期中预测卷1 2024-2025学年高二上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019）

期中预测卷1 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 Ba137 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 2．下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  kJ/mol，说法正确的是 A．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应的>0 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 3．已知下列热化学方程式：① ② ③   ④ 下列关系式中正确的是 A． B． C． D． 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A．A B．B C．C D．D 6．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是 A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、 B．能与发生反应的溶液：、、、 C．水电离产生的的溶液：、、、 D．含有的溶液：、、、 10．下列叙述错误的是 A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 11．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 12．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．硫化氢气体通入NaClO溶液中： D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 13．常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 14．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.000mol•L-1甲胺溶液中滴入0.500mol•L-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2•H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是 A．pOH=7时，c()=c() B．水的电离程度：c>b>a C．a点溶液中存在：c(CH3NH2•H2O)>c()>c(H+)>c(OH-) D．25℃时1.000mol•L-1的甲胺溶液中CH3NH2•H2O的电离度约为2.0% 15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。 (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后 。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为 g/mL(结果保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1 V2 (填“>”“=”或“<”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHA的电离方程式为 。 ②若在此溶液中能检测到H2A 分子，则此溶液中c(A2-) c(H2A)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2A的一级电离为H2A=H+ +HA-，常温下0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHA溶液中的c(H+) 0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式 。 (2)若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。 (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为 （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。 (5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 mol•L－1。 18．某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。 19．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。 (1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为 。 (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题 ①反应开始到10min时， 。 ②10min时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强) 20．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备，及纳米ZnO，工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是 (填写名称)。 (2)完成步骤④中发生反应的离子方程式： 。 (3)经⑤所得水相再依次经过 、 、过滤等操作得到。 (4)已知：，，，。制得后最终残留的酸性废液中含有，除去酸性废液中的方法是：在酸性废液中加入一定量后，再通入生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为： 微粒 浓度() 0.10 0.10 0.18 则：处理后的溶液中 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中预测卷1 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 Ba137 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 【答案】A 【详解】A．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，A正确； B．草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，可降低肥效，B错误； C．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，C错误； D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误； 故选A。 2．下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  kJ/mol，说法正确的是 A．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该反应的>0 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 【答案】A 【详解】 A．生产过程中将SO3分离出去，即减小生成物浓度，则逆反应速率减慢，A正确； B．由题干可知，该反应是一个放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，故该反应的∆S＜0，C错误； D．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的方向，故其他条件不变，增大压强，平衡右移，但平衡常数仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，D错误； 答案选A。 3．已知下列热化学方程式：① ② ③   ④ 下列关系式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应①和③相比较，反应物相同，①中的能量比③中的能量高，则放出的热量比③少，a比c大，故，A错误； B．反应②和④相比较，反应物相同，②中的能量比④中的能量高，则放出的热量比④少，b比d大，故，B错误； C．反应②是①的二倍，故b=2a，燃烧反应是放热反应，故，C正确； D．反应④是③的二倍，故d=2c，燃烧反应是放热反应，故，D错误； 故选C。 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 【答案】C 【详解】A．①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意； B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．③该反应气体分子总数不变，改变压强平衡不一定，故不能探究压强对平衡移动的影响，C符合题意； D．④中只有电解质不同，可以通过灯泡的明亮程度判断导电能力的不同、从而能证明醋酸为弱酸，D不符合题意； 答案选C。 5．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误。 B．为红棕色气体，容器内混合气体的颜色不变，浓度不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，B正确。 C．反应中和的生成量之比始终为，故在混合气体中的百分含量始终保持不变，故在混合气体中的百分含量不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误。 D．，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，D错误。 故选B。 6．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5 (s) + 3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是 A．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 【答案】B 【详解】A．升高温度，v逆增大，v正也增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以v逆增大的倍数大于v正增大的倍数，化学平衡向吸热的逆向移动，A错误； B．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利用储氢，B正确； C．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误； D．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能减弱这种改变，不能消除，所以重新达到平衡时H2的浓度增大，D错误； 故选B。 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度 【答案】B 【分析】Ka= ，则。 【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大、电离平衡常数不变，则根据，比值变大， A错误； B．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，醋酸根离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以比值减小，B正确； C．加入冰醋酸，平衡右移，电离程度减小，但醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，比值增大，C错误； D．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值增大，D错误； 故选B。 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．，根据数据可知I-过量，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明该反应为可逆反应，化学反应有一定限度，故A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡品红褪色，加热试管，观察溶液颜色又恢复，与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，故B正确； C．淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，发生，淀粉变蓝，说明Br2的氧化性比I2的强，故C正确； D．中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol水放出的热量，硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，测出的数值比中和热的数值大，故D错误； 故答案为D。 9．室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、 B．能与发生反应的溶液：、、、 C．水电离产生的的溶液：、、、 D．含有的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．滴加无色酚酞显红色为碱性溶液，含有大量OH-，因此不能与、大量共存，A不符合； B． 可与反应的溶液可能是强酸或强碱溶液，、、、在强酸或强碱中均能够大量共存，B符合题意； C．水的电离受到抑制，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，不能与OH-大量共存，与H+、OH-均不能大量共存，C不符合题意； D． 可以与、形成沉淀FeS、CuS，因此不能大量共存，D不符合题意。 本题选B。 10．下列叙述错误的是 A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的pH相等 B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱 C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合， D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 【答案】A 【详解】A．25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氨水，温度升高，电离程度增大，40℃时氢氧根浓度大于25℃时氢氧根浓度，因此pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol∙L−1的氢氧化钠溶液的电离程度几乎相同，但温度升高Kw发生变化，因此pH不相等，故A错误； B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度降低，因此酸性减弱，故B正确； C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸部分电离，电离出的氢离子将氢氧根消耗完，混合后醋酸又电离出氢离子，因此，故C正确； D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，因此溶液中减小，故D正确。 综上所述，答案为A。 11．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误； B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误； C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确； 故选D。 12．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．硫化氢气体通入NaClO溶液中： D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】C 【详解】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确； B．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：，B正确； C．硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确； 答案选C。 13．常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 【答案】A 【详解】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。则c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的电离平衡常数为，故A正确。 综上所述，答案为A。 14．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.000mol•L-1甲胺溶液中滴入0.500mol•L-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，Kb(CH3NH2•H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是 A．pOH=7时，c()=c() B．水的电离程度：c>b>a C．a点溶液中存在：c(CH3NH2•H2O)>c()>c(H+)>c(OH-) D．25℃时1.000mol•L-1的甲胺溶液中CH3NH2•H2O的电离度约为2.0% 【答案】D 【详解】A. pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c()=2c()，选项A错误； B. b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，选项B错误； C. a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c()＞c(CH3NH2·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，选项C错误； D. 根据电离常数可知25℃时1.000mol·L-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L，则CH3NH2·H2O的电离度约为=2.0%，选项D正确； 答案选D。 15．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 【答案】D 【详解】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点， =100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图象可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。 (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后 。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为 g/mL(结果保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1 V2 (填“>”“=”或“<”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHA的电离方程式为 。 ②若在此溶液中能检测到H2A 分子，则此溶液中c(A2-) c(H2A)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2A的一级电离为H2A=H+ +HA-，常温下0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHA溶液中的c(H+) 0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 0.38 CD (2) I < (3) NaHA=Na++H++A2- > > 【详解】（1）①滴定的理论终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ②n(CH3COOH)=n(NaOH),故25mL稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为0.0600mol/L=1.566，故10ml白醋中含有醋酸为1.566，故原酿造食醋中醋酸含量为1.566=0.38g/mL； ③A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液使得标准溶液被稀释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，测定结果偏低，C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数使得所用标准溶液的体积读小，测定的醋酸含量偏低，D符合题意； E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失使得标准液氢氧化钠的体积偏大，测定的醋酸含量偏高，E不符合题意； 故选CD； （2）①醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液pH为7时应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠少于盐酸所用氢氧化钠； （3）①0.1mol·L-1的NaHA 溶液的pH=1，说明NaHA完全电离，故NaHA的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-； ②若在此溶液中能检测到H2A 分子，说明HA-为弱酸的酸式酸根，既存在电离又存在水解，石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，电离强于水解，故此溶液中c(A2-)>c(H2A)； ③若H2A的一级电离为H2A=H+ +HA-，常温下0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，说明一级电离电离出氢离子浓度为0.1mol/L，在同离子效应的抑制作用下二级电离电离出氢离子0.01mol/L， 0.1mol·L-1NaHA溶液中无大量氢离子浓度的抑制作用，故c(H+)>0.01mol·L-1。 17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式 。 (2)若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。 (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为 （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。 (5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 mol•L－1。 【答案】(1)H2AH+ + HA- HA- H+ + A2- (2) ＞ c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) (3) ③ ②＞③＞①(4)均有可能(5)5.4×10-10 【详解】（1）由溶液中存在的各种成分可知：酸H2A为弱酸，所以其电离方程式为：H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-，故答案为：H2AH+ + HA- HA- H+ + A2-； （2）溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，Na2A为强碱弱酸盐，则溶液M的pH >7 ，溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)。故答案为：>；c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)； （3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；故答案为：③；②＞③＞①； （4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，答案为均有可能；故答案为：均有可能； （5）⑵的混合溶液为1mol•L-1Na2A溶液，Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，n(Na2A)=0.02mol，n(BaCl2 )=0.01mol，Na2A+BaCl2=2NaCl+B2A↓,根据方程式知，BaCl2完全反应生成沉淀，剩余n(Na2A)=0.01mol，A2-水解但很较微弱，所以溶液中C(A2-)=0.01/0.03=1/3mol/L，根据溶度积常数得c(Ba2＋)=(1.8×10-10)÷1/3=5.4×10-10 mol•L－1。故答案为：5.4×10-10； 18．某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 。 A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次倒入           C．一次迅速倒入 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”) (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。 【答案】(1) 量筒 C 为了确保盐酸被完全中和 (2) 3.1 ﹣51.8 偏高 (3) (4)浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 【详解】（1）除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和； （2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8 kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高； （3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以； （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。 19．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。 (1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为 。 (2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。 A．升高反应温度 B．使用高效催化剂 C．增大体系压强 D．移走 (3)为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题 ①反应开始到10min时， 。 ②10min时，体系中的物质的量分数为 %。 ③该温度下的压强平衡常数 。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强) 【答案】(1)(2)C(3) 12.5 【详解】（1）氨水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为； （2）反应3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1是气体体积减小的放热反应， A．升高反应温度，反应速率增大，平衡逆向移动，CH3OH产率减小，故A不符合题意； B．使用高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动，CH3OH产率不变，故B不符合题意； C．增大体系压强，反应速率增大，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故C符合题意； D．移走CH3OH，反应速率减慢，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故D不符合题意； 综上选C； （3）①根据已知有 10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，则，解得x=0.5，反应开始到10min时，v(CO2)==0.025mol/(L·min)； ②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为=12.5%； ③该温度下的压强平衡常数Kp==。 20．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备，及纳米ZnO，工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是 (填写名称)。 (2)完成步骤④中发生反应的离子方程式： 。 (3)经⑤所得水相再依次经过 、 、过滤等操作得到。 (4)已知：，，，。制得后最终残留的酸性废液中含有，除去酸性废液中的方法是：在酸性废液中加入一定量后，再通入生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为： 微粒 浓度() 0.10 0.10 0.18 则：处理后的溶液中 。 【答案】(1)分液漏斗(2) (3) 蒸发浓缩 冷却结晶(4) 【分析】锌精矿和软锰矿经粉碎后加20%稀硫酸进行酸浸转化为可溶性的MnSO4和ZnSO4，过滤后向滤液中加入萃取剂萃取分离MnSO4和ZnSO4，水相中的MnSO4加入NaClO3反应获取MnO2，含ZnSO4的有机相中加水进行反萃取得到ZnSO4的水溶液，调节pH使得Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，分离出沉淀之后焙烧制得纳米ZnO 【详解】（1）实验室常用分液漏斗进行萃取与分液的操作； （2）NaClO3具有强氧化性，Mn2+与NaClO3发生氧化还原反应制得MnO2，氯酸根离子被还原为氯离子，结合电子守恒可知，离子方程式为； （3）⑤所得水相中含有硫酸锌，硫酸锌溶液依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到晶体； （4）由题可知，，其平衡常数=，根据醋酸电离平衡：，可知，代入数据可得，再根据，可得。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$