广东省湛江市雷州市第二中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

雷州二中 2024-2025 学年度第一学期第一次月考 高二化学试题 一、单选题 （每小题 3 分，共 48 分） 1．中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 2．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 3．已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是 A．84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果 B．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应 C．颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料 D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 5．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是 A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快 B．反应Ⅰ的， C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ 6．已知在制备高纯硅的过程中发生反应： 。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是 A．升温可提高SiHCl3的产率 B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动 C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大 D．该反应的平衡常数 7．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是 A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D．吸附过程为吸热过程 8．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 9．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A．△H3＜0 B．△H1+△H2+△H3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B．C．D． 11．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12．利用碳氮化反应  ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是 A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 B．加压、降温均可增大生成的速率 C．反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率 13．下列关于  的说法，正确的是 A．该反应的 B．根据，低温条件下反应可以自发进行 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 14．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 A．(2b+2c-a)kJ/mol B．(a-2b-2c)kJ/mol C．(b+c-a)kJ/mol D．(a-2b-c)kJ/mol 15．温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是 A．分离碘的四氯化碳 B．制备乙烯 C．测定中和反应热 D．测定CCl4的沸点 A．A B．B C．C D．D 16．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D．该催化循环中元素的化合价发生了变化 二、解答题 17．完成下列问题 (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示： 现提供以下化学键的键能：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为 (2)在、时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为： (4)由和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其 (5)可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)： 反应①： 反应②： 反应③： 则表示m与n的关系的代数式为 18．某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。 (1)如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积 ？ (2)请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于1 mol/L 。 (3)如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同 ？请说明原因 。 19．某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。 I．通过铁和稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：(气体体积均在相同条件下测得) 序号 反应温度/℃ 的形状 ① 20 2 10 块状 1 ② 20 4 10 块状 1 ③ 20 2 10 粉末 1 ④ 40 2 10 粉末 1 ⑤ 40 4 10 粉末 1 (1)实验①和②表明， 对反应速率有影响；实验①和③表明， 对反应速率有影响。 (2)实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快反应速率，原因是 。(用文字表达) (3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始时速率慢慢增大，后来慢慢减小。开始时速率慢慢增大的主要原因是 ；后来速率慢慢减小的主要原因是 。 II．在300℃时，三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示。 (4)该反应的化学方程式为 ，内的化学反应速率 (5)平衡时，Y的体积分数为 ；下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内气体压强保持不变 B．生成Y、Z的速率之比为2：1 C．气体的密度保持不变 D． 20．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： (1)在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1 反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1 反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。 ①    设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是 。 ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比 。 A．不变       B．增大     C．减小     D．无法判断 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。 (3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。 ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为 。 ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是 。 A．反应温度愈高愈好        B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂        D．通入一定量的氮气 ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ： ；步骤Ⅱ： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D A A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C B B D D 17．(1) (2) (3) (4)-139 (5) 【详解】（1）焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，由图可知：1个分子中含有6个P-P，1个分子中含有12个P-O, 1mol和完全反应生成的反应热。 （2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇（32g）燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为； （3）①，②；根据盖斯定律反应可以看成是①+②，所以甲烷直接将还原为的热化学方程式为：； （4）由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，放出热量为；故和NO反应生成和的热化学方程式为； （5）根据盖斯定律，②-①×2可得③：，所以。 18．(1)可以用注射器收集气体直接测量，也可用排水量气装置测量气体体积 (2)高于 (3) 不相同 锌粉与酸反应的本质是锌与氢离子反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的氢离子浓度大，反应更快 【分析】相同质量的锌粉与盐酸或稀硫酸反应，产生的氢气体积可用直接测量、也可以间接测量；该反应本质是锌与氢离子反应，氢离子浓度大反应越快，相同时间内产生的气体体积越大，据此回答。 【详解】（1）氢气体积可用注射器收集气体直接测量，也可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（等合理即可）进行测量。 （2）根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1 mol/LHCl多，即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度高于1 mol/L。 （3）该反应实质为Zn与H+反应，若把1 mol/L盐酸换成1 mol/L硫酸，则c(H+)增大为2 mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。 19．(1) 反应物浓度 反应物接触面积 (2)锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，反应速率增大 (3) 反应放热，温度升高 反应物浓度减小 (4) (5) 50% A 【详解】（1）实验①和②，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同，即反应物的浓度对反应速率有影响；实验①和③，铁的表面积不同，其它的条件都相同，即反应物的接触面积对反应速率有影响。 （2）在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体之后，锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加快了反应速率。 （3）开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，反应速率越快；但随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速率随之减慢。 （4）Y、Z的浓度增大，X的浓度减小，则Y、Z为生成物，X为反应物；Y的浓度从0.1mol/L变化到0.3 mol/L，Z的浓度从0变化 到0.1 mol/L，X的浓度从0.4 mol/L变化 到0.2 mol/L，则X、Y、Z的系数之比为2：2：1，即该反应的化学方程式为2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)；0~2min内的化学反应速率v(X)= 。 （5）从图象中可以看出，平衡时Y的浓度为0.3 mol/L，Z的浓度为0.1 mol/L，X的浓度为0.2 mol/L，则Y的体积分数为；以下事实能否表明300℃时该反应处于平衡状态，分析如下： A．容器内气体压强保持不变：该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应，故压强不变时，反应已达平衡状态，A正确； B．生成Y、Z的速率之比为2：1：生成Y、Z的速率都是正反应，不满足平衡的条件V正=V逆，B错误； C．气体的密度保持不变：这是一个恒容体系，则V不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密度都不变，无法判定是否达平衡，C错误； D．c(X)=c(Y)：300℃两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中，而平衡状态的特点是各物质的浓度保持不变，D错误； 故选A。 20．(1) a B (2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 (3) 9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2 【详解】（1）①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：，反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减， y值减小，对应线条a，故此处填a； ②温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO2物质的量比值增大，故答案选B； （2）由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率，故此处填：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率； （3）①该反应平衡常数K=； ②假设原料气中水蒸气为x mol，CO为1 mol，由题意列三段式如下：，则平衡常数K=，解得x=1.8，故水蒸气与CO物质的量之比为1.8：1； ③A．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，A不符合题意； B．适当增大压强，可加快反应速率，B符合题意； C．选择合适的催化剂有利于加快反应速率，C符合题意； D．若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，D不符合题意； 故答案选BC； ④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2，第二步吸附CO产生CO2，对应反应历程依次为：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$