精品解析：安徽省六安市皖西当代职业中专学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

皖西当代职业中专学校二年级十月份月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不选； B．塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选； C．汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选； D．石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选； 答案选C。 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的电子式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 3. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与 晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．水蒸气变成液态水放热，但不属于化学变化，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质之间的转化不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、，可以实现转化，故A正确； B．、，可以实现转化，故B正确； C．、、可以实现转化，故C正确； D．，该选项转化不正确，故D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故A错误； B．化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故B错误； C．一个化学反应，热化学方程式中化学计量数不同，相对应的焓变不同，C错误； D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数，故ΔH正=-ΔH逆，D正确； 本题选D。 6. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．测定中和热 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的测定，缺少了环形玻璃搅拌器，故A错误； B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制备氧气，不能用长颈漏斗，否则生成的氧气会从长颈漏斗逸出，应该改为分液漏斗，故B错误； C．若X中是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高乙降低；若X中是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低乙升高，可以达到实验目的，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体的方法：饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，溶液变为红褐色后停止加热，不能用硫酸铁饱和溶液，故D错误； 故选C。 7. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 合成氨的工业生产中使用催化剂 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除中的HCl杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根离子的水解为吸热反应，加热后碳酸根离子的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，去油污效果更好，能够用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．催化剂不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．新制的氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向移动，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气和水的反应，故除中的HCl杂质能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 9. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 还原剂只有S D. 生成时，该反应转移10mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳元素化合价升高，碳为还原剂，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成时，转移12 mol电子，D错误； 故选B。 10. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. ， ，则 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 已知： ，则HNC比HCN稳定 D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A． ， ，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，焓变为负值，则，故A正确； B．燃烧的热化学方程式产物水应为液态，且氢气应为1mol，故B错误； C． ，反应吸热，说明HCN能量低，更稳定，故C错误； D． ，该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误； 答案选A。 11. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量； 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：10.1kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：∆H=-566.0kJ/mol，B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，D正确； 故选D。 12. 化学反应 的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A. 催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B. 每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C. 该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D. 该反应正反应的活化能为120 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，是活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，A正确； B．由图知，每形成2mol A-B键，释放b kJ能量，B错误； C．由图知，该反应为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新键形成释放的总能量，C错误； D．由图知，该反应正反应的活化能为，D错误； 故选A。 13. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2Br C. CH3COOH D. CH3CH2Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH3可以由乙烯和氢气加成得到，A不符合题意； B．CH3CH2Br可以由乙烯和HBr发生加成反应得到，B不符合题意； C．CH3COOH中有碳氧双键，无法通过乙烯加成得到，C符合题意； D．CH3CH2Cl可以由乙烯和HCl发生加成反应得到，D不符合题意； 本题选C。 14. 在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 已知：该条件下，不生成。 A. B. ：a点<b点 C. 图2中时改变的条件是升高温度 D. 温度下，平衡常数K=1.875. 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，故A正确； B．温度越高反应速率就越快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度，且a点处于平衡状态，b点尚未达到平衡，所以V正：a点＜b点，故B正确； C．因为T1＞T2，升高温度，的转化率降低，则该反应＜0，图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度可以实现该转化，故C正确； D．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物质的量的浓度为1mol/L，温度下的转化率为80%，则，平衡常数K=，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为___________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是___________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） ①. ②. 321 ③. 946 （2） ①. 搅拌，使溶液充分混合 ②. 实验中会不可避免有少量热量损失 ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①每生成1molN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为 ；1mol液态肼为32g,放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ； ②ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设氮氮三键的键能为xkJ•mol-1，则：193kJ•mol-1+4×391kJ•mol-1+497kJ•mol-1-xkJ•mol-1-4×463kJ•mol-1=-544kJ•mol-1，解得x=946； 【小问2详解】 ①仪器B是环形搅拌器；可起到搅拌，使溶液充分混合的作用； ②若保温效果不好，有热量散失，求得中和反应反应热的数值常常小于； ②NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值偏小；若用稀硫酸代替稀硝酸，反应时会生成硫酸钡沉淀，导致放热变多，测得的反应热的数值偏大。 16. I．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．已知下列热化学方程式： ① ② （2）写出Fe被氧化成和CO的热化学方程式___________。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的气体，发生第(2)题的反应。反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率的大小关系为___________。(填“>”、“<”或“=”) （4）0~4min内，CO的平均反应速率 ___________mol/(L·min)。 （5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 单位时间内生成的同时，生成 C. 容器中气体压强不随时间变化而变化 D. 和CO浓度相等 III．若用图甲装置，依据反应设计原电池。 （6）则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。 【答案】（1）A （2） （3）= （4）0.125 （5）B （6） ①. Cu ②. 溶液 【解析】 【小问1详解】 使用FeCl3作催化剂，可降低反应所需的活化能，加快反应速率，但最终氧气生成量不变，故答案为：A； 【小问2详解】 已知下列热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律可知，方程式(②-①)可得； 【小问3详解】 4min时，，此反应达到平衡状态，反应速率的大小关系为：=； 【小问4详解】 由图像数据可知0∼4min内CO的平均反应速率为==0.125 mol/(L·min)； 【小问5详解】 A．，未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故A不选； B．单位时间内生成nmol CO2的同时，生成nmol CO，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故B选； C．反应前后气体分子数不变，故容器中气体压强始终不随时间的变化而变化，无法判断反应是否达到平衡状态，故C不选； D．CO2和CO浓度相等，并不能说明和浓度保持不变，故D不选； 答案为B； 【小问6详解】 根据电池的总反应：，可知石墨为正极，Cu为负极，即X为Cu，电解质溶液中含有Fe3+，可以用溶液。 17. 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，氨基甲酸铵遇水立即反应。化学方程式为： ，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： （1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为___________，装置2中所盛放的试剂为___________。 （2）装置4是用来制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置3中所盛放的试剂为___________。 （3）用装置1来制取气体的优点是___________。 （4）反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________。 （5）恒温恒容条件下，发生这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．氨基甲酸铵固体的质量不变 c．的体积百分含量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 碱石灰 （3）可以随时控制反应的发生与停止 （4）降低反应体系温度，使平衡正向移动提高产量 （5）cd 【解析】 【分析】装置1中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体，在装置2中用浓硫酸干燥CO2气体，将干燥的CO2通入三颈烧瓶中；在装置4中NH4Cl和Ca(OH)2混合加热发生复分解反应生成NH3，经装置3的盛有碱石灰的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与CO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)，以此解答该题。 【小问1详解】 装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸； 【小问2详解】 装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，加热发生反应生成氨气，发生反应的化学方程式为：；装置3中为固体干燥剂，应该装碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 用装置1：当关上弹簧夹时，生成的气体使得装置1中压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使得块状石灰石与稀盐酸分离，反应停止，则用来制取气体的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 反应的ΔH＜0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却； 【小问5详解】 a．反应在恒容的容器中进行，若反应未达平衡，向右进行时容器内压强会增大，现压强不再变化能说明达到平衡，故a不选； b．若反应未达平衡，向右进行时氨基甲酸铵固体的质量会减少，现固体质量不变能说明达到平衡，故b不选； c．反应物是固体，因此生成的NH3和CO2的体积比始终为2：1，的体积百分含量始终保持不变，故不能说明达到平衡，故c选； d．反应物是固体，因此生成的NH3和CO2的体积比始终为2：1，混合气体的平均相对分子质量==26，始终不变，故不能说明达到平衡，故d选； 答案为cd。 18. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有___________个基元反应，总反应的速率快慢主要由第___________步决定。 ②总反应___________kJ/mol(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）在T℃、1.5L的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”或“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数=___________(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走1.5mol，此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 二(或2) ③. ④. （2） ①. c ②. > ③. ④. 正向移动 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，该反应有3个基元反应，第二步反应的活化能最大，反应速率最慢，决定总反应速率的快慢； ②ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E3-E4)kJ/mol； ③化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应的化学平衡常数； 【小问2详解】 ①达到平衡时，各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，则表示正反应速率与逆反应速率相等的点是c；a点氨气的物质的量小于b点说明a点反应物的物质的量大于b点，因此a、b两点的正反应速率：va＞vb； ②列三段式有： 则化学平衡常数==；将H2和NH3各移走1.5mol，则Q=＜，平衡正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皖西当代职业中专学校二年级十月份月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁生锈 B. 塑料老化 C. 汽车尾气治理 D. 石材文物风化 2. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 分子的电子式： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与 晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 4. 下列物质之间的转化不合理的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 6. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．测定中和热 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 合成氨的工业生产中使用催化剂 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除中的HCl杂质 9. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. C发生氧化反应 C. 还原剂只有S D. 生成时，该反应转移10mol电子 10. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. ， ，则 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. 已知： ，则HNC比HCN稳定 D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量 11. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、、完全燃烧的碳排放量： 12. 化学反应 的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A. 催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B. 每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C. 该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D. 该反应正反应的活化能为120 13. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2Br C. CH3COOH D. CH3CH2Cl 14. 在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是 已知：该条件下，不生成。 A. B. ：a点<b点 C. 图2中时改变的条件是升高温度 D. 温度下，平衡常数K=1.875. 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为___________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是___________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________。 16. I．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，放出的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．已知下列热化学方程式： ① ② （2）写出Fe被氧化成和CO的热化学方程式___________。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的气体，发生第(2)题的反应。反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率的大小关系为___________。(填“>”、“<”或“=”) （4）0~4min内，CO的平均反应速率 ___________mol/(L·min)。 （5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. B. 单位时间内生成的同时，生成 C. 容器中气体压强不随时间变化而变化 D. 和CO浓度相等 III．若用图甲装置，依据反应设计原电池。 （6）则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。 17. 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，氨基甲酸铵遇水立即反应。化学方程式为： ，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： （1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为___________，装置2中所盛放的试剂为___________。 （2）装置4是用来制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置3中所盛放的试剂为___________。 （3）用装置1来制取气体的优点是___________。 （4）反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________。 （5）恒温恒容条件下，发生这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．氨基甲酸铵固体的质量不变 c．的体积百分含量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 18. 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 （1）根据图像分析 ①该反应有___________个基元反应，总反应的速率快慢主要由第___________步决定。 ②总反应___________kJ/mol(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）在T℃、1.5L的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”或“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数=___________(用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走1.5mol，此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $