精品解析：福建省福州第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

高一化学必修1专题1单元测试 可能使用的相对原子质量：S 32 O 16 Cl 35.5 H 1 K 39 N 14 Na 23 一、单选题（本大题共33小题，共100分，请将答案填涂在答题栏相应位置上） 1. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属和非金属； ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 【答案】D 【解析】 【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故②错误；③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④错误；⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误； 故选：D。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、碘酒、食醋 B. 烧碱、液氯、食盐水 C. 干冰、食醋、空气 D. 盐酸、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生石灰、碘酒、食醋依次属于化合物、混合物、混合物，故不选A； B. 烧碱、液氯、食盐水依次属于化合物、单质、混合物，故选B； C. 干冰、食醋、空气依次属于化合物、混合物、混合物，故不选C； D. 盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物，故不选D； 选B。 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物属于盐，盐类物质为纯净物，三者为包含关系，A正确； B．HCl为电解质，盐酸为电解质溶液，属于分散系，三者为包含关系，B正确； C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，三者为包含关系，C正确； D．置换反应属于氧化还原反应，但不一定是离子反应；氧化还原反应与离子反应为交叉关系而不是包含关系，D说法错误； 故选D。 4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 CaO Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 碱性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故B正确； C．酸、碱、盐属于电解质，电解质不全是酸、碱、盐，故C错误； D．氧化钙属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故D正确； 选C。 5. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意； B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意； C．只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意； D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。 7. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 豆浆和雾都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确； B．由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确； C．碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误； D．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确； 故选C。 8. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包括气溶胶，故A错误； B．离子反应也可能为氧化还原反应，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误； C．碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐，故C错误； D，物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物中又包括电解质的非电解质，故D正确； 故选D。 9. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 碘酒 晶体 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．胶体属于混合物，故B错误； C．是纯净物，故C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；晶体是盐，属于纯净物；是单质，属于纯净物；NaCl的水溶液能导电，属于电解质，故D正确； 选D。 10. 反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是 A. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移 B. 反应中，I2表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D. Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误； B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确； C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确； D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确； 综上所述答案为A。 11. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】C 【解析】 【分析】在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，可通过讨论证明。 【详解】在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+），排除；若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+），排除；若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+）=+7，满足，答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意歧化反应的特点，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度讨论分析。 12. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C. 若生成0.2mol，则转移0.2mol电子 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】三氟化氮（）中氟化合价为-1，则氮为+3； 【详解】A．反应中N化合价部分升高、部分降低，为氧化剂、还原剂；水中氢氧元素化合价不变，不是还原剂，A错误； B．2分子NF3生成NO被还原，为氧化剂，1分子NF3生成HNO3被氧化，为还原剂；还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．反应中电子转移关系为，生成0.2mol，则转移0.4mol电子，C错误； D．2分子NF3生成NO被还原，为氧化剂，1分子NF3生成HNO3被氧化，为还原剂；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，D错误； 故选B。 13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。 【详解】A．根据分析，该反应不属于化合反应，A项错误； B．根据分析，该反应不属于复分解反应，B项错误； C．根据分析，该反应属于置换反应，C项正确； D．反应中Al的化合价升高，被氧化，D项错误；  故选C。 14. 聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，每生成1mol消耗 B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D. 聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿矾制聚合硫酸铁，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，绿矾为还原剂,为氧化剂，每生成1mol转移nmol电子，根据得失电子守恒，消耗，故A正确； B．Fe2+具有还原性，绿矾长时间置于空气中易被氧气氧化，故B正确； C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以聚合硫酸铁能用作净水剂，故C正确； D．聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是混合物，故D错误； 选D。 15. 与浓盐酸发生如下反应：浓，说法不正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性 D. 氧化剂和还原剂的质量之比为1：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氯元素化合价由+5价、- 1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确； B．该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．该反应中HCl中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确； D．氯化氢的六分之五为还原剂，氯酸钾为氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比为49：73，故D错误； 故选D。 16. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. CO+H2O(g)=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中水作为还原剂，说明水中氧元素的化合价升高，失去电子，据此解答。 【详解】A．反应CO+H2O(g)＝CO2+H2中，水中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂； B．反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； C．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； D．反应2F2+2H2O＝4HF+O2中，氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂； 答案选D。 17. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 18. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 19. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 20. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误； B．在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂， B错误； C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D．由以上分析可知，该反应中还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确； 答案选D。 【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。 21. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平可得。 【详解】A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得的化学计量数为，B正确； C．与的化学计量数之比为2：1，C正确； D．该反应中生成硫酸盐中各元素的化合价均未变化，故H2SO4只表现出酸性，D错误； 故选D。 22. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．置换反应中有元素化合价的升降，因此全部属于氧化还原反应，A正确； B．金属单质在氧化还原反应中容易失去电子，表现还原性，相应的金属元素化合价升高，因此大多作还原剂，B正确； C．非金属单质在氧化还原反应中，元素的化合价可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化剂，也可能作还原剂，而不是只作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失去电子，元素化合价升高，被氧化，D正确； 故合理选项是C。 23. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁、铜元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，且为置换反应，故A不符合； B．氯、碘元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故B符合； C．各元素的化合价没有发生变化，该反应属于化合反应，且不属于氧化还原反应，故C不符合； D．氯、铁元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D不符合； 故答案为B。 【点睛】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降。 24. 催化氧化的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 不属于电解质 B. 1mol中离子失去28个电子 C. 既是氯化产物又是还原产物 D. 当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故A错误； B．中S元素化合价由-1价升高至+6价，1mol中离子失去[6-(-1)]×2=14mol电子，故B错误； C．反应中铁元素化合价没有变化，S、O元素化合价变化，所以既是氯化产物又是还原产物，故C正确； D．1mol中离子失去[6-(-1)]×2=14mol电子，此时消耗3.5mol氧气，所以当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为0.5×22.4=11.2L，故D错误； 故答案为：C。 25 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 【答案】A 【解析】 【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；②中生成3个氯气时转移5个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；③中生成5个氯气时转移10个电子，生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol，则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：mol：2mol=6：5：6； 故选A。 26. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15 D. 生成时，反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误； B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误； C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误； D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确； 故选D。 27. 中含有b个氧原子，的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设阿伏加德罗常数的数值为NA，1个H2SO4中4个氧原子，则，即，解得，故答案为：C。 28. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为2∶3 C. 原子总数之比为3∶4 D. 质量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1：1，A错误； B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，B错误； C．每个SO2分子中含有3个原子，每个SO3分子中含有4个原子，因此相同物质的量的SO2和SO3含有原子数目之比为3：4，C正确； D．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，D错误； 故选C。 29. 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A. L B. L C. L D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为mg∶b=ng∶x，x=；ng该混合气体的物质的量为n′=mol，其体积为V=n′×Vm=L； 故选A。 30. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 碱性氧化物不能发生化合反应 C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应 D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．、、均能和水反应生成相应的酸，均能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以三者均属于酸性氧化物，A项正确； B．碱性氧化物能发生化合反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B项错误； C．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，所以酸与碱、碱与盐和酸与盐之间的反应均能发生复分解反应，C项正确； D．物质包含分散系，分散系包含胶体，D项正确； 答案选B。 31. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，故A错误； B．PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10-6m，所以不能形成气溶胶，故B错误； C．导致蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等，CuSO4属于重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于蛋白质变性，属于化学变化，故C正确； D．三氧化硫属于在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于三氧化硫和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，故D错误； 故选C。 32. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。 【详解】A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误； B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误； C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误； D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确； 故选D。 33. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学必修1专题1单元测试 可能使用的相对原子质量：S 32 O 16 Cl 35.5 H 1 K 39 N 14 Na 23 一、单选题（本大题共33小题，共100分，请将答案填涂在答题栏相应位置上） 1. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属和非金属； ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误 A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、碘酒、食醋 B. 烧碱、液氯、食盐水 C. 干冰、食醋、空气 D. 盐酸、氮气、胆矾 3. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 CaO Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 碱性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 6. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②④ 7. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 豆浆和雾都是胶体 8. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 碘酒 晶体 NaCl A. A B. B C. C D. D 10. 反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误是 A. 反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移 B. 反应中，I2表现了氧化性 C. I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4 11. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 12. 三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C. 若生成0.2mol，则转移0.2mol电子 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 13. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 14. 聚合硫酸铁能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（）和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，每生成1mol消耗 B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D. 聚合硫酸铁与氢氧化铁胶体都是纯净物 15. 与浓盐酸发生如下反应：浓，说法不正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性 D. 氧化剂和还原剂的质量之比为1：6 16. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. CO+H2O(g)=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 17. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 18. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 19. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 20. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 21. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 22. 下列说法不正确的是 A. 置换反应全部属于氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化 23. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24. 催化氧化的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 不属于电解质 B. 1mol中离子失去28个电子 C. 既是氯化产物又是还原产物 D. 当转移2mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4L 25. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 26. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15 D. 生成时，反应转移电子 27. 中含有b个氧原子，的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 28. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为2∶3 C. 原子总数之比为3∶4 D. 质量之比为1∶1 29. 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A L B. L C. L D. 30. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是 A. 、、均属于酸性氧化物 B. 碱性氧化物不能发生化合反应 C. 酸、碱、盐之间能发生复分解反应 D. 物质、分散系、胶体从属关系如图所示 31. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 32. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A. 24g·mol-1 B. 50g·mol-1 C. 80g·mol-1 D. 96g·mol-1 33. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $