山东省东营市广饶县第一中学（二校区）2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

广饶一中二校区66级10月月考 化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 2. 将一定量的和充入恒容密闭容器中，发生反应：，的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 充入 D. 增大的浓度 3. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B 升高温度，平衡常数增大 0～3s内，反应速率为： C D 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x可能为 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深 ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④ 5. 以、为原料生产重要的高效氮肥—尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量()变化如图所示，下列说法正确的是 A. 由图知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和 B. 第二步反应是合成尿素的决速步骤 C. 该过程的总反应在高温条件下有利于自发进行 D. 合成尿素热化学方程式为 6. 在容积的刚性容器中充入和，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 5 10 15 20 25 压强 A. 后，增大压强，反应速率增大且 B. 内转化率为 C. 时，再向容器中通入、各，平衡不移动 D. 该温度下平衡常数 7. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A. 的分解率为 B. 此温度下反应①平衡常数 C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来一半，不变 8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应方程式中的 B. 该反应的正反应为放热反应 C. 20~30min时反应的平衡常数小于30~40min时反应的平衡常数 D. 反应过程中B的转化率最大的时间段是40~54min 9. 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A. 若，则正反应一定是吸热反应 B. 的转化率大小为： C. 若，b、d点的反应速率为 D. 在和不变时，的物质的量大小为： 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol﹣1)如图所示，下列说法正确的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C. 决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO → NHNOH D. 生成NH3总反应方程式为2NO+5H22NH3+2H2O 12. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 13. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) B. 图2中E点的v逆小于F点的v正 C. 图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大 14. 汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示，下列说法错误的是 A. 温度低于，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低 B. 图中点是反应的平衡点 C. 催化剂的最适温度为 D. 温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移 15. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用： （1）已知下列反应的热化学方程式：① ② 则反应③的___________。 （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图所示。、和的大小关系为___________。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于，其原因是___________。 （4）在恒温恒压(、)条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则的转化率为___________，反应③的___________。 17. Ⅰ、燃煤电厂排放的氮氧化物是造成酸雨、光化学污染等环境问题的主要成因之一。高温喷氨脱硝技术是建立在空气分级基础上的多种脱硝技术联用方法，在炉内主燃区形成的高温、缺氧环境下喷入氨气，从而还原烟气中的，反应原理： 。 （1）已知部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 393 943 463 通过计算得出___________(保留三位有效数字)。 （2）反应相同的时间，反应温度对与反应的影响如图1所示，其中为氨与一氧化氮物质的量之比。最佳的氨氮物质的量之比为___________(填“”或“1”，)。当反应温度高于时，体积分数增大的原因是___________(任写一条)。 Ⅱ、治理汽车尾气中和污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：，。某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。 （3）实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率___________。 （4）与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为实验Ⅰ：___________，实验Ⅲ：___________。 （5）三组实验中的平衡转化率、和的大小关系为___________。 18. 北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）温度为T1时，向1L容积固定的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2只发生反应Ⅰ，初始压强为100kPa，20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。 ②达上述平衡后，向容器中充入0.8molCH4和0.8molCO，此时反应Ⅰ的___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2进行反应Ⅰ、Ⅱ。平衡时，体系中H2的体积分数随温度T的变化如图所示，T3~T4温度区间，H2的体积分数呈现减小的趋势，其原因是___________。 （3）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中速率控制步骤(即速率最慢步骤)对应的反应方程式：___________。 （4）氢气可以用来合成氨，H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤NH3的体积分数不变 19. 合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________ （1）已知，、与分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为___________。 （2）研究反应开发现：该反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应Ⅱ。 ①已知，下图中点所处状态在温度升高后数值将变为___________点(填“”、“”或“”)。 ②若降低温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。 图A中随着投料比的增大，增大的原因是___________。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是___________。 （4）研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂、对反应Ⅰ的催化效能曲线如图所示，已知经验公式为(为速率常数，为活化能，和为常数)。其中催化效能较高的是___________(填“”或“”)。 20. 的催化氧化反应： 。几种物质的相对能量如图所示。回答下列问题： （1）1740年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之，探究出了参与的催化氧化反应的两步基元反应历程：① ② ，其中___________。 （2）某化学学习小组在下列条件下，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中发生反应。当反应达到平衡时，甲容器气体压强较起始时减小了。 容器 甲 乙 反应条件 500℃，恒容() 500℃、恒压() 起始量 和 ①甲、乙容器中的反应先达到平衡的是___________(填“甲容器”或“乙容器”)。 ②时，甲容器中该反应的浓度平衡常数是___________(保留一位小数)。 ③反应均达到平衡后乙容器比甲容器中数值大的是___________(填标号)。 a．的转化率 b．平衡常数 c．的浓度 d．的体积分数 （3）某科研团队对的催化氧化反应进行探究，在三个恒容密闭容器中起始投料量如表。测得的平衡转化率与投料、温度的关系如图。 容器 A 2 1 B C 1 2 ①曲线Ⅰ代表的是___________(填“”“”或“”)容器。 ②随着温度升高，不同投料对应的的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是___________。 广饶一中二校区66级10月月考 化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1）+261 （2） （3） ①. ②. 在时，反应①的，正向反应趋势小，反应③的，正向反应趋势大，反应③占主导 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）625 （2） ①. 1 ②. 催化剂的活性下降或反应为放热反应，达到平衡后继续升高温度，平衡逆向移动 （3） （4） ①. 升高温度 ②. 加催化剂 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 100 ③. （2）T3~T4温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得H2的体积分数减小，且CO浓度增大，抑制反应Ⅰ产生H2 （3）或 （4）①②③ 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 增大 （3） ①. 增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率 ②. 温度低于时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小 （4） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 乙容器 ②. ③. （3） ①. A ②. 温度对平衡的影响远远大于投料分配对平衡的影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $