湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题

高二化学专版 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载造绵：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过(不宜石灰)……”。下列有关说法错误的是 A. 石灰与水的反应属于放热反应 B. 稻灰的主要成分之一K2CO3属于强电解质 C. 文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同 D. 文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 1，2-二溴乙烷的结构简式： B. 乙酸的球棍模型： C. NH4ClO的电子式： D. Ba(HSO3)2的电离方程式： 3. 下列说法错误的是 A. 合成氨时加入铁触媒可以加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增大 B. CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱 C. 常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是熵增反应 D. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的 4. 三种有机物m()、n()、p()的分子式相同。下列有关说法错误的是 A. p的分子式为C8H14O2 B. m、n均能发生加成反应和酯化反应 C. p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃 D. 等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1∶2 5. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，测得SO2、S2的物质的量浓度随时间的变化如表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 c(SO2)/(mol·L-1) 3 a b c 0.6 c(S2)/(mol·L-1) 0 0.6 b 1.2 d 下列叙述正确的是 A. 0~2min内，平均反应速率 B. 平衡后充入1mol惰性气体，化学反应速率增大 C. 混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小 D. 6min时刻反应速率： 6. 下列反应过程中对应的方程式正确的是 A. 锂在空气中加热反应： B. 某反应的平衡常数，则该反应为 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2： D. 液态甲醇(CH3OH)的燃烧热ΔH为-726.5kJ·mol-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为 7. 常温下，下列叙述错误的是 A. 0.1mol·L-1 NaF溶液中： B. 适当升高0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大 C. 向1.0mol·L-1氨水中滴加少量3.0mol·L-1氨水，、均增大 D. 等体积的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等 8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 已知：2mol C2H6(g)和1mol O2(g)的总能量比2mol C2H4(g)和2mol H2O(g)的总能量高260kJ。则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 9. 已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是 A. 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1 B. 适当稀释0.1mol·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C. 反应的平衡常数的 D. pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大 10. 亚硒酸(H2SeO3)主要用作分析试剂。亚硒酸溶液分别与二氧化硫、氯气发生如下反应。下列说法错误的是 A. H2SeO4中Se的化合价是+6 B. H2SeO3在反应①和②中均作氧化剂 C. 氯气能与亚硫酸溶液反应 D. 转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①<② 11. 化学图像可以储载多种信息。下列图像符合对应的说法的是 A. 图1可表示向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液时，混合溶液导电能力随Ba(OH)2溶液体积的变化 B. 图2可表示反应 ，平衡时混合气体的平均相对分子质量随温度和压强的变化 C. 图3可表示反应 的v随时间的变化，则t时刻改变的条件一定是升高温度 D. 图4可表示反应中C的百分含量随压强的变化，则化学计量数的关系为 12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁块和铜块分别浸入浓硝酸中，铁块几乎无现象，铜块有红棕色气体冒出 失电子能力：Cu>Fe B 将1mol NO2气体通入1L密闭容器中发生反应：，压缩容器容积至0.5L，容器中气体颜色加深 增大压强，该反应平衡向逆反应方向移动 C CuCl2溶液中存在，其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深 说明该反应是吸热反应 D 向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定大量含 A. A B. B C. C D. D 14. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. T1曲线表示的温度是440℃ B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率 C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16% D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 （1）已知Ⅰ． Ⅱ． ①写出硫化氢气体与氧气反应生成固体硫单质与液态水的热化学方程式：_______。 ②反应Ⅱ中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是a kJ·mol-1，则该反应的活化能是_______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）S、Se属于同主族元素。SeO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______；SeO2具有还原性，将SeO2加入新制氯水中发生反应的化学方程式是_______。 （3）向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液发生反应；，向该混合溶液中加入Na2SO3固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，原因是_______。 16. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、水处理剂等，某小组设计了KMnO4溶液相关的化学实验。 （1）配制0.001mol·L-1的KMnO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，则c(KMnO4)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.001mol·L-1。 （2）该小组用硫酸酸化的0.001mol·L-1 KMnO4溶液设计下列几组实验探究影响化学反应速率的因素，其反应原理为。 实验 编号 温度/℃ 0.2mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 0.001mol·L-1KMnO4溶液体积/mL V(H2O)/mL V(MnSO4)/mL 褪色时间/s 1 25 2 4 4 0 t1 2 T1 4 4 V1 0 t2 3 70 2 4 4 0 t3 4 70 2 4 3 1 t4 ①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则T1=_______，t1_______t2(填“>”或“<”)。 ②实验1、3的目的是探究_______对化学反应速率的影响。 ③实验3、4中t3>t4，则关于MnSO4可以得出的结论是_______。 （3）为了检测FeCl3和FeCl2混合溶液中的Fe3+和Fe2+，设计如下实验。 ①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_______。 ②用KMnO4溶液检测Fe2+时，Cl-在一定酸度下能与KMnO4反应，为了探究不同酸度对Fe2+检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1 KMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 实验Ⅰ 2mL 0.3mol·L-1 NaCl溶液+0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验Ⅱ 2mL 0.3mol·L-1 NaCl溶液+0.5mL 0.1mol·L-1硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅲ 2mL 0.3mol·L-1 NaCl溶液+0.5mL 6mol·L-1硫酸 紫红色明显变浅 写出Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。实验Ⅰ的作用是_______。 17. 甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 （1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ①反应ⅰ能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 ②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 （2）甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。 ①步骤1反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②步骤1的反应比步骤2慢的原因是_______。 （3）已知 ，CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mmol CH4和8mmol Br2，t min后反应达到平衡，平衡时，、和n(HBr)与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 ①图中表示HBr的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②660℃平衡时，甲烷的转化率为_______，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，CH2Br2的分压p(CH2Br2)=_______Pa(分压=总压×物质的量分数)。 ③660℃，反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)。 18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。 （2）常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ①_______。 ②当溶液中时，溶液的pH为_______。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙_______g·L-1。 高二化学专版 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. (合理即可) ②. （2） ①. ②. （3） ①. 左 ②. 会与Fe3+反应，使Fe3+浓度减小(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 大于 （2） ①. 25 ②. > ③. 温度 ④. MnSO4起催化作用 （3） ①. ②. ③. 空白实验(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可) （2） ①. < ②. 步骤1活化能的相对能量E1=0.70eV，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能(合理即可) （3） ①. 丙 ②. 70% ③. ④. 0.67 【18题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 10-1.2 ②. 5.2 （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ③. ad ④. 0.11(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $