第1期 第1章 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与烩变-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ "$% , !"-$&%&'() "#*+ "$% , 书 化学反应热的应用型计算题的取材，主要涉及自 然、生产、生活、科研、资源、环境、新的科技成果等许多 方面．在这些情境下，结合化学反应热的基础知识和基 本技能进行学科基础和能力的考查，也是目前高考的重 要题型之一． 题型一、考查反应热与热学知识 例１ １００ｍＬ０．２００ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ４溶液与１．９５ｇ 锌粉在量热计中充分反应．测得反应前温度为２０．１℃， 反应后最高温度为３０．１℃．已知：反应前后，溶液的比 热容均近似为４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１，溶液的密度均近似为 １．００ｇ·ｃｍ－３，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的 热量．请计算反应放出的热量为多少Ｊ？ 解析：（１）１００ｍＬ０．２００ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ４溶液与 １．９５ｇ锌粉发生反应的化学方程式为：ＣｕＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｃｕ，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量 ｍ＝ρＶ＝１．００ｇ·ｃｍ－３×１００ｍＬ＝１００ｇ，忽略金属吸收 的热 量 可 知，反 应 放 出 的 热 量 Ｑ ＝ｃｍΔｔ＝ ４．１８Ｊ·ｇ－１·℃－１×１００ｇ×（３０．１－２０．１）℃＝４１８０Ｊ． 答案：４１８０Ｊ 题型二、考查反应热与资源知识 例２ （２０２３·福州一中期中）用 Ｃｌ２生产某些含 氯有机物时会产生副产物ＨＣｌ．利用反应Ａ可实现氯的 循环利用． 反应Ａ：４ＨＣｌ＋Ｏ２ ＣｕＯ、ＣｕＣｌ２ 幑 幐帯帯帯４００℃ ２Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ． 已知：Ⅰ．此条件下反应Ａ中，４ｍｏｌＨＣｌ被氧化，生 成２ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ）时，放出１１５．６ｋＪ的热量． Ⅱ．假设此条件下 （１）该条件下，反应 Ａ的热化学方程式 为 　． （２）断开１ｍｏｌＨ—Ｏ与断开１ｍｏｌＨ—Ｃｌ所需能量 相差 　ｋＪ． 解析：略． 答案：（１）４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ（４００℃）＝－１１５．６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）３１．９ 题型三、考查反应热与热点知识 例３ 二甲醚（ＣＨ３ＯＣＨ３）是一种新型燃料，应用 前景广阔．已知丙烷燃烧热的热化学方程式为 Ｃ３Ｈ８（ｇ） ＋５Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－２２１５．０ｋＪ· ｍｏｌ－１．１ｍｏｌ二甲醚完全燃烧生成 ＣＯ２和液态水放出１ ４５５ｋＪ热量．若１ｍｏｌ丙烷和二甲醚的混合气体完全燃 烧生成 ＣＯ２和液态水共放出１６４５ｋＪ热量，则混合气体 中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ． 解析：设１ｍｏｌ混合气体中二甲醚物质的量为 ｘ，丙 烷物质的量为１－ｘ，由热化学方程式可知丙烷燃烧放热 ２２１５（１－ｘ）ｋＪ，由题意可得关系式 １６４５－１４５５ｘ＝ ２２１５（１－ｘ），解得 ｘ＝０．７５，则丙烷物质的量为 ０．２５ｍｏｌ，混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比 ＝ ０．２５∶０．７５＝１∶３． 答案：１∶３ 题型四、考查反应热与化工知识 例４ 化工生产中烷烃和水蒸气反应可得到以ＣＯ 和Ｈ２为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇 或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应： ①ＣＨ４（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ ） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ１＝ －３６ｋＪ·ｍｏｌ－１ ②ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２＝ ＋２１６ｋＪ·ｍｏｌ－１ 由反应①②推出总反应热为零的热化学方程式③， 并求进料气中空气（Ｏ２的体积分数为２１％）与水蒸气的 体积比． 解析：从所给的热化学方程式可看出，① ×６＋②得 出的式子的ΔＨ＝０． 所以总反应式③为７ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ７ＣＯ（ｇ）＋１５Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝０． 其中 Ｖ（Ｏ２） Ｖ（Ｈ２Ｏ） ＝３１，则 Ｖ（空气） Ｖ（Ｈ２Ｏ） ＝ ３ ２１％ １ ＝ １００ ７ 答案：７ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ７ＣＯ（ｇ）＋ １５Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝０　１００∶７ 对点训练 １．某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循 环，其 中 涉 及 反 应：ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）幑 幐帯 催化剂 ２Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ）；已 知：电 解 液 态 水 制 备 １ｍｏｌＯ２（ｇ），电解反应的 ΔＨ＝＋５７２ｋＪ·ｍｏｌ －１．由此 计算Ｈ２（ｇ）的燃烧热ΔＨ＝ 　ｋＪ·ｍｏｌ－１． 书 一、实验原理 本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变 化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热． 二、实验步骤 （１）设计装置如下图： （２）向量热计内筒中加入 １．０ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸 １００ｍＬ，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温 度Ｔ１． （３）向２５０ｍＬ的烧杯中加入１．０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ 溶液１００ｍＬ，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度 相同． （４）快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯 盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度Ｔ２． （５）重复实验（２）～（４）三次，取三次测量所得数据 的平均值作为计算依据． （６）根据数据计算中和反应的反应热． 三、注意事项 （１）酸碱溶液须用强酸、强碱的稀溶液．量取体积时 应准确． （２）温度计的读数要准确． ①水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段 时间后再读数； ②测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净 后再测量ＮａＯＨ溶液的温度． （３）实验操作要快，尽量减少热量散失． （４）搅拌器不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁 丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快使测定结果不 准确． （５）实验时也可选用浓度、体积都不相同的酸、碱溶 液进行反应热的测定，但应以量小的为基准进行计算， 因为过量的酸碱并不参与中和反应． 四、对样品的选择重点 １．一元酸、碱　最好选用一元酸、碱，因为多元酸、 碱很难发生完全电离，易造成电离耗热而产生误差（硫 酸的第二步电离是不完全的，只是中学阶段认为其完全 电离而已）． ２．稀　 如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于 得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动 的离子．在中和反应中，会伴随着酸或碱的电离及离子 的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同 浓度时，放出或吸收的热量是不同的，从而导致中和热 的值不同，这样也就没有一个统一的标准了． ３．强　实验中使用的酸和碱都应是强的酸、碱，因 为弱的酸、碱在反应前，发生电离要吸热． 五、数据的准确性 １．酸、碱溶液的浓度 因为我们在进行数据处理时，需要利用酸、碱的物 质的量，而酸、碱溶液的体积是使用量筒进行量取的，精 确度不可能很高，所以要求酸、碱的物质的量浓度准确． 因为ＮａＯＨ溶液易吸收空气中的二氧化碳，从而引起所 测得的中和热有误差，所以要求 ＮａＯＨ溶液最好是新配 制的． ２．体积 ３．温度 ! !" # $ ! %& '() !"#$%!&'()*+,-!./0 123$%!4()56789:;<!.=> ?@$%AB! C@$%DE)F3 书 人类对于化学反应的利用主要是两个方面，一是利 用化学反应制备我们所需要的物质，二是利用化学反应 所放出的能量．能量知识比较抽象，不少同学在理解相 关问题时存在认识上的误区，下面对此略加分析． 误区一：对吸、放热反应理解不清 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应．有很 多放热反应也要加热；大部分吸热反应都需要加热才能 发生，但有些吸热反应在常温下却能发生，它们吸收的 是周围环境中的热量，从而使环境温度降低． 例１ （２０２３·顺义一中月考）石墨在一定条件下 可转化为金刚石，已知１２ｇ石墨完全转化为金刚石时， 要吸收ＱｋＪ的热量，下列说法正确的是 （　　） Ａ．石墨不如金刚石稳定 Ｂ．金刚石与石墨的结构是相同的 Ｃ．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放 出的热量多 Ｄ．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出 的热量多 解析：由题意可判断出相同条件下石墨的能量比金 刚石的低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，Ａ 错误；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，二者 结构不同，金刚石中碳原子是立体网状结构，石墨中碳 原子是层状结构，Ｂ错误；石墨、金刚石都是碳单质，由 于相同条件下金刚石的能量高于石墨的，故等物质的量 的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放热多，Ｃ正确，Ｄ错误． 答案：Ｃ 误区二：对热化学方程式中物质状态转换及 ΔＨ的 符号表示意义混淆 在书写热化学方程式时容易忽视物质前的化学计 量数是物质的量而不是质量；不确定气态物质转变为液 态物质会释放能量，物质的气态和液态所具有的能量不 相同． 例２ 已知：某反应过程中能量变化如下图，下列 说法正确的是 （　　） Ａ．该反应的热化学方程式为 Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝＋２７０ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热 反应 Ｃ．１ｍｏｌＨ２与１ｍｏｌＦ２反应生成２ｍｏｌ液态ＨＦ放 出的热量小于２７０ｋＪ Ｄ．在相同条件下，１ｍｏｌＨ２与１ｍｏｌＦ２的能量总和 大于２ｍｏｌＨＦ气体的能量 解析：Ｈ２和Ｆ２反应生成 ＨＦ是放热反应，则 ＨＦ分 解成Ｈ２和Ｆ２的反应为吸热反应，Ｂ错误；ΔＨ＝Ｅ生 － Ｅ反 ＜０，则Ｅ反 ＞Ｅ生，Ｄ正确． 答案：Ｄ （下转第２版） G H " #$% & ' I " #$% ( ) )*+ ,-J#$% ." ) #$% &(K: ! %& *+, 书 一、能量与物质聚集状态的关系 物质的聚集状态有三种，是指物质所处的三态——— 气态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）．同一物质由于所处的状态不 同，其具有的能量也不同，所以物质的聚集状态与能量存 在着一定的关系．例如在相同的条件下，相同质量的氢气 在空气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于生成液态 水放出的热量．物质的状态发生变化其能量也随之发生 变化，下图为物质的三态变化与能量的变化关系： 二、能量与物质稳定性的关系 物质的稳定性主要是指物质的一种化学活性，与物 质本身的能量存在着一定的关系．物质的能量越低就越 稳定，物质的能量越高就越不稳定，并且物质总是倾向 于以稳定状态存在，即能量较低的状态存在．如石墨具 有的能量比金刚石具有的能量低，所以石墨比金刚石稳 定，石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收热量．再 如较活泼的金属和非金属元素，它们的原子状态是不稳 定结构，能量高，而它们的离子结构状态比较稳定，能量 低，所以这类元素在自然界中不能以游离态形式存在， 只能以化合态形式存在． 三、能量与反应条件的关系 对于一个确定的化学反应，它到底是吸热还是放热 取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，而与 反应条件无关．不要把吸热反应与反应需要在加热或高 温下才能进行相混淆．需要加热才能发生的反应并非全 是吸热反应，而吸热反应也并非完全都需要加热．有的 放热反应开始时也必须加热，以便从外界获取能量破坏 反应物分子中的化学键以“启动”反应，才能使反应继 续．如木炭的燃烧需要点燃，但反应却是放热的；ＮＨ４Ｃｌ 与Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ的反应虽在常温下就可进行，但反 应是吸热的．因此反应的条件与反应的热效应是两回 事． 四、能量与化学键键能的关系 化学反应中的能量变化与化学键键能的关系可用 下列转化图表示． 当Ｅ１＞Ｅ２，反应吸收热量；当 Ｅ１＜Ｅ２，反应放出 热量． 化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学 键并形成新化学键时的能量变化．物质本身所具有的能 量越低时，说明其结构越稳定，热稳定性越强，断裂其化 学键所吸收的能量就越高，而形成其化学键所释放的能 量也越多．化学反应的热效应 ΔＨ＝反应物键能之和 － 生成物键能之和． 五、能量与物质总能量的关系 （１）若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该 反应放出能量． （２）若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该 反应吸收能量． 可用下图表示． 六、放热反应和吸热反应与正逆反应的关系 从能量的角度看，一个反应如果正向是放热反应则 其逆向必是吸热反应．相反，正向是吸热反应则其逆向 一定是放热反应．如工业合成氨的正向是放热反应，其 逆反应是吸热反应．再如氢气在点燃条件下燃烧时放 热：２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ（放热），而水在通电条件下电解 时则需吸收能量：２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（吸热）． 七、反应热与焓变的关系 在实验室或生产中进行的多数反应都是在大气压 强下进行，此时的反应称为等压反应．等压反应的焓变 在热力学上等于反应的反应热，因此高中阶段我们将二 者近似等同． !-. /01 KL ML -L NO NO PO NO PO PO Q0RSTU V0RSWX PYGH ! ! E)Z 0RE) [XZ \]GH ! " G H E)Z [XZ PY G H E)Z [XZ ]^ ! " ! #"$ %! "+/0" 2345 ! ! 67 !89:;<=>?@ "A B " C !"#$%& )+)12)+)3$' *(.4) ( )*+, <=>?@ "DEFGH IJK )+)1 L * M _ " ` _ab 0R E)<E)O 0RE )<CG/0cd/ _ )` E)d/<ef _ 0 ` 0RGg0h iGjjik _ 1 ` iGg0h0 RGjjil )+)1 L 5M _ 3 ` mn<opc qr _ 6 ` stu ve wxyz3%0R{k c|K}[~ € * ` €ab‚ƒ _ 5 ` _„b 0R E)<~… )+)1 L /M _ / ` 0RE)<† .‡aˆ _ 4+ ` 0R()<† .‡„ˆ _ 44` 0R()<‰Š _ 4) ` 0RE)‹Œ <0jjŽX‘ )+)1 L 4+ M _ 40 ` stu ’“ ”•–%Ž—K˜™ „|0š›Xœ € 41 ` €„b‚ƒ € 43 ` žŸ‚ƒ ‡€a9„bˆ € 46 ` € b ¡c ¡,- )+)1 L 44 M € 4* ` ¢{l£™{ ¤ ¥¦<¡l € 45` ¥¦¡l<)% € 4/` §¨,l©ª € )+ ` ¤«E) )+)1 L 4) M € )4 ` stu ¬­ ®¯°±²³I´µ± ²³ _ )) ` _ b‚ƒ _ )0 ` `¶·¸c ‚‡aˆ _ )1 ` `¶·¸c ‚‡„ˆ 1/5 ,-J#$% .4 STU 7 7 7 7 8 9 9% 9% 9% 9%8 : )10 ,-J#$% ." STU NOPQRSTUV ":.)56 ! 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" !! #$% &'% #$() !"!"#*$%& '( !" " ) !" " * ( $%& +,+-+ ( $%& + . ,!"-" . / $%& ,+ * -+ !"-" / . -". -#. &/% #$% #$(0 #$%1 ,!" !" ,+ * -+-0.1- . -0. !!23/4.54 "6*$%& 3/ ,- . -0.7+ . -0. &/%1 ,!" 书 基础训练二：热化学方程式 １．热化学方程式 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ（２９８Ｋ）＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１表示 （　　） Ａ．碳和水反应吸收１３１．３ｋＪ能量 Ｂ．２９８Ｋ时，１ｍｏｌ碳和１ｍｏｌ水反应生成１ｍｏｌ一氧 化碳和１ｍｏｌ氢气并吸收１３１．３ｋＪ热量 Ｃ．２９８Ｋ时，１ｍｏｌ固态碳和１ｍｏｌ水蒸气反应生成 １ｍｏｌ一氧化碳气体和１ｍｏｌ氢气，吸收热量１３１．３ｋＪ Ｄ．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应吸热１３１．３ｋＪ ２．已知在１０１ｋＰａ、２９８Ｋ条件下，２ｍｏｌＨ２（ｇ）完全燃烧 生成水蒸气放出４８４ｋＪ热量，下列热化学方程式正确 的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ（ｇ ） Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ）　ΔＨ（２９８Ｋ）＝ ＋２４２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ（２９８Ｋ）＝ －４８４ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ（２９８Ｋ）＝ ＋２４２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ（２９８Ｋ）＝ ＋４８４ｋＪ·ｍｏｌ－１ ３．已知在２５℃和１０１ＫＰａ下，１ｇ醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ，液态） 完全燃烧生成ＣＯ２气体和液态水时放出１４．５０５ｋＪ的 热量，下列热化学方程式正确的是 （　　） Ａ．ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｌ）＋２Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝＋８７０．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨ＋２Ｏ ２ ２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －８７０．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．１２ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－４３５．１５ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．１２ＣＨ３ＣＯＯＨ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－８７０．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ ４．Ｎ２和Ｈ２合成ＮＨ３的能量变化如下图所示，该反应的 热化学方程式是 （　　） Ａ．Ｎ２ （ｇ） ＋３Ｈ２ （ｇ ） ２ＮＨ３ （ｌ）　 ΔＨ ＝ ２（ａ－ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．Ｎ２ （ｇ） ＋３Ｈ２ （ｇ ） ２ＮＨ３ （ｇ）　 ΔＨ ＝ ２（ｂ－ａ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．１２Ｎ２（ｇ）＋ ３ ２Ｈ２（ｇ ） ＮＨ３（ｌ）　 ΔＨ＝ （ｂ＋ｃ－ａ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．１２Ｎ２（ｇ）＋ ３ ２Ｈ２（ｇ ） ＮＨ３（ｇ）　 ΔＨ＝ （ａ＋ｂ）ｋＪ·ｍｏｌ                                                       －１ 书 基础训练一：反应热 焓变 １．（２０２３·江苏常熟中学期中）下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应热是１ｍｏｌ物质参加反应时的能量变化 Ｂ．当反应放热时ΔＨ＞０，反应吸热时ΔＨ＜０ Ｃ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的 反应热 Ｄ．在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是放热反 应，由生成物的总焓与反应物的总焓之差决定 ２．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止 加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质 硫化亚铁．此现象说明 （　　） Ａ．该反应是吸热反应 Ｂ．该反应是放热反应 Ｃ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 Ｄ．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫 粉的总能量 ３．（２０２３·山东滨州开学考）已知反应 Ａ２（ｇ）＋２Ｂ２（ｇ  ） ２ＡＢ２（ｇ）的能量变化如下图所示．下列有关叙述中 正确的是 （　　） Ａ．该反应的进行一定需要 加热 Ｂ．该反应的 ΔＨ＝－（ａ－ ｂ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．该反应中断裂旧化学键 吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 Ｄ．该反应为吸热反应 ４．已知：Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ），反应过程中的能 量变化如下图．请回答下列问题： （１）ａ、ｂ、ｃ分别代表什么意义？ ａ 　；ｂ ；ｃ 　． （２）该反应是 　（填“放热反应”或“吸热反 应”）；ΔＨ 　０（填“＜”或“＞”）． （３）ａ、ｂ、ｃ的关系式为 　． ５．为了研究化学反应 Ａ＋Ｂ Ｃ＋ Ｄ的能量变化情况，某同学设计 了如右图所示装置．当向盛有 Ａ 的试管中滴加试剂 Ｂ时，看到 Ｕ 形管中甲处液面下降乙处液面 上升． 试回答下列问题： （１）该反应为 　（填“放 热”或“吸热”）反应． （２）Ａ和Ｂ的总能量比Ｃ和Ｄ的总能量 　（填 “高”或“低”）． （３）物质中的化学能通过化学反应转化成 　释 放出来． （４）反应物化学键断裂吸收的能量 　（填“高” 或“低”）于生成物化学键形成放出的能量． （５）写 出 一 个 符 合 题 中 条 件 的 化 学 方 程 式 　                                                                       ． ()+ /- +&'012 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 8 9 2 3 4 5 3456789:; 3456789:; ! " " 6 7 / . $%& : . -0.1 ; . $%& + . -0. !"#$ "6 !"#% "6 !"#& "6 / $%& :1; $%& + / $%& :+ ; -0. / $%& :+ ; -&. 书 （上接第１版） 对点训练 １．下列变化过程，属于放热反应的是 （　　） ①液态水变为水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④Ｈ２在Ｃｌ２中燃烧 ⑤食物腐败 Ａ．②③④⑤ Ｂ．②③ Ｃ．②④⑤ Ｄ．①③④ ２．卫星发射时可用肼（Ｎ２Ｈ４）为燃料，１ｍｏｌ气态肼 在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出５３４ｋＪ的 热量．下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）的能量比１ｍｏｌＮ２（ｇ）的能量高 ５３４ｋＪ Ｂ．１ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）的能量比１ｍｏｌＮ２（ｇ）的能量低 ５３４ｋＪ Ｃ．１ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）与 １ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量和比 １ｍｏｌＮ２（ｇ）和２ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ）的总能量和高５３４ｋＪ Ｄ．１ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）与 １ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量和比 １ｍｏｌＮ２（ｇ）和２ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ）的总能量和低５３４ｋＪ ３．（２０２３·株洲一中期末）某同学设计如下图所示 实验，探究反应中的能量变化．下列判断正确的是 （　　） Ａ．实验（ａ）、（ｂ）、（ｃ）所涉及的反应都是放热反应 Ｂ．将实验（ａ）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放 出的热量有所增加 Ｃ．实验（ｃ）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，则测 得的最高温度偏低 Ｄ．实验（ｃ）中若用 ＮａＯＨ固体测定，则测得的中和 反应反应热的绝对值偏低 ４．（２０２３·珠海斗门区一中月考）已知一定条件下 有机物Ｍ经过太阳光光照可转化成有机物Ｎ，转化过程 为： 下列说法正确的是 （　　） Ａ．有机物Ｍ要避光、低温保存 Ｂ．等质量的Ｎ比Ｍ的总能量低 Ｃ．该反应的焓变为正值，是放热反应 Ｄ．以上转化过程中断键消耗的能量低于成键释放 的能量 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! <=>?4567% /5,.5,;5,)58 89: ; < => 9<--+. . *=+ . - + :+ ) ,& ? @ AB ?@C 89: ;<+ :<-+DE -<. ->. -?. FG HI @ : !!A7==5B "6*$%& 3/ JKL!!!!!!!! MNL!!!!!!!! " @ABCD !"#$%&'()*+ C;D/3D.E/.FG !",-%&'()*+ H;D/3D.I//.D EFGHIJKL ! ! ! " MN !OPQ3RSTUV "; W " : MN !OPQ3RSTUV "; W " : XYZ[ OPQRSPTU VWXYZ1[%\ ]^ _`abcd1e fghij X]ekl mn^ o]pqrst huvwxyz^ {k |m^}~^a{X€ ‚j ƒcdal‚z ]„…^ †‡ka1ˆ ‰^ Š‹Œmn[ Ž\‘’Ij “R Œ”Œ^ •Rh–a Ž^ {R—‚˜™šm ›pqrj…[œ^ž Ÿ‚ ^ ƒ¡¢£m¤ ¥nJ _¦›qr€ §]y^¨©`™K …[Rª«¬^­ x®O¯&°«¬^± Ra²!/~…^ `O ¯&g/~³´µ¶· ¸¹º1[j »!¼½R¾¿^ ]ÀÁÂ]ÀÃj ›… 1ÄÅÆǒ^ È(É y1qr¸!€‚^ `ʪËÌ^ –Í[h ŽÎ_“ÏžŸ‚œ ^пO¯&\^{ °€n^я¨©`™j ±RÒÓ1R^ aNh –ÔÕ^ O¯&‚Ö ×z]œØ[Ã^ Ù  ƒÚ…[ÛO¯&X] Ü\Ý^ œ“™Þß] à^“á^a1efX 7V»â^ ãähuå æj \]^_Y`%ç œ1/è+Á»1éê R/ë®1^ X]Àé ê•X]Àìí^ îï ðñ^òxów^ôõ• “Ïö÷Ÿ‚j #$() ! " .+-0.7- 0. + . -0.7 / . - . -0. + . - 0. & % $ !"L-"6*$%& 3/ . < > . $%& 89 . -0. / $%& 8 . -0.7. $%& 9 . -0. #$() / 0Eø¢ !! / 0ù ¢1úûüøãýc1þãÿ!" #ý !"L"6*$%& 3/ MN-O.7;+,&-0. ./H " $ %MN+,& ; -0.7+ . -0. MN+,& ; -&.7+ . -0. .;G MN-O.7;+,&-0. ! " / $%& P . -0.7/ $%& + . -0. $Ÿ /E "6 $Ÿ /. 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