（网络 收集版）2024年新高考福建化学高考真题文档版（含答案）

参考答案 2024年福建高考化学试题 1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.（1） ①. ②. 4.5 ③. 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度 （2） （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 除去杂质 （5） ①. 4 ②. 四面体形 ③. bde 12.（1） ①. 4s24p1 ②. ③. ac （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 ③. （3） ①. 将转化为沉淀 ②. ac （4） ①. 或 ②. ad 13.（1） ①. 酮羰基 ②. 碳溴键 （2） ①. 还原反应 ②. 正四面体形 （3） （4）I2，碱，CH2Cl2 （5） （6） 14.（1） （2） ①. bc ②. 因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小 （3） ①. ②. ③. 或 （4） ①. = ②. > ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年福建高考化学试题 1. 福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法正确的是 A. 木质素是无机物 B. 纤维素的分子中有数千个核糖单元 C. 脲醛树脂属于天然高分子 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 2. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ为加成反应 B. X中参与反应的官能团为醛基 C. Y无手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子可能共平面 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 键长： D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 4. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 无色 C. 氧化性： D. 探究过程未发生反应② 5. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 6. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 7. 多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A. B. 上述分解反应均为氧化还原反应 C. 共价键极性： D. 可分解为和 8. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应须在通风橱中进行 B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和 C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸 D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物 9. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成，需消耗2molLi D. 放电时总反应： 10. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 11. 锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： （1）“高压浸出”中： ①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式) ②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位) ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低原因是_______。 （2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。 （3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。 （4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为) （5）的晶胞结构如图所示。 ①晶体中与一个O紧邻的有_______个。 ②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。 ③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号) a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 12. 实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 （1）①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为_______。 ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为_______。 ③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用_______。(填标号) a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳 （2）①Ⅱ需用到玻璃仪器有烧杯、_______和_______。 ②“沉淀1”含金属元素_______。(填元素符号) （3）①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是_______。 ②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是_______。(填标号) a．用镊子夹取湿润的pH试纸 b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上 c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 （4）Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ ①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为_______。(列出计算式) ②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是_______。(填标号) a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽 c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线 13. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 （1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称) （2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ反应条件为_______。 （5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① ② K的结构简式为_______。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。 ①Y可以发生银镜反应。②Y核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 14. 是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）生成的总反应： Ⅳ．_______ （2）体系达到平衡状态且其他条件不变时： ①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号) a． b． c． d． ②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。 （3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①图中n代表的组分为_______。(填化学式) ②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。(列出计算式) ③时，平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。(列出计算式) （4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%) 催化剂 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 ①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)。 ②使用催化剂，初始投料该段时间内得到，则的选择性_______。(列出计算式) 2024年福建高考化学试题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.5 ③. 该条件下ii的影响程度大于i的影响程度 （2） （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 除去杂质 （5） ①. 4 ②. 四面体形 ③. bde 【12题答案】 【答案】（1） ①. 4s24p1 ②. ③. ac （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 ③. （3） ①. 将转化为沉淀 ②. ac （4） ①. 或 ②. ad 【13题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 碳溴键 （2） ①. 还原反应 ②. 正四面体形 （3） （4）I2，碱，CH2Cl2 （5） （6） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. bc ②. 因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小 （3） ①. ②. ③. 或 （4） ①. = ②. > ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $