精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题

岳阳县一中2023届高三月考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Cd：112 O：16 Sn：119 N：14 As：75 第Ⅰ卷(选择题 共46分) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项符合题目要求。) 1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中的景象实质上是金属化合物在灼烧时呈现的焰色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柳絮的主要成分为纤维素，多糖纤维素属于糖类，故A正确； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在化学性质很稳定的金，故B正确； C．氧化亚铜是砖红色固体，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误； D．焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，故D正确； 故选C。 2. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，A错误； B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误； C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误； D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确； 选D。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故A错误； B．17gNH3物质的量为，1molOH-与1mol NH3所含的电子数都是10NA，故B错误； C．氨气和氯化氢反应后生成的氯化铵为离子晶体，无分子，故C错误； D．二氧化氮和水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，依据反应可知是二氧化氮自身的氧化还原反应，3molNO2与足量水反应，转移的电子数为2NA，则13.8gNO2物质的量为，与足量水反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确； 故选：D。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; 5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 6. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A. 溶液中滴入少量溶液： B. 将氧化铁加入溶液中发生反应： C. 向含的溶液中通入充分反应： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铝铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铝铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓，故A错误； B．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．亚铁离子的还原性强于溴离子，所以向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气时，亚铁离子优先与氯气反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故C错误； D．硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态Zn原子的价电子排布式为 C. 该物质中，的配位数为5，配原子为O、N D. 电负性由小到大的顺序为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，故A错误； B．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB族，基态Zn原子价电子排布式为，故B正确； C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，故C正确； D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为Zn＜H＜C＜N＜O，故D正确； 故选A。 8. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，与之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．常温下，由水电离出的的溶液呈强酸性或者强碱性，强酸性和强碱性的环境下都不能大量存在，B错误； C．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与生成一水合氨不能共存，与生成氢氧化亚铁沉淀不能共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与生成不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是 A. X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形 B. Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素的最高价氧化物在常温下是气态 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性，X为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，以此来解答． 【详解】由上述分析可知，X为N，Y为C或Si，Z为Mg，W为Al或Cl， A．X为N，氢化物是NH3等，NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误； C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，在氧气转化燃烧生成MgO，故C正确； D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点较高；若Y为C，最高价氧化物为二氧化碳，为分子晶体，熔沸点较低，故D错误； 故选：C。 10. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和CH2Cl2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是由极性键构成的非极性分子，是直线形结构，SO2是由极性键构成的极性分子，是V形结构，故A不符合题意； B．CH4是由极性键构成的非极性分子，是正四面体形结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子，故B不符合题意； C．BF3是由极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3是由极性键构成的极性分子，是三角锥形结构，故C不符合题意； D．HCl和HI都是由极性键构成的极性分子，都是直线形结构，故D符合题意； 答案选D。 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 D. 该转化过程的实质为被还原 【答案】BD 【解析】 【分析】由题干信息可知，与混合气体在与的催化作用下转化为无害物质和，反应方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．A中反应Ⅰ的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为:，A错误； B．反应Ⅱ的离子方程式为：，为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．反应过程中混合溶液内和起催化作用，反应前后总数不变，C错误； D．该转化过程为与混合气体在与的催化作用下转化为无害物质和，由反应方程式可知，被还原，D正确； 故答案为：BD。 12. 两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个 B. 该物质中提供孤电子对的原子为N、O C. 该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区 D. 基态中最高能级的单电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A.由题图可知与配位原子形成的配合物是环状的，有6个配位键，A项正确； B.该物质中N、O与之间形成配位键，N、O提供孤电子对，B项正确； C.该物质中的非金属元素有N、O、C、H，其中H位于元素周期表的s区，C项错误； D.基态的价电子排布式为，有两个单电子，D项正确。 故答案为：C。 13. 下列有关分子空间结构的说法正确的是 A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C. 分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3 D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 【答案】CD 【解析】 【详解】A．NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外层电子数分别为2、6，不满足8电子稳定结构，A不正确； B．P4和CCl4都是正四面体形分子，但P4分子中键角为60°，B不正确； C．BeCl2为直线形结构，SO3呈平面正三角形结构，CCl4呈正四面体结构，NH3为三角锥形结构，则分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3，C正确； D．BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为=2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，D正确； 故选CD。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：Y＜Z B. 非金属性：Y>Z>X C. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 D. 化合物中既存在离子键，又存在共价键 【答案】AB 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依.次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素； Z与W同周期，X、W最外层电子数之和为3，X原子半径最小，为H元素，则W为Mg元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Y > Z，所以简单氢化物的还原性：Y < Z，选项A正确； B．非金属性：O>S>H，即Y>Z>X，选项B正确； C．Z的简单阴离子为S2-，硫离子核外有3个电子层、为18电子粒子，Mg2+离子核外有2个电子层、为10电子粒子，所以S2-和Mg2+电子层结构不同，选项C错误； D．化合物MgH2中只存在离子键，不存在共价键，选项D错误； 答案选AB。 第Ⅱ卷(非选择题 共54分) 三、非选择题(没空2分，共54分。) 15. 完成下列问题。 （1）已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化。 ①该结构单元中O原子数为___________。 ②和间的最短距离是___________。 ③的配位数为___________。 （2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标原子 x y z 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 ①四方晶系的化学式为___________。 ②找出距离最近的___________、___________(用分数坐标表示)。 ③晶体中与单个键合的有___________个。 ④该晶胞的密度为___________(填表达式)。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. 6 （2） ①. ②. (0.5，0，0.25) ③. (0.5，0.5，0) ④. 4 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①根据晶胞结构及均摊法计算可得，该结构单元中O原子数为； ②根据晶胞可知，和间的最短距离是晶胞面对角线的一半，即； ③根据晶胞可知，距离最近的氧原子有6个，则的配位数为6。 【小问2详解】 ①根据原子分数坐标可知，每个晶胞中Cd原子数为，Sn原子数为，As原子数为8，则该晶体的化学式为； ②根据晶胞结构可知，距离最近的有2个，分数坐标分别为(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)； ③根据晶胞结构可知，在该晶胞中单个键合的原子有2个，在相邻晶胞中键合的原子也有2个，即晶体中与单个键合的有4个； ④根据①中分析可知，该晶胞的密度为。 16. 我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[，简称]制备三甲胺[]， 。 （1）在上述反应中，每生成气态水，放出___________的热量。 （2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*”表示)。 ①下列分步反应中，能量差值最大的是___________(填标号)。 a． b． c． ②中，催化剂吸附放出的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)断裂共价键吸收的总能量。 ③的化学方程式为___________。 （3）向体积相等的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入和发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。 ①容器Ⅰ中为___________(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是___________。 ②在容器Ⅱ中，内分压变化速率为___________。 【答案】（1）8 （2） ①. a ②. 小于 ③. （3） ①. 绝热 ②. 容器I中的压强比容器II中的压强大 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 根据反应可知，每生成1mol气态水放出热量144kJ，则每生成气态水放出的能量为。 【小问2详解】 ①根据反应历程图可知，的过程中能量差最大，则能量差值最大的是，选a； ②根据反应历程图可知，的过程吸收能量，则催化剂吸附放出的总能量小于断裂共价键吸收的总能量； ③的过程中，和反应转化为和，化学方程式为。 【小问3详解】 ①反应为放热反应，且正反应为气体分子数减少的反应，若容器是绝热的，则反应过程中温度升高，平衡逆向移动，容器内压强大于恒容状态下的压强，根据图像可知，容器I中的压强比容器II中的压强大，则容器I为绝热容器； ②根据图像，在容器Ⅱ中，内分压变化速率为。 17. 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如图过程： （1）写出NaClO的电子式____。 （2）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式____。 （3）已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)。 ②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图。 ①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而____(填“增大”、“减小”或“基本不变”)，产生该变化的原因是_____。 ②依题意分析，下列说法合理的是____。 A.“浸出”过程中的反应平衡常数表达式为K= B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低 C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变 （4）“还原”阶段氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 【答案】（1） （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑ （3） ①. 增大 ②. 浸出液中c(SO)增大，使反应AgCl+2SOAg(SO3)+Cl-的平衡正向移动 ③. BC （4）1：4 【解析】 【分析】含有PbSO4和Ag的废渣中加入过量的20%NaClO溶液，把银氧化生成AgCl，发生反应为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑，过滤得到AgCl，PbSO4，AgCl、PbSO4加入Na2SO3溶液，发生可逆反应AgCl+2SOAg(SO3)+Cl-，过滤得到PbSO4，滤液加入稀硫酸，调节溶液pH为4，得到AgCl，AgCl加入氨水，得到银氨溶液，银氨溶液加入N2H4·H2O发生还原反应得到Ag、N2、NH3。 【小问1详解】 NaClO的电子式为。 【小问2详解】 废渣中的Ag被NaClO氧化生成AgCl，其化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。 【小问3详解】 ①从图中可知pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大，原因为浸出液中c()增大，使反应AgCl+2Ag(SO3)+Cl-的平衡正向移动，从而使浸出液中含银化合物总浓度增大。 ②A．该反应方程式中，AgCl为沉淀，平衡常数表达式中不应该有c(AgCl)，A错误； B．若浸出过程在敞口容器中进行，则亚硫酸根离子可能被氧气氧化成硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度下降，反应平衡逆向移动，降低了银的浸出率，B正确； C．从图中可知pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变，原因为pH较低时，亚硫酸根离子与氢离子反应生成亚硫酸氢根或者亚硫酸，导致溶液中浓度较小，故含银化合物总浓度基本不变，C正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 还原阶段[Ag(NH3)2]+被N2H4还原得到Ag，N2H4被氧化为N2，氧化产物为N2，还原产物为Ag，N元素化合价从-2价升高为0价，Ag元素化合价从+1价降低为0价，生成1个N2转移4个电子，相应的就能生成4个Ag，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4。 18. 已知二氨烯丹是一种除草剂，其合成路线如下： （1）按照系统命名，C的名称为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有___________(填标号)。 （3）检验E中官能团所用的化学试剂有___________。 （4）由上述反应⑥预测中较稳定的是___________。 A、苯环上氯 B、甲基上氯 （5）写出的所有同分异构中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简式___________。 【答案】（1）1,2,3-三氯丙烷 （2） ①. ②. ⑤ （3）NaOH溶液、稀硝酸溶液、溶液 （4）A （5）、 【解析】 【分析】A的分子式为，结合C的结构简式可知A为；A与氯气在高温条件下取代反应生成B，则B为；B与氯气发生加成反应生成C，C发生消去反应生成D，D中含有碳碳双键，与氯气在室温条件下加成反应生成E，则E为；E消去反应生成F，F取代反应生成目标产物二氨烯丹。 【小问1详解】 C中每个碳原子上含有1个氯原子，则按照系统命名，C的名称为1,2,3-三氯丙烷。 【小问2详解】 根据分析，反应③为卤代烃的消去反应，化学方程式为；上述流程中，反应⑤为消去反应，则与该反应具有相同反应类型的是⑤。 【小问3详解】 根据分析可知E的结构为，则E中官能团为碳氯键，检验E中氯原子可以用卤代烃水解的性质，首先在碱性条件下发生水解反应生成，再加入稀硝酸酸化，最后加入溶液与反应生成白色沉淀AgCl，因此所用的化学试剂有NaOH溶液、稀硝酸溶液、溶液。 【小问4详解】 由反应⑥可知，甲基上的氯原子较活泼，则中的较稳定的Cl是苯环上的氯，选A。 【小问5详解】 的所有同分异构中，核磁共振氢谱有两种峰，说明只含有2种氢原子，则符合条件的结构为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳阳县一中2023届高三月考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Cd：112 O：16 Sn：119 N：14 As：75 第Ⅰ卷(选择题 共46分) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一项符合题目要求。) 1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中的景象实质上是金属化合物在灼烧时呈现的焰色反应 2. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是 A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA 4. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 5. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A. 溶液中滴入少量溶液： B. 将氧化铁加入溶液中发生反应： C. 向含的溶液中通入充分反应： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态Zn原子的价电子排布式为 C. 该物质中，的配位数为5，配原子为O、N D. 电负性由小到大的顺序为 8. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 9. X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是 A. X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形 B. Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素的最高价氧化物在常温下是气态 10. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和CH2Cl2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。 常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 D. 该转化过程的实质为被还原 12. 两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个 B. 该物质中提供孤电子对的原子为N、O C. 该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区 D. 基态中最高能级的单电子数为2 13. 下列有关分子空间结构的说法正确的是 A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C. 分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞CCl4＞NH3 D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：Y＜Z B. 非金属性：Y>Z>X C. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 D. 化合物中既存在离子键，又存在共价键 第Ⅱ卷(非选择题 共54分) 三、非选择题(没空2分，共54分。) 15. 完成下列问题。 （1）已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化。 ①该结构单元中O原子数为___________。 ②和间的最短距离是___________。 ③的配位数为___________。 （2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标原子 x y z 0 0 0 0 0 0.5 0.25 0.25 0.125 ①四方晶系的化学式为___________。 ②找出距离最近的___________、___________(用分数坐标表示)。 ③晶体中与单个键合的有___________个。 ④该晶胞的密度为___________(填表达式)。 16. 我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[，简称]制备三甲胺[]， 。 （1）在上述反应中，每生成气态水，放出___________的热量。 （2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*”表示)。 ①下列分步反应中，能量差值最大的是___________(填标号)。 a． b． c． ②中，催化剂吸附放出的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)断裂共价键吸收的总能量。 ③的化学方程式为___________。 （3）向体积相等的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入和发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。 ①容器Ⅰ中为___________(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是___________。 ②在容器Ⅱ中，内分压变化速率为___________。 17. 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如图过程： （1）写出NaClO的电子式____。 （2）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式____。 （3）已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)。 ②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图。 ①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而____(填“增大”、“减小”或“基本不变”)，产生该变化的原因是_____。 ②依题意分析，下列说法合理的是____。 A.“浸出”过程中的反应平衡常数表达式为K= B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低 C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变 （4）“还原”阶段氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 18. 已知二氨烯丹是一种除草剂，其合成路线如下： （1）按照系统命名，C的名称为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有___________(填标号)。 （3）检验E中官能团所用的化学试剂有___________。 （4）由上述反应⑥预测中较稳定的是___________。 A、苯环上氯 B、甲基上氯 （5）写出的所有同分异构中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $