河南省项城市第三高级中学2023-2024学年高二下学期第一次考试化学试题

项城三高2023-2024学年度下期第一次考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Cr：52 Se：79 一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物 2. 自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是 A. 是否澄清透明 B. 内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 C. 是否具有固定的熔点 D. 是否具有规则的外观 3. 我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A. 与石墨互为同分异构体 B. 碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C. 与石墨类似，层间存在范德华力 D. 具有传导电子的性能 4. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A. 在干冰晶体中，1个CO2分子和6个CO2分子距离最近 B. 分子晶体中一定存在共价键 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 5. 下列属于分子晶体的单质是 A. 碘 B. 金刚石 C. 干冰 D. 6. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 7. 下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是 A. 二氧化氮可以用排水法收集 B. 碘水可以用乙醇萃取 C. 氯化氢可以做喷泉实验 D. 二氧化硫可以用NaOH溶液吸收 8. 下列物质性质的比较，不正确的是 A. 微粒的半径：Al3+<Cl- B. 元素的电负性：P<S<Cl C. 共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D. 离子晶体的熔点：NaCl>CsCl 9. 下列说法不正确的是 A. (AlCl3)2中含有配位键 B. NH3的键角大于H2O的键角 C. SiO2中的O—Si—O键角为120° D. H3BO3是弱酸，H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力 10. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. H2O的空间结构为v形，中心原子为sp2杂化 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. 不能作为配合物的配体 11. 类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是 A. 分子的极性较强，则分子的极性较强 B. 分子比HCl分子稳定，则分子比分子稳定 C. 1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个 D. 晶体熔点较低，则晶体熔点较低 12. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. H2O2是非极性分子 B. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 C. H＋能与H2O以配位键形成H3O＋ D. 酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 14. 下列有关晶胞的说法正确的是 A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D. 晶胞中不可能存在多个粒子 15. 硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Na所围成的空间结构为正八面体 B. 距离最近的有8个 C. 2号原子坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 16. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是 A. BP晶体为离子晶体 B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中 C. 第一电离能：Cl＞S＞P D. 为平面三角形结构，键角为120° 17. 下列有关说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： C. 、、三种离子晶体的熔点： D. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛沸点 18. 下列表述错误的是 A. 过程中形成的是发射光谱 B. 空间结构为平面正三角形 C. 的熔沸点大于的熔沸点 D. 中键的键长比中键的键长短 19. 由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A. 第一电离能：X>Y B. 简单氢化物的沸点：X>Y C. 键角：C-Y-C>C-X-C D. 该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 20. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚属于超分子 B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 通过配位键与冠醚相结合 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 二、非选择题(本大题有4个小题，共40分) 21. 完成下列问题 （1）氨气极易溶于水，原因是___________ （2）的VSEPR理想模型名称为___________，离子空间结构名称为___________，中心原子有___________个杂化轨道； （3）中存在的化学键类型有___________ ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 （4）一个晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________。 22. 杂化轨道理论和配位理论是近代化学的两项重大理论成果，请据此回答下列问题。 （1）乙烯是最简单的烯烃，其共价键的形成过程中，碳原子均采取______杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成碳碳双键(其中1个______键和1个______键)。 （2）空间结构上，乙烯分子中的所有原子都位于______，相邻两个键之间的夹角约为______。 （3）无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，写出中______。 （4）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。 （5）无机苯在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷，是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①无机苯()结构如图所示，分子中参与杂化的原子有______(填元素符号)，形成大π键的电子由______(填元素符号)原子提供。 ②分子中存在配位键，______(填元素名称)原子提供孤对电子。 23. 甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一、一种生产甘氨酸铜的工业流程如图所示： （1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应______。 （2）下列说法正确的是______。 A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得 C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于 （3）甘氨酸分子中σ键和π键的个数比为______。 （4）设计实验检验深蓝色晶体B中的阴离子______。 24. 根据所学知识回答下列问题。 （1）二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①是______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②电负性：S______(填“>”或“<”)，中硫的化合价为______。 ③分子中原子的杂化轨道类型为______，每个原子有______对孤电子对。 （2）三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素[]；尿素合成三聚氰胺。 ①基态钙原子电子占据的最高能级符号是______，其核外共有______种不同能量的电子。 ②中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为______。 ③尿素分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为______。 ④三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为______。 项城三高2023-2024学年度下期第一次考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Cr：52 Se：79 一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题有4个小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）①氨气可以与水分子间形成氢键，增大溶解度，②氨气与水都是极性分子，相似相溶，③氨气可以与水发生反应 （2） ①. 四面体形 ②. 三角锥形 ③. 4 （3）①② （4）4 【22题答案】 【答案】（1） ①. sp2 ②. σ ③. π （2） ①. 同一平面 ②. 120° （3）5 （4）[Cr(NH3)5Cl]Cl2 （5） ①. B、N ②. N ③. 氮 【23题答案】 【答案】（1）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O （2）C （3） （4）取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子 【24题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. <；+1 ③. sp3；2 （2） ①. 4s；6 ②. 直线形 ③. O>N>C>H ④. sp2和sp3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 1. 【答案】D 【详解】A．烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，A正确；B．石墨烯是碳的单质，B正确；C．铜单质属于金属晶体，C正确；D．天然气水合物也称为“可燃冰”或甲烷水合物，不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 【答案】B 【详解】 A．澄清透明无法判断是晶体还是非晶体，如玻璃是混合物属于非晶体，透明澄清，A错误；B．晶体内部构成粒子在三维空间呈周期性有序排列，而非晶体内部构成粒子无序排列，本质差别是内部结构排列是否有序，B正确；C．晶体一定有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，但熔点不是本质区别，C错误；D．具有规则的外观不是晶体和非晶体的本质区别，规则外观可以是人为的，D错误； 故选B。 3． 【答案】A 【详解】A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误；    B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确；C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确；D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确； 故选D。 4. 【答案】D 【详解】A．干冰属于分子晶体，干冰中不存在分子间氢键，分子间只存在范德华力，因此1个CO2分子周围有12个紧邻分子，故A错误；B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，它们是由单原子组成的分子，不存在共价键，故B错误；C．HF分子间存在氢键，HI分子间只有范德华力，因此HF的沸点高于HI，故C错误；D．金刚石中碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构，晶体中最小环为六元环，即最小环上有6个碳原子，故D正确； 答案为D。 5. 【答案】A 【详解】 A．碘属于分子晶体的单质，A符合；B．金刚石属于共价晶体的单质，B不符合； C．干冰属于分子晶体的化合物，C不符合；D．属于离子晶体的化合物，D不符合； 故选A。 6. 【答案】A 【详解】A．Fe和Al为金属晶体，故A正确；B．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，故B错误；C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故C错误；D．Na2O为离子晶体，SiC为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 7.【答案】C 【详解】A．二氧化氮易溶于水而且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误； B．乙醇与水互溶，不能萃取碘单质，叙述错误，B错误；C．氯化氢和水都是极性分子，利用“相似相溶”原理可以解释氯化氢极易溶于水进行喷泉实验，C正确；D．二氧化硫用NaOH溶液吸收是由于发生了化学反应，叙述错误，D错误； 故答案为：C。 8. 【答案】C 【详解】A．电子层层数越多，离子半径越大，则微粒的半径：Al3+<Cl-，A项正确； B．主族元素同周期从左向右电负性以此增大，则元素的电负性：P<S<Cl，B项正确； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，故硬度：晶体硅＜金刚石，C项错误； D．离子半径：Na+<Cs+，半径越小，离子晶体熔点越高，则离子晶体的熔点：NaCl>CsCl，D项正确； 故选C。 9. 【答案】C 【详解】A．双聚氯化铝分子中具有空轨道的铝原子与具有孤电子对的氯原子形成配位键，故A正确；B．氨分子中氮原子的孤电子对数为1、水分子中氧原子的孤电子对数为2、孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子的键角，故B正确；C．二氧化硅晶体中硅原子与4个氧原子形成硅氧四面体，所以晶体中O—Si—O键角小于120°，为109º28＇，故C错误；D．硼酸分子能与水分子作用生成四羟基合硼离子和氢离子，所以硼酸是一元弱酸，硼酸晶体是存在作用力为共价键、氢键和范德华力的分子晶体，故D正确； 故选C。 10. 【答案】A 【详解】A．H2O的空间结构为v形，中心原子氧原子为sp3杂化，A错误； B．不同种原子之间的共价键是极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构，是非极性分子，B正确；C．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，C正确；D．铵根没有孤对电子，不能作为配合物的配体，D正确； 本题选A。 11. 【答案】B 【详解】A．分子的极性较强是因为H与O之间电负性差直大，而中F与O的电负性差值小，所以分子的极性较弱，故A错误；B．F的非金属性强于Cl，所以分子比HCl分子稳定；同理，O的非金属性强于S，故分子比分子稳定，故B正确；C．则1个晶胞平均有个，故C错误；D．是分子晶体，熔点较低，而晶体是共价晶体，熔沸点高，故D错误； 答案选B。 12. 【答案】D 【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确； B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确； D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误； 故选D。 13. 【答案】C 【详解】A．H2O2由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，B错误；C．H＋能提供空轨道，H2O中的氧原子能提供孤电子对，两者通过配位键形成H3O＋，C正确；D．电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致酸性增强，故酸性：CH2ClCOOH<CHCl2COOH<CCl3COOH，D错误。 故选C。 14. 【答案】C 【详解】A．晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错误；B．平行六面体晶胞，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错误；C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确；D．晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞，D错误； 故选C。 15. 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，Na所围成的空间结构为正方体，故A错误； B．由晶胞结构可知，Se2-周围距离最近的Na+有8个，故B正确； C．设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)，由晶胞结构可知，2号原子坐标参数为，故C正确； D．该晶胞中含有8个Na+，=4个Se2-，该晶胞的密度为，故D正确； 故选A。 16. 【答案】D 【详解】A．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，则它为共价晶体(原子晶体)，A项错误； B．基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子填充在9个轨道中，B项错误；C．P、S、Cl为同周期从左往右第一电离能逐渐增大，但P为半充满结构难失电子所以其第一电离能P>S。第一电离能：Cl>P>S，C项错误；D．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°，D项正确； 故选D。 17. 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性：，A正确；B．二氧化硅为共价晶体，而二氧化碳为分子晶体，故沸点：，B错误； C．三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，因此晶格能：BaO<CaO<MgO，C错误；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛沸点，D错误； 故选A。 18. 【答案】A 【详解】A．2p能级上的电子能量相等，过程中没有能量变化，不能形成发射光谱，故A错误；B．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，故B正确；C．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以AlF3 的熔沸点大于AlCl3的熔沸点，故C正确；D．由于原子半径：C>N，则中键的键长比中键的键长短，故D正确； 故选A。 19. 【答案】A 【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X为N、Y为O 【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A正确； B．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误； C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C错误； D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误； 故选A。 