精品解析：吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

长春市新解放学校2022-2023学年下学期第一次月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　) A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 2. 我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型硅酸盐材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 3. 关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是 A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态形式 C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物 4. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ） A. NO2、SO2 B. NH3、NO2 C. NO2、Cl2 D. Cl2、SO2 5. 建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 6. 下列各组气体，在常温常压下能共存的是 A. SO2与H2S B. NO与O2 C. NH3与HCl D. SO2与O2 7. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 9. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 11. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 13. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀： B. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气： C. 与的混合溶液中加入盐酸： D. 向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O 14. 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤H2S   ⑥CO2 A. ①②④ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 15. 下列各图所示装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 16. 根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag 17. 下列说法正确的是 A. 燃料电池是将燃料燃烧产生的热能转化为电能 B. 铅蓄电池属于可充电电池，其中放电时铅为正极 C. 干电池中锌桶作正极，碳棒作负极 D. 锂电池新一代可充电电池 18. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B. A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液 C. A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液 D. A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液 19. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与O2反应直接生成c B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可向H2O2中加入b制得d D. 可存在转化关系 20. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共40分) 21. 在25℃、101kPa的条件下。 （1）由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。 （2）对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。 （3）两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。 22. 完成下列问题。 （1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池 （2）将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。 ①锌片上发生的电极反应为_______； ②银片上发生电极反应为_______。 ③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。 （3）当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。 23. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春市新解放学校2022-2023学年下学期第一次月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分) 1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(　　) A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 【答案】D 【解析】 【详解】A项、二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，故A正确； B项、“光化学烟雾“、“臭氧空洞“的形成都与氮氧化合物有关，故B正确； C项、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确； D项、二氧化碳不属于大气污染物，空气质量日报中不包括二氧化碳的含量，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查了元素化合物的性质及用途，注意化学知识在生产生活中的应用，把握常见物质的性质和用途是解答关键。 2. 我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型硅酸盐材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁属于金属材料，而不属于新型无机非金属材料，A错误； B．碳纤维一种新型无机非金属材料，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是二氧化硅，D错误； 故合理选项是C。 3. 关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是 A. 通常情况下，它们的单质均为气体 B. 它们在自然界中都存在游离态形式 C. 它们都有对应的含氧酸 D. 每种元素都只有一种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．通常情况下，Si、S的单质为固体，N的单质为气体，故A错误； B．自然界中没有游离态的硅，故B错误； C． Si、N、S对应的含氧酸分别是H2SiO3、HNO3、H2SO4，故C正确； D．N有NO、NO2、N2O3等多种氧化物，S有SO2、SO3两种氧化物，故D错误； 选C。 4. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ） A. NO2、SO2 B. NH3、NO2 C. NO2、Cl2 D. Cl2、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】有刺激性气味，说明该气体有特殊气味；与水反应使溶液呈酸性，说明能和水反应生成酸；能使淀粉KI溶液变蓝色，说明该气体具有强氧化性。 【详解】A．二氧化硫不能和KI反应生成碘，故A错误； B．氨气和水反应导致溶液呈碱性，故B错误； C．二者都有刺激性气味，都能和水反应生成酸而使溶液呈酸性，都具有强氧化性而氧化KI导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C正确； D．二氧化硫和KI不反应生成碘，故D错误； 故选C。 5. 建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓盐酸不能发生反应，因此浓盐酸不能用来除去铝表面的镀铜，A错误； B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与稀硫酸发生反应，因此稀硫酸不能用来除去铝表面的镀铜，A错误； C．稀硝酸具有强氧化性，不仅能够与表面的Cu镀层反应，也能够与内层的Al发生反应，不能达到只除去Cu镀层的目的，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，在室温下能够与铝质材料表面的Cu镀层反应，但在室温下遇铝灰发生钝化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内层铝与浓硝酸发生反应，因而不能够与内层的Al发生反应，能达到除去Cu镀层的目的，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列各组气体，在常温常压下能共存的是 A. SO2与H2S B. NO与O2 C. NH3与HCl D. SO2与O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与H2S混合会发生反应产生S、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．NO与O2混合会发生反应产生NO2，不能大量共存，B不符合题意； C．NH3与HCl混合会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，C不符合题意； D．SO2与O2在常温常压下混合不能发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的； C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的； D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的； 答案选A。 【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。 8. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知X为Na2SiO3；Y为H2SiO3； 【详解】A．由分析可得X为Na2SiO3，俗名泡花碱可以用作木材防火剂，A正确； B．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理可得反应是，B正确； C．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理，故可以用比硅酸略强的碳酸来替代硫酸，碳酸易分解可以利用二氧化碳溶于水得到碳酸，C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，D错误； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确； B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误； C．不和水反应，不能直接转化为，故C错误； D．NO不和水反应，故D错误； 故选A。 10. 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C. 镁条在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者反应生成硫酸钾和水，为中和反应，且为放热反应，但反应过程中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应为复分解反应，生成氯化钠和水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且反应放出热量，为放热反应，C符合题意； D．反应为吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 11. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误； B．图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误； C．图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确； D．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D. 100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末(无水硫酸铜)，体现了浓硫酸的吸水性，A错误； B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，B错误； C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥酸性气体，但是NH3为碱性气体不能用其干燥，C错误； D．随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol，D正确； 答案选D。 13. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀： B. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气： C. 与的混合溶液中加入盐酸： D. 向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO溶于稀会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式为：，故A错误； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：，故B正确； C．向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误； D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O，故D错误； 故选B。 14. 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤H2S   ⑥CO2 A. ①②④ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和生成白色沉淀；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象；③氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和生成白色沉淀；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和生成白色沉淀；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、和均不反应，无现象；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案选D。 15. 下列各图所示装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】构成原电池的条件是：①两个活泼性不同的金属(或金属与非金属)做电极，②电解质溶液，③构成闭合电路，据此分析作答。 【详解】A．两个活泼性不同的金属，有闭合回路，也有自发的氧化还原反应，稀硫酸也是电解质溶液，属于原电池，A项正确； B．酒精是非电解质，B项错误； C．没有自发的氧化还原反应，两个电极相同，C项错误； D．电路没有闭合，D项错误； 答案选A。 16. 根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。 【详解】根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液， A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确； B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误； C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确； D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确； 故选B。 17. 下列说法正确的是 A. 燃料电池是将燃料燃烧产生的热能转化为电能 B. 铅蓄电池属于可充电电池，其中放电时铅为正极 C. 干电池中锌桶作正极，碳棒作负极 D. 锂电池是新一代可充电电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置 ，故A错误； B．铅蓄电池属于可充电电池，其中放电时铅为负极，故B错误； C．干电池中锌桶作负极，碳棒作正极，故C错误； D．锂电池新一代可充电电池，故D正确； 故选D。 18. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸 B. A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液 C. A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液 D. A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，A极逐渐变细则A为负极，B极逐渐变粗则B为正极； 【详解】分析可知，A为负极，B为正极， A．Zn的金属性比Cu活泼，与稀硫酸组成原电池时Zn做负极，失电子生成锌离子，A极变细，由于得电子能力：H+>Cu2+，B极产生氢气，B极不变粗，A错误； B．Al的金属性比Cu活泼，A为正极，铜离子得电子生成铜，A极变粗，B为负极，B极变细，B错误； C．石墨是惰性电极，B为正极，银离子得电子生成Ag，B极变粗，A为负极，Zn失电子生成锌离子，A极变细，C正确； D．Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2，A是石墨为正极，质量不变，B是Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子，B极变细，D错误； 故选：C。 19. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与O2反应直接生成c B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可向H2O2中加入b制得d D. 可存在的转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。 【详解】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误； B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确； C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确； D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确； 故合理选项是A。 20. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化，故A正确； B．图②能形成喷泉实验，说明氨气易溶于水，故B正确； C．SO2和H2S反应生成淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，故C正确； D．硝酸具有挥发性和强氧化性，硝酸和NO2都能氧化I-，所以图④不能用于检验浓硝酸受热分解产生的气体，故D错误； 选D。 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共40分) 21. 在25℃、101kPa的条件下。 （1）由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。 （2）对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。 （3）两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 吸收 （2）431 （3） ①. 化学 ②. 热 【解析】 【小问1详解】 新键形成放出能量，所以当生成时，要放出436kJ的能量；化学键断裂要吸收能量，所以当断裂中的共价键时，要吸收243kJ的能量。 【小问2详解】 对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则形成2molH-Cl键放出的能量是183kJ+436kJ+243kJ=862kJ，所以断开1mol H—Cl键所需的能量是431kJ。 【小问3详解】 这两个不同条件下的反应都是放热反应，则这两个反应的能量转化方式主要是化学能转化为热能。 22. 完成下列问题。 （1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池 （2）将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。 ①锌片上发生的电极反应为_______； ②银片上发生的电极反应为_______。 ③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。 （3）当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 1.8 ③. 能 （2） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. Cu2++2e-=Cu ③. Zn （3）b 【解析】 【小问1详解】 ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，由于铝能和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，所以铝为负极，铜为正极，在正极溶液中的H+得到电子生成氢气，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，当电路中有0.2mol电子通过时，负极质量减轻=1.8g。 ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于铝能自发地和NaOH溶液发生氧化还原反应，该装置能形成原电池。 【小问2详解】 将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，锌比银活泼，且锌能和硫酸铜发生置换反应，所以锌为负极，银为正极。 ①锌为负极，负极上锌失去电子变为Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。 ②银为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子转变为铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。 ③原电池中，阴离子移向负极，所以溶液中向Zn移动。 【小问3详解】 当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则a极有可能是溶液中的H+得到电子生成氢气，b极有可能是金属电极材料失去电子变为离子而溶解，故b为负极。 23. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。 （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 （3）装置a中反应的化学方程式为_______。 （4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白 ③. 安全瓶，防止倒吸 （2）排除空气的干扰 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. 淀粉溶液 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液) ③. 3SO2+2H2OS↓+2+4H+ 【解析】 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，排除装置内空气，故此操作的目的是排除空气的干扰； 【小问3详解】 装置a中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验； 实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有， 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$