第2章 化学反应的方向、限度与速率 限时练习-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 限时练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1

一、选择题。（18题）

1、反应CH3OH(l)＋NH3(g)―→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系中正确的是(　　)

A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0     B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0    D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0

2、下列说法不正确的是（    ）

A．绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全

B．反应，该反应在加热条件下能自发进行

C．反应达到平衡后，其它条件不变，改变容器体积，平衡发生移动，说明物质的浓度大小也会影响化学反应自发进行的方向

D．一定条件下，不能自发进行的反应，可通过加入合适催化剂使其自发进行

3、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是（   ）

A．31g白磷(s)＜ 31g红磷(s) B．1 molH2(g) ＜ 2 molH2(g)

C．1mol H2O(s)＜ 1molH2O(l) D．1molH2S(g) ＞ 1molH2O(g)

4、在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是(　　)

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.平衡时体系内含0.2molN2O4

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（    ）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol

7、把0.6molX（g）和0.6moY（g）混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，5min末生成0.2molW（g），5min内用I（g）表示的平均反应速率为，则化学方程式中的n为（    ）

A.4            B.3             C.2          D.1

8、下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

9、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（   ）

A．t2时使用了催化剂      B．t3时采取减小反应体系压强的措施

C．t5时采取升温的措施    D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大

10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率

11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是(    )

A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH= -197.78 kJ/mol

B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)            ΔH= +172.47 kJ/mol

C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)    ΔH= -18.9 kJ/mol

D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)                    ΔH= +285.4 kJ/mol

12、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且平衡时各组分的体积分数都不变，则以下推断中一定正确的是（    ）

①x、y、z应满足的关系为4x+z=2y　②达到平衡时HBr的物质的量为[(x+y+z)/3]a mol　③达到平衡时HBr的物质的量为a mol　④x、y、z应满足的关系为x+y=z

A．①②       B．②③    C．③④ D．①②③