广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 命题人：吕洪艳 审题人：于江 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分） 1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A.将食物存放在冰箱中 B.用酒精溶解碘单质配成碘酊 C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D.合成氨工业中要控制温度在400-500℃ 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B.工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行 C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 3.下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH<0的是（ ） A.葡萄糖在体内缓慢氧化 B.碳酸氢钠和稀盐酸反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.晶体与NH4Cl晶体反应 4.在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A.v（正）减小，v（逆）增大 B.v（正）增大，v（逆）减小 C.v（正），v（逆）都减小 D.v（正），v（逆）都增大 5.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（ ） A.升高温度 B.加入反应物 C.增大压强 D.使用催化剂 6.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是（ ） A.0~t1内，v正>v逆 B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D.再次达到平衡时，平衡常数K减小 7.纳米钴常作为CO加氢反应的催化剂：。下列说法正确的是（ ） A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B.缩小容器容积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C.从平衡体系中分离出能加快正反应速率 D.该反应在高温的条件下更容易自发进行。 8.已知：25℃、101kPa时，0.5molH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达H2燃烧热的热化学方程式中书写正确的是（ ） A. B. C. D. 9.气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ是吸热过程 B.该反应过程的ΔH一定小于0 C.过程Ⅲ一定形成了共价键 D.该反应过程的能量转化只存在化学能→热能 10.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ） A.在容器中加入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： ，5s时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol⋅L-1，下列判断正确的是（ ） A.x=1 B.5s内C的平均反应速率为0.1mol⋅L-1⋅s-1 C.此时A的浓度为1.50mol·L-1 D.5s内B的平均反应速率为0.2mol⋅L-1⋅S-1 12.已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H—H C—H C—C C=C 键能/（kJ⋅mol-1） 436 413 344 614 则的为（ ） A.+120kJ⋅mol-1 B.+46kJ⋅mol-1 C.-120kJ·mol-1 D.-46kJ⋅mol-1 13.在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是（ ） A.a>b B.物质A的转化率增大 C.物质A的质量分数减小 D.平衡向逆反应方向移动 14.，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ） ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A.①④ B.①②③⑤ C.②③⑤ D.③④ 15.下列实验不能达到目的的是（ ） A.图①：探究压强对化学平衡的影响 B.图②：探究温度对化学平衡的影响 C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 16.已知反应由以下两种基元反应构成（第1步）、（第2步），其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应的ΔH>0 B.升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C.选择优良的催化剂可降低反应的活化能 D.该反应的速率由第2步反应决定 17.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①②③ 则的为（ ） A. B. C. D. 18.某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知。根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ） 组号 反应温度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 开始出现浑浊的时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 10 10 0.1 10 0.1 0 t1 Ⅱ 10 5 0.1 10 0.1 x t2 Ⅲ 20 10 0.1 10 0.1 y t3 Ⅳ 20 10 0.2 10 0.1 z t4 A.x=5、y=0、z=0 B. C.实验Ⅰ、Ⅱ可用于探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验Ⅰ、Ⅲ可用于探究温度对化学反应速率的影响 19.下列图示与对应叙述不相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c、三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D.图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>v逆 20.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ） A.升高温度，若增大，则 B.加入一定量Z，达新平衡后减小。 C.加入等物质的量的Y和Z，达到新平衡后增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 二、非选择题（共50分） 21.（12分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O₇）溶液为研究对象，探究影响化学平衡的条件已知： ①溶液存在平衡：。 ②（绿色） （1）ⅰ可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______（填化学式）。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）向溶液加水稀释与的比值______（填“变大”“变小”或“不变”） 22.（16分）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。 Ⅰ.科学研究合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，通常用以铁为主的催化剂在400-500℃和10MPa-30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 （1）合成氨的反应： ①在恒温恒容密闭容器中进行工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是______（填字母序号）。 A.单位时间内断开3a个H—H的同时形成6a个N—H B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 ②平衡后，若要加快反应速率同时提高H2的转化率，可以采取的措施有______。 A.恒温恒压加入一定量氦气 B.增大容器容积 C.降低反应体系的温度 D.恒温恒容加入一定量N2 ③向密闭容器中按体积比1∶3通入N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%，则N2的平衡转化率______。 （2）“球磨法”是在温和的条件下（45℃和1bar，1bar≈100kPa）合成氨，氨的最终体积分数高达82.5%。该法分为两个步骤（如图所示）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离；第二步，发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。 “球磨法”与“哈伯法（400~500℃和100bar）”相比较，下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A.催化剂（Fe）缺陷密度越高，N2的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷” D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 Ⅱ.已知：。请回答下列有关问题： （3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。 ①图中b点的操作为______； ②c点时，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。 （4）在容积为2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质的浓度随时间变化的数据如表： 时间/s 0 20 40 60 80 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0~20s时段，反应速率______。 ②在该温度下，的平衡常数K=______。 23.（12分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. 则______。 （2）某研究小组向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是______（填代号）。 A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃ B.相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变 D.P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 （4）①a、d代表______（填“丙烷”或“丙烯”），p1______（填“大于”“小于”或“等于”）p2。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______（结果保留3位有效数字） 24.（10分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3）和辉钼矿（主要成分为MOS2，还含有少量Si、Ni的氧化物）为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：叔胺是一种有机溶剂。回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有____________（写一条即可）； （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾和一种能产生温室效应的气体，写出该反应的离子方程式______。 （3）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4•H2O的操作是：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶，______，使固体MnSO4⋅H2O与溶液分离。 （4）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用______（填标号）。 a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水 从“母液”中回收的副产品主要是______（填名称）。 深圳实验学校高中园高二年级上学期第一次阶段考试 化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题 每小题1-15（2分） 16-20（4分），共50分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D A C B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D A A C C B C C 非选择题（50分）每个空2分 21.（12分）【答案】（1）放热 （2）KOH、K2CO3等 （3）①不能 ②浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的。 （4）在酸性条件下，K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强 （5）变小 22.（16分） Ⅰ（1）①C ②D ③40% （2）①AD Ⅱ：（1）①压缩注射器 ②< （2）①0.003mol·L-1·s-1 ②0.36 23、（12分）每个空2分 24、（1）-32 （2）①BD ②温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小 （3）①丙烷 大于 ②33.3% 25、（10分）【答案】 （1）①搅拌或将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 （2） （3）趁热过滤 （4）①d ②硫酸铵 学科网（北京）股份有限公司 $$