20. 【答案】A 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，A错误； B．已知冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，则冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，B正确； C．冠醚提供孤对电子，K+提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚中碳原子杂化类型为sp3杂化，C、O原子间形成σ键，D正确； 故选A。 21.（8分） 【答案】（1）①氨气可以与水分子间形成氢键，增大溶解度，②氨气与水都是极性分子，相似相溶，③氨气可以与水发生反应（要点①必答，给1分；要点②③答对1点即可给1分；共2分） （2）四面体形（1分） 三角锥形（1分） 4 （1分） （3）①② （答对1个给1分，共2分。错答本空不给分） （4）4（1分） 【详解】（1）氨气极易溶于水，原因是氨气可以与水分子间形成氢键，增大溶解度，②氨气与水都是极性分子，相似相溶，③氨气可以与水发生反应； （2）有3个键，1对孤电子对，价层电子对数为4，所以VSEPR理想模型名称为四面体形，离子空间结构名称为三角锥形，的杂化类型为sp3杂化，所以有4个杂化轨道； （3）(NH4)2SO4中存在的化学键类型有离子键和N-H、S-O极性共价键，所以选①②； （4）Cu2O晶胞中，白球数目为=2，灰球数目为4个，所以白球为O，灰球为Cu，可知，Cu原子的数目为4。 22.（12分） 【答案】（1） sp2 （1分） σ （1分） π（1分） （2） 同一平面 （1分） 120° （1分） （3）5 （2分） （4） [Cr(NH3)5Cl]Cl2 （2分） （5） ① B、N （写全对给1分，只写对1个不给分） N（1分） ② 氮（1分） 【详解】（1）分子中的碳原子价层电子对为：采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键，由1个σ键和1个π键组成，故答案为：sp2；σ；π； （2）乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°，故答案为：同一平面；120°； （3），则，所以； （4）1mol该配合物和足量AgNO3溶液反应得到2molAgCl沉淀，则1mol该配合物中有2molCl−在外界，即配离子中含有1个Cl−，因Cr3+的配位数为6，则NH3的个数，所以该配合物的化学式可表示为：[Cr(NH3)5Cl]Cl2。 （5）①无机苯与苯类似，也有大π键，则分子中硼原子、氮原子原子的杂化方式都为sp2杂化，由于硼原子没有孤对电子，所以形成大π键的电子全部由氮原子提供，故答案为：B、N；N； ②NH3•BH3分子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氮原子形成配位键，其中氮原子提供孤电子对、硼提供空轨道；故填：氮。 23.（8分） 【答案】（1）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分） （2） C （2分）（3）9：1（2分） （4）取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子（2分） 【分析】硫酸铜溶液加入氨水先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，加入甘氨酸生成甘氨酸铜，铜氨络合物在乙醇中溶解度较小，加入乙醇析出晶体。 【详解】（1）步骤①发生的反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O； 故答案为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。 （2）A．甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，A错误； B．可向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液得Cu(OH)2(s)，过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，B错误； C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O，C正确； 综上所述C符合；故答案为： C。 （3）由甘氨酸铜化学式[(H2NCH2COO)2Cu]可知，甘氨酸化学式为H2NCH2COOH，分子中有9条σ键，1条π键；σ键和π键的个数比为9：1。 （4）根据流程可知开始有硫酸铜，则蓝色晶体中可能有硫酸根，取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子； 故答案为：取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子。 24. （12分） 【答案】(1) ① 极性（1分） ② < （1分） +1（1分） ③ sp3 （1分） 2（1分） (2) ① 4s （1分） 6 （1分） ②直线形 （1分） ③ O>N>C>H （2分） ④ sp2和sp3（2分） 【详解】（1）①由图可知，S2Cl2结构不对称，正电中心和负电中心不重合，故它是极性分子。 ②同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：S<Cl ，中氯化合价为-1，故硫的化合价为+1。 ③S2Cl2分子中S原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，每个S原子有2对孤电子对。 （2）①钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据的最高能级符号是4s；同一能级上的电子，电子的伸展方向不同，但能量相同，不同能级上电子能量不同，则不同能量的电子数目与能级数目相等，则核外共有6种不同能量的电子，故答案为：4s；6； ②离子的原子个数为3、价电子数为16，与具有相同原子个数和价电子数的等电子体的分子有N2O和CO2，等电子体具有相同的空间构型，CO2的空间构型为直线形，则的空间构型为直线形，故答案为：直线形； ③元素非金属性越强，电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H； ④三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采用sp2杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连且存在1对孤电子对，则氮原子采用sp3杂化，故答案为：sp2和sp3。 高二化学 第6页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $