精品解析：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

2022-2023(上)高一第二次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题(每题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)。 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 1mol氧约含个O D. 国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 Fe3O4 CO2 B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 4. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 5. 如图所示A处通入潮湿Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸 A. ① B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ 6. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④FeCl2 A. 只有①④ B. 只有②④ C. 只有③④ D. 全部 7. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 9. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 10. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法判断 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验 与反应有生成 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的热稳定性 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碳酸钠溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 13. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 14. 化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，已知。下列说法不正确的是 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 A. X是 B. 洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好 C. “84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈价 D. 洁厕灵可用于金属表面除锈 15. 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-＋ClO-+H2O B. 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体：2Na+++H2O+ CO2=2NaHCO3↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO 16. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等 B. 17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等 C. 2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1 D. 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 17. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 18. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 二、填空题(每空2分，共46分)。 19. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 请回答下列问题： (1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为___。 (2)上述反应中氧化剂是___；NaI___(填序号)。 ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 (3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋 你认为应该选用的物质有___(填序号)。 (4)某厂废液中含有2%~5%NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸 20. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： （1）B的化学式为____，E的化学式为____。 （2）B与D反应离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。 （3）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。 （4）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。 21. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。 （2）装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。 （3）E中红色布条是否褪色？_______，F中的生成物质为_______。 （4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。 22. 1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)向氨盐水中通入CO2时，反应的化学方程式为___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)废液中含有的溶质是___________(填化学式)。 (4)流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 (5)列举纯碱一种用途___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023(上)高一第二次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 一、单选题(每题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)。 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 1mol氧约含个O D. 国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误； C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误； D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确； 故选D。 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 Fe3O4 CO2 B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2 D Ba(OH)2 HNO3 CaCO3 CaO SO3 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，A错误； B．NaHSO4是盐，不是酸，CO是不成盐氧化物，B错误； C．Na2CO3是盐，不是碱，NH3是氢化物，不是酸，C错误； D．都属于相应的类别，D正确； 故选D。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 4. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合； D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合； 故选C。 5. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸 A ① B. ①②③ C. ②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析； 【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确； 答案为D。 6. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④FeCl2 A. 只有①④ B. 只有②④ C. 只有③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有H＋、Cl2、HClO、ClO－、Cl－等微粒，根据Ag＋与Cl－反应，H＋与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性能被氧化进行判断。 【详解】①因氯水中含有H＋，H＋能与OH－反应生成水，药品变质，故①错误； ②因氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋生成AgCl，药品变质，故②错误； ③因氯水中含有H＋，H＋能与CO32－反应生成水和CO2，药品变质，故③错误； ④因氯水中含有Cl2、HClO、ClO－等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质，故④错误； 故选D。 7. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 【答案】D 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 9. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成沉淀的物质符合题意；①溶液中与生成沉淀；②与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④与生成，与生成沉淀；⑤与生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥复合题意； 答案选D。 10. 用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】反应的化学方程式为；①，②，浓盐酸与发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与不反应，所以生成的；②，由于浓盐酸足量，则生成的，所以所得②比①多，综上所述A符合题意，故选A； 答案选A。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 检验 与反应有生成 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的； B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的； C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的； D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的； 故选D。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碳酸钠溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意； C．、之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．为紫色，为有色离子，I-、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 13. 在强碱性条件下，发生反应： ，中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。 14. 化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，已知。下列说法不正确的是 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 A. X是 B. 洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好 C. “84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素化合价呈价 D. 洁厕灵可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应方程式为，故A正确； B．洁厕灵与“84”消毒液混用生成氯气，有毒，故B错误； C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈+1价，故C正确； D．洁厕灵主要成分为盐酸，能用于金属表面除锈，故D正确；故选：B 15. 下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是 A. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH-=Cl-＋ClO-+H2O B. 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体：2Na+++H2O+ CO2=2NaHCO3↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．小苏打在水中电离产生Na+、，该反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D错误； 故合理选项B。 16. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等 B. 17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等 C. 2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1 D. 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，8.5 g氨气的物质的量为=0.5mol，二者的物质的量相等，由阿伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，故A正确； B．氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为10，则17 g氢氧根离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，19g水合氢离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，则二者所含的电子数相等，故B正确； C．水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关，故C错误； D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选C。 17. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选B。 18. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是9mol,得失守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9:4，答案选C。 二、填空题(每空2分，共46分)。 19. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 请回答下列问题： (1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为___。 (2)上述反应中氧化剂是___；NaI___(填序号)。 ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 (3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋 你认为应该选用的物质有___(填序号)。 (4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸 【答案】 ①. 2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O ②. NaNO2 ③. ③ ④. ①②⑤ ⑤. B 【解析】 【详解】(1)HI和HCl性质相似，易溶且易电离，则2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O改写成离子方程式为2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，故答案为：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O； (2)NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故答案为：NaNO2；③； (3)根据题目中所给的化学方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，因此鉴别NaNO2和NaCl至少应选的物质有①②⑤，故答案为：①②⑤； (4)根据氧化还原反应原理，所选试剂是还原剂，题给选项中只有NH4Cl可能将NaNO2还原转化为不引起二次污染的N2，应选NH4Cl，故答案为：B。 20. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： （1）B的化学式为____，E的化学式为____。 （2）B与D反应的离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。 （3）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。 （4）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2） ①. Ba2++CO=BaCO3↓ ②. 2H++CO=H2O+CO2↑ （3） ①. Ba2++SO+H++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑ ②. H++HCO=H2O+CO2↑ （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【解析】 【分析】A与D反应有气体生成，C与D反应有气体生成，说明D是Na2CO3溶液，A、C 是HCl溶液、NaHSO4溶液之一；A、E反应生成的沉淀与B、E反应生成的沉淀相同，则该沉淀是AgCl，则E是AgNO3溶液；A、B是BaCl2溶液、HCl溶液之一，所以A是HCl溶液、B是BaCl2溶液、C是NaHSO4溶液。 【小问1详解】 根据以上分析，B的化学式为BaCl2，E的化学式为AgNO3。 【小问2详解】 BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；HCl溶液与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，Ba(HCO3)2、NaHSO4的反应比为1:1，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、二氧化碳、水，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2++SO+H++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，碳酸氢钠、NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，此时发生反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑。 【小问4详解】 向NaHSO4溶液中加入Zn粒生成硫酸钠、硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。 21. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。 （2）装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。 （3）E中红色布条是否褪色？_______，F中的生成物质为_______。 （4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 否 ②. （4） 【解析】 【分析】A装置制取氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 实验室中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 A中生成的氯气中含有HCl和水等，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中盛装浓硫酸，作用是干燥氯气。 【小问3详解】 E瓶放有干燥红色布条，氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色；F中铜和氯气在加热条件下生成氯化铜，生成物质为； 【小问4详解】 H中NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。 22. 1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)向氨盐水中通入CO2时，反应的化学方程式为___________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________。 (3)废液中含有的溶质是___________(填化学式)。 (4)流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 (5)列举纯碱的一种用途___________。 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. NaCl、CaCl2 ④. NH3、CO2 ⑤. 热碱洗油污、造纸、制皂、生产玻璃 【解析】 【分析】根据流程图分析可知，向饱和食盐水中通入氨水形成氨盐水，石灰石高温煅烧生成CaO和CO2，CO2通入氨盐水中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到NaHCO3的沉淀和含有NH4Cl、NaCl的溶液，再将生石灰与水反应得到的石灰乳通入含有NH4Cl、NaCl的溶液中，得到氨气和含NaCl、CaCl2的废液，NaHCO3的沉淀经加热发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，得到产品，据此分析解答。 【详解】(1)向氨盐水中通入CO2时，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； (2)操作I是将NaHCO3沉淀和NH4Cl与NaCl的混合溶液分离，操作名称是过滤； (3)根据上述分析可知废液中含有的溶质是NaCl、CaCl2； (4)流程中可以循环使用的物质是NH3、CO2； (5)纯碱的用途非常广泛，热碱可以洗掉油污、纯碱也是造纸、制皂、生产玻璃等的工业原料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$