湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

长沙市第一中学2024-2025学年度高二第一学期第一次阶段检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列有关说法正确的是 A. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 2. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水 C. 已知：Δ，则   D. 完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋ B. 由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、 C. c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－ D. =1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－ 4. 下列离子方程式表达正确的是 A. CH3COONH4的电离： B. 的水解： C. 向NaHSO4中滴加少量溶液： D. 向0.1mol/L硫酸铝溶液中滴加0.1mol/L碳酸钠溶液： 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入铁粉时溶液颜色变浅 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入时产生气泡速率加快 A. A B. B C. C D. D 6. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 7. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 8. 时，向的溶液中一次性加入的溶液(混合溶液的体积近似等于所加溶液体积之和)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时向溶液中加入溶液，平衡逆向移动。 B. E点对应的坐标为 C. 过程中平均反应速率 D. 时加入少量固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应 9. 下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是 A. 用Fe制取： B. 金属Mg制备：溶液 C. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 D. 硫酸工业： 10. 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 下列说法正确的是 A. 反应能够发生 B. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性 C. 少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 D. 常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程 11. 25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是 A. KHSeO4的溶液显碱性 B. K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)] C. 0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L D. 向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104 12. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 13. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-) B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－) 14. 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb=l.7×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，下列说法正确的是 A. 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2SO3)+c() B. 向氨水中通入SO2至pH=7：c()>c(NH)>c(H+)=c(OH-) C. 反应NH3·H2O+H2SO3=NH++H2O平衡常数K=2.21×107 D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4=N2+4 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第I步反应为。 ①已知断开1mol相关物质所含化学键需要的能量如下表，a=_______。 1mol物质 H2 H2O CH4 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 若已知相关反应的能量变化如图所示： 则CH4与CO2转化为合成气(H2和CO)的热化学方程式为_______。 ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁_______p2(填“<”“>”或“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。 反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应：，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）一个绝热恒容的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 　　　　　 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 　④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 　　　　　⑥ 16. 室温下，有浓度均为0.2mol⋅L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸 （1）上述溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 （2）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①_______③(填“<”“=”或“>”)；生成氢气的量：①_______③(填“<”“=”或“>”)。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③_______④(填“<”“=”或“>”)。 （4）依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是_______(填标号，下同) a.CH3COONa溶液中滴加次氯酸： b.Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c.NaClO溶液中通入CO2： d.NaHCO3溶液中滴加过量氯水： （5）常温下0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是_______。 a.　b.　c.　d.　e. （6）下列方法中，可以使0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。 a.加入少量0.10mol⋅L-1的稀盐酸　　b.加热　　c.加水稀释至0.010mol⋅L-1　　d.加入少量冰醋酸 17. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为0.50mol·L-1HCl和0.55mol⋅L-1NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO2，为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸(HOOCC6H4COOH)的，] （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在滴定管中，排气过程应选择下图中的_______(填标号，下同)，结合数据说明装入此装置的理由_______。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为_______(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_______指示剂。 A.甲基橙　　　　B.酚酞　　　　　C.石蕊 滴定终点的操作及现象为：_______ （4）数据处理 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.5000mol·L-1HOOCC6H4COOK溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。(保留四位小数) （5）下列操作会引起结果偏低的是_______(填标号)。 A. 取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 18. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图： （1）写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：_______。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为_______。 （2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为_______。 （3）“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示： 左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为_______，干燥管的作用是：_______，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为_______。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：_______。 （4）反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，_______，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) 长沙市第一中学2024-2025学年度高二第一学期第一次阶段检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】BC 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1660 ②. ③. < （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）①④⑤⑥ 【16题答案】 【答案】（1）⑤④②③① （2） ①. > ②. = （3）< （4）bd （5）bd （6）bc 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. HCOOC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （2）FBECG （3） ①. B ②. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）0.550 0 （5）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 （3） ①. 恒压分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. ④. 降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质 （4）边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $