第8期 第2章 化学反应的方向-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 一、能量判据 任何体系都有取得最低能量的倾向，放热方向有利 于反应的自发进行．如下列反应都是放热反应，都能够 自发进行： ３Ｆｅ（ｓ） ＋２Ｏ２ （ｇ ） Ｆｅ３Ｏ４ （ｓ）　 ΔＨ ＝ －１１１８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－３９３．５０９ｋＪ·ｍｏｌ －１ ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －８９０．３６ｋＪ·ｍｏｌ－１ 注意 ①放热方向有利于反应的自发进行，但并不 是在任何条件下都能自发进行，如铁丝的燃烧是放热反 应，能够自发进行，但常温条件下不能自发进行，需要加 热到一定温度． ②放热方向有利于反应的自发进行，但自发进行的 反 应 并 不 一 定 是 放 热 反 应．如 ＮＨ４Ｃｌ与 Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ的反应是吸热反应，常温下将两者混 合，能够反应放出氨气． 二、熵判据 体系的混乱度增大，有利于反应自发进行． 注意 ①描述物质或体系混乱程度大小的物理量叫 做熵，符号为“Ｓ”． ②物质（或体系）的混乱度越大，熵值越大．对于同 一种物质而言，一般有Ｓ（ｇ）＞Ｓ（ｌ）＞Ｓ（ｓ）． ③物质的熔化和汽化、固体的溶解、气体的扩散以 及气体的物质的量增加的反应都是熵增过程． ④熵增（即 ΔＳ＞０），有利于反应的自发进行，但熵 增的过程不一定都能自发进行．如 ＮＨ４ＨＣＯ３的分解是 熵增的反应，能自发进行；水的分解是熵增的反应，但不 能自发进行． 三、复合判据 在一定压强条件下，化学反应的方向是焓变、熵变 和温度共同作用的结果，复合判据为ΔＨ－ＴΔＳ． ΔＨ－ＴΔＳ＜０　反应能自发进行 ΔＨ－ＴΔＳ＝０　反应达到平衡状态 ΔＨ－ＴΔＳ＞０　 { 反应不能自发进行 ①放热熵增（ΔＨ＜０、ΔＳ＞０）的反应，两者的作用相 同，都有利于反应的自发进行，总有 ΔＨ－ＴΔＳ＜０，反应 一定能自发进行．如：２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ＝－７８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１． ②吸热熵减（ΔＨ＞０、ΔＳ＜０）的反应，两者的作用相 同，都不利于反应的自发进行，总有 ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应 一定不能自发进行．如： ＣＯ（ｇ ） Ｃ（ｓ，石墨）＋ １２Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ＝ １１０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ ③放热熵减（ΔＨ＜０、ΔＳ＜０）的反应，两者的作用相 反，反应能否自发进行还与温度有关．在低温下 ΔＨ－ ＴΔＳ＜０，反应能自发进行；高温时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应不 能自发进行．如： ４Ｆｅ（ＯＨ）２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） ４Ｆｅ（ＯＨ）３（ｓ）　 ΔＨ＝－４４４．３ｋＪ·ｍｏｌ－１，常温下能自发进行． ④吸热熵增（ΔＨ＞０、ΔＳ＞０）的反应，两者的作用相 反，反应能否自发进行与温度有关．在高温下 ΔＨ－ＴΔＳ ＜０，反应能自发进行；低温时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应不能 自发进行．如： ＣａＣＯ３（ｓ ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ ＝ １７８．３ｋＪ·ｍｏｌ－１，高温下能自发进行． 归纳列表如下： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 一定自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＜０ 一定非自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 低温自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 高温自发 【跟踪训练】 １．下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ晶体与 ＮＨ４Ｃｌ晶体的反应吸 热，因此该反应在室温下是非自发反应 Ｂ．有序火柴散落的自发过程可用熵判据解释 Ｃ．合成氨反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ ＜０，高温有利于其自发进行 Ｄ．Ｏ２转变为Ｏ３时，熵增加 ２．碳酸铵［（ＮＨ４）２ＣＯ３］在室温下就能自发地分解 产生氨气，下列对其说法正确的是 （　　） Ａ．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系 的熵增大 Ｂ．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 Ｃ．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发 分解 Ｄ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ３．下列说法正确的是 （　　） Ａ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非 自发的 Ｂ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 小或不变 Ｃ．自发反应在恰当条件下才能实现 Ｄ．自发反应在任何条件下都能实现 【跟踪训练参考答案】 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ 书 平衡常数、转化率与浓度之间的关系如下图所示： 思考与讨论： １．一种物质的平衡浓度、初始浓度、转化浓度三者 之间有什么关系？ 提示：平衡浓度＝初始浓度±转化浓度． ２．你能利用乙中什么浓度计算平衡常数和平衡转 化率？ 提示：①利用平衡浓度计算平衡常数． ②利用初始浓度和转化浓度计算平衡转化率． 方法与计算： １．模式———三段式 ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ａ ｂ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ｍｘ ｎｘ ｐｘ ｑｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ａ－ｍｘ ｂ－ｎｘ ｐｘ ｑｘ ２．物质浓度的变化关系 （１）反应物：平衡浓度＝初始浓度－转化浓度； （２）反应产物：平衡浓度＝初始浓度＋转化浓度； （３）转化浓度之比等于化学方程式中各物质系数 之比． ３．转化率的三种计算公式 （１）转化率＝反应物的转化浓度 反应物的起始浓度 ×１００％ （２）转化率＝反应物的转化物质的量 反应物的起始物质的量 ×１００％ （３）转化率＝气体反应物转化的体积 气体反应物起始体积 ×１００％ ４．生成物产率的计算 产率＝实际产量 理论产量 ×１００％＝实际浓度 理论浓度 ×１００％ ５．反应物的转化率与浓度的关系 （１）对于多种物质参加的反应，如 ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ 幑幐 ） ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ），增大 Ａ（ｇ）的浓度，Ｂ的转化率一 定增大，Ａ（ｇ）的转化率一定减小． （２）对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的 化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变 的反应，如２ＨＩ（ｇ幑幐） Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），不论如何改变ＨＩ 的浓度，ＨＩ的转化率都不变，对于反应前后化学计量数 的和不相等的反应，如２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）， 增加氨的浓度，氨的转化率减小． ５．化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系 平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行 的程度，但是平衡转化率随着反应物初始浓度的不同而 变化，而平衡常数却不受浓度影响．因此平衡常数更能 反映出本质．平衡常数与平衡转化率之间是可以相互求 算的． （１）对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化 学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同．故 必须指明是哪一反应物的平衡转化率． （２）平衡常数和平衡转化率都能定量表示化学反应 的限度．平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响 因素有温度、浓度、压强等． （３）温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定 越大． 注意：利用“三段式”模式进行计算时，只有转化量 与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与 化学方程式中各物质的系数无关． 题型示例 例１ 将６ｍｏｌＡ和５ｍｏｌＢ混合于４Ｌ密闭容器 中，发生反应：３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ｎＣ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ），５ｓ后 反应达到平衡状态，生成２ｍｏｌＤ和２ｍｏｌＣ，则下列结 论中不正确的是 （　　） Ａ．该温度下反应的化学平衡常数为 ４２７ Ｂ．ｎ值等于２ Ｃ．平衡时Ｂ的浓度为１ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．平衡时Ｂ的转化率为５０％ 解析：利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与 化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化 学方程式中各物质的系数无关．生成Ｃ、Ｄ的物质的量相 等，Ｃ、Ｄ的系数也相等，ｎ＝２，设转化的Ｂ的物质的量为 ｘ，则有 ３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 初始／ｍｏｌ ６ ５ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ３ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ 平衡／ｍｏｌ ６－３ｘ ５－ｘ ２ｘ ２ｘ 根据题意得２ｘ＝２ｍｏｌ，ｘ＝１ｍｏｌ 平衡时Ｂ的浓度ｃ平（Ｂ）＝ （５－１）ｍｏｌ ４Ｌ ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１，转 化率α（Ｂ）＝１ｍｏｌ５ｍｏｌ×１００％＝２０％． Ｋ＝ （ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２·（ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （ ３ ４ｍｏｌ·Ｌ －１）３·１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝４２７． 答案：Ｄ 例２ （１）反应 ＳＯ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）＋ ＮＯ（ｇ），若在一定温度下，将物质的量浓度均为 ２ｍｏｌ·Ｌ－１的ＳＯ２（ｇ）和ＮＯ２（ｇ）注入一密闭容器中，当 达到平衡状态时，测得容器中ＳＯ２（ｇ）的转化率为５０％， 试求在该温度下，此反应的平衡常数 ． （２）在（１）中温度下，若 ＳＯ２（ｇ）的初始浓度增大到 ３ｍｏｌ·Ｌ－１，ＮＯ２（ｇ）的初始浓度仍为２ｍｏｌ·Ｌ －１，试求 达到化学平衡时各物质的浓度 ． 解析：（１）设平衡时ＳＯ２的浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ －１ ＳＯ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ ２ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２－ｘ ２－ｘ ２－ｘ ２－ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ｘ ｘ ２－ｘ ２－ｘ 由题意可知 ２－ｘ ２ ×１００％＝５０％，ｘ＝１， Ｋ＝ ｃ平（ＳＯ３）·ｃ平（ＮＯ） ｃ平（ＳＯ２）·ｃ平（ＮＯ２） ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１×１ｍｏｌ·Ｌ－１ １ｍｏｌ·Ｌ－１×１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ １． （２）设达到平衡时ＮＯ的浓度为ｙｍｏｌ·Ｌ－１ ＳＯ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）３ ２ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）ｙ ｙ ｙ ｙ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）３－ｙ ２－ｙ ｙ ｙ 因为温度不变，平衡常数不变Ｋ＝１ 则 ｙ２ （３－ｙ）（２－ｙ）＝１，ｙ＝１．２ 平衡浓度：ｃ平（ＳＯ２）＝３ｍｏｌ·Ｌ －１－１．２ｍｏｌ·Ｌ－１＝ １．８ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平 （ＮＯ２）＝２ｍｏｌ· Ｌ －１ －１．２ｍｏｌ· Ｌ－１ ＝ ０．８ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（ＳＯ３）＝ｃ平（ＮＯ）＝１．２ｍｏｌ·Ｌ －１． 答案：（１）１ （２）ｃ平（ＳＯ３）＝ｃ平（ＮＯ）＝１．２ｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ平（ＳＯ２） ＝１．８ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（ＮＯ２）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１ 书 １．转化率的定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，某 一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数（或物质 的量分数或体积分数），叫该反应物的转化率． ２．转化率的表达式 反应物的转化率＝反应物的转化量 反应物的起始量 ×１００％ 特别提醒：化学平衡常数和平衡转化率都可用来定 量描述可逆反应进行的程度，但它们是有不同的：①一 个特定的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但反应物的平衡转化率却可以因反应物量的不同而 不同．因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化 率是没有意义的；②平衡转化率随着反应物起始浓度的 不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响；③平 衡常数的表达式和数值根据化学方程式书写方式的变 化而变化，平衡转化率不随方程式书写方式的变化而变 化；④在进行有关计算时，代入平衡常数 Ｋ表达式中的 必须是物质的平衡浓度，而代入平衡转化率α表达式中 的可以是物质的浓度，也可以是物质的物质的量、质量 或气体的体积等；⑤平衡常数更能反映出可逆反应的本 质． ３．转化率与平衡常数（Ｋ）和平衡移动方向的关系 （１）Ｋ越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率 也越大；反之，Ｋ越小，表示反应进行的程度越小，反应 物的转化率也越小． （２）化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增 大．如果靠改变温度和压强使平衡正向移动，反应物的 转化率必然提高；如果靠增大某一反应物浓度使平衡正 向移动，另一反应物的转化率必然提高，但其自身的转 化率减小． ４．不同条件下的转化率变化规律 （１）若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达 平衡后，它们的转化率相等． （２）若反应物起始量之比不等于化学计量数之比， 达平衡后，过量物质转化率较小． （３）对于反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｇＤ（ｇ） （恒温恒容） 若只增加Ａ的量，平衡向正反应方向移动，Ｂ的转 化率增大，Ａ的转化率减小．若按原比例同倍数地增加 反应物Ａ和Ｂ的量，则平衡向正反应方向移动，反应物 的转化率与气体反应物的化学计量数有关． ①若ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ，Ａ、Ｂ的转化率都不变； ②若ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ，Ａ、Ｂ的转化率都增大； ③若ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ，Ａ、Ｂ的转化率都减小． !"#$ ! ! %& !'()*+,-./ "0 1 # 2 书 一、化学平衡常数的定义 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始， 也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物 浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值就是化学平衡常 数，用符号Ｋ表示．例如反应：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），Ｋ＝ ［Ｃ］ｐ·［Ｄ］ｑ ［Ａ］ｍ·［Ｂ］ｎ （式中各个浓度均为平衡浓度）． 二、应用化学平衡常数时应注意的问题 １．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关． ２．反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度可看做“１”， 因而不写入公式． ３．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数．若反应方向改变， 则平衡常数改变．若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变． 三、化学平衡常数的应用 １．化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志．它能够表示 出可逆反应进行的完全程度．一个可逆反应的Ｋ值越大，说明平衡时生 成物的浓度越大，反应物的转化率也越大．可以说，化学平衡常数是一 定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现． ２．可以利用平衡常数判断正在进行的可逆反应是否达到平衡及不 平衡时反应向何方进行才能建立平衡等．如对于可逆反应：ｍＡ（ｇ）＋ ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在一定温度的任意时刻，反应物与生成物 的浓度有如下关系：Ｑ＝ｃ ｐ（Ｃ）·ｃｑ（Ｄ） ｃｍ（Ａ）·ｃｎ（Ｂ） ，Ｑ叫该反应的浓度商．若Ｑ＞Ｋ， 反应逆向进行；若Ｑ＝Ｋ，反应处于平衡状态；若Ｑ＜Ｋ，反应正向进行． ３．利用平衡常数可判断反应的热效应．若温度升高，Ｋ值增大，则 正反应为吸热反应；若温度升高，Ｋ值减小，则正反应为放热反应． 题型示例 例１ 有一反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＜ ０，在 ８５０℃时Ｋ＝１． （１）若温度升高到９５０℃，达到平衡时Ｋ １（填“＞”“＜”或 “＝”）． （２）在８５０℃时，固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度 ｃ０（ＣＯ）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ０［Ｈ２Ｏ（ｇ）］＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ０（ＣＯ２）＝ ０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ０（Ｈ２）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ －１，则反应开始时，Ｈ２Ｏ（ｇ）的消 耗速率比生成速率 （填“大”“小”或“不能确定”）． （３）保持温度、容器的体积不变，若往容器中充入适量的 Ｈ２，则重 新达到平衡，ＣＯ的反应速率比充Ｈ２之前 （填“大”“小”或“不 能确定”），理由是 ． 解析：（１）该反应的正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行． 由Ｋ的定义式可知，温度升高后，Ｋ＜１． （２）Ｑ＝ ｃ（Ｈ２）·ｃ（ＣＯ２） ｃ（Ｈ２Ｏ）·ｃ（ＣＯ） ＝０．０５×０．０２０．０３×０．０１＝ １０ ３＞１，即反应逆向进行， ｖ逆 ＞ｖ正．所以Ｈ２Ｏ（ｇ）的消耗速率小于生成速率． （３）增大Ｈ２的浓度，平衡逆向移动，ＣＯ的量比充入 Ｈ２之前多，因 此ＣＯ的反应速率增大． 答案：见解析 （下转第２版） ! 34 567 ! 8 9 : ; ! <= >?@ !" #$ %&'( )*'( !"'( !")*+ , - . ! 89 AB) ! 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" àá³´µk ")&!!&#'!#&& " ­dä<å4æVWçè^_`awéêºëì¼íîïðñ)Uò !! v0óçôõ^çö÷øùúôÊË­dºÄ³·Ìûü 书 基础训练一：焓变与熵变 １．水的三态的熵值的大小关系正确的是 （　　） Ａ．Ｓ（ｓ）＞Ｓ（ｌ）＞Ｓ（ｇ） Ｂ．Ｓ（ｌ）＞Ｓ（ｓ）＞Ｓ（ｇ） Ｃ．Ｓ（ｇ）＞Ｓ（ｌ）＞Ｓ（ｓ） Ｄ．Ｓ（ｇ）＞Ｓ（ｓ）＞Ｓ（ｌ） ２．实验证明，多数能自发进行的反应是放热反应．下列 对此说法的理解正确的是 （　　） Ａ．所有的放热反应都是自发进行的 Ｂ．所有的自发反应都是放热的 Ｃ．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 Ｄ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 ３．在 ２９８Ｋ、１．０１×１０５ Ｐａ下，反应 ２Ｎ２Ｏ５（ｇ ） ４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝＋５６．７ｋＪ·ｍｏｌ －１能自发进 行的合理解释是 （　　） Ａ．该反应是分解反应 Ｂ．该反应的熵变效应大于焓变效应 Ｃ．该反应是熵减反应 Ｄ．该反应是放热反应 ４．下列生活中的自发过程能用熵变解释的是 （　　） Ａ．自然界中水由高处往低处流 Ｂ．低于０℃时水变成冰 Ｃ．墨水滴到水中会扩散到整个水体 Ｄ．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量 基础训练二：化学反应的方向 １．下列说法完全正确的是 （　　） Ａ．自发进行的反应均是ΔＨ＜０的反应 Ｂ．ΔＳ为正值的反应均能自发进行 Ｃ．物质的量增加的反应，ΔＳ为正值 Ｄ．如果ΔＨ和ΔＳ均为正值，当温度升高时，反应可能 自发进行 ２．下列有关说法错误的是 （　　） Ａ．Ｎａ与 Ｈ２Ｏ的反应是熵增加的放热反应，该反应能 自发进行 Ｂ．已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增 加的反应 Ｃ．一个放热且熵增加的反应也有可能非自发进行 Ｄ．已知反应ＮＨ３（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）在室温下 可自发进行，则该反应的ΔＨ＜０ ３．某反应： Ａ＋Ｂ Ｃ在室温下能自发进行，在高温下不 能自发进行，对该反应过程ΔＨ、ΔＳ的判断正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ＜０、ΔＳ＜０ Ｂ．ΔＨ＞０、ΔＳ＜０ Ｃ．ΔＨ＜０、ΔＳ＞０ Ｄ．ΔＨ＞０、ΔＳ＞０ ４．对于平衡体系ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）， 下列结论正确的是 （　　） Ａ．若此反应为放热反应，则该反应在任何条件下均可 自发进行 Ｂ．若ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ，则此反应的ΔＳ＞０ Ｃ．若此反应的 ΔＨ＞０、ΔＳ＜０，则该反应在任何条件 下均可自发进行 Ｄ．无论ｍ＋ｎ与ｐ＋ｑ的大小关系如何，该反应过程均 是熵增加的过程 ５．下列对化学反应方向的说法正确的是 （　　） Ａ．反应２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） ３Ｃ（ｓ）＋Ｄ（ｇ）在一定条件下 能自发进行，说明该反应的ΔＨ＞０ Ｂ．常温下，反应２Ｎａ２ＳＯ３（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ｓ）能 自发进行，则ΔＨ＜０ Ｃ．反应２Ｍｇ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） 点燃 Ｃ（ｓ）＋２ＭｇＯ（ｓ）在一 定条件下能自发进行，则该反应的ΔＨ＞０ Ｄ．一定温度下，反应２ＮａＣｌ（ｓ） ２Ｎａ（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）的 ΔＨ＜０，ΔＳ＞０ ６．已知反应ＦｅＯ（ｓ）＋Ｃ（ｓ） ＣＯ（ｇ）＋Ｆｅ（ｓ）　ΔＨ＞０， （假设ΔＨ、ΔＳ不随温度变化而变化），下列叙述中正 确的是 （　　） Ａ．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 Ｂ．任何温度下为非自发过程 Ｃ．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 Ｄ．                                            任何温度下为自发过程 书 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ －＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ　７．Ｄ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　９．Ｂ　 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ ９．Ｂ　１０．Ｂ　 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ　 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产 生ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴 极Ｙ移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的Ｈ＋进入Ａ室，Ｂ室中的ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加 热氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的 吸收率． 书 一、单项选择题 １．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 （　　） Ａ．２ＣＯ（ｇ） ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） Ｂ．２Ｎ２Ｏ５（ｇ） ４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Ｃ．ＭｇＣＯ３（ｓ） ＭｇＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） Ｄ．（ＮＨ４）２ＣＯ３（ｓ） ＮＨ４ＨＣＯ３（ｓ）＋ＮＨ３（ｇ） ２．某反应２ＡＢ（ｇ幑幐） Ｃ（ｇ）＋３Ｄ（ｇ）在高温时能自发 进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正 反应的ΔＨ、ΔＳ应为 （　　） Ａ．ΔＨ＜０，ΔＳ＞０　　　　Ｂ．ΔＨ＜０，ΔＳ＜０ Ｃ．ΔＨ＞０，ΔＳ＞０ Ｄ．ΔＨ＞０，ΔＳ＜０ ３．以下自发过程可用能量判据来解释的是 （　　） Ａ．硝酸铵自发地溶于水 Ｂ．两种理想气体自发混合时热效应为０ Ｃ．（ＮＨ４）２ＣＯ３（ｓ） ＮＨ４ＨＣＯ３（ｓ）＋ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＝ ＋７４．９ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．２Ｈ２ （ｇ） ＋Ｏ２ （ｇ ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ ＝ －５７１．６ｋＪ·ｍｏｌ－１ ４．常温下氯化铵自发溶解过程表示如下：ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） ＮＨ＋４（ａｑ）＋Ｃｌ －（ａｑ）　ΔＨ＝＋１４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，下列 关于此过程的判断中正确的是 （　　） Ａ．所有物质的溶解过程都是吸热的 Ｂ．此过程的熵变一定大于０ Ｃ．无法判断此过程的熵变大小 Ｄ．此过程的熵变一定小于０ ５．如下图所示，Ａ、Ｂ两容器里分别收集着两种互不作用 的理想气体．若将活塞 Ｋ打开，两种气体分子立即都 占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过 程．关于此过程的下列说法不正确的是 （　　） Ａ．此过程的熵值增大 Ｂ．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 Ｃ．此过程是不可逆的 Ｄ．此过程是自发可逆的 ６．下列对化学反应预测正确的是 （　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 Ａ Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｓ） ΔＨ＞０ 它是非自 发反应 Ｂ Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ） ΔＨ ＜０， 自发反应 ｘ可能等 于１、２、３ Ｃ ４Ｘ（ｇ）＋５Ｙ（ｇ ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ） 能自发反 应 ΔＨ一 定 小于０ Ｄ ４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ  ） ４Ｑ（ｓ） 常 温 下， 自发进行 ΔＨ＞０ ７．观察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些 共同的特点．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自 发进行 Ｂ．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的 本领就会降低 Ｃ．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非 平衡状态 Ｄ．有一定的数据差来判断自发变化能否发生 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．已知： ①碳酸钙的分解：ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ１，仅在高温下能自发进行； ②氯酸钾的分解：２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ２，在任何温度下都自发进行． 下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ１＝＋１７８．３２ｋＪ·ｍｏｌ －１　ΔＨ２＝－７８．３ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｂ．ΔＨ１＝－１７８．３２ｋＪ·ｍｏｌ －１　ΔＨ２＝＋７８．３ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｃ．ΔＨ１＝－１７８．３２ｋＪ·ｍｏｌ －１　ΔＨ２＝－７８．３ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｄ．ΔＨ１＝＋１７８．３２ｋＪ·ｍｏｌ －１　ΔＨ２＝＋７８．３ｋＪ·ｍｏｌ －１ ９．汽车尾气（含烃类、ＣＯ、ＮＯ、ＳＯ２等）是城市主要污染 源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使 ＮＯ与 ＣＯ反应生成可参与大气生态循环的无毒气体 的方法进行治理，其反应原理是：２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ  ） Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）．在２９８Ｋ、１０１ｋＰａ下，该反应的 ΔＨ＝－１１３ｋＪ·ｍｏｌ－１，ΔＳ＝－１４５Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１．下 列说法错误的是 （　　） Ａ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 Ｂ．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催 化剂条件 Ｃ．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能 加快反应的速率 Ｄ．汽车尾气中ＮＯ、ＣＯ会与血红蛋白结合而使人中毒 三、非选择题 １０．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的 焓变、熵变及方向性，填表． 变化 ΔＨ ΔＳ方向性 Ｈ２Ｏ（ｌ →） Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣａＯ（ｓ）＋ＳＯ２（ｇ） ＣａＳＯ３（ｓ） ２Ｆｅ３＋（ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ） ２Ｆｅ２＋（ａｑ）＋ Ｃｕ２＋（ａｑ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） ＨＣｌ（ｇ）＋ＮＨ３（ｇ） １１．（１）已知电子工业中清洗硅片上的ＳｉＯ２（ｓ）的反应为 ＳｉＯ２（ｓ）＋４ＨＦ（ｇ ） ＳｉＦ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ（２９８．１５Ｋ）＝－９４．０ｋＪ·ｍｏｌ－１，ΔＳ（２９８．１５Ｋ） ＝－７５．８Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１，假设 ΔＨ和 ΔＳ不随温度 而变 化，则 此 反 应 自 发 进 行 时 的 温 度 　． （２）节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废 弃物和环境有害物的排放．实现“节能减排”和“低碳 经济”的一项重要课题就是如何将 ＣＯ２转化为可利 用的资源．目前工业上有一种方法是用 ＣＯ２来生产 燃料甲醇，一定条件下发生反应：ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），如下图所示为该反应过 程中的能量（ｋＪ·ｍｏｌ－１）变化： 下列关于该反应的说法正确的是 　（填序 号）． Ａ．ΔＨ＞０，ΔＳ＞０ Ｂ．ΔＨ＞０，ΔＳ＜０ Ｃ．ΔＨ＜０，ΔＳ＜０ Ｄ．ΔＨ＜０，ΔＳ＞０ （３）将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利 用率．将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方 程式为Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ），该反应的 ΔＨ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１，ΔＳ＝＋１３３．７Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１． 该反应在常温下 　（填“能”或“不能”）自发 进行． １２．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两 个反应：①ＣＨ４（ｇ） Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ）；②２ＣＨ４（ｇ） Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）．某同学为了得到用天然气制取 炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了 如下热力学数据： 反应①的 ΔＨ（２９８Ｋ）＝＋７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１， ΔＳ（２９８Ｋ）＝＋８０．６７４Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１； 反应②的 ΔＨ（２９８Ｋ）＝＋３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１， ΔＳ（２９８Ｋ）＝＋２２０．２１１Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１． 已知焓变和熵变随温度变化很小．请帮助这位同学 回答下列问题： （１）判断反应②是高温自发还是低温自发： 　 （填“高温”或“低温”）． （２）通过计算判断反应①在常温下能否自发进行 　（填“能”或“不能”）． （３）反应①能否自发进行是由 　（填“焓变” 或“熵变”）决定的． （４）求 算 制 取 炭 黑 的 允 许 温 度 范 围 　． （５）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是 　（填序号）． Ａ．９０５．２Ｋ Ｂ．９２７Ｋ                                                                                                                                                             Ｃ．１２７３Ｋ Ｄ．２０００Ｋ !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'()*+, ! -./01 23453 6789:;<=> ?@ABCDEF ! ! ! " GH !IJK6LMNOP "> Q # = GH !IJK6LMNOP "> Q $ = &'()*+, """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " &' () *+ ,' -&. -/ -01 -,. 2&. 2/ 201 2,. ! ! ! ! " # " $ % %& % %& 3 4 '( ) 5 * 6 +,- . 7 * 8 '- , (- 5 * 8 +- . ( 5 * 8 9:;< 书 （上接第１版） 例２ 某硫酸厂的基本反应是２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐 ） ２ＳＯ３（ｇ），现将０．０５ｍｏｌＳＯ２（ｇ）和０．０３ｍｏｌＯ２注 入体积为１．０Ｌ的密闭容器中，并置于某较高温度的恒 温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有０．０４ｍｏｌ ＳＯ３（ｇ），求： （１） 该 温 度 下 反 应 的 平 衡 常 数 为 ． （２）ＳＯ２、Ｏ２的平衡转化率 、 ． 解析：由题意可知 ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）０．０５ ０．０３ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）０．０４ ０．０２ ０．０４ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）０．０１ ０．０１ ０．０４ （１）Ｋ＝ ｃ２平（ＳＯ３） ｃ２平（ＳＯ２）·ｃ平（Ｏ２） ＝ （０．０４ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１）２×０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１． （２）α（ＳＯ２）＝ ｃ始（ＳＯ２）－ｃ平（ＳＯ２） ｃ始（ＳＯ２） ×１００％ ＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ －１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ＝８０％． α（Ｏ２）＝ ｃ始（Ｏ２）－ｃ平（Ｏ２） ｃ始（Ｏ２） ×１００％ ＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ －１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ≈６６．７％． 答案：（１）１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１　（２）８０％　６６．７％ RSTUV =>?@ABCD EFGHIJ>KLM JNOP Q>KLRS =TUVW XYQ>? @AZ[\]G^T_ S`LaVbc,Wd edRBCfghij kP lQm_SGZ[ c,nopoqrs; htuP vw=T[x bQKLJ@Ay=` Lc,W zb{KLJ @A|}#~B€; ‚hƒ „…o†‡ˆP ‰ pŠ‹Œ[xbQKL J@AYy=`Lc ,W‹Ž[TmP;h T?‘YTmW’ “;hT?”W zb{ KLJ@A•X–o hW B|}#—˜Jjk ™3š›hW ˜œ;a žBW ŸŸ3 M¡ ¢£ƒ„XYB…¤Mh xbQKLW a¥¦B J§jkƒ ¨B“hx bQKLJNOW Ÿ“ BJ§kR©ªT «W ¬‡BJ§k­G N®¯°±²W T³ o´T?”yµ,J ¶ƒ B·i¸¹º#—» rsT?”y=`Lc ,hW ¼Š»™†o½ µ,¾¿„xbQKLJ @AÀ#~ÁÁÁW ˜Â »aŸƒ„XYBÂÃz b{KLJ@AēN J©ÅWÆÃTÇÈÀ# ~QtuÁW˜Z[ÉÊ ËÌ©\]ÍÎÏQÇ ÈWÐÑ=_·£W3Ï ÒÓlÔÒӃ Õ֕ XטÏØÈ,W ˜l o½Ù`Lc,W ˜™ †=ÚÒ_SۘÜÝ J°±²ƒ „ WX% ˜CGÞß ÞJpàÙÒW {\Y c,P eáâãBJÎ ä_SÏTÇåXæç JÈW èéæçêTë ìJ3íW »îÁoï 𓡢ñòW ów Y=,µW eô3µ õ·ö÷P 6789:;<=> !"#$%&'()*+ /,0120.31.45 !",-%&'()*+ 6,0170.311.0 ! -./01 !"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! 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