精品解析：江西省上饶市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次（3月）月考化学试题

上饶市一中2022-2023学年下学期 高二第一次月考化学试卷 考试时间：3月9日；满分：100分；考试时长：75分钟；注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.请将答案正确填写在答题卡上，回答选择题时，用2B铅笔填涂，回答非选择题时，用黑色中性笔，考试结束后，上交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 一、选择题(1-10题每题只有一个正确选项，每题3分，11-14题每题有一个或两个正确选项，每题4分，共46分) 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜一中国工业制纯碱的先驱 B. 勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理 C. 门捷列夫一制作了第一张元素周期表 D. 洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20K原子： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 结构示意图： D. N原子能级电子云轮廓图： 3. 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A. 核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B. 下列能级的能量 C. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 4. 某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是 A. 该元素位于元素周期表的d区 B. 该元素基态原子的未成对电子数为3 C. 这元素基态原子的价层电子排布式为 D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 5. 在分子中，键采用的成键轨道是 A. B. C. D. 6. 下列说法中正确的是 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 ④共价键和氢键都具有方向性和饱和性 ⑤只含极性键的分子都是极性分子 ⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 ⑦所有的共价晶体都不导电 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑦ 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的质子数为 B. 晶体中含有的硅氧键的数目为 C. 常温常压下，乙烯中含有键数目为 D. 质量分数为的乙醇水溶液中，氧原子的数目为 8. 第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 冰熔化是吸热的熵增过程 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 9. 三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A. 中心原子采取杂化 B. 空间结构为平面三角形 C. 键角等于120° D. 属于非极性分子，难溶于水 10. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，可为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠固体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A. 石墨上发生还原反应 B. 电流从石墨经闹钟流向锌 C. 电池工作时会被损耗，需要定期补充 D. 该电池有质量小、柔韧性好优点 11. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN 结构单元 结构模型示意图 备注 / 易溶于 / 熔点 A. 的结构式为，分子中有一个键，两个键 B. 固态硫分子中S原子采用杂化 C. 是由极性键构成极性分子，分子构型为正八面体形 D. 单质硼属于共价晶体 12. 某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<W<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C. G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点 D. 该化合物中只存在极性共价键 13. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 14. 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 砷化硼的化学式为 B. 与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C. 晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形 D. B、As原子之间的最短距离为anm 二、非选择题(四大题，共54分) 15. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。 （1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有：___________ ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是___________ （2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为___________。 ②元素Cr在元素周期表中的位置为___________。 （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应： I． II． 若的燃烧热为，则反应的___________ （4）已知化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：，，。已知：，则生成释放的能量是___________。 16. 根据要求回答下列问题： （1）是有机合成中常用还原剂，中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 （2）碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为___________；的中心原子的杂化类型为___________；与互为等电子体(原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的结构特征)，且中只与一个相连，则的空间构型为___________，分子中的键和键数目之比是___________。 （3）某研究小组将平面形的铂化合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示： ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子不是采取杂化，其理由是___________。 17. 回答下列问题 （1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。 （2）为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。 （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。 （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Co原子周围距离最近的原子数目为___________个。 （5）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。 A. B. TiC C. D. 18. 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。 回答下列问题： （1）粉碎的目的是___________。 （2）若酸浸还原产物为，其中V的化合价是___________。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式___________。 （3）写出“富集氧化”过程的化学方程式___________，若用代替，要使变为，至少需要___________mol。 （4）常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，， ，且。 若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液为___________时开始产生沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上饶市一中2022-2023学年下学期 高二第一次月考化学试卷 考试时间：3月9日；满分：100分；考试时长：75分钟；注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.请将答案正确填写在答题卡上，回答选择题时，用2B铅笔填涂，回答非选择题时，用黑色中性笔，考试结束后，上交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 一、选择题(1-10题每题只有一个正确选项，每题3分，11-14题每题有一个或两个正确选项，每题4分，共46分) 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜一中国工业制纯碱的先驱 B. 勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理 C. 门捷列夫一制作了第一张元素周期表 D. 洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯德榜是联合制碱法的创始人，发明了侯氏制碱法，是我国民族化学工业的先驱者，故A匹配； B．勒夏特列提出了化学平衡的移动原理，该原理被称为勒夏特列原理，故B匹配； C．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，故C匹配； D．泡利提出每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，即泡利不相容原理，故D不匹配； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 结构示意图： D. N原子能级电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的K原子，质量数为39，该原子表示为，故A错误； B．C是6号元素，根据泡利原理、洪特规则，基态C原子的轨道表示式 ，故B错误； C．结构示意图 ，故C错误； D．p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，电子云为哑铃形，N原子能级电子云轮廓图： ，故D正确； 选D。 3. 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A. 核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B. 下列能级的能量 C. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，因此核外电子运动不存在固定轨迹的轨道，A正确； B．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，则能量越低，所以能级的能量高低：，B正确； C．电子云图中的小黑点密表示电子出现的概率大，不表示在该核外空间的电子数多，C错误； D．电子运动状态取决于电子层、原子轨道、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态，故在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，D正确； 答案选C。 4. 某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是 A. 该元素位于元素周期表的d区 B. 该元素基态原子的未成对电子数为3 C. 这元素基态原子的价层电子排布式为 D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 【答案】A 【解析】 【分析】某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，则其核电荷数为26，由洪特规则特例，基态X原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，为Cr元素，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，该元素为Cr，原子序数为24，位于元素周期表的d区，A正确； B．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，B错误； C．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的价层电子排布式为，C错误； D．由分析可知，该元素为Cr，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，含有电子的轨道有15个，则原子的电子的空间运动状态共有15种，D错误； 故选A 5. 在分子中，键采用的成键轨道是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子中的每个C原子都含有4个键，为杂化，与Cl原子形成化学键时，Cl原子的3p轨道上的单电子参与成键，所以采用的成键轨道为； 综上所述，本题正确答案为D。 6. 下列说法中正确的是 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 ④共价键和氢键都具有方向性和饱和性 ⑤只含极性键的分子都是极性分子 ⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 ⑦所有的共价晶体都不导电 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①水汽化未破坏共价键，水分解破坏了共价键，①错误； ②同一周期从左到右，电负性都是越来越大，但元素的第一电离能IIA>III A，VA>VIA，②错误； ③吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是三氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，故酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，③正确； ④共价键和氢键都具有方向性和饱和性，④正确； ⑤分子的极性取决于正负电荷中心是否重合，只含极性键的分子不一定是极性分子，错误； ⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，⑥正确； ⑦共价晶体石墨能导电，⑦错误； 正确的有③④⑥，故选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的质子数为 B. 晶体中含有的硅氧键的数目为 C. 常温常压下，乙烯中含有键数目为 D. 质量分数为的乙醇水溶液中，氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．1个中含有4个硅氧键，的物质的量为0.1mol，硅氧键的数目为，故B错误； C．乙烯中含有5个键，故乙烯中含有键数目为，故C正确； D．质量分数为的乙醇水溶液中，除了乙醇含有O原子，水分子中也有O原子，故氧原子的数目大于，故D错误； 答案选C。 8. 第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 冰熔化是吸热的熵增过程 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰熔化时，破坏一部分氢键，从而吸收热量，同时固态转化为液态，熵值增大，A正确； B．第一层固态冰中，每个水分子与周围的4个水分子间通过氢键形成空间网状结构，由于分子间距离比液态水大，所以密度比液态水小，B正确； C．固态水分子之间、“准液体”水分子之间都不存在化学键，只存在分子间作用力(含氢键)，C错误； D．“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，D正确； 故选C。 9. 三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A. 中心原子采取杂化 B. 空间结构为平面三角形 C. 键角等于120° D. 属于非极性分子，难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A． AsBr3中As原子价层电子对数=3+=4，As原子采用sp3杂化，故A正确； B． As原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对，该分子空间结构为三角锥形，故B错误； C． 三角锥形结构，键角小于120°，故C错误； D． 该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子，所以AsBr3易溶于水，故D错误； 故选A。 10. 有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，可为一个带有LED的闹钟供电1小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠固体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A. 石墨上发生还原反应 B. 电流从石墨经闹钟流向锌 C. 电池工作时会被损耗，需要定期补充 D. 该电池有质量小、柔韧性好的优点 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，石墨为正极，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，石墨为正极，锌粉电极为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确； C．由分析可知，反应过程中NaCl仅为电解质，参与导电，并未参与反应，故NaCl不损耗，C错误； D．根据题中信息纸电池有质量小、柔韧性好的优点，D正确； 故选C。 11. 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN 结构单元 结构模型示意图 备注 / 易溶于 / 熔点 A. 的结构式为，分子中有一个键，两个键 B. 固态硫分子中S原子采用杂化 C. 是由极性键构成的极性分子，分子构型为正八面体形 D. 单质硼属于共价晶体 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，分子中有两个键，两个键，故A错误； B．固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，每个S有4个价层电子对，采用杂化，故B正确； C．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C错误； D．由图知，B12结构单为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，故D正确； 答案选AC。 12. 某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<W<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C. G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点 D. 该化合物中只存在极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期，则G为H元素；由结构示意图可知，X原子能形成4个共价键、Y、Z能形成2个共价键、W形成1个共价键，则X为C元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，氯离子的电子层数大于氧离子，离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误； C．碳元素与氢元素形成的固态烃的沸点高于氧元素与氢元素形成的液态水，故C错误； D．由题给结构可知，碳原子间形成了碳碳非极性键，故D错误； 故选A。 13. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 B 的稳定性强于 HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与元素间的电负性差值小于1.7，则中含有共价键，属于共价化合物，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，因此的稳定性强于不能用范德华力和氢键解释，B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C错误； D．电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，由于光的波长不同，所以金属盐灼烧时呈现不同焰色，D正确； 答案选BC。 14. 砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 砷化硼的化学式为 B. 与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C. 晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形 D. B、As原子之间的最短距离为anm 【答案】CD 【解析】 【详解】A．砷化硼晶胞中B位于8个顶点、6个面面心，B个数为，As位于体内，As个数为4，砷化硼化学式为，故A错误； B．此晶胞内与顶点B原子距离最近且等距B原子位于3个面面心(和此B原子共面)，顶点B原子在8个晶胞中，面上B原子被两个晶胞共有，与顶点B原子距离最近且等距的B原子有，故B错误； C．晶胞内的4个As位于体对角线、处，则晶胞内的4个As原子所围成的空间结构为正四面体形，故C正确； D．B位于8个顶点、6个面面心，As位于体对角线、处，则B、As原子之间的最短距离为体对角线的，即为anm，故D正确； 故答案为：CD。 二、非选择题(四大题，共54分) 15. 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。 （1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有：___________ ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是___________ （2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为___________。 ②元素Cr在元素周期表中的位置为___________。 （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应： I． II． 若的燃烧热为，则反应的___________ （4）已知化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：，，。已知：，则生成释放的能量是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 哑铃形 （2） ①. ②. 第四周期VIB族 （3）+180 （4）391 【解析】 【小问1详解】 ①在H、N、O、C、Zn元素中，H原子的核外电子排布式为，N原子的核外电子排布式为，O原子的核外电子排布式为，C原子的核外电子排布式为，Zn原子的核外电子排布式为，则不属于p区元素的有、； ②O原子的核外电子排布式为，则基态O原子最高能级为2p能级，则原子轨道形状是哑铃形。 【小问2详解】 ①N为第7号元素，核外电子排布式为，则基态N原子的价层电子的轨道表示式为； ②元素Cr为第24号元素，在元素周期表中的位置为第四周期VIB族。 小问3详解】 根据盖斯定律可知，反应I+反应II可得：，且的燃烧热为，则。 【小问4详解】 设生成释放的能量是x，根据反应的焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，则946+2×436-4x-193=61，解得x=391，即生成释放的能量是391。 16. 根据要求回答下列问题： （1）是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 （2）碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为___________；的中心原子的杂化类型为___________；与互为等电子体(原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的结构特征)，且中只与一个相连，则的空间构型为___________，分子中的键和键数目之比是___________。 （3）某研究小组将平面形的铂化合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示： ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子不是采取杂化，其理由是___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） ①. 平面三角形 ②. ③. 直线形 ④. 1：1 （3） ①. 电子 ②. 若铂原子为杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构 【解析】 【小问1详解】 四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，原子的杂化类型为杂化，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；； 【小问2详解】 二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形；三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，原子的杂化类型为杂化；等电子体具有相同空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，则一氧化二氮的空间构型为直线形，结构式为N=N=O，分子中双键含有1个σ键和1个π键，所以分子中σ键和π键的个数比为1：1，故答案为：平面三角形；；1：1； 【小问3详解】 ①由图可知，“分子金属”中不含阴、阳离子，所以该物质能导电是因为自由移动的电子定向移动形成电流，故答案为：电子； ②若铂原子为杂化，分子的空间构型为四面体形，由图可知，“分子金属”是平面形的铂配合物分子进行层状堆砌而成，所以铂原子不能采取杂化，故答案为：若铂原子为杂化，则该分子的空间构型为四面体形，而非平面结构。 17. 回答下列问题 （1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。 （2）为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。 （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。 （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Co原子周围距离最近的原子数目为___________个。 （5）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。 A. B. TiC C. D. 【答案】（1）CuCl （2）16 （3） ①. 2 ②. BN （4） ①. ②. 12 （5）A 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构可知白球有8个位于顶点，6个位于面心，个数为，黑球4个在体内，则Cu和Cl的原子个数比为4∶4＝1∶1，化学式为CuCl； 【小问2详解】 内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则氧原子个数为：，结合Cu2O化学式可知铜原子个数为O的2倍，含16个； 【小问3详解】 黑球有1个在体内、4个在棱上，个数为：，白球1个在体内、8个在顶点，个数为：，则该晶胞种B、N个数均为2，化学式为BN； 【小问4详解】 该晶胞中6个O原子位于面心，个数为，Co原子由8个位于顶点，个数为，Ti原子1个在体内，则该晶胞的化学式为：CoTiO3，由晶胞结构可知1个Ti原子周围有6个O原子，1个Co周围有12个O； 【小问5详解】 该结构表示团簇分子，含有14个Ti和13个C，化学式为Ti14C13，故选A。 18. 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。 回答下列问题： （1）粉碎目的是___________。 （2）若酸浸还原产物为，其中V的化合价是___________。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式___________。 （3）写出“富集氧化”过程的化学方程式___________，若用代替，要使变为，至少需要___________mol。 （4）常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，， ，且。 若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液为___________时开始产生沉淀。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使其充分反应 （2） ①. +4 ②. （3） ①. ②. 0.5 （4）13 【解析】 【分析】烟气脱硝催化剂(含、、、等)粉碎后加稀硫酸和无水亚硫酸钠酸浸、还原，将还原为，、、不溶于稀硫酸，过滤得到含有、、的滤渣1和主要含的滤液，往滤液中加氢氧化钠、通入氧气富集氧化，将转化为NaVO3，向反应后的溶液中加氯化铵将NaVO3转化为NH4VO3沉淀，过滤得到NH4VO3，焙烧NH4VO3得V2O5。 【小问1详解】 粉碎烟气脱硝催化剂的目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使其充分反应； 【小问2详解】 若酸浸还原产物为，据正负化合价代数和为零可知，其中V的化合价是+4价；代替无水做还原剂，被氧化为CO2，V2O5被还原为VO2+，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “富集氧化”过程中是往滤液中加NaOH、通入氧气，将转化为NaVO3，化学方程式为；若用代替，1mol得6mol电子，要使变为，要转移3mol电子，至少需要的物质的量为0.5mol； 【小问4详解】 ，，c(Ca2+)=，又，所以溶液中，则溶液pH=13时开始产生沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$