精品解析：吉林省部分学校2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

2024-2025学年度上学期第一次月考 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Ca-40 Ba-137 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学—人类进步的关键，下列有关叙述正确的是 A. 1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子本身发光所致 B. 1661年英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志了近代化学的诞生 C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说 2. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是 A. 硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液电解质 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 铜与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 5. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中为氧化产物 B. 反应I中和恰好完全反应时，其个数之比为 C. 若反应II中转移7个电子，则生成1个 D. 反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 在无色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I- D. 含有大量Ca2+的溶液中：NH、Cl-、CO、HCO 7. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤与互为同素异形体 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是，还原剂是 B. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 C. 反应过程中转移10个电子，则产生8个分子 D. 中氮元素的化合价为价 9. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 10. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 11. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为醎性氧化物 D. 若e是，其能与盐酸反应生成 13. 磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥，农作物使用后能增产增收、改良优化品质、抗倒伏以及抗病虫害。关于KH2PO4的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于酸式盐 C. 在水中能电离出氢离子，故也属于酸 D 能与氢氧化钾反应生成K3PO4 14. 下列图像与实验过程变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A. A B. B C. C D. D 15. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 第II卷 非选择题 16. 完成下列问题。 I．阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是____。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______；将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 （5）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) _______ _______ （6）根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。 （7）Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为： 乙同学设计的实验方案为： 与甲相比乙同学实验方案优点是_____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_______；②_______。 17. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 18. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。 I．汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 （1）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______。 （2）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用：_______。 Ⅱ．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：。 （3）过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是_______。其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为_______。 （4）X可以是空气，废气中_______被空气中的O2氧化。处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （5）捕获剂所捕获的气体主要是_______。 19. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期第一次月考 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Ca-40 Ba-137 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学—人类进步的关键，下列有关叙述正确的是 A. 1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子本身发光所致 B. 1661年英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志了近代化学的诞生 C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子 D. 在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，选项A错误； B．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，选项B错误； C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正、负电荷，不需要通电，，选项C正确； D．1852年弗兰克兰首先提出了化合价概念，拉瓦锡氧化说是1772年由拉瓦锡提出的学说，出自《燃烧概论》，选项D错误； 答案选C。 2. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是 A. 硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．同素异形体化学性质相似，B错误； C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确； D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误； 故答案为：C。 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 铜与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是氧化物，在离子方程式书写时不能拆，故过氧化钠与水的反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2均为沉淀，故该反应的离子方程式为：，原离子方程式漏写部分离子方程式，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成CaCO3、NaHCO3和H2O，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 5. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中为氧化产物 B. 反应I中和恰好完全反应时，其个数之比为 C. 若反应II中转移7个电子，则生成1个 D. 反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I方程式，Sn元素化合价升高，为氧化产物，故A正确； B．反应I方程式，与恰好完全反应的粒子个数之比为，故B错误； C．反应II中，转移28个电子，生成4个二氧化硫，所以转移7个电子，生成1个，故C正确； D．反应III和IV中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 在无色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I- D. 含有大量Ca2+的溶液中：NH、Cl-、CO、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+为棕黄色，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子碱性条件下共存，B正确； C．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，与亚铁离子、I-发生氧化还原反应不共存，C错误； D．Ca2+与生成沉淀，不共存，D错误； 故答案为：B。 7. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤与互为同素异形体 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误； ⑤同素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误； ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； 正确的只有①⑦共2个； 故选A。 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是 A. 该反应的氧化剂是，还原剂是 B. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 C. 反应过程中转移10个电子，则产生8个分子 D. 中氮元素的化合价为价 【答案】B 【解析】 【分析】反应中叠氮化钠中N元素化合价由价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，该反应的氧化剂是，还原剂是，A错误； B．16个分子中有15个分子由价变为0价，为氧化产物，1个分子由+5价降低到0价，为还原产物，故氧化产物与还原产物分子个数之比为∶1，B正确； C．反应过程中转移10个电子，则产生16个分子，C错误； D．中氮元素的化合价为价，D错误； 故选B。 9. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误； B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误； D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误； 故选：B。 10. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧化合价由-1变为-2得到电子，A正确； B．Cl2中部分Cl化合价由0变为+1失去电子，部分Cl化合价由0变为-1得到电子，B正确 C．铁得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电子化合价由-1变为0，C正确； D．根据归中原则，氯酸钾中氯元素得到电子化合价由+5变为0生成氯气，HCl中部分氯失去电子化合价由-1变为0生成氯气，表示为，D错误； 故选D。 11. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为醎性氧化物 D. 若e是，其能与盐酸反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知含钠的氢化物为NaH，单质为Na，氧化物为Na2O或者Na2O2，碱类为NaOH。 【详解】A．若a是NaH，钠元素为+1价，则其中氢元素的化合价为-1价，故A正确； B．钠单质性质非常活泼能与水剧烈反应产生氢气，故B正确； C．c包含和，为醎性氧化物，为过氧化物不是碱性氧化物，故C错误； D．若e是，其能与盐酸反应生成，故D正确； 故选：C。 13. 磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥，农作物使用后能增产增收、改良优化品质、抗倒伏以及抗病虫害。关于KH2PO4的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于酸式盐 C. 在水中能电离出氢离子，故也属于酸 D. 能与氢氧化钾反应生成K3PO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．KH2PO4是由K+和组成的盐，从阳离子看属于钾盐，A项正确； B．KH2PO4是由K+和组成盐，从阴离子看属于酸式盐，B项正确； C．虽然KH2PO4在水中能电离出H+，但其电离产生的阳离子还有K+，故KH2PO4不属于酸，而属于酸式盐，C项错误； D．KH2PO4属于酸式盐，能与KOH反应生成K3PO4，反应的化学方程式为KH2PO4+2KOH=K3PO4+2H2O，D项正确； 答案选C。 14. 下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即 Zn + 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确； B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确； C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确； D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误； 故选D。 15. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 第II卷 非选择题 16. 完成下列问题。 I．阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是____。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______；将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 （5）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) _______ _______ （6）根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。 （7）Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为： 乙同学设计的实验方案为： 与甲相比乙同学实验方案优点是_____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_______；②_______。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨ （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 盐 ②. 氧化物 （6）难溶 （7） ①. 步骤少、能耗低、成本低 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO都是能在溶液中电离出自由移动离子的电解质，二氧化硫是不能电离出自由移动的离子的非电解质，故答案为：①②④⑤⑥；⑨； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 由反应可知，反应中溴元素的化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，由氧化剂的氧化性强于还原剂可知，溴的氧化性强于二氧化硫；由反应可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，则三种微粒的氧化性强弱顺序为，故答案为：； 【小问4详解】 由题意可知，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成和水，则正盐的化学式为，故答案为：； 【小问5详解】 碳酸钙是难溶于水的碳酸盐，二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：盐；氧化物； 【小问6详解】 二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，故答案为：难溶； 【小问7详解】 由题给流程可知，与甲相比乙同学实验方案优点是步骤少、能耗低、成本低；乙同学方案中反应①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应②为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式分别为、，故答案为：步骤少、能耗低、成本低；；。 17. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）b （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液； a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为； 【小问6详解】 步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。 18. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。 I．汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 （1）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______。 （2）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用：_______。 Ⅱ．某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 已知：。 （3）过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是_______。其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为_______。 （4）X可以是空气，废气中的_______被空气中的O2氧化。处理含废水时，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （5）捕获剂所捕获的气体主要是_______。 【答案】（1） （2）催化转化器将污染性气体CO和NO转化为无毒无害的和，有利于减少汽车尾气排放所造成的空气污染 （3） ①. 充分吸收CO2、SO2 ②. （4） ①. NO ②. ③. （5）CO 【解析】 【分析】Ⅱ．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。 【小问1详解】 根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。这气体是CO2和N2，所以2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2； 【小问2详解】 由题干信息可知，催化转化器将污染性气体CO和NO转化为无毒无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气排放所造成的空气污染，故答案为：催化转化器将污染性气体CO和NO转化为无毒无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气排放所造成的空气污染； 【小问3详解】 由分析可知，过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是充分吸收CO2、SO2，SO2为气体、氧化物，CaSO3为沉淀，石灰乳在离子方程式书写不能拆，故其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为：，故答案为：充分吸收CO2、SO2；； 【小问4详解】 由分析可知，NO能够被O2氧化为NO2，NO2和NO的混合气体能与NaOH反应生成NaNO2，则X可以是空气，废气中的NO被空气中的O2氧化，处理含废水时即与反应生成N2和H2O，发生反应的离子方程式为，该反应中的N由-3价变为0价，中N由+3价转化为0价，故氧化产物与还原产物的质量比为1:1，故答案为：NO；；1:1； 【小问5详解】 由分析可知，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CO。 19. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠被氧化失去金属光泽，生成_______(填颜色)的_______。 （2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ②)向乙中滴入酚酞，溶液变红原因是_______。 【答案】（1） ①. 白色 ②. （2） （3） ①. ②. ③. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 【解析】 【小问1详解】 金属钠被氧化失去金属光泽，生成白色的； 【小问2详解】 流程中生成淡黄色固体的化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应有氧气和氢氧化钠生成，加入二氧化锰有气体生成说明过氧化钠与水反应还生成了过氧化氢。 ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有，甲中发生反应的化学方程式。 ②)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$