期中考试提分必刷卷02（题型14+4）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一上学期期中考试化学提分必刷卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 4．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A．K+、H+、、OH− B．Na+、Cu2+、Cl−、 C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、H+、Cl−、 5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C．物质的量就是摩尔 D．1 mol H2分子中含有2 mol H原子 6．下列关于实验装置的说法正确的是 A．装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠 B．装置乙：除去中的 C．装置丙：蒸发食盐水提取 D．装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 7．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入溶液： B．将投入溶液中： C．向溶液中滴加少量稀盐酸： D．向溶液中滴入少量溶液： 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B．标况下，1molH2O的体积为22.4L C．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA D．将0.1molNa2SO4溶于1L水，得到的溶液中 9．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．.+4 D．+3 10．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B．空试管没有用处，可以去掉 C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 11．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 12．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 13．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A．体积之比为1:2 B．密度之比为1:2 C．物质的量之比为1:2 D．原子个数之比为3:8 14．某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为 (已知：)。下列说法错误的是 A．原溶液中 B．原溶液中存在，且的物质的量 C．若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 D．、可以同时存在 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出与足量反应的离子方程式： 。 (4)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为： 。 16．（15分）Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (1)产物X为 (填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)纯碱中阳离子的焰色是： 。 Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 (4)加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 ，操作1的实验操作名称是 ；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。 (5)样品中的质量分数为 (用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17．（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是 。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)装置B中的试剂为 ；作用是 。 (4)装置E选用试剂 (填标号)。 A．饱和食盐水　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为 。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。 18．（14分）实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上学期期中考试化学提分必刷卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，故A正确； B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，属于置换反应，故B正确； C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，硝酸钾中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，该过程中利用了焰色试验，故C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误； B．属于过氧化物，B错误； C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，，D正确； 答案选D。 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 【详解】A．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A不选； B．该反应不属于四种基本反应类型，但反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于复分解反应，也不是氧化还原反应，故C不选； D．该反应属于分解反应，是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 4．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A．K+、H+、、OH− B．Na+、Cu2+、Cl−、 C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、H+、Cl−、 【答案】B 【详解】A．在溶液中H+、OH−结合生成水，不能大量共存，A不选； B．Na+、Cu2+、Cl−、在溶液中不反应，可以大量共存，B选； C．在溶液中Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选； D．在溶液中H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选B。 5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C．物质的量就是摩尔 D．1 mol H2分子中含有2 mol H原子 【答案】D 【详解】A．物质的量表示的是一定数目的离子集合体，并不是表示物质的质量，A错误； B．物质构成基本微粒有原子、分子、离子，并不是所有物质物质都是由原子构成，因此不能说1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子，B错误； C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其含义是表示一定数目的离子集合体，其单位是摩尔，C错误； D．氢气是由H2分子构成，在1个H2分子中含有2个H原子，则1 mol H2分子中含有2 mol H原子，D正确； 故合理选项是D。 6．下列关于实验装置的说法正确的是 A．装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠 B．装置乙：除去中的 C．装置丙：蒸发食盐水提取 D．装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，故装置甲中m为碳酸钠，n为碳酸氢钠，故A项错误； B．用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，长进短出，故B项正确； C．蒸发食盐水用蒸发皿，不用坩埚，故C项错误； D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故D项错误； 故本题选B。 7．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入溶液： B．将投入溶液中： C．向溶液中滴加少量稀盐酸： D．向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【详解】A．溶液中滴入溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．将投入溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与反应生成沉淀，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，将定为1mol，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B．标况下，1molH2O的体积为22.4L C．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA D．将0.1molNa2SO4溶于1L水，得到的溶液中 【答案】A 【详解】A．常温常压下，3.2gO2的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为0.1NA，故A正确； B．标况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，78gNa2O2(物质的量为1mol)与足量CO2反应转移电子数为NA，故C错误； D．不能将1L的水当成1L的溶液，故D错误； 答案选A。 9．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．.+4 D．+3 【答案】A 【详解】根据+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中电荷守恒可知x=2，中O元素的化合价为-2价，则M元素的化合价为=+6价，故选A。 10．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B．空试管没有用处，可以去掉 C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 11．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 【答案】A 【分析】①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化性Br2＞Fe3＋，还原剂Fe2＋，还原产物Br-，还原性Fe2＋> Br-；②，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，还原剂Br-，还原产物Cl-，还原性Br->Cl-；③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，氧化性Fe3＋＞I2，还原剂I-，还原产物Cl-，还原性I-> Fe2＋，据此分析解题。 【详解】A．③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．反应②中Cl2中Cl元素化合价由0价降为-1价被还原，作氧化剂，Br－中Br元素化合价由-1价升为0价，被氧化，B正确； C．根据分析，氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2＞Br2，Fe3＋＞I2，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正确； D．由分析，还原性Fe2＋> Br-，Br->Cl-，I-> Fe2＋，还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br-，D正确； 答案选A。 12．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，故A正确； B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，故C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，故D错误； 故选D。 13．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A．体积之比为1:2 B．密度之比为1:2 C．物质的量之比为1:2 D．原子个数之比为3:8 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 14．某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为 (已知：)。下列说法错误的是 A．原溶液中 B．原溶液中存在，且的物质的量 C．若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证 D．、可以同时存在 【答案】A 【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子，不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为1.12L，则生成氨气0.05mol，含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.05mol-0.01mol×2=0.03mol； 【详解】A．原溶液中，A错误； B．由分析可知，原溶液中存在，且的物质的量，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，钠元素焰色反应为黄色，C正确； D．由分析可知，、可以同时存在，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出与足量反应的离子方程式： 。 (4)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为： 。 【答案】(1)树状 (2) 碱性 (3) (4) 中性 、 【详解】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状。 （2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物。 （3）根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：。 （4）①a点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。 d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 ②根据上述分析，b点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、。 ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 ④b点发生反应的离子方程式为：。 16．（15分）Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (1)产物X为 (填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)纯碱中阳离子的焰色是： 。 Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 (4)加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 ，操作1的实验操作名称是 ；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。 (5)样品中的质量分数为 (用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)CO2 (2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (3)黄色 (4) CO+Ca2+=CaCO3↓ 过滤 无 (5) 偏大 【分析】饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热得到碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】（1）由分析可知，碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环利用，故答案为：CO2； （2）由分析可知，饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）纯碱为碳酸钠，钠离子焰色反应为黄色，故答案为：黄色； （4）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：，故答案为：； ②反应后溶液经过滤得到沉淀A和溶液M，故答案为：过滤； ③碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加氯化钙溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应，故答案为：无； （5）①根据碳元素守恒可知，，则样品中的质量分数为：，故答案为：； ②若沉淀A没有洗涤烘干，使得沉淀质量偏大，导致的质量分数偏大，故答案为：增大。 17．（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是 。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)装置B中的试剂为 ；作用是 。 (4)装置E选用试剂 (填标号)。 A．饱和食盐水　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为 。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。 【答案】(1)平衡气压使液体顺利流下 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (4)B (5) (6) 【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成，浓盐酸易挥发，得到的氯气中混有HCl，装置B(盛饱和食盐水)可以除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析解答。 【详解】（1）根据装置图， A装置中a可以平衡气压，使液体顺利流下，故答案为：平衡气压使液体顺利流下。 （2）装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成氯气，方程式为，二氧化锰中的锰元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到0价，用双线桥表示为：。 （3）浓盐酸易挥发，因此装置B中盛饱和食盐水，作用是：除去Cl2中的HCl。 （4）氯气有毒，会污染空气，选用进行尾气处理。装置E中盛NaOH溶液，可以用于尾气处理，吸收多余的Cl2，防止污染大气，故答案为：B。 （5）装置D是用来制备的，反应的化学方程式为：。 （6）Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价；所得溶液中Cl-与ClO-的浓度比为11：1，设二者物质的量分别为11mol、1mol，根据电子转移守恒：11mol×(1-0)=1mol×(1-0)+n(NaClO3)×(5-0)，解得：n(NaClO3)=2mol，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为(1+2) mol：11 mol=3：11。 18．（14分）实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”) 0.1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0 1∼2cm 胶头滴管 > (3) 13.6 15mL 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 b 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等； 【详解】（1）根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （2）计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1； （3）①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为≈13.6mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； ④a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故选b。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$