广东实验中学深圳学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年秋季学期高二年级第一次段考 化学试题 命题：叶亚娟 审定：刘文兴 校对：刘文兴 2024.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分．考试用时75分钟． 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上． 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上． 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题（本题共16小题，共44分．第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标．下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（ ） A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ） A．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．” B．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉．” C．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生．” D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．” 3．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，下列推论错误的是（ ） A．制备环节；改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 4．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下图．下列说法错误的是（ ） A．该反应为放热反应 B．①→②：断开键和时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了键 D．选择不同的催化剂会改变此反应的数值 5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．加热溶液，蓝色变为黄绿色，冷却后又变为蓝色 B．平衡体系加压后颜色变深 C．加压后气体颜色先变深后变浅 D．打开可乐瓶盖有气泡立即溢出 A．A B．B C．C D．D 6．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点．下列关系式正确的是（ ） 已知：① ② ③ A． B． C． D． 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．甲测定双氧水分解反应的化学反应速率 B．乙证明分解反应催化效果好于 C．丙探究温度对平衡的影响 D．丁测定中和反应的反应热 8．研究与的反应使之转化为和CO对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义．该过程发生的主要反应： 下列叙述正确的是（ ） A．升温既加快了化学反应速率，降低了的转化率 B．该反应在低温条件下易自发 C．向体系中通入过量的，可以提高的转化率 D．平衡后增大压强，该反应增大，减小 9．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图．下列说法错误的是（ ） A．消耗的与生成的质量比为 B．反应中一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 10．用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量．下列说法正确的是（ ） A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最低 D．由题意知： 11．我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线如下图．下列叙述正确的是（ ） A．中间体比更稳定 B．使用催化剂能提高的平衡产率 C．该反应进程中的最大能垒（活化能）为 D．总反应的热化学方程式： 12．已知： ，改变某一反应条件（温度），下列图象正确的是（ ） A． B． C． D． 13．在硫酸工业中，使氧化为的反应：．下表列出了恒容密闭容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率．下列说法错误的是（ ） 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．通入适当过量的氧气，既有利于提高反应速率，又有利于增大的转化率 B．在实际生产中，应选择的条件是 C．尾气中的需要回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率 D．在实际生产中，选定的温度为，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 14．某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L的容器中分别加入2molX和5molY，发生反应：，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线Ⅰ和反应10min时X的转化率为曲线Ⅱ．下列说法正确的是（ ） A．该反应正反应为放热反应 B．b、c、d三点均达到平衡状态 C．400℃时，该反应的平衡常数 D．bc段变化可能是催化剂活性降低导致 15．合成氨反应为．图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化．图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线．下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应，如果加入适当的催化剂，图1中的E和都减小 B．图2中内该反应的平均速率，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则的变化曲线为 C．图3中，三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D．图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： 16．已知气相直接水合法可以制取乙醇：．在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ） A． B．在条件下，C点的 C．A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为 D． 二、非选择题（本题包含4小题，共56分．） 17．（12分）关注环境问题，深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义． （1）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）， 反应历程分______步进行． （2）已知： ① ① （3） 和CO反应生成和NO的热化学方程式______． （3）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中反应：达到化学平衡状态，该反应______0，根据题目有关信息请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化． （4）已知CO和反应转化为无毒的气体，和在催化剂的表面发生两步反应，第一步反应为；则第二步反应为____________． 18．（14分）Ⅰ．二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．工业上以合成气为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为： ． （1）600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： ①合成气合成甲醇： ②甲醇脱水生成二甲醚： ，利用总反应和反应②的焓变计算______． ③水煤气变换反应： ． （2）一定条件下，CO与发生反应①，CO的起始浓度为后达到化学平衡，CO的平衡转化率为，则的平均反应速率为______． （3）反应③中，水煤气变换部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 第一步： 0 第二步： 0.81 第二步基元反应逆反应的活化能为______． Ⅱ．目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为： （4）在______下该反应能自发进行． A．低温 B．高温 C．任何温度 （5）在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______． A． B．容器内体积分数不变 C．容器内温度保持不变 D．单位时间内断裂键，同时断裂键 （6）当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示：图中压强（p）从大到小顺序为______． A． B． C． D． （7）若在1L密闭容器中充入和的平衡转化率对应图1中点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数______（取整数）． 19．（16分）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义． Ⅰ．实验一：测定化学反应速率 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体． 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等． （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是______． （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是______（填名称）；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______． 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度/℃ Ⅰ 0.1 8 0.5 10 V 20 Ⅱ 0.1 10 0.5 10 0 a Ⅲ 0.1 10 0.5 10 0 30 （3）①实验Ⅰ、Ⅱ探究____________对化学反应速率的影响． ②______，______． ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40s时为，则该反应在40s内的平均化学反应速率______ Ⅱ．硫酰氯常用于有机合成．制备原理： ．实验测得速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关．为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0）． ①为了测得反应级数，实验数据记录如下： 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 （4）根据上述实验结果，计算______，______，______． 20．（14分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成． （1）已知相关键能数据如表所示，则上述反应的______． 化学键 键能 436 464 803 326 414 （2）有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填字母）． A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）该反应经过如下步骤来实现： Ⅰ． ； Ⅱ． ． ①反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示． 图中线______（填“a”或“b”）表示反应Ⅰ的随的变化． ②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填字母）． A． B． C． D． （4）实验室在模拟该反应的过程中，将气体体积比为的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大）． ①______（填“>”“<”或“=”）． ②分析236℃后曲线变化可能的原因：____________． ③中①标为，请计算此时反应的平衡常数______ [对于反应为物质的量分数]． 2024-2025学年秋季学期高二年级第一次段考 化学试题答案 一、选择题（44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D B A C C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C D B D C D 二、非选择题（56分） 17、（12分，每空2分，画图2分） （1）放热；2 （2） ； （3）﹤ （4） 18、（14分，每空2分） （1） （2） （3）1.22 （5）A （5）BC （6）A （7）23 19、（16分） Ⅰ、（1）检查装置的气密性；（2分） （2）秒表； （3）①的浓度； ②2 20 ③ Ⅱ、①1 1 0.6 20、（14分，每空2分） （1） （2）B （3）①b ②A （4）① ②该反应为放热反应，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的转化率在236℃后逐渐降低． ③3/64 学科网（北京）股份有限公司 $$