精品解析：牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：S32 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列反应符合如图信息的是 A. Zn与稀盐酸的反应 B. NaOH与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 2. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 3. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 4. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示的图像中正确的是 A. B. C. D. 5. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 6. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 7. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 8. 一些化学键键能的数据如表所示： 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH= -63 kJ·mol-1，则 x 的值为 A. 1160 B. 332 C. 1324 D. 104 9. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。 下列叙述正确的是 A. 混合气体的密度： B. 化学反应速率： C. 该温度下的化学平衡常数 D. 曲线N改变的条件是升高温度 10. 在室温下，0.1mol/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取 A. 加入少量NaA固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水 11. 在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为 。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和小于生成物键能总和 B. 正反应活化能大于逆反应活化能 C. 增大氧气浓度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. RuO2的使用能降低该反应的焓变 12. 向的恒容密闭容器中通入和加入一定量的和，不同温度下，发生反应，测得700℃时，；900℃时，，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 逆反应的化学平衡常数表达式为 C. 700℃时再通入，平衡向右移动，的体积分数减小 D. 若700℃时的平衡转化率为60%，则升温至900℃时，的平衡转化率为80% 13. 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B. 工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 14. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10－8 K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2，K2=1.0×10－7 4.9×10－10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN－+SO2+H2O=HCN+ D. 向纯碱溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2 15. 研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是 A. 相同条件下，路径①的反应速率最慢 B. 路径是基元反应 C. 路径④属于放热反应 D. 过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的 16. 在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是 A. 反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2浓度：乙>甲 C. 平衡时SO2转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个 ① ②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中总压强不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 ⑧反应速率 ⑨各组分的物质的量浓度不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 18. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 19. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ 20. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分，考生根据要求做答。) 21. 以下变化用“增大，减小，不变”回答，平衡移动方向用“不，正向，逆向”回答。 （1）反应，在一密闭容器中反应达到平衡，该反应平衡常数的表达式为___________，保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动。 （2）一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应平衡后，SO3的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，重新充入1.2molSO2和amolO2，bmolSO3再次达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，则a=___________，b=___________。 22. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深，浓度随时间的变化如下图： （1）该反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________。 （2）计算该温度下平衡常数的值为___________。 （3）在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4和NO2此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）保持温度和压强不变，充入N2，则再次平衡后N2O4的体积百分含量将变___________。 （5）N2O和CO是常见的环境污染气体。对反应来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写化学方程式)，某温度下该反应的平衡常数K=9，若N2O、CO的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的转化率是___________；一定温度下，假设正、逆反应速率与浓度关系为，，k1、k2只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含k1、k2的式子表示)。 23. 萨巴蒂尔反应为 （1）已知25℃和101kPa时， ①H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol； ②CH4(g)的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol； ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。 则萨巴蒂尔反应的△H=___________kJ/mol。在1.01×105Pa时，16 g硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ的热量，则表示硫固体燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂Pt/SiO2表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量，反应历程中最小活化能步骤的化学方程式为___________。 （3）使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为，一定温度下，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数V(CH3OH)%与n(H2)：n(CO)的关系如下图所示。 当起始n(H2)：n(CO)=2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0~5 min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入0.15 molCO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）当起始n(H2)：n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(填“D”“E”或“F”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：S32 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列反应符合如图信息的是 A. Zn与稀盐酸的反应 B. NaOH与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析，反应物能量低于产物能量，所以该反应属于吸热反应，据此作答。 【详解】A．锌与稀盐酸反应属于放热反应，A不符合题意； B．NaOH与稀硫酸的中和反应属于放热反应，B不符合题意； C．焦炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应，C符合题意； D．硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A错误； B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B正确； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D错误； 故选B。 3. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①，；反应②，；则反应的平衡常数，则，故选C。 4. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示的图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则500℃时比100℃时先达到平衡应先出现“拐点”，温度升高，平衡逆向移动，C的含量减小，与图不符，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误； C．v正=V逆时，该反应达到平衡，增大压强，v正、v逆均增大，平衡正向移动，则再次平衡前有v正＞V逆，C正确； D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；压强相同时，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，与图像不符合，D错误； 答案选C。 5. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 6. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 7. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的H<0，根据方程式可知S>0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S<0，反应可自发进行，A不符合题意； B．该反应的H>0，根据方程式可知S<0，任何温度下都满足G=H-T•S>0，反应不能自发进行，B符合题意； C．该反应的H<0，根据方程式可知S<0，则在较低温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，C不符合题意； D．该反应的H>0，根据方程式可知S>0，所以在较高温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，D不符合题意； 故选B。 8. 一些化学键键能的数据如表所示： 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ·mol-1) x 661 414 436 乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH= -63 kJ·mol-1，则 x 的值为 A. 1160 B. 332 C. 1324 D. 104 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】一个乙烯中有4个C-H键、1个C=C键，一个氢气在中有1个H-H键，一个乙烷中有6个C-H键，一个C-C键，焓变=反应物总键能-生成物总键能即-63=（4 414+661+436）-（6414+x）解得x=332。 故答案为：B。 9. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。 下列叙述正确的是 A. 混合气体的密度： B. 化学反应速率： C. 该温度下的化学平衡常数 D. 曲线N改变的条件是升高温度 【答案】B 【解析】 【分析】由知，该反应放热，为气体分子数减小的反应，由图象可知，x、y点还未达到反应平衡，，，z点为平衡状态，；曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，根据分析进行解答。 【详解】A．反应物和生成物均为气体，故气体的总质量不变，容器为恒容，故V不变，那么密度不变，故混合气体的密度：，A错误； B．z点为平衡状态，此时，x、y点时，，未达到平衡时正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故化学反应速率：，B正确； C．根据三段式可知，在此温度下，化学平衡常数，C错误； D．，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，CO的平衡浓度增大，但曲线N和曲线M相比，反应速率加快，CO的平衡浓度变小，D错误； 答案选B。 10. 在室温下，0.1mol/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取 A. 加入少量NaA固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水 【答案】B 【解析】 【详解】A．向HA弱酸溶液中加入少量NaA固体，增大了A-浓度，使HA电离平衡逆向移动，使HA电离程度减少，H+浓度减小，溶液的pH增大，A错误； B．向HA弱酸溶液中通入少量HCl气体，增大了H+浓度，使HA电离平衡逆向移动，使HA电离程度减少，溶液的pH减小，B正确； C．HA电离是吸热反应，升高温度，HA电离平衡正向移动，使HA电离程度增大，增大了H+浓度，溶液的pH减小，C错误； D．向HA弱酸溶液中加入水，浓度商小于HA电离平衡常数，使HA电离平衡正向移动，使HA电离程度增大，H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误； 故选B。 11. 在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为 。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物键能总和小于生成物键能总和 B. 正反应活化能大于逆反应活化能 C. 增大氧气浓度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. RuO2的使用能降低该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为 =反应物键能总和减去生成物键能总和，又，所以反应物键能总和小于生成物键能总和，A项正确； B．因，该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B项错误； C．增大氧气浓度和增大压强都可以增大单位体积内活化分子数，但不能提高活化分子百分数，C项错误； D．RuO2 是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D项错误； 答案选A。 12. 向的恒容密闭容器中通入和加入一定量的和，不同温度下，发生反应，测得700℃时，；900℃时，，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 逆反应的化学平衡常数表达式为 C. 700℃时再通入，平衡向右移动，的体积分数减小 D. 若700℃时的平衡转化率为60%，则升温至900℃时，的平衡转化率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．700 ℃时，K=0.9；900 ℃时，K=3.2，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应即ΔH＞0，A项错误； B．逆反应的化学平衡常数表达式为，B项错误； C．700℃时再通入，平衡向右移动，的体积分数增大，C项错误； D．设开始时加入amol水蒸气，足量的碳，若700 ℃时H2O(g)的平衡转化率为60%，列三段式： ，解得a=2，则升温至900 ℃时，列三段式： ，解得x=1.6，则H2O(g)的平衡转化率为80%，D项正确； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动 B. 工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的实质是：，和未参加反应，所以加入氯化钾固体，平衡不移动，A错误； B．工业上合成氨气是放热反应，常选择时进行而不是常温，是基于加快化学反应速率考虑的，B错误； C．对于两种反应物的反应，增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率可能减小，但对于某些特殊反应，如 ，在恒容条件下，增大NO2的浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，自身的转化率可以增大，所以增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大，C正确； D．恒温恒压下，且的反应的，一定能自发进行，D错误； 故选C。 14. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10－8 K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2，K2=1.0×10－7 4.9×10－10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN－+SO2+H2O=HCN+ D. 向纯碱溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】D 【解析】 【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，对应酸的酸性越强； 【详解】A．根据强酸制弱酸的反应原理，向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，会将S元素氧化至+6价，以硫酸根离子的形式存在，B错误； C．电离常数大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C错误； D．向纯碱溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2，D正确； 答案选D。 15. 研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是 A. 相同条件下，路径①的反应速率最慢 B. 路径是基元反应 C. 路径④属于放热反应 D. 过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A正确； B．基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则CH3I+Cl∗=CH3∗+ICl不是基元反应，B错误； C．路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，C正确； D．能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的，D正确； 故选B。 16. 在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是 A. 反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2浓度：乙>甲 C. 平衡时SO2转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲 【答案】D 【解析】 【分析】如果乙容器的体积是甲容器的两倍，则都达到平衡时，甲、乙容器中O2浓度、SO2转化率、SO2的体积分数都相同，在此基础上，缩小乙容器体积和甲相同，平衡正向移动，则SO2转化率增大，SO2的体积分数减小，缩小乙容器体积和甲相同的瞬间，O2浓度增大为原来的两倍，平衡正向移动后，O2浓度减小，但是根据勒夏特列原理，平衡时O2浓度：乙>甲。 【详解】A．根据以上分析知，乙容器中O2和SO2的浓度分别大于甲容器中O2和SO2的浓度，则反应速率：乙>甲，A正确； B．根据分析知，平衡时O2浓度：乙>甲，B正确； C．根据分析知，平衡时SO2转化率：乙>甲，C正确； D．根据分析知，平衡时SO2的体积分数：乙<甲，D错误； 故选D。 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个 ① ②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中总压强不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 ⑧反应速率 ⑨各组分的物质的量浓度不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①NH3与CO2速率之比为2：1，表示平衡关系应为，错误； ②反应物只有固体，生成物均为气体，从反应开始起混合气体的平均相对分子质量一直为，故混合气体平均相对分子质量不能判断该反应平衡状态，错误； ③容器体积固定，气体质量不断增大，故混合气体的密度在开始到平衡间不断增大，当混合气体的密度不变时可以判断此时到达平衡状态，正确； ④气体量不断增大，密闭容器中总压强不断增大，当密闭容器中总压强不变时可以判断此时到达平衡状态，正确； ⑤根据②分析，密闭容器中混合气体的总物质的量不变时可以判断此时到达平衡状态，正确； ⑥根据②分析，密闭容器中的体积分数从反应开始起一直为，故不能判断此时到达平衡状态，错误； ⑦根据②分析，密闭容器中混合气体总质量不变时可以判断此时到达平衡状态，正确； ⑧反应任意时刻都有反应速率，故不能判断此时到达平衡状态，错误； ⑨各组分的物质的量浓度不再改变时可以判断此时到达平衡状态，正确； 答案选C。 18. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，A不正确； B．中，反应热为中和热与molBa2+与结合能之和，比中和热要大，则∆H＜-57.3kJ∙mol-1，B正确； C．、下，N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ，Ｃ不正确； D．由两个热化学方程式，利用盖斯定律，可得出3O2(g)=2O3(g) ∆H=+284.2 kJ∙mol-1，则O2比O3稳定，D不正确； 故选B。 19. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，A错误； B．恒温密闭容器中发生反应，，温度不变，平衡常数不变，时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B正确； C．图丙表示反应，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为a＜b＜c，C错误； D．根据图丁可知，曲线Ⅱ代表的温度大于曲线Ⅰ，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误； 故选B。 20. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分，考生根据要求做答。) 21. 以下变化用“增大，减小，不变”回答，平衡移动方向用“不，正向，逆向”回答。 （1）反应，在一密闭容器中反应达到平衡，该反应平衡常数的表达式为___________，保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动。 （2）一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应平衡后，SO3的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，重新充入1.2molSO2和amolO2，bmolSO3再次达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，则a=___________，b=___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 正向 （2） ①. 0.6mol ②. 0.8mol 【解析】 【小问1详解】 反应，为固体，该反应平衡常数的表达式为，保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气浓度增大，其正反应速率增大，平衡正向移动； 【小问2详解】 维持容器体积和温度不变，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，可知，按化学计量数转化到左边，则a=1-0.4=0.6mol，b=0.8mol。 22. 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深，浓度随时间的变化如下图： （1）该反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________。 （2）计算该温度下平衡常数的值为___________。 （3）在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4和NO2此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）保持温度和压强不变，充入N2，则再次平衡后N2O4的体积百分含量将变___________。 （5）N2O和CO是常见的环境污染气体。对反应来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂，其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写化学方程式)，某温度下该反应的平衡常数K=9，若N2O、CO的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的转化率是___________；一定温度下，假设正、逆反应速率与浓度关系为，，k1、k2只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含k1、k2的式子表示)。 【答案】（1） ①. > ②. 0.001 （2）0.36 mol/L （3）< （4）小 （5） ①. ②. 75% ③. 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应；由图可知，60s时四氧化二氮的浓度为0.04mol/L，则0~60s内用四氧化二氮表示的反应速率为=0.001 mol/(L·s)，故答案为：>；0.001； 【小问2详解】 由图可知，60s反应达到平衡时，四氧化二氮的浓度为0.04mol/L、二氧化氮的浓度为0.120mol/L，则反应的平衡常数K==0.36 mol/L，故答案为：0.36 mol/L； 【小问3详解】 在温度不变的情况下向平衡体系中再充入0.01mol/L四氧化二氮、0.03mol/L二氧化氮时，反应的浓度熵Qc==0.45 mol/L>K=0.36 mol/L，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故答案为：<； 【小问4详解】 该反应是气体分子数增大的反应，保持温度和压强不变，充入不参与反应的氮气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的体积百分含量将变小，故答案为：小； 【小问5详解】 由总反应方程式和第一步反应的方程式可知，第二步反应的方程式为；设平衡时反应生成氮气的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=9，解得a=0.015mol/L，则一氧化碳的转化率为×100%=75%；由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，整理可得==K，故答案为：；75%；。 23. 萨巴蒂尔反应为 （1）已知25℃和101kPa时， ①H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol； ②CH4(g)的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol； ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。 则萨巴蒂尔反应的△H=___________kJ/mol。在1.01×105Pa时，16 g硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ的热量，则表示硫固体燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂Pt/SiO2表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量，反应历程中最小活化能步骤的化学方程式为___________。 （3）使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为，一定温度下，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数V(CH3OH)%与n(H2)：n(CO)的关系如下图所示。 当起始n(H2)：n(CO)=2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0~5 min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入0.15 molCO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）当起始n(H2)：n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(填“D”“E”或“F”)。 【答案】（1） ①. -164.9 ②. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ/mol （2） ①. 吸收 ②. ·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+3H2(g)+H2O(g)或写为·OH+·H=H2O(g) （3） ①. 0.09 mol/(L·min) ②. 增大 （4）F 【解析】 【小问1详解】 根据在25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol；②CH4(g)的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol；③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol，可得热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol；③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。根据盖斯定律，将热化学方程式：4×①-②-2×③，整理可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=4×(-285.8 kJ/mol )-(-890.3 kJ/mol)-2×(-44.0 kJ/mol )=-164.9 kJ/mol； 16 g固体S的物质的量是n(S)==0.5 mol，根据已知信息1.01×105Pa时，16 g硫固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ的热量，则1 mol 固体S即32 g燃烧放出热量Q=148.5 kJ×2=297 kJ，故表示硫固体燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ/mol； 【小问2详解】 根据图示可知：从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会吸收热量； 根据图示可知：反应历程中最小活化能步骤的化学方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+3H2(g)+H2O(g)或写为·OH+·H=H2O(g) 【小问3详解】 H2和CO总共为3mol，若起始n(H2)：n (CO) =2，可知H2为2mol、CO为1 mol，5 min达到平衡时此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则气体的物质的量是开始是0.7倍，假设反应消耗CO的物质的量是x mol，列化学平衡三段式：，，解得x=0.45，则在0 ~ 5 min内平均反应速率v (H2)==0.09 mol/(L·min)； 该温度下，反应的平衡常数K=≈2.7；此时再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH (g)，此时的Qc=-≈2.4<K，化学反应正方向进行，达到新平衡时氢气的转化率将增大； 【小问4详解】 当混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当起始n(H2)：n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，根据图像可知：CH3OH的含量：E点与C点相同，D点大于C点，F点小于C点，故达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $