精品解析：陕西省商洛市洛南中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

2022—2023学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 1. 下列有关数据的比较中，不正确的是 A. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 B. 元素的价电子数和所在族的族序数相等 C. [Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等 D. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠晶体由氢氧根离子和钠离子构成，钠离子和氢氧根离子都带一个单位的电荷，且电性相反,所以氢氧化钠晶体中阳离子和阴离子数目相等，A正确； B．主族元素的价电子数等于其所在族的族序数，副族、0族和第Ⅷ族元素的价电子数不等于其所在族的族序数，B错误； C．氨分子与钴离子通过配位键结合，[Co(NH3)6]3+中的NH,分子数与配位键数相等，C正确； D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等，都是8个，D正确； 故选B。 2. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子； A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误； B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确； C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误； D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误； 故答案为B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键 B. 12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA C. 5.6gFe溶于1L0.3mol/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N—H键数目为6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶体中每个水分子与其他4个分子形成氢键，所以平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键，A正确； B．12g石墨其物质的量为1mol，根据均摊原则，每个平面正六边形占用2个碳原子，1mol石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为0.5NA，B错误； C．5.6gFe溶于1L0.3mol/L硝酸中，生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，转移的电子数为0.2NA—0.3NA，C错误； D．该反应为可逆反应，无法计算生成氨气的物质的量，也就无法计算形成的N—H键数目，D错误； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A. ①②⑦ B. ⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①不是所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理，例如，24号Cr元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，没有严格遵循构造原理，①不正确； ②同一周期从左到右，电负性越来越大，但是元素第一电离能不是递增，其中第IIA和第VA族的高于邻近的2种元素，②不正确； ③金属键没有方向性和饱和性，③不正确； ④所有配合物都存在配位键，含配位键的化合物不一定是配合物，④不正确； ⑤含极性键的分子不一定是极性分子，如CCl4是含极性键的非极性分子，⑤不正确； ⑥所有离子晶体中都含有离子键，⑥正确； ⑦金属晶体熔点不一定高于分子晶体，如汞在常温下是液体，而很多分子晶体在常温下是固体，⑦不正确。 综上所述，说法正确的只有⑥，本题选B。 5. 下列说法中正确的是 A. PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B. 1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3则H原子最外层为2个电子稳定结构；在BF3分子中B原子的最外层电子为6个电子，也不满足8e-稳定结构，A错误； B．在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，因此在1 mol SiO2中含有4 mol Si-O共价键，B错误； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有=12个，C正确； D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体。若为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏需消耗较低的能量，因而其熔沸点较低，硬度不大，D错误； 故合理选项C。 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为顶点、B为面上棱和侧边上棱、C为晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6，粒子B的个数为，粒子C的个数为1，所以A、B、C三种粒子数之比为:2:1=1:4:2，故选B。 7. 短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同电子层结构，下列叙述正确的是 A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：D>C>B>A C. 电负性：A>B>C>D D. 元素的第一电离能：A>B>D>C 【答案】A 【解析】 【分析】A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，即A失去2个电子被氧化为A2+；B失去1个电子被氧化为B+；C得到3个电子被还原成C3-；D得到1个电子被还原为D-，所以A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C。据此分析可得； 【详解】A．电子层结构相同的离子“序小径大”，即离子半径C3-＞ D-＞B+＞A2+，A正确； B．由分析可知，A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C，B错误； C．同周期越靠右电负性越大，非金属的电负性大于金属元素的电负性，故电负性顺序为：D>C>A>B，C错误； D．同周期越靠右第一电离能越大，电子排布全空、半满、全满更稳定，因此IIA族、VA族反常，第一电离能分别大于IIIA族、VIA族，同族元素约靠上，第一电离能越大，故第一电离能顺序：A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B，D错误。 故选A。 8. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加 德罗常数可表示为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×+1=4，Cl-数目为：8×+6×=4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=×(2acm)3=2a3cm3，由等式NA•d•V=58.5，可得NA=，故答案为C。 【点睛】考查有关晶体计算等方法，根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的Na+与Cl-数目，均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。 9. 下列物质间的关系，描述不正确的是(　 　) A. 与互为同位素 B. 甲酸和乙酸互为同系物 C. 和属于同分异构体 D. 金刚石、足球烯互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素的不同种原子间互称同位素，故与同为Cl元素的两种Cl原子，故互为同位素，A正确，不选； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。甲酸(HCOOH)，乙酸(CH3COOH)，均只含有1个－COOH，结构相似，分子式相差1个“CH2”是同系物，B正确，不选； C．和均为2—甲基戊烷，属于同一物质，C错误，符合题意； D．由同种元素形成的不同单质间互为同素异形体，金刚石和足球烯均为碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，D正确，不选； 答案选C。 10. 有机物X的分子式为，则不能与溶液反应且有香味的X的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种 【答案】B 【解析】 【详解】有机物X的分子式为，则不能与溶液反应且有香味的X的同分异构体应该属于酯，若为甲酸酯，则形成酯的醇为丁醇，丁醇有4种，则有甲酸丁酯有4种；若为乙酸酯，则形成酯的醇为丙醇，丙醇有2种，则乙酸丙醇有2种；若为丙酸酯，则丙酸只有1种，而形成酯的醇只有乙醇，故此类酯有1种；若为丁酸酯，形成酯的酸除羧基外烷基有2种，则形成的酯有2种，综上，形成的酯有4+2+1+2=9种； 答案选B。 11. 下列说法中正确一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异戊烷是同系物 D. 和 不是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2和D2是分子，同位素描述对象为原子，故A错误； B. 二溴甲烷为四面体结构，所以 和 结构相同，为同种物质，故B错误； C. 正丁烷和异戊烷结构相似，组成上相差一个“CH2”原子团，属于同系物，故C正确； D. 和 都是异戊烷，属于同种物质，故D错误； 故选C。 【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。 12. 丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共计4种，答案选C。 【点睛】注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。 13. 对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为 A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)2CHCHO C. CH3COOH D. CH3CH(OH)CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱A有四组峰，峰面积为3∶2∶2∶1，A错误； B．已知红外光谱显示有甲基、羟基等基团，但B不含羟基，B错误； C．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶1，C错误； D．满足红外光谱显示有甲基、羟基等基团且质谱图显示相对分子质量为60，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6∶1∶1，D正确； 故选D。 14. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 A. 加成-消去-取代 B. 消去-加成-取代 C. 消去-取代-加成 D. 取代-消去-加成 【答案】B 【解析】 【详解】以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇。 故选：B。 15. 下列有机反应类型正确的是 A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B. 取代反应 nCH2=CH2 C. 酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为乙烯和溴单质的加成反应，A正确； B．该反应为乙烯加聚反应，B错误； C．该反应为甲烷的取代反应，C错误； D．该反应为乙烯和水的加成反应，D错误； 综上所述答案为A。 16. 下列实验操作中正确的是 A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误； B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误； C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确； D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. 在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。 （1）水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。 A. 微粒的形状发生了改变 B. 氧原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。 （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。 【答案】（1）2s22p4 （2）B （3） ①. 4 ②. 范德华力 ③. 四面体 （4） ①. Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ ②. 12NA 【解析】 【小问1详解】 氧元素是8号元素，氧原子在基态的价电子排布式为2s22p4； 【小问2详解】 A．H2O分子呈V形，H3O＋呈三角锥形，即微粒的形状发生了改变，A正确； B．H2O分子的氧原子采取sp3杂化，H3O＋中的氧原子也是采取sp3杂化，即氧原子的杂化类型没有改变，B错误； C．微粒的化学性质发生了改变，比如H3O＋可以和OH-反应，而H2O不能和OH-反应，C正确； D．两种微粒的形状不同，键角也不相同，D正确； 故选B； 【小问3详解】 在冰晶体中，水分子中O原子和其它水分子中的2个氢原子形成2个羟基、该水分子中2个氢原子和其它水分子中的氧原子形成2个羟基，则每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，水分子间还存在分子间作用力范德华力，H2O中O原子价层电子对数= ，所以其VSEPR模型为正四面体； 【小问4详解】 硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，1个该离子中铜离子和4个O原子之间存在4个配位键，每个水分子中存在2个共价键，所以1个该离子中含有12个共价键，1mol该离子含有共价键数目为12NA。 18. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题： （1）B2A4分子中σ键和π键个数比为_______。 （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_______。 （4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。 ①基态E原子的价电子排布图为_______。 ②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于_______(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为_______。 （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_______g/cm3。 【答案】（1）5：1 （2）O>N>C>H （3）N2O （4） ①. ②. 分子晶体 ③. 0 （5） ①. Fe4N ②. 【解析】 【分析】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，A是H元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是C元素，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，由于B是C元素，所以D是O元素，C是N元素，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，E是Fe元素，据此解题。 【小问1详解】 C2H4分子的双键中有一个是π键，另一个是σ键，所以乙烯分子中σ键和π键个数比为5:1，答案为：5:1； 【小问2详解】 同周期元素随核电核数增加电负性逐渐增大，A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H，答案为：O>N>C>H； 【小问3详解】 N的一种氧化物和C的一种氧化物互为等电子体，那么分别是N2O和CO2，答案为：N2O； 【小问4详解】 元素E是Fe元素，①基态E原子的价电子排布图为，②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于分子晶体，该晶体中E的化合价为0，答案为：，分子晶体，0； 【小问5详解】 Fe和N形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞中Fe原子位于顶点和面心，其个数为8×+6×=4，N原子位于体心，原子个数为1，所以它的化学式为Fe4N。若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则面对角线的为acm，那么棱长为acm，则该晶体的密度是g·mL-1，答案为：Fe4N，。 19. 新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键键长相等)。 （1）写出该烃的分子式_______。 （2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______。 （3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体_______种。 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是_______。请写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式_______；_______。 【答案】（1） （2）无 （3）3 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据“碳四价原则”， 的分子式为C6H6。 【小问2详解】 结构对称，只有1种等效氢，该烃的一氯代物只有一种，没有同分异构体； 【小问3详解】 的二氯代物有①②、①③、①④三种，根据替换法，四氯代物有3种。 【小问4详解】 该烃的同分异构体不能使酸性高锰酸钾溶液，说明不含碳碳双键，在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是。和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，反应方程式为； 苯和液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为。 20. 按要求回答下列问题： (1)系统命名的名称为：___________。 (2)写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____ (3)某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答： ①烃A的分子式为_______________ ②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。 ③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为___________，___________，___________。 【答案】 ①. 3，6-二甲基-3-庚烯 ②. ③. C6H12 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)中最长的碳链有6个碳原子，所以系统命名的名称为：3，6-二甲基-3-庚烯。 (2) 2-丁烯在一定条件下加聚生成聚2-丁烯，结构简式为。 (3)某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol， ①则1mol烃燃烧生成6mol二氧化碳和6mol水，说明烃A分子中含有6个碳原子核12个氢原子，烃A的分子式为C6H12。 ②若烃 A 不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键，则有环状结构，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，结构有对称性，则此烃A的结构简式为。 ③若烃 A 能使溴水褪色，说明有碳碳双键，在催化剂作用下与 H2加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，说明主链有4个碳原子，有两个甲基支链烃，则 A 可能的结构简式为、、。 21. (1)0.1某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓溶液增重17.6g。则该烷烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。 (2)某烷烃的相对分子质量为128，则该烷烃的化学式为___________。 (3)在常温常压下有、、和四种气态烃。 ①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______(填分子式)。 ②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_______(填分子式)。 【答案】 ①. C4H10 ②. CH3—CH2—CH2—CH3、 ③. C9H20 ④. C4H10 ⑤. CH4 【解析】 【详解】(1)浓硫酸的作用是吸水，浓硫酸增加的质量为的质量。根据氢原子守恒，烃中，浓溶液的作用是吸收，浓溶液增加的质量是的质量，根据碳原子守恒，烃中，因此1烃分子中含4C、10H，即该烃的分子式为；它的同分异构体是正丁烷和异丁烷，结构简式分别是、； (2)根据烷烃的通式（n为正整数），该烷烃的相对分子质量为128，即，解得，分子式为； (3)①1完全燃烧时的耗氧量为，由各烃的分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量的各烃中，的耗氧量最大； ②等质量的各烃中氢元素的质量分数越大，消耗氧气越多，、、、的C、H原子数目之比分别为1∶4、1∶3、3∶8、2∶5，中氢元素的质量分数最大，故等质量的各烃中消耗氧气最多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题只有一个答案正确，每小题3分，共48分) 1. 下列有关数据的比较中，不正确的是 A. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 B. 元素的价电子数和所在族的族序数相等 C. [Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等 D. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 2. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D 该元素原子最外层有3个电子 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键 B. 12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA C. 5.6gFe溶于1L0.3mol/L硝酸中，转移电子数为0.3NA D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成N—H键数目为6NA 4. 下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A. ①②⑦ B. ⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 5. 下列说法中正确的是 A. PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B. 1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 7. 短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：D>C>B>A C. 电负性：A>B>C>D D. 元素的第一电离能：A>B>D>C 8. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加 德罗常数可表示为（ ） A. B. C. D. 9. 下列物质间的关系，描述不正确的是(　 　) A. 与互为同位素 B. 甲酸和乙酸互为同系物 C. 和属于同分异构体 D. 金刚石、足球烯互为同素异形体 10. 有机物X的分子式为，则不能与溶液反应且有香味的X的同分异构体有(不考虑立体异构) A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种 11. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异戊烷是同系物 D. 和 不是同一种物质 12. 丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13. 对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，则该化合物的结构简式为 A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)2CHCHO C. CH3COOH D. CH3CH(OH)CH3 14. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 A. 加成-消去-取代 B. 消去-加成-取代 C. 消去-取代-加成 D. 取代-消去-加成 15. 下列有机反应类型正确的是 A. 加成反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B. 取代反应 nCH2=CH2 C. 酯化反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 氧化反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 16. 下列实验操作中正确是 A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. 在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。 （1）水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。 A. 微粒的形状发生了改变 B. 氧原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。 （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。 18. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题： （1）B2A4分子中σ键和π键个数比为_______。 （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_______。 （4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。 ①基态E原子的价电子排布图为_______。 ②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于_______(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为_______。 （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_______g/cm3。 19. 新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键键长相等)。 （1）写出该烃的分子式_______。 （2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______。 （3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体_______种。 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是_______。请写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式_______；_______。 20. 按要求回答下列问题： (1)系统命名的名称为：___________。 (2)写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____ (3)某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答： ①烃A的分子式为_______________ ②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。 ③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为___________，___________，___________。 21. (1)0.1某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓溶液增重17.6g。则该烷烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。 (2)某烷烃的相对分子质量为128，则该烷烃的化学式为___________。 (3)在常温常压下有、、和四种气态烃。 ①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______(填分子式)。 ②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_______(填分子式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$