3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH　 第3课时 酸碱中和滴定 人教版选择性必修1 情境引入 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液 思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？ *** 1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂 2.熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。 3.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度,掌握数据分析与处理的方法,培养定量研究的意识。 学习目标 滴定管的使用、酸碱中和滴定原理和实验操作 重难点 阅读课本67-69和91-92页，回答以下问题 1．什么是酸碱中和滴定？其原理是？ 2．酸碱中和滴定实验所用仪器主要有哪些？酸式滴定管、碱式滴定管有什么特点，该如何使用？ 3．酸碱中和滴定实验所用试剂主要有哪些？该如何选择指示剂？ 4. 酸碱中和滴定实验步骤有哪些？试验成功关键是什么？如何判断滴定终点？ 5. 如何进行数据处理？ 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待测液的浓度计算：c 待测＝ （一元酸与一元碱滴定) 4. 酸碱中和滴定实验成功关键：准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积。 思考：你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 一、酸碱中和滴定的概念和原理 1．主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。 二、酸碱中和滴定的实验仪器 (1)分类  酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） (2)作用 准确测定标准液或待测液放出的体积。 (3)相同点 (4)不同点 构造 所装试剂 2．酸式滴定管与碱式滴定管 ①标有规格、温度、刻度 ②“0”刻度线在上方，“最大刻度线”在下方，且“0”刻度线上方，“最大刻度线”下方均有空白区 ③最小刻度为0.1 mL，精确度为0.01 mL 可装酸性（除HF）、 强氧化性溶液 只能装碱性溶液, 不能放强氧化性溶液和有机溶剂 细长玻璃管+带有玻璃活塞 细长玻璃管+ 带有玻璃球的乳胶管 注：使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 (5)读数 视线与凹液面最低处平行； ①俯视读数时：读数偏小； 俯视读数时：读数偏大。 ②实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 即 ΔV = V2 - V1 练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 练习3：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 练习 （6） 滴定管使用方法 检漏： 洗涤： 润洗： 装液： 排气泡： 调整液面： 读数并记录 加水，酸式滴定管观察玻璃旋塞是否漏水，若不漏水旋转1800再次观察；碱式滴定管则观察乳胶管玻璃间隙是否漏水。 用蒸馏水洗涤2～3次 加入酸碱液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3次 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 酸式滴定管：控制活塞，快速放液。 碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球，快速放液。 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 注意：使用滴定管时手势： 1．主要试剂：标准液、待测液、指示剂 三、酸碱中和滴定的主要试剂 2. 酸碱指示剂：用于判断出滴定终点 (1)常见酸碱指示剂 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 4．酸碱指示剂及其变色范围 (2)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时,选择酚酞；酸性时,选择甲基橙； 中性时,酚酞、甲基橙均可以。 注：一般不选择石蕊,变色现象不明显。 ①选取原则： a 中和滴定终点时，指示剂有明显的颜色变化; b 变色范围越窄越好，变色范围越窄对溶液的酸碱性变化较灵敏。 ②选取： ③用量：2--3滴，目的是减少误差 若：生成强酸强碱盐(例：NaCl),显中性，用甲基橙或酚酞； 生成强酸弱碱盐(例：NH4Cl),显酸性，用甲基橙； 生成强碱弱酸盐(例：Na2CO3),显碱性，用酚酞。 注：强酸滴定强碱常用酚酞，强碱滴定强酸常用甲基橙 四、酸碱中和滴定的实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） 1、滴定前的准备： ①滴定管： 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面→读数并记录 ②锥形瓶 从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸 注：①边滴边振荡：左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶。 ②滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇,利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 2、滴定 控制滴定管活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 3、滴定终点判断 滴入最后半滴某某试剂，锥形瓶内溶液颜色由X 色到 Y 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 滴定种类 指示剂 滴定终点颜色变化 强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 黄色到橙色 红色到无色 红色到橙色 无色到浅红色 4、记录滴定终点时滴定管读数为V2 滴定终点判断答题模板： 注：滴定终点不一定呈中性 中和滴定实验 6.数据处理： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 1 25.00 0 27.84 27.84 2 25.00 0 27.83 27.83 3 25.00 0 27.85 27.85 c1(NaOH) c(HCl)·V[HCl(aq)] ＝ V[NaOH(aq)] 0.100 0 mol/L×0.027 84 L 0.025 00 L ＝ ＝0.111 4 mol/L 6. 数据处理 为减少实验误差,重复实验2~3次,根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度, 最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。 课堂练习 课堂小结 感 谢 倾 听　 Lavf58.20.100 $$