期中考试提分必刷卷01（题型15+4）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一上学期期中考试化学提分必刷卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．S2-→ S B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO2 → CO 3．下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C．同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 4．下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 5．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．收集氯气 C．配制0.1mol/LNaOH溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加溶液制备胶体： B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C．氯气溶于水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量 9．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C．1L0.5溶液中，含有的离子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 10．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 11．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．小试管内盛装碳酸氢钠 B．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 C．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 D．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 12．已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B．S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 14．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=n，R3＋是氧化产物 C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋是还原产物 15．某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打  ②固体  ③稀硫酸  ④Cu  ⑤  ⑥熔融  ⑦蔗糖溶液  ⑧过氧化钠  ⑨盐酸  ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。 (3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。 (4)②在水溶液中的电离方程式为 。 (5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。 (6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。 。 17．（15分）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18．（12分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： (1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，制取氯气的离子反应方程式： 。 (2)溶液的作用是 。 (3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A．饱和溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气（常温下，氯气的密度为）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留三位有效数字）。 19．（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的离子方程式： 。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上学期期中考试化学提分必刷卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 【答案】A 【详解】A．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，A错误； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的是不同金属在灼烧时产生不同的颜色，烟花就是利用焰色反应制成，C正确； D．“方以类聚，物以群分”表达不同物质按一定标准进行分类的观点，D正确； 答案选A。 2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．S2-→ S B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO2 → CO 【答案】D 【详解】A．S2-→ S，S元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．Fe2+ → Fe3+，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO3 → H2SO4，中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C错误； D．CO2 → CO，C元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，D正确； 答案选D。 3．下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C．同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 4．下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七大基本物理量之一，A错误； B．H2O的相对分子质量是18，所以H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误； C．食盐是宏观物质，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，只能表示微观粒子，故食盐不可用物质的量计量，C错误； D．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，若微粒集体中含有的基本粒子数目是NA个，我们就说其物质的量是1 mol，D正确； 故合理选项是D。 5．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．H+、反应放出二氧化碳，强酸性溶液中不能大量含有，故不选A； B．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选B； C． 、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 6．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．收集氯气 C．配制0.1mol/LNaOH溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应，一般用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,不能用饱NaOH溶液除去Cl2中的HCl，故A错误； B．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确； C．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，故C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，故D错误； 答案选B。 7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加溶液制备胶体： B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C．氯气溶于水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量 【答案】D 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，A错误； B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多发生反应的离子方程式为：，NaHCO3是弱酸酸式盐，不能将拆成和H+，B错误； C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：，HClO是弱电解质，不能拆开，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，其反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为 B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 C．1L0.5溶液中，含有的离子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 【答案】A 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，则标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，都含有分子数为，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故B错误； C．n(Na2SO4)=1L×0.5mol/L=0.5mol，0.5mol硫酸钠含1.5mol离子，在硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水还能电离出氢离子和氢氧根离子，此溶液中离子数不是1.5NA个，故C错误； D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为16：1，故D错误； 故选A。 10．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 11．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．小试管内盛装碳酸氢钠 B．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 C．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 D．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故大试管内盛装碳酸钠、小试管内盛装碳酸氢钠， A正确； B．白色的无水硫酸铜遇到水变蓝色。若证明碳酸氢钠不稳定受热分解生成水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，若变蓝则说明有水生成， B正确； C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊。碳酸氢钠不稳定，加热过程中分解产生二氧化碳，连接B烧杯的试管澄清石灰水变浑浊， C正确； D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中导管出现的气泡是装置中的空气，烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，说明碳酸钠受热不易分解， D错误； 故选D。 12．已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B．S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 【答案】A 【详解】反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应S2-＋I2=2I-＋S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故选A。 13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B．在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】B 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，A错误； B．Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，−1价分别变为−2价和0价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠<碳酸氢钠，但是没有说明条件相同，则无法比较，C错误； D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D错误； 答案选B。 14．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=n，R3＋是氧化产物 C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋是还原产物 【答案】A 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m=y=4，R3＋为氧化产物，，D错误； 故选A。 15．某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打  ②固体  ③稀硫酸  ④Cu  ⑤  ⑥熔融  ⑦蔗糖溶液  ⑧过氧化钠  ⑨盐酸  ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。 (3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。 (4)②在水溶液中的电离方程式为 。 (5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。 (6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。 。 【答案】(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩ (2)⑩ (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，盐酸、熔融的以及稀硫酸中均具有自由移动的离子，为金属，具有自由移动的电子，因此上述状态下可导电的物质是③④⑥⑨；电解质是在水溶液或者熔融条件下能导电的化合物，二氧化碳不能自身电离，为非电解质；单质和各种混合物既不是电解质又不是非电解质，则属于电解质的是①②⑥⑧⑩。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，上述物质中，只有⑩符合定义，故答案为⑩。 （3）过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气：。 （4）溶于水时完全电离产生、、，电离方程式为：。 （5）①小苏打为，在水溶液中产生和，溶于水产生、、，其中和不能共存，发生反应生成二氧化碳和水，离子反应为：。 （6）在该反应中，元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的-1价，化合价降低1价；同时元素化合价又由反应前中的0价变为反应后中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以的化学计量数是5，的化学计量数是1，根据反应前后元素守恒可知的化学计量数是3；根据元素守恒，可知的化学计量数是6，最后根据、原子守恒，可知的化学计量数是3，则配平后且用双线桥表示其中电子转移过程的化学方程式为：。 17．（15分）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6)A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 18．（12分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： (1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，制取氯气的离子反应方程式： 。 (2)溶液的作用是 。 (3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A．饱和溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气（常温下，氯气的密度为）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留三位有效数字）。 【答案】(1) 除掉Cl2中的HCl气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)吸收多余氯气，防止空气污染 (3)adebcgfh (4)BD (5)0.713 【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除去氯气中HCl气体；用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）根据分析，饱和食盐水除去氯气中HCl气体，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，制取氯气的离子方程式为：； （2）NaOH溶液的作用是吸收多余氯气，防止空气污染； （3）根据分析，上述仪器连接顺序为a接d，e接b，c接g，f接h； （4）按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是D中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或浓硫酸，故答案为：BD； （5）2瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，设需要二氧化锰的质量为x，，，解得。 19．（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的离子方程式： 。 ②A可以用于工业上生产漂白粉，漂白粉露置在空气中时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) Cl2 NaClO (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (4) 紫色试液先变红色，后又褪色 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 【分析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A为单质，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，C为漂白液的有效成分，所以C为NaClO，D为NaCl，结合物质的性质作答即可。 【详解】（1）由以上分析可知，A为Cl2，C为NaClO； （2）由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （3）反应②为过氧化钠和水的反应，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； （4）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生离子方程式为，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色； ②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO， 2HClO2HCl+O2↑ ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$