精品解析：广西来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

2024-2025学年度10月月考卷 高二化学卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 【答案】A 【解析】 【详解】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误； B．雷电可以将空气中的O2和N2转化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应可以生成作物吸收的化合态氮，B正确； C．冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确； D．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确； 故选A。 2. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，x=157，故B正确； 故选：B。 3. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知：反应2×(①+②−③)可得：，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算末的瞬时速率，A项错误； B．末，的浓度为，则参加反应的的浓度为，则末，的浓度为，B项错误； C．内，生成的水的物质的量为，质量为，C项正确； D．内，O2的物质的量减少了，D项错误； 答案选C。 5. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 是该反应的活化能 B. 曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 是使用催化剂后该反应降低的活化能，A项错误； B. 未使用催化剂时，每生成2mol，吸收热量，B项错误； C. 使用催化剂不能改变反应的焓变，C项错误； D. a为1mol和1mol转化为活化分子吸收的能量，b为活化，分子转化为2mol放出的能量，故，D项正确； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H＜0，△S＜0高温下，△G=△H-T△S＞0，则放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△G=△H-T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，A错误； B．熵减小△S＜0，△H＜0高温下，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误； C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s），△S＜0，能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0才能自发反应，C错误； D．反应C（s）+CO2（g）＝ 2CO（g）的△S＞0，若常温下，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，即△H＞T△S＞0，D正确； 答案选D。 7. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知10-25min时是平衡状态，从开始到建立平衡，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，根据化学反应：2NO2(g)N2O4(g)，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由此分析。 【详解】A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的浓度不随时间的变化而变化，b、d点化学反应处于平衡状态，故A正确； B．由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以v(NO2)= =0.04mol/(L·min)，故B错误； C．25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误； D．由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误； 答案选A。 【点睛】注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，根据浓度的变化量判断出X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线是易错点。 8. 如图所示的实验装置不能达到实验目的是（ ） A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证化学能转化为电能 D. 验证催化剂对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，选项A能达到实验目的； B．实验缺少环形玻璃棒，测量不准确，不能达到内实验目的，选项B不能达到实验目的； C．反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，选项C能达到实验目的； D．加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作容用，可达到实验目的，选项D能达到实验目的。 答案选B。 9. 一定条件下，可逆反应，达到平衡状态，现进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是 A. ①②③⑤ B. 只有①③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①其它条件不变时，升温，既能使正反应速率明显增大，也能使逆反应速率明显增大，但吸热方向的速率增大程度更大，①正确；②单质碳是固体，增加固体的用量，不能加快反应速率，因为固体物质的浓度是一个常数（或不变量），②错误；③其它条件不变时，缩小容积，既能增大反应物的浓度，又能增大生成物的浓度，因此正反应速率明显增大，逆反应速率也明显增大，但是其实质是增大压强，气体体积减小方向的速率增大程度更大，③正确；④其它条件不变时，减小CO的量，就是减少生成物浓度，而此时反应物浓度不变，因此逆反应速率明显减小，而正反应速率先保持不变，然后因为平衡正向移动，导致正反应速率逐渐减小，直到达到新的平衡时保持不变，④错误；⑤恒容状态下充入氮气，氮气不参加反应，且容器为恒容，所以不影响速率； 答案选B。 10. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。 11. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是 A. 使用催化剂C的物质的量分数增加 B. 已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C. 已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D. 若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；由图乙可知P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d。 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A错误； B．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误； C．P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即a＜c+d，C正确； D．恒容条件下，通入氦气，总压强虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变，故D错误； 答案选C。 12. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误； B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误； C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误； D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确； 答案选D。 13. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 14. 实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题： (1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 ①起始充入X的物质的量为_______________。 ②_____________。 ③Y的平衡转化率为____________________。 ④内的反应速率_________________。 ⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。 ⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母) A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变 (2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。 【答案】 ①. ②. 1∶2∶3 ③. 50% ④. ⑤. 大于 ⑥. 反应物浓度逐渐减小 ⑦. C ⑧. ② 【解析】 【详解】(1)①由图知，起始充入X的浓度为，容器容积为，则其物质的量为。 ②由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变化分别为、、，则。 ③Y的起始浓度为，达到平衡时，Y的浓度减小了，则Y的平衡转化率为。 ④内的反应速率。 ⑤达到平衡前，反应正向进行，因此时的正反应速率大于时的正反应速率，这是因为反应物浓度逐渐减小。 ⑥A. 该反应为左右两边气体分子数目相等且反应物和生成物均为气体的反应。反应过程中容器内气体压强保持不变，A项错误； B. 混合气体质量和容器容积始终不变，则混合气体密度在反应过程中保持不变，B项错误； C. X的体积分数不再改变说明各成分浓度不再改变，达到平衡状态，C项正确。 答案选C。 (2)由所给速率数据，转化为用同一物质表示该反应速率知，①，②，③，则反应速率最快的是②。 15. 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1 ③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 (2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。 (3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。 (4)根据下图写出热化学方程式___________。 (5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 【答案】 ①. ①② ②. ③ ③. 242kJ ④. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1 ⑤. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol ⑥. 否 【解析】 【分析】 【详解】(1)放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③； (2)2gH2的物质的量为1mol，根据反应①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1可知，1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量为242kJ，则2gH2完全燃烧生成气态水放出的热量为242kJ； (3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1 根据盖斯定律：(①-②)×2可得O2与H2S反应生成S的热化学方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1； (4)根据图示，反应物为N2和O2，生成物为NO，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，ΔH=+182.6 kJ/mol，则该热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol； (5)催化剂只改变反应速率和反应历程，不改变反应的焓变。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)； ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。 (4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 【答案】 ①. 0.01mol·L-1·min-1 ②. 50 ③. C、D ④. > ⑤. 2 ⑥. > ⑦. C 【解析】 【分析】(1)初始投料为0.2mol的N2和0.6mol的H2，容器体积为2L，根据题意列三段式有： 据以上分析进行反应速率和转化率的计算； (2)不增加氢气的量平衡正向移动可以提供氢气的转化率； (3)②先计算浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动方向。 【详解】(1)根据三段式可知5min内△c(N2)=0.05mol/L，所以v(N2)＝=0.01mol·L-1·min-1；△c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%； (2)A．催化剂不改变平衡移动，不能改变氢气的转化率，故A不选； B．增大容器体积，压强减小，平衡会向压强增大的方向，即逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选； D．加入一定量的氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，故D选； 综上所述选CD； (3)①因ΔH<0，升高温度，K减小，所以K1>K2； ②根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以浓度商Qc==0.89<2，所以平衡正向移动，即v(N2)正>v(N2)逆； (4)A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确； B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能提高产率，故C错误； D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确． 故选C。 【点睛】若已知各物质的浓度，可以通过浓度商和平衡常数的比较判断平衡移动的方向，浓度商大于平衡常数时平衡逆向移动，浓度商小于平衡常数时平衡正向移动。 17. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)： a．、、三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （2）反应平衡常数表达式为K=_______。 （3）的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______； （4）若反应平衡时，再加入和，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：_______(填“＜”“>”或“=”)。 （6）在A、B两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应：，在反应中：若A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时A中的转化率为a%，B中的转化率为b%，则a_______b(填>、＜或=，下同)；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，则a_______b。 【答案】（1）bde （2） （3） ①. 90% ②. 35.28 kJ （4）增大 （5）＜ （6） ①. ＜ ②. > 【解析】 【分析】根据平衡时反应物与生成物的正逆反应速率或平衡时各组分的含量变化情况判断反应是否达到平衡；根据反应平衡时的体积变化情况计算平衡时各组分的含量，同过各组分的含量计算反应速率、平衡常数、转化率、放出的热量；通过勒夏特列原理判断转化率的变化情况，据此分析。 【小问1详解】 a选项，容器内三种物质的浓度比为2:1:2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误； b选项，由于该气体是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确； c选项，由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误； d选项，容器中SO3的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到限度，可以判断反应达到平衡状态，d正确； e选项，SO2的生成速率为逆反应速率，SO3的生成速率为正反应速率，且SO2与SO3的化学计量数相同，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相同时，反应的正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，e正确； 故正确答案为b、d、e； 【小问2详解】 该反应的平衡常数表达式为K=； 【小问3详解】 设参加反应的O2的物质的量为x mol，则，由于平衡时容器内的压强是起始时的0.7倍，根据阿伏伽德罗定律及其推论：体积比等于物质的量的比，可以得出如下等式：，解得x=0.18mol，SO2的转化率为=90%，达到平衡时放出的热量为196 kJ/mol×0.18 mol=35.28 kJ； 【小问4详解】 若反应平衡时，再加入和相当于压强增大，平衡正向移动，则的转化率增大； 【小问5详解】 压强相同时从T1到T2，SO2的体积分数不断增加，可以说明反应向逆向移动，故从T1到T2为升高温度的过程，T1＜T2。 【小问6详解】 对于B容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对B要小，a<b；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，B容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对A二氧化硫的转化率会小，a>b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度10月月考卷 高二化学卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 2. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 3. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则（ ） A. B. C. D. 4. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 5. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 是该反应的活化能 B. 曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 6. 下列说法正确的是 A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 7. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 8. 如图所示的实验装置不能达到实验目的是（ ） A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证化学能转化为电能 D. 验证催化剂对反应速率的影响 9. 一定条件下，可逆反应，达到平衡状态，现进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是 A. ①②③⑤ B. 只有①③ C. 只有①③⑤ D. 只有①③④ 10. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 11. 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是 A. 使用催化剂C的物质的量分数增加 B. 已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率 C. 已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d D. 若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率 12. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 13. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 14. 实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题： (1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 ①起始充入X的物质的量为_______________。 ②_____________。 ③Y的平衡转化率为____________________。 ④内的反应速率_________________。 ⑤时的正反应速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为___________。 ⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____________(填选项字母) A.容器内气体压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.X的体积分数不再改变 (2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是________(填序号)。 15. 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1 ③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 (2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。 (3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。 (4)根据下图写出热化学方程式___________。 (5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。 (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)； ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。 (4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 17. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)： a．、、三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化 e．的生成速率和的生成速率相等 （2）反应平衡常数表达式为K=_______。 （3）的转化率为_______，达到平衡时反应放出的热量为_______； （4）若反应平衡时，再加入和，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：_______(填“＜”“>”或“=”)。 （6）在A、B两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应：，在反应中：若A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时A中的转化率为a%，B中的转化率为b%，则a_______b(填>、＜或=，下同)；若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，则a_______b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $