第7期 第1章测试卷（化学反应与能量转化）-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 《化学反应与能量转化》综合质量检测卷 ◆ 数理报社试题研究中心 （测试内容：第一章） 第Ⅰ卷 选择题 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ 选项 一、单项选择题（本题包括１０小题，每小题只有一个选项符合题意） １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 Ｂ．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量 Ｃ．放热的化学反应不需要加热就能发生 Ｄ．吸热反应不加热就不会发生 ２．下列热化学方程式正确的是（注：ΔＨ的绝对值均正确） （　　） Ａ．Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ ＝ －１３６７．０ｋＪ·ｍｏｌ－１（燃烧热） Ｂ．ＮａＯＨ（ａｑ）＋ＨＣｌ（ａｑ） ＮａＣｌ（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－５７．３ｋＪ（中和热） Ｃ．Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－２６９．８ｋＪ·ｍｏｌ －１（反应热） Ｄ．２ＮＯ ２ Ｏ２＋２ＮＯ　ΔＨ＝＋１１６．２ｋＪ·ｍｏｌ －１（反应热） ３．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的 是 （　　） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 反应 装置 或图像 实验现 象或图 像信息 温度计的水银柱 不断上升 反应物总能量大 于反应产物总 能量 反应开始后，甲 处液面低于乙处 液面 反应开始后，针 筒 活 塞 向 右 移动 ４．文物保护讲究“修旧如旧”．古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成分有 Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３和Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生 成Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ的原理示意图如下图所示．已知 ＣｕＣｌ是白色不溶于水 的固体，下列说法正确的是 （　　） Ａ．疏松的Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ属于无害锈 Ｂ．过程Ⅰ中负极的电极反应为Ｃｕ－ｅ－ Ｃｕ＋ Ｃ．若生成２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ，理论上消耗标准状况下氧气的体积为 ０．２２４Ｌ Ｄ．用ＨＮＯ３溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺 术价值 ５．如下图所示，将两烧杯用导线相连，Ｐｔ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｃ分别为四电极，当闭合 开关后，下列叙述中正确的是 （　　） Ａ．Ｃｕ极为原电池负极 Ｂ．Ｃｕ极附近显碱性 Ｃ．Ｃ极发生氧化反应 Ｄ．电子流向为由Ｃ极流向Ｐｔ极 ６．锂－空气电池原理模型如下图所示，下列说法错误的是 （　　） Ａ．电池正极可以吸附空气中的氧气作为氧化剂 Ｂ．正极的电极反应为２Ｌｉ＋＋Ｏ２＋２ｅ － Ｌｉ２Ｏ２ Ｃ．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液 Ｄ．负极的电极反应为Ｌｉ－ｅ－ Ｌｉ＋ ７．某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置．实验时，先断开Ｋ２，闭合Ｋ１， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开 Ｋ１、闭合 Ｋ２，发现电流表 Ａ指针 偏转．下列有关描述正确的是 （　　） Ａ．断开Ｋ２，闭合Ｋ１时，总反应的离子方程式为２Ｈ ＋＋２Ｃｌ－ 通电 Ｃｌ２↑＋ Ｈ２↑ Ｂ．断开Ｋ２，闭合Ｋ１时，石墨电极附近溶液变红 Ｃ．断开Ｋ１，闭合Ｋ２时，铜电极上的电极反应为Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－ Ｄ．断开Ｋ１，闭合Ｋ２时，石墨电极作正极 ８．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Ｑ１、Ｑ２、Ｑ３均为正值）：Ｈ２（ｇ） ＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｌ）＋Ｑ１；Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋Ｑ２；Ｈ２（ｇ）＋ Ｂｒ２（ｌ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋Ｑ３，下列判断正确的是 （　　） Ａ．Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ Ｂ．Ｑ１与Ｑ３的大小无法判断 Ｃ．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Ｑ２－Ｑ３）ｋＪ的热量 Ｄ．１ＬＨ２和１ＬＢｒ２蒸气反应生成２ＬＨＢｒ气体时放出Ｑ２ｋＪ热量 ９．如下图所示，甲池的总反应为 Ｎ２Ｈ４＋Ｏ ２ Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ．下列说法正确的 是 （　　） Ａ．甲池中负极上发生的反应为：Ｎ２Ｈ４－４ｅ － Ｎ２＋４Ｈ ＋ Ｂ．乙池中石墨电极上发生的反应为：２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑ Ｃ．甲池溶液ｐＨ增大，乙池溶液ｐＨ减小 Ｄ．甲池中每消耗０．１ｍｏｌＮ２Ｈ４，乙池电极上则会析出６．４ｇ固体 １０．用如下图所示装置（熔融 ＣａＦ２－ＣａＯ作电解 质）获得金属钙，并用钙还原 ＴｉＯ２制备金属 钛．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．电解过程中，Ｃａ２＋向阳极移动 Ｂ．阳极的电极反应为Ｃ＋２Ｏ２－－４ｅ－ ＣＯ２↑ Ｃ．在制备金属钛前后，整套装置中 ＣａＯ的总 量减少 Ｄ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Ｐｂ电极 二、不定项选择题（本题包括３小题，每小题有一个或两个选项符合题意） １１．中国科学院成功开发出一种新型铝 －石墨双离子电池，大幅提升了电 池的能量密度．该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为 ! " # ! ! ! ! ! ! ! ! ! $ % # ! ! ! ! ! ! ! ! ! & ' # ! ! ! ! ! ! ! ! ! " # ( ) * ! " + $ % + & ' $ # ( , - . / 0 1 2 3 4 . % # ( 5 ) 6 7 8 9 : - ; 8 < = 7 > ! " # $ 名 师 名 卷 ? @ A %& !"## ' ()* + ) ! !"#$ !"#$%& " ' ! " # $%& '() *+, - . /01 /021 3045 & 6 7 ' 8 9 $:& ;< ( =>? @AB )* + CD@E )* $ , $ FG@H IJ K - LMNOPQR%S . $ . " /0 12 34 1 5617 +, $:& - @ E @ E .,8 +, 4. 129, : +, ;< I J , $ 5 $ 8 : 9T8T IJ UV =>U =*, $ 1, $ + > W 17 > SX 12 ! " # 1217 1217 12 $ , 12 $ Y ,8 Z % 17 ! BCDE#FGHIJK ! BLDE#FGHJMNOPQRST FGHJUVWXYZ[\ ! ]^DE#_`ab ! bc#def ! ghijkl]^m'# 15":>?@?@A n ; o 书 Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ＋＋ＰＦ－６ ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６，下列有关该电池的说法正确的是 （　　） Ａ．放电时，电子由铝电极沿导线流向石墨电极 Ｂ．放电时，正极反应为Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ Ｃ．充电时，铝电极质量增加 Ｄ．充电时，ＰＦ－６ 向阴极移动 １２．下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢 化物时的焓变数据，下列有关表述正确的是 （　　） Ａ．ａ的ΔＨ最大，ａ的氢化物最稳定 Ｂ．ｂ生成氢化物的热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｃ．ｃ代表硫元素 Ｄ．ｄ的氢化物沸点最高是因为ｄ生成氢化物时放出热量最多 １３．某研究小组设计如下装置处理ｐＨ为５～６的污水．下列说法中正确的 是 （　　） Ａ．阳极的电极反应为Ｆｅ－３ｅ－ Ｆｅ３＋ Ｂ．正极的电极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ Ｃ．若阴极转移２ｍｏｌ电子，则负极消耗５．６ＬＣＨ４ Ｄ．污水中最终产生的Ｆｅ（ＯＨ）３因吸附污物而形成沉淀 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题（本题包括４小题） １４．Ｈ２与Ｏ２、Ｆ２均能发生反应，如下图为Ｈ２与Ｆ２发生反应生成 ＨＦ过程 中的能量变化示意图． 请回答下列问题： （１）完成转化Ⅰ、Ⅱ （填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转 化Ⅲ 　能量． （２）Ｈ２和Ｆ２反应的热化学方程式为 ． （３）Ｈ２在Ｏ２中燃烧的过程主要是 　能转化为 　能的过程． （４）由金红石（ＴｉＯ２）制取单质Ｔｉ的步骤为ＴｉＯ２→ＴｉＣｌ４ ８００℃、Ａｒ →Ｍｇ Ｔｉ． ①已知：Ⅰ．Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ⅱ．２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ２＝－５６６ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ⅲ．ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ） ＴｉＣｌ４（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３＝＋１４１ｋＪ·ｍｏｌ －１ 则ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ） ＴｉＣｌ４（ｓ）＋２ＣＯ（ｇ）的ΔＨ４＝ 　． ②反应 ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ ８００℃ ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ在 Ａｒ气氛中进行的理由是 　． １５．如下图装置中，ｂ电极用金属 Ｍ制成，ａ、ｃ、ｄ为石墨电极，接通电源，金 属Ｍ沉积于ｂ极，同时ａ、ｄ电极上产生气泡．试回答： （１）ａ为 　极，ｃ极的电极反应为 　． （２）电解开始时，在Ｂ烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现 象是 　．电解进行一段时间后，罩在 ｃ 极上的试管中也收集到了气体，此时 ｃ极上的电极反应为 　． （３）当ｄ极上收集到４４．８ｍＬ气体（标准状况）时停止电解，ａ极上放出 了 　ｍｏｌ气体，若ｂ电极上沉积金属 Ｍ的质量为０．４３２ｇ，则此 金属的摩尔质量为 　． １６．某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有Ｃ、Ｈ、 Ｏ三种元素中的两种或三种．已知甲、乙及ＣＯ、Ｈ２的燃烧热数值如下： 物质 甲 乙 ＣＯ Ｈ２ 燃烧热／ｋＪ·ｍｏｌ－１ １３６６５５１８ ２８３ ２８６ 取甲、乙按不同比例混合的燃油２３ｇ，在足量的Ｏ２中燃烧时，放出的热 量Ｑ与混合物中乙的物质的量分数ｘ的关系如下图所示．试求： （１）乙的相对分子质量Ｍｒ（乙）＝ 　（保留至整数）． （２）１ｍｏｌ由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的 Ｏ２中燃 烧，放出热量２８７６ｋＪ，则反应中生成ＣＯ 　ｍｏｌ． １７．双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电 场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到Ｈ＋和ＯＨ－，将其与阳 离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用． （１）海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置原理示意图如图１ 所示． ①Ｙ极是　极，其电极反应为 　． ②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的 ＮａＯＨ溶液，简述 Ｂ室产生较浓 ＮａＯＨ溶液的原理 　． （２）钠碱循环法脱除烟气中的ＳＯ２，并回收ＳＯ２：用ｐＨ＞８的Ｎａ２ＳＯ３溶 液作吸收液，脱除烟气中的 ＳＯ２，至 ｐＨ＜６时溶液的主要成分 为ＮａＨＳＯ３． ①加热ｐＨ＜６时的溶液使其分解，回收 ＳＯ２并再生吸收液，有关反应 的化学方程式为 　． ②双极膜和阴膜组合电渗析法处理ｐＨ＜６时的吸收液，可直接获得再 生吸收液和含较高浓度 ＨＳＯ－３ 的溶液，装置如图２所示．则较高浓度 ＨＳＯ－３ 的溶液从　室流出（填“Ａ”或“Ｂ”）．与①中的方法相比，②中 的优点是 　． ! " # $%&'()*+, !"# !!!"# $ $%& '( )*+, )-* . /0. '0,0 1 2 3 4 %& 5 67 '( ) * +, -. / 0 * 1 2 03 1 2 0.. $8 9:; < 45 :1= 45 > ? 3 4 "!"@ # . .A0 .A, .AB CA- *A. B-< * **< 6/. :15& 45 6 :1;D 45 E D 0 ? 7 5 7 > 7 ; 0 F 8*9 :9 ;9 8*9 GDHB <=>?5 ? 7 > 7 :* :9 ;* 8*9 8*9 @ * @ 0 " # $ *+, "@ A $%& I* ,<B "@ $ $%& '* 0!+B+ "@ $ $%& '* 6 0 D 0 D6 ) BC# DE# ! -2345 ! 6789:0 .<+* '+0J*0+B ! ;<=>?@ABCDEFGHIJK *<0 LMN<OPQRS678 ! TU6V0 C<CCCB ! EW8X<Y!0 C<+* "+0J**0+ C<+* "+0J*0<J Z[\, ! X]?^_;<EW8>`abcdeTfZgh ! ijklXmnXop ! TUX]Y!? ***-+ X ! ;<qbcdBrEhstuvw< ! xyz{|i}L0 *,CCCC,CCC**C ! xy89:0 C<+*"+0J*0++ ! ;<~€‚[ƒ„…†‡ˆ‰rŠ‹EŒHŽ‘’“”• ** Lh–„—˜†„™š›œž^_;<EW8>`Ÿ  !"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! 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