专题06 溶液的酸碱性与PH及酸碱中和滴定（常考题型）-2024-2025学年高二上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019选择性必修1）

专题06 溶液的酸碱性与PH及酸碱中和滴定（常考题型） 题型一：溶液PH的计算（三大技巧） 类型1：单一溶液的pH计算 技巧1：求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1； 技巧2：求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；； (求碱溶液pH时注意转换) 类型2：酸碱溶液混合后pH的计算 技巧1：强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，，然后再求pH 秒杀规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混==pH小＋0.3 技巧2：强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强碱混合：先计算，再求，最后求pH 秒杀规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大－0.3 类型3：强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求，再求pH ③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求，再求，最后求pH 一、单选题 1．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 2．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 3．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 4．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 二、填空题 6．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb= 。 (3)25℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液c(H＋)为 mol·L-1。 (4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K=5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=4.7×10-8 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ； ②等浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为： 。 ③将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式： 。 7．回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 ①    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，； ②    将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，； ③    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； 三、解答题 8．按要求回答下列问题： (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。 ① ② ③ ④ 氨水 pH=11氨水 盐酸 pH=3盐酸 A．由水电离出的：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 (2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： HClO 下列说法正确的是_____。 A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．溶液中通少量： C．溶液中通少量： D．向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 (3)已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 (4)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7. ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，，则 。 题型二：溶液稀释后PH的秒杀求算 考点1：酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 弱酸稀释10n倍pH<a＋n若无限稀释pH趋向于7. 酸(pH＝a) 强酸稀释10n倍pH＝a＋n若无限稀释pH趋向于7. 碱(pH＝b) 弱碱稀释10n倍pH>b－n若无限稀释pH趋向于7. 碱(pH＝b) 强碱稀释10n倍pH＝b－n若无限稀释pH趋向于7. 考点2：酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 一、单选题 1．常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 2．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 3．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 4．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L，则原溶液的pH=4 C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性 5．下列叙述正确的是 A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7 B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些 C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，值增大 B．pH相同的氨水和烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，稀释相同倍数时，烧碱pH下降得多，氨水pH下降得少，B正确； C．pH相同的氨水与烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，体积相同的情况下，中和氨水消耗的盐酸更多，现选项中并未说明氨水和烧碱溶液的体积，无法判断消耗盐酸的体积哪个多，C错误； D．Kw值只与温度有关，温度不变的情况下，Kw不变，D错误； 故答案选B。 二、填空题 6．水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 (1)时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 (2)时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 (3)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 (4)在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 7．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 mol·L－1醋酸溶液测得其pH=3。 (1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为 ；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH= 。 (3)用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。 (4)常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为 mol/L和 mol/L。 8．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： (1)若，则a (填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是 。 (2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中 。 (3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为 。 (4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。 (5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 (填序号)。 a．NaHSO4    b．CH3COONa    c．CH3COONH4    d．CH3COOH [已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5] 题型三：酸碱中和滴定所有考点 1、原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝ 2、主要仪器 图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 3、实验操作——以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例 步骤1：查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 步骤2：洗涤 ①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗 ②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗2~3次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小 ③洗涤的原则：少量多次 ④洗涤的标准：管内壁不挂水珠 步骤3：取液 ①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 ②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1 mL 步骤4：滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标盐酸(后面逐滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 步骤5：读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积为V2 mL 步骤6：计算：以(V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c(NaOH)＝计算待测NaOH溶液的物质的量浓度 考点1：中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱应该使用酚酞或甲基橙作为指示剂 强酸滴定弱碱应该使用甲基橙作为指示剂 强碱滴定弱酸应该使用酚酞作为指示剂 考点2：滴定管排气泡的方法 酸式滴定管：将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出 碱式滴定管：将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 考点3：滴定终点的判断——以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 考点4：酸碱中和滴定误差分析 1、误差分析原理：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果 2、滴定管读数误差：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响 开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 3、常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例 总方针：主要分析消耗标准液体积偏大还是偏小 ①酸式滴定管未用标准溶液润洗，消耗标准液体积偏大 ②碱式滴定管未用待测液润洗，消耗标准液体积偏小 ③锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积偏大 ④锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，消耗标准液体积正常 ⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，消耗标准液体积偏小 ⑥酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液体积偏大 ⑦滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准液体积偏大 ⑧滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准液体积偏小 ⑨滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外，消耗标准液体积偏大 ⑩滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内，消耗标准液体积偏大 ⑾溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化，消耗标准液体积偏大 ⑿滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去，消耗标准液体积偏小 ⒀滴定前仰视读数或滴定后俯视读数，消耗标准液体积偏小 ⒁滴定前俯视读数或滴定后仰视读数，消耗标准液体积偏大 一、单选题 1．两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且残存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．甲实际测得值较准确 2．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 3．如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 4．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 二、填空题 5．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： (1)用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 。 6．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 。请回答下列问题： (1)H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 + H+、 。 (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)。 (3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A．室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2 B．室温下，取0.01 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH > 7 C．室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D．标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL (4)医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是 。 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时， 。 ③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙 g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)。 A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 7．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) (1)下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是： (填字母序号)。 (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是 。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 (4)根据以上实验数据计算值 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”。) (7)点时，溶液中= 。 8．室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 电离常数 回答下列问题： (1)室温下，浓度相同的和两种溶液的大小： (填“<”或“>”)，判断依据是 。 (2)室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。 ①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的 7(填“<”“=”或“>”，下同)，此时(溶液) 。 ②该温度下，反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 (3)为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为 。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为 。 实验次数 溶液的体积/ 待测溶液的体积/ 1 ② 25.00 2 24.71 25.00 3 24.69 25.00 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 溶液的酸碱性与PH及酸碱中和滴定（常考题型） 题型一：溶液PH的计算（三大技巧） 类型1：单一溶液的pH计算 技巧1：求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1； 技巧2：求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；； (求碱溶液pH时注意转换) 类型2：酸碱溶液混合后pH的计算 技巧1：强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，，然后再求pH 秒杀规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混==pH小＋0.3 技巧2：强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强碱混合：先计算，再求，最后求pH 秒杀规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大－0.3 类型3：强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求，再求pH ③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求，再求，最后求pH 一、单选题 1．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 2．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】A 【详解】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 3．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 4．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【答案】C 【详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 二、填空题 6．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb= 。 (3)25℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液c(H＋)为 mol·L-1。 (4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K=5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=4.7×10-8 ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ； ②等浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为： 。 ③将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式： 。 【答案】(1)(2)10:1(3)0.008mol·L-1 (4) CO>CN->ClO->HCO3->HCOO- 【详解】（1）25℃时，在1L0.1mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则氢离子浓度为0.001mol/L，则该温度下的电离平衡常数约为； （2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则，解得Va:Vb=10:1； （3）HF水溶液中水电离的氢离子可忽略，根据电离方程式HFH+ +F－，c(H+) ≈ c (F－)，且HF电离程度很小，电离平衡时， c (HF) ≈ 0.1mol/L，，解得c(H+) =0.008mol·L-1； （4）①根据电离常数越大，则酸的酸性越强，因此上述四种酸酸性由强到弱的顺序为；； ②酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则等浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-、ClO-结合H+能力从大到小的顺序为CO>CN->ClO->HCO3->HCOO-； ③根据酸的强弱顺序：，将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根，因此其反应的离子方程式：。 7．回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】(1)1(2)9：2(3) 10-13 1：10 10：1 1：9(4)小于 (5)⑥>⑤>①>③>②>④ 【详解】（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其； （2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得； （3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13； ①    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，； ②    将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，； ③    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； （4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度； （5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。 三、解答题 8．按要求回答下列问题： (1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。 ① ② ③ ④ 氨水 pH=11氨水 盐酸 pH=3盐酸 A．由水电离出的：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 (2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： HClO 下列说法正确的是_____。 A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．溶液中通少量： C．溶液中通少量： D．向氯水中分别加入等浓度和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 (3)已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 (4)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7. ②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 。 ③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，且，，则 。 【答案】(1)D(2)B(3) 0.62(4) 等于 无法确定 10 1：9 【详解】（1）A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol•L-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol•L-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c(H+)：①＞③，故A错误； B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol•L-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误； C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c()=C(Cl-)，故C错误； D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10-3mol•L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确； 故选D。 （2）根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞。 A．相同条件下、同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液中，H2SO3 溶液的酸性更强，故A错误； B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成、，离子方程式为：2+SO2+H2O═2+，故B正确； C．NaHCO3溶液中通少量SO2反应生成CO2、，离子方程式为：+SO2=CO2+，故C错误； D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以与HCl反应，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，HClO浓度增大，HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误； 故选：B。 （3）由，得；，时的溶液呈中性，则，解得。 （4）①曲线A对应的温度下水的离子积常数为10-14，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的某BOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，对水的电离抑制程度相同，则α1等于α2，若将二者等体积混合，由于BOH的碱性强弱不确定，如果是强碱，二者恰好反应，溶液显中性，如果是弱碱，则反应后BOH过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH无法确定； ②在曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10-12，0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度是0.04mol/L，0.02mol•L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度是0.02mol/L，二者等体积混合氢氧根过量，氢氧根离子浓度是=0.01mol/L，氢离子浓度是10-10mol/L，则pH=10； ③若另一温度下测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，水的离子积常数是0.01×10-11=10-13；在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，pH=10，则碱过量，氢氧根离子浓度是0.001mol/L，且a=12，b=2，则=0.001，因此Va：Vb=1：9。 题型二：溶液稀释后PH的秒杀求算 考点1：酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 弱酸稀释10n倍pH<a＋n若无限稀释pH趋向于7. 酸(pH＝a) 强酸稀释10n倍pH＝a＋n若无限稀释pH趋向于7. 碱(pH＝b) 弱碱稀释10n倍pH>b－n若无限稀释pH趋向于7. 碱(pH＝b) 强碱稀释10n倍pH＝b－n若无限稀释pH趋向于7. 考点2：酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 一、单选题 1．常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 【答案】B 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，氨气是非电解质，故A项错误； B．pH=10的氨水中，，则溶液中：，故B项正确； C．氨水稀释后仍呈碱性，溶液pH不可能小于7，故C项错误； D．溶液中，向氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，电离平衡常数不变，则减小，故D项错误； 故本题选B。 2．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 【答案】D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误； B．醋酸是一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以pH为3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH小于4，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10－3mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误； D．0.02mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，与等体积水混合后溶液中氢离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为2，故D正确； 故选D。 3．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】A 【详解】A．硫酸是二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确 B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误； C．等体积的0.005mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误； D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 mol/L+10—8 mol/L=1.1×10—7mol/L，溶液pH小于7，故D错误； 故选A。 4．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L，则原溶液的pH=4 C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性 【答案】D 【详解】A．水的电离受温度影响，所以pH=7的溶液不一定是中性溶液，故A错误； B．常温下由水电离出来的H+的浓度等于由水电离出来的氢氧根的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液pH=4或者pH=10，故B错误； C．一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释10倍后，氢氧根离子的浓度大于原溶液的十分之一，，故C错误； D．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故D正确； 故答案：D。 5．下列叙述正确的是 A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7 B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些 C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，值增大 【答案】B 【详解】A．pH=12的烧碱与pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH不一定等于7，若该一元酸为弱酸，则混合液的pH就小于7，A错误； B．pH相同的氨水和烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，稀释相同倍数时，烧碱pH下降得多，氨水pH下降得少，B正确； C．pH相同的氨水与烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，体积相同的情况下，中和氨水消耗的盐酸更多，现选项中并未说明氨水和烧碱溶液的体积，无法判断消耗盐酸的体积哪个多，C错误； D．Kw值只与温度有关，温度不变的情况下，Kw不变，D错误； 故答案选B。 二、填空题 6．水的离子积常数，是表示溶液中氢氧离子和的比例关系的常数。它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 (1)时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25，其判断依据是 。 (2)时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 。向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈 色。 (3)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中 。 (4)在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】(1) > 升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2) 4 橙(3)1000(4)BD 【详解】（1）水的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，水的离子积越大，时，水的离子积>，则>25℃，其判断依据是升高温度，促进水的电离，Kw增大； （2）的硫酸溶液中c(H+)=2×=，其-lg c(H+)=4，时， ，其中由水电离产生的c(OH-)=，硫酸溶液呈酸性，向该硫酸溶液中滴入几滴甲基橙指示剂，溶液呈橙色； （3）溶液中c(Na+)=2×，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中c(Na+)=10-4mol/L，硫酸钠溶液是中性溶液，时c(OH-)=10-7mol/L，10-4∶10-7=1000； （4）在温度下，水的离子积，中性溶液的pH=6，某溶液的，则该溶液呈碱性，c(H+)=，，则，故选BD。 7．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等， 0.1 mol·L－1醋酸溶液测得其pH=3。 (1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为 ；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH= 。 (3)用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 。 (4)常温下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－浓度分别为 mol/L和 mol/L。 【答案】(1) 3<pH<5 不变(2)11 (3)取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比 (4) 1x10-11 1x10-11 【详解】（1）①25℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5； ②，加水稀释，温度不变，则Ka 与Kw均不变，则也不改变； （2）25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1 mol·L－1的氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-3mol/L，则可求出溶液pH为11； （3）pH试纸测定pH的方法是：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部， 片刻后与标准比色卡对比； （4）常温下pH=11的氨水，则c(H+)＝1×10-11mol/L，c(OH-)＝1×10-3mol/L，碱抑制水的电离，由水电离出的OH－浓度为1×10-11mol/L；同理，常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)＝1×10-3mol/L，c(OH-)＝1×10-11mol/L，酸抑制水的电离，故由水电离出的OH－浓度为1×10-11mol/L。 8．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： (1)若，则a (填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是 。 (2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中 。 (3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为 。 (4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。 (5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 (填序号)。 a．NaHSO4    b．CH3COONa    c．CH3COONH4    d．CH3COOH [已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5] 【答案】(1) < 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大 (2)100：1(3)1×10−10mol/L(4)9：2(5)bcda 【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a＜1×10−13，故答案为＜；水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大。 （2）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c（Na＋）：c（）＝2：1，硫酸钠溶液中c（Na＋）＝2×5×10−4mol/L＝10−3mol/L，稀释后c（Na＋）＝，溶液呈中性，c（OH−）＝10−7mol/L，则稀释后溶液中c（Na＋）：c（OH−）＝10−5：10−7＝100：1，故答案为100：1。 （3）pH＝10的NaOH溶液中c（H＋）＝10−10mol⋅L−1，NaOH溶液中H＋来自于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH−，所以水电离产生的OH−的浓度为c（OH−）＝1×10−10mol/L，故答案为1×10−10mol⋅L−1。 （4）t2℃时，所得混合溶液的pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，c（OH−）＝0.01mol•L−1，则，解得V1：V2＝9：2，故答案为9：2。 （5）a．NaHSO4完全电离，pH=1； b．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性；pH>7； c．CH3COONH4为弱碱弱酸盐， pH=7； d．CH3COOH为弱酸，部分电离，结合K值，1<pH<3，显酸性； 故pH由大到小的顺序是bcda，故答案为bcda。 题型三：酸碱中和滴定所有考点 1、原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝ 2、主要仪器 图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 3、实验操作——以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例 步骤1：查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 步骤2：洗涤 ①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗 ②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗2~3次，以避免溶液被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小 ③洗涤的原则：少量多次 ④洗涤的标准：管内壁不挂水珠 步骤3：取液 ①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 ②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1 mL 步骤4：滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标盐酸(后面逐滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 步骤5：读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积为V2 mL 步骤6：计算：以(V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c(NaOH)＝计算待测NaOH溶液的物质的量浓度 考点1：中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱应该使用酚酞或甲基橙作为指示剂 强酸滴定弱碱应该使用甲基橙作为指示剂 强碱滴定弱酸应该使用酚酞作为指示剂 考点2：滴定管排气泡的方法 酸式滴定管：将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出 碱式滴定管：将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 考点3：滴定终点的判断——以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点 考点4：酸碱中和滴定误差分析 1、误差分析原理：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果 2、滴定管读数误差：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响 开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 3、常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例 总方针：主要分析消耗标准液体积偏大还是偏小 ①酸式滴定管未用标准溶液润洗，消耗标准液体积偏大 ②碱式滴定管未用待测液润洗，消耗标准液体积偏小 ③锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液体积偏大 ④锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，消耗标准液体积正常 ⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，消耗标准液体积偏小 ⑥酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液体积偏大 ⑦滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准液体积偏大 ⑧滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准液体积偏小 ⑨滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外，消耗标准液体积偏大 ⑩滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内，消耗标准液体积偏大 ⑾溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化，消耗标准液体积偏大 ⑿滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去，消耗标准液体积偏小 ⒀滴定前仰视读数或滴定后俯视读数，消耗标准液体积偏小 ⒁滴定前俯视读数或滴定后仰视读数，消耗标准液体积偏大 一、单选题 1．两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且残存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．甲实际测得值较准确 【答案】A 【分析】甲乙中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用待测液润洗，二是水洗过的碱式滴定管量取待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果。据此分析作答。 【详解】A．中和滴定操作时，盛待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定数值变大；碱式滴定管不能水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后再用来量取，否则会使测定数值变小，甲操作错误，故A正确； B．甲用过的滴定管对乙来说相当于润洗过，乙的操作完全正确，故B错误； C．由于甲的两次错误，一次将锥形瓶用待测液润洗，使待测数值变大，一次用水洗过的碱式滴定管量取待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故C错误； D．根据A答案分析，甲操作错误，故D错误； 故选A。 2．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 【答案】C 【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L。 【详解】A．硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/L，A不正确； B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mL，且，B不正确； C．达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/L，则x的值为20.00，C正确； D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确； 故选C。 3．如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液做指示剂 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液做指示剂，故D错误； 答案选B。 4．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A．使用滴定管前检查活塞是否漏水 B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 【答案】B 【详解】A．使用滴定管前检查活塞是否漏水，A正确； B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误； C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确； 故选B。 二、填空题 5．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： (1)用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 。 【答案】(1) 酸式滴定管 容量瓶(2)酚酞(3)0.70 (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5) 4.5 合格(6)BCE (7)氢氧化钠易潮解、变质等 【详解】（1）量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 （4）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 （5）第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 （6）A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 （7）氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 6．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 。请回答下列问题： (1)H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 + H+、 。 (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)。 (3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A．室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2 B．室温下，取0.01 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH > 7 C．室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D．标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL (4)医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是 。 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时， 。 ③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙 g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)。 A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 【答案】(1) + H+ (2)升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl2溶液等(3)C (4) KMnO4也能氧化HCl 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.02 AD 【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为：H2C2O4 + H+、 + H+； （2）升高温度、加水稀释、减少电离出的离子浓度都能促进草酸电离平衡正向移动，使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl2溶液等； （3）A．草酸为二元酸，若草酸为强酸，则电离出氢离子浓度为0.01mol/L，pH等于2，室温下，取0.005mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明不存在电离平衡，证明草酸为强酸，故A错误； B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7，说明离子水解溶液显碱性，证明草酸氢根离子为弱酸阴离子，但不能证明草酸为弱酸，故B错误； C．室温下，取pH=a(a＜3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确； D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故D错误； 故答案为：C； （4）①HCl具有还原性，能与强氧化剂酸性的KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是KMnO4也能氧化HCl； ②滴定时酸性的KMnO4溶液能氧化H2C2O4，生成CO2气体，同时本身被还原为Mn2+，当完全消耗草酸后，滴入过量高锰酸钾溶液显浅红色，则终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则，，解得n=， M(Ca2+)=5×10-6mol××40g/mol=0.02g； ③A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A符合题意； B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故B不符合题意； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗，滴定时消耗的标准液的体积变大，测定结果偏高，故D符合题意； 故答案为：AD。 7．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) (1)下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是： (填字母序号)。 (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是 。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 (4)根据以上实验数据计算值 。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 (5)常温下，溶液中由水电离出的 。 (6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”。) (7)点时，溶液中= 。 【答案】(1)b (2)当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色 (3)CE(4)1(5)(6)<(7)0.005 【详解】（1）具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管，故b合理； （2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色，说明反应达到终点； （3）A.装待测液前，锥形瓶中有少量水不影响待测液的体积，对所测x值无影响，故A错误； B.若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故B错误； C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，导致标准液的体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故C正确； D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故D错误； E.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则标准液被稀释，所用标准液体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故E正确； 答案选CE； （4）与另两组数据偏差太大，属于异常数据应舍弃，则消耗溶液的平均体积为，消耗的物质的量为0.01L×=0.005mol，结合反应：，可知的物质的量为0.005mol×2.5=0.0125mol，则晶体的物质的量为0.0125mol×=0.05mol，的摩尔质量为：；则x=1； （5）由图可知溶液的pH值等于2，可知HA完全电离，为强酸，则溶液的pH=1，溶液显酸性，由水电离出的； （6）由图可知当加入51mLMOH时溶液呈中性，则加入50mLMOH溶液时，溶液呈酸性，即MA的盐溶液呈酸性，则a<7； （7）点时，根据电荷守恒得，==。 8．室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 电离常数 回答下列问题： (1)室温下，浓度相同的和两种溶液的大小： (填“<”或“>”)，判断依据是 。 (2)室温下，向的溶液中加入相同浓度的溶液。 ①当滴加溶液至溶液中的时，溶液的 7(填“<”“=”或“>”，下同)，此时(溶液) 。 ②该温度下，反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 (3)为测定某溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为的标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为 。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测溶液的浓度为 。 实验次数 溶液的体积/ 待测溶液的体积/ 1 ② 25.00 2 24.71 25.00 3 24.69 25.00 【答案】(1) ＜ 的酸性小于(或电离常数：)，相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强 (2) ＝ ＜ (3) 当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色 24.70 0.09880 【详解】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，电离常数：，因此的酸性小于，所以相同浓度的水解程度更大，溶液的碱性更强； （2）①当滴加溶液至溶液中的时，依据电荷守恒可知，因此溶液中，所以溶液的＝7，恰好反应时，亚硝酸根离子水解，溶液显碱性，溶液显中性，说明酸过量，所以此时(溶液)小于。 ②该温度下，反应的平衡常数。 （3）①碱遇酚酞试液显红色，所以达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液刚好由红色变无色，且半分钟内不变色。 ②某同学第一次滴定后标准溶液的液面如图所示，读数为24.70。 ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，消耗标准液体积的平均值为mL＝24.70mL，所以待测溶液的浓度为mol/L＝0.09880。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$