第2期 化学反应热的计算-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

!"#$%&'( !")%*+,-./01 !")%23456789': ;<=>?@6789ABCD @EFGABHIJK LMNOPQCDRSH!"#$%&'&'(T)U VWXSH*+,-.. 书 在解答有关反应热的问题时，要熟练掌握盖斯定律 的相关内容．盖斯定律告诉我们化学反应不管是一步完 成还是分几步完成，只要始态和终态相同，其反应热是 相同的．下面介绍几例盖斯定律在图像题中的应用． 例１向 Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴加盐酸，反应过程中的 能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．ＨＣＯ－３（ａｑ）＋Ｈ ＋（ａｑ ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＞０ Ｂ．ＣＯ２－３ （ａｑ）＋２Ｈ ＋（ａｑ ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝（ΔＨ１＋ΔＨ２＋ΔＨ３） Ｃ．ΔＨ１＞ΔＨ２，ΔＨ２＜ΔＨ３ Ｄ．ＨＣＯ－３ （ａｑ 幑幐） Ｈ ＋ （ａｑ）＋ＣＯ２－３ （ａｑ）　 ΔＨ＝＋!ΔＨ１! 解析：根据图示，ＨＣＯ－３（ａｑ）和Ｈ ＋（ａｑ）的总能量小 于 ＣＯ２（ｇ）和 Ｈ２Ｏ（ｌ）的总能量，反应 ＨＣＯ － ３（ａｑ）＋ Ｈ＋（ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ正 确；根据图示，结合盖斯定律可知，ＣＯ２－３ （ａｑ）＋ ２Ｈ＋（ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２＋ΔＨ３， Ｂ正确；ΔＨ１＜０，ΔＨ２＜０，根据图像，ΔＨ１＜ΔＨ２，Ｃ错误； 反应ＨＣＯ－３（ａｑ幑幐） Ｈ ＋（ａｑ）＋ＣＯ２－３ （ａｑ）为吸热反应， 根据图示，ΔＨ＝＋!ΔＨ１!，Ｄ正确． 答案：Ｃ 例２ＮＯ催化Ｏ３分解的反应机理与总反应为： 第一步：Ｏ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｏ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ）　ΔＨ１ 第二步：ＮＯ２（ｇ） ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）　ΔＨ２ 第三步：Ｏ（ｇ）＋Ｏ３（ｇ） ２Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３ 总反应：２Ｏ３（ｇ） ３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ４ 其能量与反应历程的关系 如右图所示．下列叙述不正确的 是 （　　） Ａ．ΔＨ１＞０，ΔＨ２＞０ Ｂ．ΔＨ２＝ΔＨ３－ΔＨ１ Ｃ．ΔＨ２＞ΔＨ１，ΔＨ１＞ΔＨ３ Ｄ．ΔＨ３＝ΔＨ４－ΔＨ２－ΔＨ１ 解析：根据图中信息，第一步、第二步反应都是吸热 反应即ΔＨ１＞０，ΔＨ２＞０，Ａ正确；第二步不等于第三步 减去第一步，因此不能得到 ΔＨ２＝ΔＨ３－ΔＨ１，Ｂ错误； 根据图像，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即 ΔＨ２＞ΔＨ１，第三步是放热反应，焓变小于零，所以有 ΔＨ１＞ΔＨ３，Ｃ正确；根据盖斯定律，将三步反应相加可 得总反应，故ΔＨ３＝ΔＨ４－ΔＨ２－ΔＨ１，Ｄ正确． 答案：Ｂ 例３ 红磷 Ｐ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）发生反应生成ＰＣｌ３（ｇ） 和ＰＣｌ５（ｇ）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的 ΔＨ表示生成１ｍｏｌ产物的数据）． 根据上图回答下列问题： （１）Ｐ和 Ｃｌ２反应生成 ＰＣｌ３的热化学方程式是 ．ＰＣｌ５分解成ＰＣｌ３和Ｃｌ２的热化学方 程式是 ． （２）Ｐ和 Ｃｌ２分两步反应生成１ｍｏｌＰＣｌ５的 ΔＨ３＝ ，一步反应生成 １ｍｏｌＰＣｌ５的 ΔＨ４ ΔＨ３（填“大于”“小于”或“等于”）． （３）ＰＣｌ５与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化 学方程式是 ． 解析：根据图示数据可以判断Ｐ和Ｃｌ２生成ＰＣｌ３为 放热反应，而ＰＣｌ５分解成ＰＣｌ３和 Ｃｌ２为吸热反应，并可 写出对应的热化学方程式：２Ｐ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ） ２ＰＣｌ３（ｇ） ΔＨ＝－６１２ｋＪ／ｍｏｌ，ＰＣｌ５（ｇ） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋９３ｋＪ／ｍｏｌ．根据盖斯定律可以求得 ΔＨ３＝ΔＨ１＋ΔＨ２ ＝－３９９ｋＪ／ｍｏｌ．ＰＣｌ５与足量水反应，最终得到Ｈ３ＰＯ４和 ＨＣｌ两种酸． 答案：（１）２Ｐ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ） ２ＰＣｌ３（ｇ）　ΔＨ＝ －６１２ｋＪ／ｍｏｌ　ＰＣｌ５（ｇ） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋９３ｋＪ／ｍｏｌ （２）－３９９ｋＪ／ｍｏｌ　等于 （３）ＰＣｌ５＋４Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ４＋５ＨＣｌ 对点训练 １．（２０２４·湖北武汉东湖中学期中）如下图所示，其 中ΔＨ１＝－３９３．５ｋＪ／ｍｏｌ，ΔＨ２＝－３９５．４ｋＪ／ｍｏｌ，下列说 法正确的是 （　　） Ａ．金刚石的稳定性强于石墨的 Ｂ．石墨和金刚石的转化是物理变化 Ｃ．１ｍｏｌ石墨的总能量比１ｍｏｌ金刚石的总能量大 Ｄ．Ｃ（ｓ、石墨 ） Ｃ（ｓ、金刚石）　ΔＨ＝＋１．９ｋＪ／ｍｏｌ 书 在实际应用中，常常需要计算反应热．例如化工生 产中对于化学反应过程中热量的利用、人们日常生活中 对热量的摄取、科学研究成果的应用、化学反应条件的 控制等都涉及反应热的计算问题．现选取几例如下： 一、利用盖斯定律计算反应热在工业生产中的应用 例１ 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方 程式如下： ①２ＰｂＳ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＰｂＯ（ｓ）＋２ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ ａｋＪ／ｍｏｌ ②ＰｂＳ（ｓ）＋２ＰｂＯ（ｓ） ３Ｐｂ（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ２＝ ｂｋＪ／ｍｏｌ ③ＰｂＳ（ｓ）＋ＰｂＳＯ４（ｓ） ２Ｐｂ（ｓ）＋２ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ３＝ ｃｋＪ／ｍｏｌ 则反应 ３ＰｂＳ（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） ３ＰｂＳＯ４（ｓ）的 ΔＨ＝ 　ｋＪ／ｍｏｌ（用含ａ、ｂ、ｃ的代数式表示）． 解析：根据盖斯定律① ×２＋② ×２－③ ×３得到 ３ＰｂＳ（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） ３ＰｂＳＯ４（ｓ）　ΔＨ＝２ΔＨ１＋２ΔＨ２－ ３ΔＨ３＝（２ａ＋２ｂ－３ｃ）ｋＪ／ｍｏｌ． 答案：２ａ＋２ｂ－３ｃ 二、利用盖斯定律计算反应热在日常生活中的应用 例２ 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设 它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） ６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －２８００ｋＪ／ｍｏｌ 计算１００ｇ葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的 热量． 解析：由 题 意 可 知，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ 的 摩 尔 质 量 为 １８０ｇ／ｍｏｌ．１００ｇＣ６Ｈ１２Ｏ６的物质的量为 １００ｇ １８０ｇ／ｍｏｌ＝ ０．５５６ｍｏｌ，０．５５６ｍｏｌＣ６Ｈ１２Ｏ６完全氧化时产生的热量 为０．５５６ｍｏｌ×２８００ｋＪ／ｍｏｌ＝１５５７ｋＪ． 答案：１００ｇ葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生 的热量为１５５７ｋＪ． 三、利用盖斯定律计算反应热在环境保护中的应用 例３ （２０２３·北京十二中阶段练）将天然气（主要 成分为ＣＨ４）中的ＣＯ２、Ｈ２Ｓ资源化转化在能源利用．环 境保护等方面意义重大． （１）ＣＯ２转化为ＣＯ、Ｈ２Ｓ转化为Ｓ的反应如下： Ⅰ．２ＣＯ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ１ ＝ ＋５６６ｋＪ／ｍｏｌ Ⅱ．２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ －５３０ｋＪ／ｍｏｌ Ⅲ．ＣＯ２、Ｈ２Ｓ转化生成 ＣＯ、Ｓ等物质的热化学方程 式是 　． 解析：根据题意，由盖斯定律可知，（Ⅰ ＋Ⅱ）×１２ 可得ＣＯ２、Ｈ２Ｓ转化生成 ＣＯ、Ｓ等物质的热化学方程式 为ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｓ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ １ ２×（＋５６６－５３０）ｋＪ／ｍｏｌ＝＋１８ｋＪ／ｍｏｌ． 答案：（１）ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｓ（ｓ）＋ Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝＋１８ｋＪ／ｍｏｌ 书 一、盖斯定律的表述 不管化学反应是 一步完成还是分几步 完成，其反应热是相 同的．也就是说，化学 反应的反应热只与其 反应的始态和终态有 关，而与具体反应进行的途径无关． 即：ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２＝ΔＨ３＋ΔＨ４＋ΔＨ５ 二、盖斯定律的本质 自然界的任何变化都必须遵守能量守恒．物质在变 化过程中的能量变化（反应热）只与始、终态物质的总能 量有关，而与中间过程无关．反应热 ＝生成物的总热量 －反应物的总热量． 热化学方程式可以像化学方程式一样进行“加”、“减” 运算．运算时，要注意化学计量数、反应热符号的改变． 三、物质的稳定性比较 例１（２０２３·马鞍山二十二中阶段练）物质转化 关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变 化．回答下列问题： （１）物质 、 与 的能量存 在如下图所示的相互关系． ①三种物质中最稳定的是 ；反应Ⅱ是 （填“吸热”或“放热”）反应． ②ｘ＝ ． ③该图说明，化学反应的焓变与路径 （填 “有关”或“无关”）． 解析：略． 答案：（１）① 　吸热　②１０１　③无关 四、在反应热计算中的应用 例２甲醛在木材加工，医药等方面有重要用途．甲 醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及 的主要反应如下： 反应Ⅰ：ＣＨ３ＯＨ（ｇ 幑幐） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ１＝＋８５．２ｋＪ／ｍｏｌ 反应Ⅱ：ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ幑幐） ＨＣＨＯ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ２ 反应Ⅲ：２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ３＝ －４８３．６ｋＪ／ｍｏｌ 计算反应Ⅱ的反应热ΔＨ２＝ ． 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ ＋１２×反应Ⅲ得反应 Ⅱ，ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ幑幐） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ２＝ΔＨ１＋ １ ２ΔＨ３＝８５．２ｋＪ／ｍｏｌ＋ １ ２×（－４８３．６ｋＪ／ｍｏｌ） ＝－１５６．６ｋＪ／ｍｏｌ． 答案：－１５６．６ｋＪ／ｍｏｌ 五、转化关系的判断 例３符合如右图所示的转化关 系，且当Ｘ、Ｙ、Ｚ的物质的量相等时， 存在焓变ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２．满足上述 条件的Ｘ、Ｙ不可能是 （　　） Ａ．Ｃ、ＣＯ Ｂ．Ｓ、ＳＯ２ Ｃ．ＡｌＣｌ３、Ａｌ（ＯＨ）３ Ｄ．Ｆｅ、Ｆｅ（ＮＯ３）２ 解析：由Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２，可看成Ｃ＋ １ ２Ｏ２ 点燃 ＣＯ、 ＣＯ＋１２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２来完成，Ｘ、Ｙ、Ｚ的物质的量相等，符 合ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ不合题意；由 ＡｌＣｌ３ ＋４ＮａＯＨ ３ＮａＣｌ＋ＮａＡｌＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ，可看成 ＡｌＣｌ３ ＋３ＮａＯＨ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、Ａｌ（ＯＨ）３ ＋ＮａＯＨ ＮａＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ 来完成，Ｘ、Ｙ、Ｚ的物质的量相等，符合ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２， Ｃ不合题意；由 Ｆｅ＋４ＨＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）３ ＋ＮＯ↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ，可看成 Ｆｅ＋ ８ ３ＨＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２ ３ＮＯ↑ ＋ ４ ３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ４ ３ＨＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）３＋ １ ３ＮＯ↑ ＋ ２ ３Ｈ２Ｏ来完成，Ｘ、Ｙ、Ｚ的物质的量相等，符合ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２，Ｄ不合题意． 答案：Ｂ 书 明确目标 １．理解燃烧燃的概念，掌握有关燃烧的计算．（重、 难点） ２．理解反应热的多样性． ３．掌握并理解盖斯定律的有关内容和实质．（重点） ４．掌握有关反应热的简单计算．（重点） ５．学习利用盖斯定律解决有关反应热的问题．（重、 难点） 知识梳理 １．概念： 时， 纯物质完全燃烧生 成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单 位为 ． ２．反应热 化学反应过程中所 的能量，又称为 ，符 号 为 ，单 位 为 ．当 时为放热反应，当 时为吸热反应． ３．热化学方程式 表示参加反应的 和 关 系的化学方程式． ４．盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或 完成，其反应 热是 的．也就是说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的 无关． ５．盖斯定律的依据 盖斯定律遵循 定律，因能量的释放或吸收 是以发生变化的 为基础的，二者密不可分，所 以反应热只与体系的始态和终态有关． ６．盖斯定律的应用 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途 径无关，所以使用催化剂 反应热；可逆反应中 正反应与逆反应的始态和终态正好相反，其他都不变， 所以正反应的反应热和逆反应的反应热 ． ７．反应热计算的注意要点 （１）反应热的数值与 成正比，所以各物质 的化学计量数和 ΔＨ的数值可以同时扩大或缩小相同 的倍数． （２）化学方程式反写，ΔＨ的 改变， 不变． （３）要注意物质的聚集状态，这点很容易忽略． （４）根据盖斯定律可以将两个或两个以上的热化学 方程式包括ΔＨ相加减，得到一个新的热化学方程式． 教材拓展 １．“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”、“中和热的热化学方程式”与“中和的热化学方程 式”的区别 写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为１ｍｏｌ，燃烧 的热化学方程式不强调燃烧物的物质的量，可为任意值．中 和热的热化学方程式书写时，生成的水必须为１ｍｏｌ，中和 的热化学方程式书写时，生成的水可以为任意值． ２．有关燃烧热和中和热的比较 　　比较 类型　　 燃烧热 中和热 定义 在１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出 的热量，叫做该物质的 燃烧热 在稀溶液中，酸跟碱 发生中和反应而生成 １ｍｏｌＨ２Ｏ，这时的反 应热叫做中和热 单位 ｋＪ／ｍｏｌ ｋＪ／ｍｏｌ 标准 以１ｍｏｌ可燃物 以生成１ｍｏｌ水 注意事项 可燃物要完全燃烧生 成稳定的化合物 强酸与强碱在稀溶液 中反应时，１ｍｏｌＨ＋ 和 １ｍｏｌＯＨ－生成 １ｍｏｌＨ２Ｏ 都 放 出 ５７．３ｋＪ热量 热化学 方程式 ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ） ΔＨ＝－２８３．０ｋＪ／ｍｏｌ ＮａＯＨ （ａｑ） ＋ １ ２Ｈ２ＳＯ４（ａｑ ） １ ２Ｎａ２ＳＯ４（ａｑ） ＋ Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－５７．３ｋＪ／ｍｏｌ YZ[\]^_`H +/0 ! a" bcd ! ef ghi !" #" 1 2 ! !! . !! 3 !! 4 !! - !! + !! !! + !! 3 !! 5 6 7 89 89 89 ! jK klm ! ef nop $% ! 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( 45% $" ) 1%3 $! ) 45& $1*3+" ) 1%3 $! , 6 书 专项训练１　燃烧热　能源 １．下列各组物质的燃烧热相等的是 （　　） Ａ．碳和一氧化碳 Ｂ．１ｍｏｌＣＨ４和２ｍｏｌＣＨ４ Ｃ．３ｍｏｌＣ２Ｈ２和１ｍｏｌＣ６Ｈ６ Ｄ．淀粉和纤维素 ２．（２０２４·河北唐山遵化一中月考）在 ２５℃、１０１ｋＰａ 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 ３９３．５ｋＪ／ｍｏｌ、２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ、８９０．３ｋＪ／ｍｏｌ、２８００ｋＪ／ｍｏｌ， 则下列热化学方程式正确的是 （　　） Ａ．Ｃ（ｓ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝－３９３．５ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －８９０．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝＋５７１．６ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．１２Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－１４００ｋＪ／ｍｏｌ ３．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破． 铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已 知１ｋｇ金属铍完全燃烧放出的热量为６２７００ｋＪ．则铍 燃烧的热化学方程式正确的是 （　　） Ａ．Ｂｅ＋１２Ｏ ２ ＢｅＯ　ΔＨ＝－５６４．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．Ｂｅ（ｓ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＢｅＯ（ｓ）　ΔＨ＝＋５６４．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．Ｂｅ（ｓ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＢｅＯ（ｓ）　ΔＨ＝－５６４．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．Ｂｅ（ｓ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＢｅＯ（ｇ）　ΔＨ＝－５６４．３ｋＪ ４．（２０２４·吉林连山实验高中月考）在２５℃、１０１ｋＰａ条 件下，Ｃ（ｓ）、Ｈ２（ｇ）、ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｌ）的燃烧热分别为 ３９３．５ｋＪ／ｍｏｌ、２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ、８７０．３ｋＪ／ｍｏｌ，则２Ｃ（ｓ）＋ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｌ）的反应热为 （　　） Ａ．－４８８．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．＋４８８．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．－１９１ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．＋１９１ｋＪ／ｍｏｌ ５．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施．通常在高 温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料． 有关热化学方程式如下： ①Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋１３１．３ｋＪ／ｍｏｌ ②２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－５６６．０ｋＪ／ｍｏｌ ③２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－４８３．６ｋＪ／ｍｏｌ 下列有关说法中正确的是 （　　） Ａ．水煤气只能用作燃料 Ｂ．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 Ｃ．等质量的ＣＯ和Ｈ２完全燃烧时，前者放热多 Ｄ．由③反应可以确定Ｈ２的燃烧热为                                                         ２４１．８ｋＪ／ｍｏｌ 专项训练２　反应热的计算 １．（２０２３·巫山大昌中学期末）已知：２５℃，１０１ｋＰａ时，反应 ①Ｍｎ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＭｎＯ２（ｓ）　ΔＨ１＝－５２０ｋＪ／ｍｏｌ；反应 ②Ｍｎ（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＭｎＳＯ４（ｓ）　ΔＨ２ ＝ －７６８ｋＪ／ｍｏｌ，则反应ＭｎＯ２（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ） ＭｎＳＯ４（ｓ）的 ΔＨ为 （　　） Ａ．－２４８ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．＋２４８ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．－１２８８ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．＋１２８８ｋＪ／ｍｏｌ ２．（２０２３·广东江门一中期末）已知：①３Ｃ（ｓ）＋ Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） ２ＡｌＮ（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ）　ΔＨ１ ＝ ＋１０２６ｋＪ／ｍｏｌ； ② ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ２＝－２２１ｋＪ／ｍｏｌ； ③ ２Ａｌ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） ２ＡｌＮ（ｓ）　ΔＨ３＝－３１８ｋＪ／ｍｏｌ； 则反应２Ａｌ２Ｏ３（ｓ） ４Ａｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）的ΔＨ等于 （　　） Ａ．＋７５３ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．－７５３ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．＋３３５１ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．－３３５１ｋＪ／ｍｏｌ ３．（２０２４·河南高中月考）已知：Ｎ２（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ２ＮＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝＋６７．７ｋＪ／ｍｏｌ；Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ２ ＝ －５３４ｋＪ／ｍｏｌ．则 Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）的ΔＨ为 （　　） Ａ．－５００．１５ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．＋５００．１５ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．＋５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ ４．（２０２３·江西丰城中学期中）半导体工业用石英砂作 原料通过三个重要反应生产单质硅： ＳｉＯ２（石英砂，ｓ）＋２Ｃ（ｓ） Ｓｉ（粗硅，ｓ）＋２ＣＯ（ｇ）　 ΔＨ１＝＋６８２．４４ｋＪ／ｍｏｌ Ｓｉ（粗 硅，ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ ） ＳｉＣｌ４（ｌ）　 ΔＨ２ ＝ －６５７．０１ｋＪ／ｍｏｌ ＳｉＣｌ４（ｌ）＋２Ｍｇ（ｓ） ２ＭｇＣｌ２（ｓ）＋Ｓｉ（纯硅，ｓ）　 ΔＨ３＝－６２５．６３ｋＪ／ｍｏｌ 用石英砂生产１．００ｋｇ纯硅放出的热量为 （　　） Ａ．２１．４４ｋＪ Ｂ．２１４３５．７１ｋＪ Ｃ．６００．２０ｋＪ Ｄ．１９６５．１０ｋＪ ５．（２０２３·嘉兴一中期中）已知胆矾晶体相关的焓变如 下： 下列有关判断正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ１＜ΔＨ３＋ΔＨ４＋ΔＨ５ Ｂ．ΔＨ２＞ΔＨ３ Ｃ．ΔＨ１＋ΔＨ３＋ΔＨ４＋ΔＨ５＝ΔＨ２ Ｄ．ΔＨ１＋ΔＨ２＞ΔＨ３＋ΔＨ４＋ΔＨ                                                           ５ 书 本期课前导学参考答案 知识梳理 １．１０１ｋＰａ　１ｍｏｌ　稳定的氧化物　ｋＪ／ｍｏｌ ２．吸收或放出　焓变　ΔＨ　ｋＪ／ｍｏｌ　ΔＨ＜０ ΔＨ＞０ ３．物质的量　反应热 ４．分几步　相同　反应体系的始态和终态　途径 ５．能量守恒　物质 ６．不改变　数值相同、符号相反 ７．（１）反应物（或生成物）的化学计量数 （２）符号　数值 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需 要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推 进剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则 若反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放 热反应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ &'( )*(+,- !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ./0123456 =/012345> 789!!!!!!!! :;9!!!!!!!! " ?@ABC !"#$%&'()*+ 4,5(65)7()89 !",-%&'()*+ :,5(;5)7(()5 =/012345> DEFGHIJK ! ! ! " LM !NOP=QRSTU "6 V # 5 LM !NOP=QRSTU "6 V $ 5 =WX (Y2ZM[> QRSTU )\]^_` aS b̂ ):)5c (d < )5= >?@A < )8 = >?@ABC DEF < )7 = <GHIJB KL < )9= MNO ):)5c )d < )< = P?QRS@ T < ,: = P?@TBU FQEF < ,( = <VHWJB KL < ,) = XYKLZ [<G\VH2 ):)5c ,d < ,, = UFQ]^! "B_`Qab < ,2 = P?_`BM N_` < ,5= cd_` < ,8= e?_` < ,7 = fgUBhP ? ):)5c 2d < ,9 = <iHWJB jL < ,< = XYjLZ 1<G\V\iH3 < 2: = =kWJBj L QRSTU , \efg hijb < 2( = lm(gUQ @Tno ):)5c 5d < 2) = pqlm(g UQGrst < 2, = <GHWJB jL < 22= uv < 25= wv\ xv y zv ):)5c 8d < 28 = <VHWJB jL < 27 = XYjLZ [<G\VH3 < 29= {|v < 2<= }\~ \\€ < 5:= , ,‚ƒ U ):)5c 7d < 5(= lmg„ < 5) = <iHWJB jL < 5, = …†\‡ˆF\ ‰, g„ŠP?Q‹ Œst ŠP?Ž < 52 = XYjLZ [<i\\H2 ):)5c 9d < 55 = =k‘gjL G < 58 = =k‘gWJ BjLV 45’“ " ”•[=>?@AB2 ,29 )!C ) "[*2+" ) [%2 82: 2!C"[*2 !C$" 2 –5D ) "[*3 $! 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L 5<M, (98M5 " 书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$.