第二单元 认识物质的构成 期中复习讲义-2024-2025学年九年级化学上学期期中命题探究专项复习（鲁教版2024）

第二单元 认识物质的构成 知识清单 命题点 1 构成物质的微观粒子 1. 微粒基本性质：质量和体积都很 ；相互之间有 ；存在相互作用；总是在 。 2. 构成物质的微粒种类：分子、原子、离子。 3. 三种微粒之间的联系： 构成 构 成 构成 物质 构成 形 成 4. 物质的构成 构成微粒 物质 分子 氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）等 原子 金刚石（C）、铁（Fe）、铜（Cu）、氦气（He）等 离子 氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氢氧化钠（NaOH）等 【方法指导】大多数由分子构成的物质不含金属元素；由离子构成的物质含有金属元素或原子团；由原子构成的物质包含Cu、Fe、Hg等金属，稀有气体以及C、P、Si等部分固态非金属。 5. 常见离子种类： 氧离子 、钠离子 　⁠、氢离子 、镁离子 、氯离子 　、铝离子 、 铁离子 、亚铁离子 、铜离子 、硝酸根离子 、氢氧根离子 、 碳酸根离子 、硫酸根离子 、铵根离子 命题点 2 原子结构 1. α粒子轰击金箔实验 (1) 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向； 结论：金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。 (2) 有一小部分α粒子改变了原来的前进方向； 结论：原子里肯定还有带正电的微粒，α粒子经过时受到排斥而改变方向。 (3) 极少数的α粒子被反弹了回来。 结论：原子中有某种极为坚硬密实的核且质量大于α粒子。 2. 原子模型建构过程 道尔顿 模型 → 汤姆森 模型 → 卢瑟福 模型 3. 原子的结构 【特别提醒】普通氢原子核内无中子。 4. 电子的分层排布 【知识拓展】电子离原子核越远，能量越高；电子离原子核越近，能量越低。 每层可容纳的电子个数为2n2个，最外层电子数最多为8个，次外层（倒数第二层）最多为18个。 （1） 原子结构示意图 （2） 最外层电子数 原子类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 形成离子 稀有气体原子 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定 金属原子 一般小于4个 易 最外层电子 不稳定 离子 非金属原子 一般大于或等于4个 易 电子 不稳定 离子 【方法指导】原子的化学性质（是否易得、失电子的性质）主要取决于原子的最外层电子数。一般情况下，最外层电子数相等的原子的化学性质相似。 5. 原子中的等量关系 （1）电性关系：在原子中，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量 、电性 ，所以整个原子 电性。 （2）数量关系： 1 原子序数 = ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 2 相对原子质量 ≈ ＋ 中子数 相对原子质量 = 　 命题点 3 离子 1. 概念：带电的原子或原子团叫离子。 2. 分类： 3. 表示方法： 在元素符号右上角标明电量和电性（数字在前，符号在后，电量为1时，“1”省略不写）。 如：氧离子 、钠离子Na＋　⁠、氢离子 H＋ 【方法点拨】离子中n+（或n-），数目n与符号+（或-）的顺序与从左到右的读法是一致的。 4. 离子符号及其意义 （1） 表示镁离子或一个镁离子。 （2）2Mg2＋表示 。 （3）数字“2”的意义： （4） 原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 粒子电性 不显电性 显 电性 显 电性 表示方法 用元素符号表 示，如Na、S 用阳离子符号表示，如 Na＋、N 用阴离子符号表示，如 Cl－、C 联系 命题点 4 元素 1.概念：把 （或核电荷数）相同的一类原子称为一种元素。 【特别提醒】 1 一类原子是指质子数相同而中子数不同的原子。 2 具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，必须是质子数相同的一类原子。如H2O和Ne。 2.元素与原子的关系 化学变化 物理变化 区别 是宏观概念，只表示 种类，不表示个数 是微观概念，既表示种 类，又表示个数 适用范围 表示物质的宏观 ， 如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观 ， 如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 原子是元素的基本单位 【特别提醒】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 3.元素的分布 1 ：地壳中含量前五种元素： 2 ：海洋中含量最高的元素是O，居第一的金属元素是Na。 3 ：人体中含量最高的两种元素是O、C，居第一的金属元素是Ca。 4.元素的分类 ① 元素可分为 元素、 元素、 元素。 ② 判断元素的种类可以从中文的名称上来分辨。通常情况下，元素名称中有“钅”部首（除汞、金外）的是金属元素；有“石”“气”或“氵”部首的是非金属元素；稀有气体元素是指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。 5.元素的表示 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要 写，由两个字母表示的元素符号第一个字母 写，第二个字母 写（即“一大二小”）。 （2）含义： 1 宏观：表示一种元素（由原子构成的还可以表示这种物质） ② 微观：表示一个原子 5. 元素周期表 （1） 最早编制者： （2） 元素周期表的结构 （3） 元素周期表排布规律 a) 每一行（即周期）：共有 行，有 个周期。同一周期元素原子的 相同，最外层电子数依次 ；每周期元素由金属元素逐渐过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾（第一周期除外）。周期数＝电子层数。 b) 每一列（即族）：共有 列，共16个族（8、9、10三列共同组成一个族）。同一列元素原子的 ⁠ 相同（He除外），电子层数依次 。主族数＝最外层电子数。 命题点 5 物质的分类 混合物：由 种物质组成，如：空气、海水 单质：由 元素组成的纯净物，如：氧气 物质 纯净物：由一种物质组成 化合物：由 元素组成的纯净物， 如：二氧化碳 【特别提醒】 1 纯净物有固定的组成和性质；混合物没有固定的组成和性质。 2 由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，若将它们混合得到的是由同种元素组成的混合物。 命题点 6 化学式 1. 化学式的含义 （1）由分子构成的物质（以H2O为例） 1 宏观：a.表示水这种物质；b. 表示水由 组成。 ② 微观：a. 表示一个 ；b. 表示一个水分子由 构成。 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） 1 宏观：a.表示铜这种物质；b. 表示铜由铜元素组成。 2 微观：a. 表示铜由 构成。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 1 宏观：a.表示氯化钠这种物质；b. 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成。 2 微观：a. 表示氯化钠由 构成。 2. 化合价 （1） 化合价表示方法 在元素符号或原子团的正上方用“＋ n ”或“－ n ”表示，如： O，Na 。 【方法指导】离子符号和化合价的比较 离子符号 化合价 不同点 位置不同 顺序不同 n ± ± n “1”是否 省略不同 “1”省略　 “1”不省略 相同点 正负符号相同 数值相同 （2）常见化合价口诀 一氢氯氟钾钠银，二氧钙镁钡与锌。 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 正一价的是铵根，单质零价永不变。 （3）化合价的一般规律 ①金属通常为 价，大多数非金属通常为 价，也有正价。 3 两个零：化合物中所有元素的 为零； 中元素的化合价为零。 【特别提醒】在同一物质里，同种元素也可显不同的化合价，例如： H4O3。 （4） 根据化合价书写化学式方法 排列元素符号（正左负右）→标出化合价→确定原子个数比→写出化学式→检查 （一排序，二标价，三叉，四约，五检查） AlO→ → × →Al2O3 （5） 化学式的读法写法 1 单质： a. 由单原子直接构成的单质，用 直接表示。例如：金属（铜Cu、铁Fe等），一些非金属固体（金刚石C、红磷P等），稀有气体（氦气He、氖气Ne等）。 b. 由多原子构成的单质，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。例如：每个氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。 读法：一般稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”，其余直接读元素的名称。例如：O2读作 ，Fe读作 等。 【特别提醒】气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等除外），如氧气O2、氯气Cl2等。液态溴Br2、固态碘I2等单质也是双原子分子。 2 化合物 a. 书写氧化物（氧元素与一种非氧元素组成的化合物）的化学式 由氧元素与一种非氧元素组成的化合物，其化学式一般是氧元素写在右边，另一种元素写在左边，然后在相应元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数，如五氧化二磷的化学式为P2O5。 b. 书写金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式 由金属元素与一种非金属元素组成的化合物，其化学式一般是金属元素写在左边，非金属元素写在右边，然后在相应元素符号右下角标出该元素的原子个数，如氯化钙的化学式为CaCl2。 c. 书写含原子团物质、某化物及酸的化学式 · 书写含原子团物质的化学式 氢氧化某：含有 碳酸某：含有 硫酸某：含有 硝酸某：含有 某酸铵：含有 【特别提醒】交叉后原子团大于1的要加括号。 读法： a. 两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。 b. 由一种非氧元素与氧元素组成的物质读为“氧化某”（有的需要读出右下角原子的个数），例如：CO读作一氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。 c. 氢元素与原子团组成的物质读为“某酸”，例如：H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸。 d. 金属元素和氢氧根组成的物质读为“氢氧化某”，例如：NaOH读作氢氧化钠。 e. 金属元素和原子团（除OH－、N 以外）组成的物质读为“某酸某”，例如：CuSO4读作硫酸铜，NaNO3读作硝酸钠。 f. 其他：NH3读作氨气，CH4读作甲烷，C2H5OH读作乙醇（酒精），C6H12O6读作葡萄糖。 【方法指导】1.倒读法；2.金左非右氧在后。 3. 数字的含义 1 元素符号(原子)前的数字:原子个数(2H: ) 2 化学式(分子)前的数字:分子个数(2H2: ) 3 离子符号前的数字:离子个数(2H+ : ) 4 右下角的数字:1个某分子中含有几个某原子(H2: ) 5 右上角的数字:1个某离子带几个单位的正(或负)电荷(02-: ) ⑥ 正上方的数字:某元素显正(或负)几价(: ) 命题点 7 有关化学式计算 1.计算化学式量：化学式中各原子的 ，单位为“1”。（对于由分子构成的物质化学式量又叫 ） A m B n 的相对分子质量＝A元素的相对原子质量× m ＋B元素的相对原子质量× n 2. 计算组成物质的各种元素的质量比 以化合物A m B n 为例： ＝ 【总结】计算元素质量比的步骤： （1）找出元素种类； （2）计算元素质量比。 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 化合物中某元素的质量分数＝ ×100％ 元素的质量＝化合物的质量 元素的质量分数 化合物的质量＝元素的质量 元素的质量分数 【常见物质名称和化学式】 1．对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 2．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．最外层电子数不同的原子，化学性质一定不相似 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 3．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是c B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在b和c上 4．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 A． B． C． D． 5．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 7．下列物质属于纯净物的有 A．矿泉水 B．冰水共存物 C．河水 D．净化后的空气 8．牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”指的是 A．分子 B．元素 C．原子 D．离子 9．下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe 10．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Cl2 B．O C．H2O D．He 11．化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是 A．2个铁离子：2Fe2+ B．Ar：只能表示氩元素 C．氧化铝：A1O2 D．硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价： 12．和分别表示两种原子，下列微观模型图表示化合物的是 A． B． C． D． 13．自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，则下列判断正确的是 A．反应物中无单质 B．反应前后无元素化合价的改变 C．该反应生成三种物质 D．该反应中反应物的微粒个数比为1:1 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是 A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 15．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是 A．图中 B．钒原子容易失去2个电子形成 C．钒的中子数为50.94 D．钒原子位于第四周期 16．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯属于混合物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4 17．化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 (1)3个钾原子 。 (2)金属铁 。 (3)保持水的化学性质的粒子 。 (4)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (5)2个二氧化碳分子 。 (6)4个铝离子 。 (7)氖气 。 (8)2个氢氧离子 。 (9)3个硫离子 。 (10)地壳中含量最高的金属元素 。 18．A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 (1)A中x= 。 (2)A、B、C、D、E中属于阳离子的是 （填字母）。 (3)若C表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则该离子的符号是 。 (4)与A化学性质相似的是 （填字母）。 19．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题： (1)决定元素种类的是 。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。 (3)一种碳原子的相对原子质量为14，该碳原子的中子数为 。 (4)13号元素的原子形成的离子是 (填离子符号)。 (5)下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 A．He和Ar B．He和Mg C．Li和Na D．F和Cl 20．葡萄糖是人体直接可以吸收的单糖，其化学式为(C6H12O6)。在人体内可被氧气氧化生成CO2和H2O。 (1)葡萄糖中碳氢氧元素的质量比 。 (2)葡萄糖的化学式量 。 (3)180g葡萄糖中含碳元素的质量 g，这与 g二氧化碳所含碳元素质量相同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识物质的构成 知识清单 命题点 1 构成物质的微观粒子 1. 微粒基本性质：质量和体积都很小；相互之间有间隔；存在相互作用；总是在不断地运动。 2. 构成物质的微粒种类：分子、原子、离子。 3. 三种微粒之间的联系：分子 构成 构 成 构成 物质 原子 构成 形 成 离子 4. 物质的构成 构成微粒 物质 分子 氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）等 原子 金刚石（C）、铁（Fe）、铜（Cu）、氦气（He）等 离子 氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氢氧化钠（NaOH）等 【方法指导】大多数由分子构成的物质不含金属元素；由离子构成的物质含有金属元素或原子团；由原子构成的物质包含Cu、Fe、Hg等金属，稀有气体以及C、P、Si等部分固态非金属。 5. 常见离子种类： 氧离子 、钠离子Na＋　⁠、氢离子 H＋、镁离子M、氯离子Cl－　、铝离子A 、 铁离子F 、亚铁离子F、铜离子Cu2＋ 、硝酸根离子N 、氢氧根离子OH－ 、 碳酸根离子C 、硫酸根离子S 、铵根离子N 命题点 2 原子结构 1. α粒子轰击金箔实验 (1) 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向； 结论：金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。 (2) 有一小部分α粒子改变了原来的前进方向； 结论：原子里肯定还有带正电的微粒，α粒子经过时受到排斥而改变方向。 (3) 极少数的α粒子被反弹了回来。 结论：原子中有某种极为坚硬密实的核且质量大于α粒子。 2. 原子模型建构过程 道尔顿实心球模型 → 汤姆森葡萄干布丁模型 → 卢瑟福行星式有核模型 3. 原子的结构质子 中子 原子核 电子 【特别提醒】普通氢原子核内无中子。 4. 电子的分层排布 【知识拓展】电子离原子核越远，能量越高；电子离原子核越近，能量越低。 每层可容纳的电子个数为2n2个，最外层电子数最多为8个，次外层（倒数第二层）最多为18个。 （1） 原子结构示意图电子层 原子核 质子数 电子层上的电子数 （2） 最外层电子数 原子类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 形成离子 稀有气体原子 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定 金属原子 一般小于4个 易失去⁠最外层电子 不稳定 阳离子 非金属原子 一般大于或等于4个 易得到电子 不稳定 阴离子 【方法指导】原子的化学性质（是否易得、失电子的性质）主要取决于原子的最外层电子数。一般情况下，最外层电子数相等的原子的化学性质相似。 5. 原子中的等量关系 （1）电性关系：在原子中，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）数量关系： 1 原子序数 = 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 2 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 相对原子质量 = 　 命题点 3 离子 1. 概念：带电的原子或原子团叫离子。 2. 分类： 正 > < 负 3. 表示方法： 在元素符号右上角标明电量和电性（数字在前，符号在后，电量为1时，“1”省略不写）。 如：氧离子 、钠离子Na＋　⁠、氢离子 H＋ 【方法点拨】离子中n+（或n-），数目n与符号+（或-）的顺序与从左到右的读法是一致的。 4. 离子符号及其意义 （1）Mg2＋表示镁离子或一个镁离子。 （2）2Mg2＋表示两个镁离子。 （3）数字“2”的意义： （4） 原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数 ＝ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数 核内质子数 ＜ 核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 表示方法 用元素符号表 示，如Na、S 用阳离子符号表示，如 Na＋、N 用阴离子符号表示，如 Cl－、C 联系 命题点 4 元素 1.概念：把质子数（或核电荷数）相同的一类原子称为一种元素。 【特别提醒】 1 一类原子是指质子数相同而中子数不同的原子。 2 具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，必须是质子数相同的一类原子。如H2O和Ne。 2.元素与原子的关系 化学变化 物理变化 区别 是宏观概念，只表示 种类，不表示个数 是微观概念，既表示种 类，又表示个数 适用范围 表示物质的宏观组成， 如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成， 如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 原子是元素的基本单位 【特别提醒】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 3.元素的分布 1 ：地壳中含量前五种元素：O、Si、Al、Fe、Ca 2 ：海洋中含量最高的元素是O，居第一的金属元素是Na。 3 ：人体中含量最高的两种元素是O、C，居第一的金属元素是Ca。 4.元素的分类 ① 元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 ② 判断元素的种类可以从中文的名称上来分辨。通常情况下，元素名称中有“钅”部首（除汞、金外）的是金属元素；有“石”“气”或“氵”部首的是非金属元素；稀有气体元素是指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。 5.元素的表示 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写（即“一大二小”）。 （2）含义： 1 宏观：表示一种元素（由原子构成的还可以表示这种物质） ② 微观：表示一个原子 5. 元素周期表 （1） 最早编制者：门捷列夫 （2） 元素周期表的结构 元素符号 元素名称 （3） 元素周期表排布规律 a) 每一行（即周期）：共有7行，有7个周期。同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加；每周期元素由金属元素逐渐过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾（第一周期除外）。周期数＝电子层数。 b) 每一列（即族）：共有18列，共16个族（8、9、10三列共同组成一个族）。同一列元素原子的 ⁠最外层电子数相同（He除外），电子层数依次增加。主族数＝最外层电子数。 命题点 5 物质的分类 混合物：由多种物质组成，如：空气、海水 单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气 物质 纯净物：由一种物质组成 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 如：二氧化碳 【特别提醒】 1 纯净物有固定的组成和性质；混合物没有固定的组成和性质。 2 由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。如氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，若将它们混合得到的是由同种元素组成的混合物。 命题点 6 化学式 1. 化学式的含义 （1）由分子构成的物质（以H2O为例） 1 宏观：a.表示水这种物质；b. 表示水由氢元素和氧元素组成。 ② 微观：a. 表示一个水分子；b. 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 （2）由原子构成的物质（以Cu为例） 1 宏观：a.表示铜这种物质；b. 表示铜由铜元素组成。 2 微观：a. 表示铜由铜原子构成。 （3）由离子构成的物质（以NaCl为例） 1 宏观：a.表示氯化钠这种物质；b. 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成。 2 微观：a. 表示氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2. 化合价 （1） 化合价表示方法 在元素符号或原子团的正上方用“＋ n ”或“－ n ”表示，如： O，Na 。 【方法指导】离子符号和化合价的比较 离子符号 化合价 不同点 位置不同 右上角 正上方 顺序不同 n ± ± n “1”是否 省略不同 “1”省略　 “1”不省略 相同点 正负符号相同 数值相同 （2）常见化合价口诀 一氢氯氟钾钠银，二氧钙镁钡与锌。 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 正一价的是铵根，单质零价永不变。 （3）化合价的一般规律 ①金属通常为正价，大多数非金属通常为负价，也有正价。 3 两个零：化合物中所有元素的化合价之和为零；单质中元素的化合价为零。 【特别提醒】在同一物质里，同种元素也可显不同的化合价，例如： H4O3。 （4） 根据化合价书写化学式方法 排列元素符号（正左负右）→标出化合价→确定原子个数比→写出化学式→检查 （一排序，二标价，三叉，四约，五检查） AlO→ → × →Al2O3 （5） 化学式的读法写法 1 单质： a. 由单原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。例如：金属（铜Cu、铁Fe等），一些非金属固体（金刚石C、红磷P等），稀有气体（氦气He、氖气Ne等）。 b. 由多原子构成的单质，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。例如：每个氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。 读法：一般稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”，其余直接读元素的名称。例如：O2读作氧气，Fe读作铁等。 【特别提醒】气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等除外），如氧气O2、氯气Cl2等。液态溴Br2、固态碘I2等单质也是双原子分子。 2 化合物 a. 书写氧化物（氧元素与一种非氧元素组成的化合物）的化学式 由氧元素与一种非氧元素组成的化合物，其化学式一般是氧元素写在右边，另一种元素写在左边，然后在相应元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数，如五氧化二磷的化学式为P2O5。 b. 书写金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式 由金属元素与一种非金属元素组成的化合物，其化学式一般是金属元素写在左边，非金属元素写在右边，然后在相应元素符号右下角标出该元素的原子个数，如氯化钙的化学式为CaCl2。 c. 书写含原子团物质、某化物及酸的化学式 · 书写含原子团物质的化学式 氢氧化某：含有OH－ 碳酸某：含有C 硫酸某：含有S 硝酸某：含有N 某酸铵：含有N 【特别提醒】交叉后原子团大于1的要加括号。 读法： a. 两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。 b. 由一种非氧元素与氧元素组成的物质读为“氧化某”（有的需要读出右下角原子的个数），例如：CO读作一氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。 c. 氢元素与原子团组成的物质读为“某酸”，例如：H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸。 d. 金属元素和氢氧根组成的物质读为“氢氧化某”，例如：NaOH读作氢氧化钠。 e. 金属元素和原子团（除OH－、N 以外）组成的物质读为“某酸某”，例如：CuSO4读作硫酸铜，NaNO3读作硝酸钠。 f. 其他：NH3读作氨气，CH4读作甲烷，C2H5OH读作乙醇（酒精），C6H12O6读作葡萄糖。 【方法指导】1.倒读法；2.金左非右氧在后。 3. 数字的含义 1 元素符号(原子)前的数字:原子个数(2H:2个氢原子) 2 化学式(分子)前的数字:分子个数(2H2:2个氢分子) 3 离子符号前的数字:离子个数(2H+ :2个氢离子) 4 右下角的数字:1个某分子中含有几个某原子(H2:1个氢分子中含有2个氢原子) 5 右上角的数字:1个某离子带几个单位的正(或负)电荷(02-:1个氧离子带2个单位的负电荷) ⑥ 正上方的数字:某元素显正(或负)几价(:氧元素显-2价) 命题点 7 有关化学式计算 1.计算化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位为“1”。（对于由分子构成的物质化学式量又叫相对分子质量） A m B n 的相对分子质量＝A元素的相对原子质量× m ＋B元素的相对原子质量× n 2. 计算组成物质的各种元素的质量比 以化合物A m B n 为例： ＝ 【总结】计算元素质量比的步骤： （1）找出元素种类； （2）计算元素质量比。 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 化合物中某元素的质量分数＝ ×100％ 元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数 化合物的质量＝元素的质量÷元素的质量分数 【常见物质名称和化学式】 1．对比归纳是有效的学习方法。下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A．它们都在不停地运动 B．它们都由质子和中子构成 C．原子、离子都带电，而分子不带电 D．分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 【答案】A 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，且都在不断地运动，故说法正确； B、氢原子核中不存在中子，所以原子核不都由质子和中子构成，故说法错误； C、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，故说法错误； D、由离子构成的物质，单个离子不能保持物质化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质化学性质，故说法错误。 故选A。 2．下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．最外层电子数不同的原子，化学性质一定不相似 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】A 【详解】A、原子由原子核以及核外电子构成，核外电子的质量比原子核小很多，因此原子的质量主要集中在原子核上，A选项正确； B、相同的原子可以构成不同的分子，例如O2、O3，它们都是由氧原子构成的分子，B选项错误； C、最外层电子数不同的原子，化学性质不一定不相似，如He和Ne，He的最外层电子数为2，Ne的最外层电子数为8，它们最外层电子数不同，但最外层都是满电子稳定结构，化学性质相似，C选项错误； D、质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子中一定含有质子和电子，原子呈电中性是因为原子中质子数与电子数相等，D选项错误。 故选：A。 3．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是c B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在b和c上 【答案】C 【分析】从原子的结构进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。图中a为电子，b为中子，c为质子。 【详解】A、原子中的质子数决定原子种类，故说法正确； B、在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，故说法正确； C、质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，故说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故原子的质量集中在c和b，故说法正确。 故选C。 4．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】原子结构示意图中圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。氦3原子核内有2个质子和1个中子，其原子结构示意图应该是圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数也是2。 A、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是3，错误； B、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有二层电子层，电子数分别是2、1，错误； C、原子结构示意图中圆圈内写“+3”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，错误； D、原子结构示意图中圆圈内写“+2”，圆圈外有一层电子层，电子数是2，正确。 故选D。 5．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 【答案】A 【详解】A、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11，错误； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选A。 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； ④原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； 故选B。 7．下列物质属于纯净物的有 A．矿泉水 B．冰水共存物 C．河水 D．净化后的空气 【答案】B 【详解】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、冰水共存物中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意； C、河水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、净化后的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 8．牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”指的是 A．分子 B．元素 C．原子 D．离子 【答案】B 【详解】牛奶中富含丰富的钙，这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指钙元素，与具体形态无关。故选B。 9．下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2C表示2个碳原子，只有微观意义，不能表示宏观意义，故A选项符合题意； B、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，既有宏观意义，又有微观意义，故B选项不符合题意； C、“N”可以表示氮元素，1个氮原子，既有宏观意义，又有微观意义，故C选项不符合题意； D、“Fe”可以表示铁这种物质，铁元素，1个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义，故D选项不符合题意。 故选A。 10．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Cl2 B．