第一章 物质及其变化（ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是 A．纯水是一种纯净的分散系 B．牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质 C．厨房里的食醋是化合物 D．生石灰可用作食品干燥剂 2．下列属于能导电的电解质是 A．液态HCl B．酒精溶液 C．熔融NaCl D．浓氨水 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A．A B．B C．C D．D 4．下列物质互为同素异形体的是 A．水和双氧水 B．氧气和臭氧 C．HCl和Cl2 D．小苏打和纯碱 5．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆 B．鸡蛋清溶液 C．食盐水 D．烟、云、雾 6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．Zn与CuSO4溶液反应 B．CH4气体的燃烧 C．加热KMnO4制O2 D．CO2与NaOH溶液反应 10．有一包白色粉末，其中可能含有，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该白色粉末中肯定含有、 B．该白色粉末中不存在 C．①和③中的白色沉淀均不溶于稀硝酸 D．③中反应的离子方程式为 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．下列离子方程式中正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：＋OH-=＋H2O B．碳酸钠溶液跟足量盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 14．一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A．4组 B．3组 C．2组 D．1组 15．已知反应：，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D．参加反应时有10 mol电子发生转移 16．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物     C．碳元素化合价相同      D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜         B．乙柜         C．丙柜        D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为 。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 ，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 ，化学方程式为 。 18．（14分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： (1)属于电解质的是： ；属于非电解质的是 ；在该状态下能够导电的是 (填序号)。 (2)写出③溶于水的电离方程式： 。写出①与③溶液反应离子方程式 。写出②与⑤溶液反应的离子方程式 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 (4)已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 19．（12分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B ；C ；D (2)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。 (3)写出C与溶液反应的离子方程式： 。 20．（12分）回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。 ①其中 物质被氧化(填化学式，下同)， 作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥 。 。 (3)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 ②画出该反应的双线桥 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是 A．纯水是一种纯净的分散系 B．牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质 C．厨房里的食醋是化合物 D．生石灰可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．纯水是一种纯净物，不属于分散系，A错误； B．牙膏中的摩擦剂例如碳酸钙等是难溶于水的物质，B错误； C．厨房里的食醋属于化合物，不是化合物，C错误； D．生石灰是氧化钙，易吸水转化为氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D正确； 答案选D。 2．下列属于能导电的电解质是 A．液态HCl B．酒精溶液 C．熔融NaCl D．浓氨水 【答案】C 【详解】A．氯化氢为电解质，但其液态不导电，A不符合题意； B．酒精溶液为酒精和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氯化钠为电解质，其在熔融状态下可以导电，C符合题意； D．浓氨水为氨气和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 3．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 4．下列物质互为同素异形体的是 A．水和双氧水 B．氧气和臭氧 C．HCl和Cl2 D．小苏打和纯碱 【答案】B 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； 【详解】A．水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误； B．臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．HCl是化合物，不是单质，HCl和Cl2不属于同素异形体，故C错误； D．小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选：B。 5．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆 B．鸡蛋清溶液 C．食盐水 D．烟、云、雾 【答案】C 【详解】豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C。 6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A与题意不符； B．含有的溶液中：Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B与题意不符； C．含有的溶液中：给定各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．使石蕊变红的溶液中显酸性：H+、反应生成二氧化碳和水，且与双水解，不能大量共存，D与题意不符； 故选C。 7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 【答案】C 【详解】由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为-2，所以R的化合价是+6价； 故选C。 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：，故A正确； B．稀硫酸电离方程式为：，故B错误； C．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故C错误； D．硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 9．下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．Zn与CuSO4溶液反应 B．CH4气体的燃烧 C．加热KMnO4制O2 D．CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【详解】A．Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,属于离子反应，故A选； B．CH4气体的燃烧不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B不选； C．加热KMnO4制O2不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故C不选； D．CO2与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，故D不选； 答案选A。 10．有一包白色粉末，其中可能含有，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该白色粉末中肯定含有、 B．该白色粉末中不存在 C．①和③中的白色沉淀均不溶于稀硝酸 D．③中反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀可能为或，证明白色粉末一定含有，②向①的悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，证明沉淀中一定不含有，则白色粉末一定不含有，一定含有，③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，无法判断Cl-是原溶液中的还是实验②中过量稀盐酸引入的Cl-，故白色粉末中可能含有，综上所述，白色粉末一定含有、，一定没有，可能含有，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，白色粉末一定含有、，故A错误； B．该白色粉末中一定存在，故B错误； C．由分析可知①中的白色沉淀为，③中白色沉淀为AgCl，可以溶于稀硝酸，故C错误； D．③中反应为氯离子和银离子产生白色沉淀AgCl，离子方程式为，故D正确； 故选D 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硅元素化合价降低，从+4价降低至0价，得到4个电子，故A错误； B．该反应中氯酸钾得电子生成氯气，转移5个电子，HCl中氯元素化合价升高，失去电子，转移至氯酸钾中的氯，故B正确； C．锌生成硫酸锌过程中锌元素化合价升高，失去2个电子，故C错误； D．铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，铜失去2个电子，转移至硫酸中硫元素，故D错误； 故选B。 12．下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选； B．是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选； C．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 13．下列离子方程式中正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：＋OH-=＋H2O B．碳酸钠溶液跟足量盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为＋OH-=＋H2O，故A正确； B．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O，故B错误； C．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误； 故选A。 14．一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A．4组 B．3组 C．2组 D．1组 【答案】A 【详解】①甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即①满足转化关系； ②甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即②满足转化关系； ③甲→乙：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，乙→丙：CaCO3CaO+CO2↑，丙→乙：CO₂+CaO=CaCO₃，即③满足转化关系； ④甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即④满足转化关系； 满足转化关系的共有4组； 故A正确。 15．已知反应：，下列说法正确的是 A．是还原剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D．参加反应时有10 mol电子发生转移 【答案】B 【详解】A．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KC1O3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低得到电子被还原，所以KC1O3是氧化剂，故A错误； B．在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后化合价不变，因此在反应中H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确； C．在该反应中KC1O3得到电子被还原，KC1失去电子被氧化，因此被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C错误； D．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KC1O3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-，所以1个KC1O3参加反应时有5个电子转移，因此参加反应时有5mol电子发生转移，故D错误； 故答案选B。 16．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【答案】C 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物     C．碳元素化合价相同      D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜         B．乙柜         C．丙柜        D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为 。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 ，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 ，化学方程式为 。 【答案】(1) 树状分类法 D B Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ (2) 红褐 丁达尔效应 【详解】（1）①图中所示所属的分类方法为树状分类法。 ②A．碳、一氧化碳都能和O2反应，故不选A；     B．一氧化碳、二氧化碳都属于氧化物，故不选B；      C．二氧化碳、碳酸氢钠中碳元素化合价都是+4价，故不选C；       D．只有碳酸氢钠属于电解质，故选D； 选D。 ③A．乙醇、乙酸都是化合物，不能将晶体碘存放在甲柜，故不选A；         B．活性炭、红磷都是非金属单质，能将晶体碘存放在乙厨，故选B；         C．锌粒、铜片都是金属单质，不能将晶体碘存放在丙柜，故不选C；        D．氯化钠、氯化钾都是盐，不能将晶体碘存放在丁柜，故不选D； 选B。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，总化学方程式为Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑。 （2）Fe2O3加入适量浓盐酸，反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成沉淀的化学方程式为，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，证明所得分散系为胶体的实验方法的名称是丁达尔效应，反应的化学方程式为。 18．（14分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)请回答下面问题： (1)属于电解质的是： ；属于非电解质的是 ；在该状态下能够导电的是 (填序号)。 (2)写出③溶于水的电离方程式： 。写出①与③溶液反应离子方程式 。写出②与⑤溶液反应的离子方程式 。 (3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 (4)已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 【答案】(1) ②③⑤⑧⑨⑩ ④⑥ ①⑦⑨ (2) NaHSO4=Na++H++ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ (3) Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ B (4) 一元 正 【详解】（1）电解质实在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，故属于电解质的有Ba(OH)2、NaHSO4、H2SO4、CuSO4、熔融NaCl、次磷酸(H3PO2)； 故答案为：②③⑤⑧⑨⑩ ②非电解质实在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物，故属于非电解质的有CO2、酒精； 故答案为：④⑥ ③导体/电解质溶液/熔融电解质可以导电，故导电的有：Al、NaHCO3溶液、熔融NaCl； 故答案为：①⑦⑨ （2）①③溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na++H++； 故答案为：NaHSO4=Na++H++ ②①与③溶液反应离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ③②与⑤溶液反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓； 故答案为：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （3）①AB段发生反应的离子方程式：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； 故答案为：Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； ②当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力最差，图中B表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全； 故答案为:B （4）酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以NaH2PO2正盐，并由此可以推断H3PO2为一元酸； 故答案为：①一元②正 19．（12分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B ；C ；D (2)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。 (3)写出C与溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别滴加到上述四种溶液，B中出现沉淀，说明B中含有Ag+，D溶液有无色无味的气体放出，说明D中含有，而BaCO3、Ag2CO3、CuCO3均为难溶盐，故D为Na2CO3；B中含有Ag+，而Ag2SO4微溶于水、AgCl难溶于水，则B为AgNO3；C中含有Cu2+，且BaSO4是难溶盐，则C为CuSO4，故A为BaCl2。 【详解】（1）由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3；C为CuSO4，D为Na2CO3； （2）Na2CO3和足量盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为； （3）CuSO4与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为。 20．（12分）回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。 ①其中 物质被氧化(填化学式，下同)， 作氧化剂。 ②画出该反应的单线桥 。 。 (3)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 ②画出该反应的双线桥 。 【答案】(1)C (2) HBr KMnO4 (3) KIO3 KI I2 5:1 【详解】（1）从图中可以看出，区域3是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。 A. 属于化合反应、氧化还原反应，A不符合题意； B. 属于分解反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 是不属于化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应，C符合题意； D. 属于置换反应、氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 （2）在反应中，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，部分HBr中的Br元素由-1价升高到0价，则部分HBr作还原剂。 ①由分析可知，其中HBr被氧化，KMnO4作氧化剂。 ②该反应的反应物中，Br元素失电子，Mn元素得电子，电子转移的数目为10e-，则单线桥表示为：。 （3）反应中，KIO3中的I元素由+5价降低到0价，KI中的I元素由-1价升高到0价，I2既是氧化产物又是还原产物。 ①由分析可推出，该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物是I2，5molKI生成2.5molI2(氧化产物)，1molKIO3生成0.5molI2(还原产物)，则氧化产物和还原产物的质量比是2.5mol×254g/mol:0.5mol×254g/mol=5:1。 ②该反应中，KIO3得到5e-生成I2，KI失去5e-生成I2，双线桥表示为：。 【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$