精品解析：2023届江西省宜春市丰城拖船中学高三一模化学试题

2023届第一次高中结业水平测试 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 可用渗析法提纯胶体 B. 某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料属于胶体 C. 胶体微粒能透过滤纸 D. 往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 2. 化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是 A. 利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇 B. 糖尿病人的DNA与RNA水解后产物只有戊糖的种类不同 C. 植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA B. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA C. 100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA D. 电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA 5. 鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用最佳试剂是 A. 溴水 B. FeCl3溶液 C. 新制Cu(OH)2悬浊液 D. 酸性KMnO4溶液 6. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系： 已知： 下列判断错误的是 A. 反应①表明可能有两性氧化物的性质 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 7. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是 A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态 B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化 C. 达到化学平衡时，反应则停止进行 D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2) 8. 已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 和的总能量高于的能量 B. 破坏1molO-H共价键需要吸收的能量 C. 完全分解成和需要吸收的能量 D. 和反应生成时放出的能量大于 9. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B. 金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料 C. 生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂 D. Ca(ClO)2具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂 11. 我国科学家研发了一种有机物M脱氢和有机物N加氢耦合反应工艺，实现了加氢-脱氢一体化。该工艺可同时联产两个重要的有机中间体丁内酯(P)和甲基呋喃(Q)。下列说法正确的是 A. M的化学名称为1，丁醇 B. N、Q与足量加成后产物中所含手性碳原子个数不同 C. 反应耦合使反应(Ⅰ)和(Ⅱ)的M、N转化率都增大 D. 反应(Ⅱ)属于加成反应，没有电子转移 12. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3 C. 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变 D. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率 13. 下列说法错误的是（ ） A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7) B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3) D. 常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1 14. 2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献三位科学家。锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6 LiM2O4+C6(x<1)。下列说法错误的是 A. 放电时，b为正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4 B. 放电时，Li+由a极区域移向b极区域 C. 充电时，阴极电极反应式为C6+xe-+xLi+=LixC6 D. 充电时，b电极与电源的负极相连 15. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 二、填空题 16. 镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 ⅰ 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2与水反应 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。 (1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。 (2)装置A中的主要现象为_______，C装置的作用是_____。 (3)确定有N2生成的实验现象是________。 (4)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。 (5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则产物中有氮化镁。 17. 燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填字母序号)。 A. 石灰乳 B. Na2SO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液 （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下： ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。 （3）石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收 SO2的成本(元/mol) 0.027 0232 ①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是___________。 ②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式) 18. 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。 （1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1； （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________； ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________； （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体． ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧质量为_______g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________； （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式________________； ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________； （5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。 19. 有机化合物F、I都是重要的化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)： 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答以下问题： （1）A是一种饱和一氯代烷，请写出A的名称_______。 （2）写出G中含氧官能团的名称_______。 （3）D→E的反应类型_______，E→F的化学反应方程式_______。 （4）写出I的结构简式_______。 （5）J是H的同分异构体，是一种芳香族化合物，满足下列2个条件： ①1molJ与足量的NaHCO3完全反应，放出标准状况下的气体44.8L ②苯环上有且仅有3条侧链 符合上述条件的J的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为_______。(写出一种) （6）以，和1，3-丁二烯为原料，其他无机试剂任选，合成的路线(不需注明反应条件，但必要的反应物要写在“→”上方)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023届第一次高中结业水平测试 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 可用渗析法提纯胶体 B. 某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料属于胶体 C. 胶体微粒能透过滤纸 D. 往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，A正确； B．胶体是由分散质和分散剂组成的，某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料不属于胶体，B不正确； C．胶体微粒能透过滤纸，C正确； D．向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，D正确； 答案选B。 2. 化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是 A. 利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇 B. 糖尿病人的DNA与RNA水解后产物只有戊糖的种类不同 C. 植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解最终生成葡萄糖，但葡萄糖分解生成乙醇不是水解反应，故A错误； B．水解后产物有戊糖和碱基不同，故B错误； C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯、含有碳碳双键，并且双键不稳定，易发生氧化反应，所以长时间放置的植物油会因氧化而变质，故C错误； D．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，与纤维在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花，故D正确； 故选：D。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误； B．碱性溶液中不能大量存在H+，B错误； C．NH4HCO3电离产生、都会与OH-发生反应，C错误； D．电解饱和食盐水，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2逸出；在阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，故电解的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+ 2OH-，D正确； 故合理选项是D。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA B. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA C. 100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA D. 电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸分子式为C7H6O2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成1.4molCO2，分子数目为1.4NA，故A正确； B．pH=13时，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，则OH-数目为0.1NA，故B正确； C．该乙醇溶液中含有乙醇(C2H6O)的物质的量为=1mol，含有水(H2O)的物质的量为=3mol，所以含有的氧原子的物质的量为4mol，则含有的氧原子数为4NA，故C正确； D．阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，已知阴极增重6.4g，则n(Cu)==0.1mol，所以外电路通过的电子数为0.2NA，但电子不能通过溶液，故D错误； 答案选D。 5. 鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是 A. 溴水 B. FeCl3溶液 C. 新制Cu(OH)2悬浊液 D. 酸性KMnO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯与溴水不反应，可用溴水鉴别，正确； B．己烯、甲苯与氯化铁溶液均不反应且密度都比水小，不能用氯化铁溶液鉴别，错误； C．苯酚溶液、己烯、甲苯与新制氢氧化铜悬浊液均不反应，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，错误； D．苯酚溶液、己烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误。 6. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系： 已知： 下列判断错误的是 A. 反应①表明可能有两性氧化物的性质 B. 反应②利用了的氧化性 C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①中与强碱反应生成盐和水，同时为金属氧化物，金属氧化物一般能与酸反应生成盐和水，因此可能有两性氧化物的性质，A正确； B．反应②中Cr由+3升高为+6，被过氧化氢氧化，利用了的氧化性，B正确； C．反应③中氢离子浓度增大，正向移动，溶液颜色由黄色变为橙红色，即反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的，C正确； D．反应①前后Cr化合价均为+3价，未变化，反应③前后Cr化合价均为+6价，未变化，D错误； 答案选D。 7. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是 A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态 B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化 C. 达到化学平衡时，反应则停止进行 D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2) 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应不可能完全转化，故A错误； B．在恒压密闭容器中，气体的压强始终不变，不能说明达到平衡状态，故B错误； C．化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，故C错误； D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)正=v(H2)逆，故D正确； 故选D。 8. 已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 和的总能量高于的能量 B. 破坏1molO-H共价键需要吸收的能量 C. 完全分解成和需要吸收的能量 D. 和反应生成时放出的能量大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．应为1molH2(g)和molO2(g)的总能量高于1molH2O(g)的能量，A项错误； B．如图，破坏2molO-H共价键需要吸收bkJ能量，则破坏1molO-H共价键需要吸收的能量，B项正确； C．根据题干中反应，1molH2O(g)分解时吸收能量为（b-a）kJ，则完全分解成和需要吸收的能量，C项正确； D．根据题干中反应，生成1molH2O(g)时，放出能量ckJ，H2O(g)转化为H2O(l)要放出能量，则和反应生成时放出的能量大于，D项正确； 答案选A。 9. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误； B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B正确； C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯气和水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，C错误； D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B. 金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料 C. 生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂 D. Ca(ClO)2具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验为黄色，黄光波长长，透雾性强，则高压钠灯可用于道路和广场照明，A正确； B．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且具有抗腐蚀性，可用铝箔作包装材料，B正确； C．生石灰能与水反应，但不能与氧气反应，因此只能用作食品干燥剂，而不能作脱氧剂，C错误； D．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则Ca(ClO)2可作游泳池的杀菌、消毒剂，D正确； 故合理选项是C。 11. 我国科学家研发了一种有机物M脱氢和有机物N加氢耦合反应工艺，实现了加氢-脱氢一体化。该工艺可同时联产两个重要的有机中间体丁内酯(P)和甲基呋喃(Q)。下列说法正确的是 A. M的化学名称为1，丁醇 B. N、Q与足量加成后产物中所含手性碳原子个数不同 C. 反应耦合使反应(Ⅰ)和(Ⅱ)的M、N转化率都增大 D. 反应(Ⅱ)属于加成反应，没有电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A． M的化学名称为1，4—丁二醇，故A错误； B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，N、Q与足量加成后产物中所含手性碳原子个数相同，均为一个，均为连接侧链的碳原子，故B错误； C． 从图中看出，耦合可以使反应(Ⅰ)的产物(氢气)作为反应(Ⅱ)的反应物，反应(Ⅱ)放热，有利于反应(Ⅰ)的进行，所以可以提高反应(Ⅰ)和(Ⅱ)的M、N转化率都增大，故C正确； D．反应(Ⅱ)中醛基变为甲基，加氢去氧，属于还原反应，有电子转移，故D错误； 故选C。 12. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3 C. 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变 D. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物为固体，生成物全部为气体，从反应开始到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是（2×17+44）/3=26，A错误； B、25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L，二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L，K=c2(NH3)c（CO2）=2.048×10-9（mol/L）3，平衡常数与温度有关系，则20℃时平衡常数发生变化，B错误； C、恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然逆向移动，但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1，所以NH3的体积分数不变，C正确； D、氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，对反应速率无影响，D错误； 答案选C。 13. 下列说法错误的是（ ） A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7) B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3) D. 常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A.弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，如果弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n(a+n＜7)，故A正确； B.等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的物质的量小于醋酸，则消耗NaOH的物质的量醋酸更多，故B正确； C.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误； D.pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=Kw/c（H+）=10−14/0.01=10-12mol/L，pH=2的醋酸中c（H+）=0.01mol•L-1，c（H+）水=c（OH-）水=Kw/c（H+）=10−14/0.01=10-12mol/L，故D正确。 故选C。 14. 2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献的三位科学家。锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6 LiM2O4+C6(x<1)。下列说法错误的是 A. 放电时，b为正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4 B. 放电时，Li+由a极区域移向b极区域 C. 充电时，阴极电极反应式为C6+xe-+xLi+=LixC6 D. 充电时，b电极与电源的负极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图中电子的流向，可知b为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，A项正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故Li+由a极区域移向b极区域，B项正确； C．充电时，a为阴极，电极反应式为，C项正确； D．充电时，原电池的负极与直流电源的负极相连，原电池的正极与直流电源的正极相连，故b电极与电源的正极相连，D项错误； 答案选D。 15. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x越大，生成的量越少 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误； B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B错误； C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确； D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误； 故本题选C。 二、填空题 16. 镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 ⅰ 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2与水反应 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。 (1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。 (2)装置A中主要现象为_______，C装置的作用是_____。 (3)确定有N2生成的实验现象是________。 (4)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。 (5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则产物中有氮化镁。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. b ③. c ④. h ⑤. i ⑥. d ⑦. e ⑧. f ⑨. g ⑩. 铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体 ⑪. 吸收D中挥发出来的水蒸气 ⑫. D中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 ⑬. 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2 ⑭. 有刺激性气味的气体逸出 【解析】 【分析】由题给实验装置可知，装置A中浓硝酸和铜反应制得二氧化氮，镁在加热条件下能与水蒸气反应，应用盛有五氧化二磷的酸性干燥剂干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰镁与二氧化氮的反应，装置E为二氧化氮和镁共热反应的装置，装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氮，防止二氧化氮影响氮气的验证，将所得气体通入气球中确定有氮气生成，则装置的连接顺序为A—B—E—C—D—气球。 【详解】(1)由分析可知，装置的连接顺序为A—B—E—C—D—气球，则仪器接口顺序为a→b，c→h，i→d，e→f，g→j，故答案为：b；c；h；i；d；e；f；g； (2)装置A中浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，实验现象为铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体；由信息可知，氮化镁与水反应，则装置C中盛有的碱石灰的作用是吸收D中挥发出来的水蒸气，防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应，故答案为：铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体；吸收D中挥发出来的水蒸气； (3)若反应中有氮气生成，氮气不溶于水，通入氢氧化钠溶液中会有气泡产生，同时与装置D连接的气球会缓慢鼓起，故答案为：D中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起； (4)设反应生成氮化镁和氮气的物质的量为1mol，氧化镁为xmol，由得失电子数目守恒可得：2x+1mol×3×(+2—0)=1mol×2×[+4—(—3)]+ 1mol×2×(+4—0)，解得x=8，反应生成的氧化镁、氮化镁和氮气的物质的量比为8:1:1，则由原子个数守恒可知，反应的化学方程式为11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2，故答案为：11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2； (5)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则向少量C中残留固体中滴加蒸馏水时，有刺激性气味的气体逸出说明反应中有氮化镁生成，故答案为：有刺激性气味的气体逸出。 17. 燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是___________(填字母序号)。 A 石灰乳 B. Na2SO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. CaCl2溶液 （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下： ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。 ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。 （3）石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收 SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 ①石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优缺点是___________。 ②某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式) 【答案】（1）ABC （2） ①. Cr2O+2H++3SO2═2Cr3++3SO+H2O ②. CO2 （3） ①. 原料便宜，成本低，但吸收慢，效率低 ②. NaOH ③. Ca(OH)2 ④. Na2CO3 【解析】 【分析】本题首先考查了硫酸厂烟气中二氧化硫的吸收，利用了二氧化硫的还原性和重铬酸跟离子的氧化性；在第三问种提供了两种吸收二氧化硫的方法，分别是石灰-石膏法和烧碱法，并进行了对比，以此解题。 【小问1详解】 A．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，，A正确； B．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：，B正确； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，，C正确； D．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，D错误； 故选ABC； 【小问2详解】 ①由图可知在吸收塔中Cr2O和二氧化硫反应生成硫酸和三价铬离子，离子方程式为：Cr2O+2H++3SO2═2Cr3++3SO+H2O； ②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，故答案为：CO2； 【小问3详解】 ①对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低； ②分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。 18. 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。 （1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1； （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________； ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________； （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体． ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________； （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式________________； ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________； （5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。 【答案】（1）-622.2 （2） ①. 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出 ②. 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染 （3） ①. 64 ②. 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O （4） ①. 2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ②. 3N2H4N2+4NH3 （5）NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ．N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ可得：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)，则△H=-571.6kJ•mol-1-50.6kJ•mol-1=-622.2kJ•mol-1 【小问2详解】 ①在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是：因为氨气溶解度随温度升高，溶解度减小，有利于NH3的逸出； ②剩余的氧化镁，是难溶于水的物质，以沉淀的形式排出，不会形成二次污染； 【小问3详解】 ①14g铵态氮元素物质的量为 =1mol，根据电子转移守恒，转化为硝态氮元素时需氧的物质的量为=2mol，需要氧气质量为2mol×32g/mol=64g； ②甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体，应是生成N2、CO2，反应还生成水，反应离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O； 【小问4详解】 ①依据题意，反应物为Co2+与肼(N2H4)、碱性条件下存在OH-，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O； ②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为3N2H4N2+4NH3； 【小问5详解】 由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，阳极上铵根失去电子生成NF3，电极反应方程式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+。 19. 有机化合物F、I都是重要的化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)： 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答以下问题： （1）A是一种饱和一氯代烷，请写出A的名称_______。 （2）写出G中含氧官能团的名称_______。 （3）D→E反应类型_______，E→F的化学反应方程式_______。 （4）写出I的结构简式_______。 （5）J是H的同分异构体，是一种芳香族化合物，满足下列2个条件： ①1molJ与足量的NaHCO3完全反应，放出标准状况下的气体44.8L ②苯环上有且仅有3条侧链 符合上述条件的J的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为_______。(写出一种) （6）以，和1，3-丁二烯为原料，其他无机试剂任选，合成的路线(不需注明反应条件，但必要的反应物要写在“→”上方)_______。 【答案】（1）2-氯丙烷 （2）羰基(或酮基)、羧基 （3） ①. 消去反应 ②. ＋ （4） （5） ①. 16 ②. 或者 （6） 【解析】 【分析】A是一种饱和一氯代烷，苯和A反应生成B，B和溴发生取代反应生成，逆推可知B是、A是CH3CHClCH3；和氢气发生加成反应生成D，D是；发生消去反应生成(E) ；根据 ，可知和反应生成(F) ；根据，可知苯和反应生成(G) ，水解生成(H) ，两分子发生酯化反应生成(I) 。 【小问1详解】 A是CH3CHClCH3，名称是1-氯丙烷； 【小问2详解】 苯和反应生成(G) ，中含氧官能团的名称羰基、羧基； 【小问3详解】 D是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成(E) ；反应类型是消去反应；根据 ，可知和发生加成反应生成(F) ，反应反应方程式为＋； 【小问4详解】 两分子发生酯化反应生成，I的结构简式； 【小问5详解】 ①1molJ与足量的NaHCO3完全反应，放出标准状况下的气体44.8L，说明J有2个羧基， ②苯环上有且仅有3条侧链，若3个侧链为-COOH、-COOH、-CH2CH3，在苯环上的位置有6种，若3个侧链为-CH2COOH、-COOH、-CH3，在苯环上的位置有10种，符合上述条件的的同分异构体有16种，其中核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为或者； 【小问6详解】 和反应生成，发生消去反应生成，和1，3-丁二烯发生加成反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$