安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考 化学试题

2025 届“皖南八校”高三第一次大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14 小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ） A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（ ） A.“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B.戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D.实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖住，若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭 3.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是（ ） A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B.氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜 C.根据化合价规律可表示为·，则也可表示为· D.少量通入足盘 NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.与铝反应产生的溶液中：、、、 B.新制氯水中：、、、 C.使酚酞变红的溶浓中：、、、 D.加入固体的溶液中：、、、 5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.3.4g含有的共用电子对数为 0.2 B.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4 C.2.38Na与含0.08 mol HCl的稀盐酸反应，转移电子数为 0.1 D.2.24L与NaOH溶液完全反应，则 6.用下列装置进行实验能达到相应目的的是（ ） A用图①装置制备胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C.用图③装置干燥二氧化碳 D.用图④装置探究与还原性强弱 7.下列离子方程式的表达正确的是（ ） A.用稀盐酸除去铜器表面的铜铁： B.向水中投入固体： C 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： D.向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 8.用·晶体制取无水的实验装置如图所示， 已知无水易水解、易升华。下列说法错误的是（ ） A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 9.下列选项中的描述与对应图像相符的是（ ） A.图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线 B.图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段 C.图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图 D.图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图 10.、、都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① ② ③ 下列说法错误的是（ ） A.反应①每生成 0.5 mol ，转秘电子数约为 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 D.、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25 倍 11.2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X，Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元案，M的最外层电子数是L层电子数的一半。Y与W同主族。下列说法正确的是（ ） A.最简单氢化物沸点大小：X<M B.形成的化合物阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 12.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（ ） A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C.由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是 13铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是（ ） A.可通过不断升温来提高浸取1的速率 B.浸渣2的主要成分是AgC1 C.向含1mol的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，消耗1.5 mol Zn D.由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 14.化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验： 巳知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是（ ） A.气体B的体积在标准状况下约为1.68L B.A的化学式为 C.溶液C中的物质的盘为0.15 mol D.用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色虽紫色 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①溶液，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化氯，⑤固体，⑥固体，⑦⑧熔融KCl，⑨氨水，⑩胆矾。回答下列问题： (1)能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为________________ _____________________________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂____________________________________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解 反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应 的是___________(填字母)。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是__________________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为 。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： _________________________________________________________________________。 16.(14分)短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： (1)i在元素周期表中的位置是_____________，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(填离子符号)。 2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为_________ ______________________________________________________。 (3)已知分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，的结构式为_____________ (4)a与c能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为___________，其中所含化学键类型为___________，该物质能与水反应生成一种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 (5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为__________。下列事实可用于比较元素b与j非金属性相对强弱的是________(填标号)。A.最高正化合价：b<j B.j的氢化物比b的简单氢化物稳定 C.j的氢化物比b的简单氢化物沸点高 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b 17.(15分)氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______________，a中的试剂为_________________。 (2)b中发生反应的化学方程式是______________________________________________。 c中采用冰水浴冷却的目的是______________________________________________。 (3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图所示： ①反应Ⅱ的离子方程式为_____________________________________________。 ②可将烟气中的NO氧化为，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始浓度的增大而增大，原因是_______________ _______________________________________________________________。 ③已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：___________________________________，38~60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 ④测定③中获得的固体中的纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和酸化(，被还原为)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到________________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知的纯度为_________。 18.(15分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有、、、、、等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下： 已知： ①“酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和 ②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。 ③溶液中与可相互转化：，且为沉淀。 (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施有_____________________________(回答一条即可)；参与反应的离子方程式为_____________________________ (2)滤渣2的主要成分有__________________；“萃取”和“反萃取”时，将发生(水层)+2nHA(有机层)(有机层)+(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入的试剂为_______________(填化学式)。 (3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和_______________。 滤渣2进一步处理可得到。欲配制450mL0.1000 mol·溶液需称取 的质量为____________g。配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________(填标号)。 A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.定容操作时，仰视刻度线 C.定容操作时，俯视刻度线 D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度 6)一定条件下能生成多钒酸铵，如(六钒酸铵)、(十钒酸铵)等。工业上用还原可以制得，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$