原料，1molCH3OH中约含有 　 个碳原子。利用二氧化碳制甲醇是我国一项重要的负碳产业技术，反应原理如下，请补全化学方程式。1CO2+　 　H21CH3OH+　 　H2O，1molCO2完全反应后能产生 　 　gCH3OH。 ④将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 　 　。 【分析】①根据温室效应的含义来分析； ②根据是否生成新物质以及干冰的性质来分析； ③根据物质的量的含义、化学方程式的配平来分析； ④根据二氧化碳的性质来分析。 【解答】解：①大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断升高，这种现象称为温室效应；故答案为：升高； ②对燃料燃烧产生的二氧化碳进行捕捉，并转化为干冰（固体二氧化碳），这是物理变化，因为此过程中没有新物质生成，干冰汽化会吸收大量热，在生活中常用于冷藏食物等；故答案为：物理变化；冷藏食物（合理即可）； ③1molCH3OH中约含有6.02×1023个甲醇分子，1个CH3OH分子中含有1个碳原子，则1molCH3OH中约含有6.02×1023个碳原子；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子；反应后有：1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，则反应物氢气的化学式前的化学计量数为3，生成物水的化学式前面的化学计量数为1；由化学方程式可知，1molCO2完全反应后能产生1molCH3OH，质量为1mol×32g/mol＝32g；故答案为：6.02×1023；3；1；32； ④二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此可将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存；故答案为：二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、物理变化与化学变化的区别、干冰的用途、物理的量的知识等是解题的关键。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$