O C．H2O D．He 【答案】D 【详解】A、Cl2可以表示氯气这种物质，但是不能表示氯元素，也不能表示1个氯原子，不符合题意； B、O可以表示氧元素，1个氧原子，但是不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、H2O可以表示水这种物质，但是不能表示一种元素，也不能表示一个原子，不符合题意； D、He可以表示氦气这种物质，氦元素，1个氦原子，符合题意。 故选D。 11．化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是 A．2个铁离子：2Fe2+ B．Ar：只能表示氩元素 C．氧化铝：A1O2 D．硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价： 【答案】D 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就是在其离子符号前面加上相应的数字，故2个铁离子表示为，说法错误，不符合题意； B、Ar能表示氩元素，也能表示一个氩原子，还能表示氩气这种物质，说法错误，不符合题意； C、氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，不符合题意； D、硝酸铵中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，元素化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则硝酸铵()中氮元素的化合价分别为-3价、+5价表示为，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．和分别表示两种原子，下列微观模型图表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； D、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 13．自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，则下列判断正确的是 A．反应物中无单质 B．反应前后无元素化合价的改变 C．该反应生成三种物质 D．该反应中反应物的微粒个数比为1:1 【答案】D 【分析】根据图示所示，该反应是水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸即 【详解】A、根据分析可知，反应物是水和氯气，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，氯气是由氯元素组成的单质，选项错误； B、由于反应前氯气是单质，氯元素化合价是0价，而反应后都是化合物，氯元素化合价不为0，因此氯元素化合价发生改变，选项错误； C、根据分析可知生成物是氯化氢和次氯酸两种物质，选项错误； D、根据分析可知，反应物的微粒个数之比是1:1，选项正确； 故选：D。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是 A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 【答案】D 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，选项A正确； B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层上电子数为6，硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6，选项B正确； C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素和硫元素在同一周期，选项C正确； D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子电子层数，选项D不正确。 故选D。 15．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此获得的信息不正确的是 A．图中 B．钒原子容易失去2个电子形成 C．钒的中子数为50.94 D．钒原子位于第四周期 【答案】C 【详解】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则x=23，该选项信息正确； B、钒原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，该离子表示为V2+，该选项信息正确； C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，圆圈内的数字表示原子的质子数，在原子中，原子序数=质子数，故钒原子的质子数为23，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为51-23=28，该选项信息不正确； D、周期数＝原子核外电子层数，钒原子核外有4个电子层，钒原子位于第四周期，该选项信息正确； 故选C。 16．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯属于混合物 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4 【答案】D 【详解】A、乙酸乙酯是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误； B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故B错误； C、乙酸乙酯的相对分子质量是，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”， 故C错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是，故D正确。 故选D。 17．化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 (1)3个钾原子 。 (2)金属铁 。 (3)保持水的化学性质的粒子 。 (4)标出氧化铝中铝元素的化合价 。 (5)2个二氧化碳分子 。 (6)4个铝离子 。 (7)氖气 。 (8)2个氢氧离子 。 (9)3个硫离子 。 (10)地壳中含量最高的金属元素 。 【答案】(1)3K (2)Fe (3)H2O (4) (5)2CO2 (6)4Al3+ (7)Ne (8)2OH- (9)3S2- (10)Al 【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钾原子表示为：3K，故填：3K； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铁的元素符合为Fe，故填：Fe； （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，其化学式H2O，故填：H2O； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：； （5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个二氧化碳分子可表示为2CO2，故填：2CO2； （6）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，4个铝离子4Al3+，故填：4Al3+； （7）氖气的化学式为Ne，故填：Ne； （8）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个氢氧根离子表示为2OH-，故填：2OH-； （9）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个硫离子表示为3S2-，故填：3S2-； （10）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号是Al，故填：Al。 18．A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。 (1)A中x= 。 (2)A、B、C、D、E中属于阳离子的是 （填字母）。 (3)若C表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则该离子的符号是 。 (4)与A化学性质相似的是 （填字母）。 【答案】(1)8 (2)C (3)Mg2+ (4)E 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2，x=8，故填：8； （2）阳离子是带正电的微粒，即微粒核内的质子数大于核外电子总数，故属于阳离子的是C，故填：C； （3）C中质子数是12，是镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+； （4）最外层电子数决定元素的化学性质，微粒E与A粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；B粒子最外层虽然也有2个电子，但B粒子只有一个电子层，该层有2个电子属于稳定结构，而A粒子则易失去2个电子，故B与A粒子的化学性质不相似，故填：E。 19．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题： (1)决定元素种类的是 。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。 (3)一种碳原子的相对原子质量为14，该碳原子的中子数为 。 (4)13号元素的原子形成的离子是 (填离子符号)。 (5)下列各组元素具有相似化学性质的是_______。 A．He和Ar B．He和Mg C．Li和Na D．F和Cl 【答案】(1) 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 (2) 金属 非金属 稀有气体 (3)8 (4)Al3+ (5)ACD 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是：质子数（或核电荷数）； 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关，一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似； （2）由表可知，钠、镁、铝元素属于金属元素，硅、磷、硫、氯属于非金属元素，氩属于稀有气体元素，故在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾； （3）碳是6号元素，在原子中，质子数=原子序数，故碳原子的质子数为6，一种碳原子的相对原子质量为14，相对原子质量≈质子数+中子数，故该碳原子的中子数为：14-6=8； （4）13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铝离子，表示为：Al3+； （5）A、氦原子和氩原子虽然最外层电子数不同，但是均达到了相对稳定结构，化学性质相似，符合题意； B、氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似，不符合题意； C、锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意； D、氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。 故选ACD。 20．葡萄糖是人体直接可以吸收的单糖，其化学式为(C6H12O6)。在人体内可被氧气氧化生成CO2和H2O。 (1)葡萄糖中碳氢氧元素的质量比 。 (2)葡萄糖的化学式量 。 (3)180g葡萄糖中含碳元素的质量 g，这与 g二氧化碳所含碳元素质量相同。 【答案】(1)6：1：8 (2)180 (3) 72 264 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； （2）葡萄糖的化学式量为：12×6+1×12+16×6=180； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数为：， 180g葡萄糖中含碳元素的质量为：180g×40%=72g； 二氧化碳中碳元素质量为72g，则二氧化碳质量为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$