精品解析：湖南省长沙市A佳教育联盟2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题

A佳教育·2022年12月高二月考测试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于胃肠X射线造影检查 B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 使用做沉淀剂去除工业废水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误； B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误； C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误； D．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，D正确。 综上所述，D正确。 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 能级能量大小关系： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 处于基态的电子排布式为 D. 的电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据构造原理，电子填充的先后顺序为，故能级能量大小关系为，A错误； B．元素是29号元素，核外电子排布式为：，其价层电子排布式：，B正确； C．根据造原理处于基态，电子排布式为，C错误； D．根据泡利原理，的电子排布图：，D错误； 故选B。 3. 工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B. 三者K值之间的关系为 C. D. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态水转化为气态水属于吸热过程，故A错误； B．根据盖斯定律：Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则三者K值之间的关系为，故B错误； C．根据盖斯定律，Ⅱ=2×Ⅲ-Ⅰ，则，故C正确； D．由图可知，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的百分含量会减小，故D错误； 故答案选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中，会与发生剧烈的双水解，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，、不能大量共存，B错误； C．透明溶液中：、、、能大量共存，C正确； D．常温下，水电离出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量共存，D错误。 故选C。 5. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 写出甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲池为甲烷燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，乙池和丙池均为电解池，C极和石墨电极与电源正极相连均为阳极，D极和铁电极与电源负极相连均为阴极。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故A错误； B．若利用乙池在铁片上镀银，铁做电镀池的阴极，由分析可知，D极和铁电极与电源负极相连为阴极，则D是铁片，故B错误； C．由分析可知，丙池为电解池，铁电极与电源负极相连为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则往丙池中滴加酚酞试剂，铁电极附近溶液先变红，故C错误； D．若甲池消耗标况下1.4L甲烷气体，则失去的电子的物质的量为，根据串联电路中得失电子守恒，丙池阳极失去的电子的物质的量也为0.5mol，丙池中阳极反应开始为，溶液中，所以氯离子消耗电子，产生，氯离子完全反应后阳极反应为，该阶段转移电子，产生，所以阳极共生成气体，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 错误，违反了泡利不相容原理 B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C. 的电子排布式违反了洪特规则 D. 电子排布式违反了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误； B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误； C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确； D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误； 答案为C。 7. 无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示： 下列推断正确的是 A. ， B. 其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C. ℃，内用的分压表示的反应速率为 D. 当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A项错误； B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B项错误； C．由图可知，℃条件下，时蒸气压为，则内水蒸气的反应速率为，故C项正确； D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，故D项错误。 故选C。 8. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A. 依据反应可知：；还原性： B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D. 离子半径大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误； Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确； Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确； Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。 9. 化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该硫酸浓度为 0.10mol·L-1 B. 室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5 C. b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D. 稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，AG<0，，溶液呈碱性；AG=0，，溶液呈中性；AG>0，，溶液呈酸性。酸碱中和反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，溶液温度最高时恰好完全反应，因此c点时酸碱恰好完全反应。此时溶液的AG>0，溶液呈酸性，则中和反应生成了强酸弱碱盐，MOH是一元弱碱。 【详解】A．根据分析知，稀硫酸加入20mL时恰好完全中和，设稀硫酸浓度为，则： ， 稀硫酸浓度为，A错误； B．未加稀硫酸时，AG=-8，则，常温下，根据两式可求得该溶液中，根据得MOH的电离常数，B正确； C．c点为酸碱恰好完全反应时，生成了强酸弱碱盐，M+的水解促进水的电离；b点和d点的酸度虽然相等，溶液均显酸性，但是b点MOH有一半被中和，混合溶液含有MOH与M2SO4，MOH是弱碱，其对水的电离的抑制程度小于M+的水解促进水的电离程度；从c点以后，硫酸过量，硫酸属于强酸，对水的电离抑制程度较大。因此水的电离程度：c＞b＞d，C错误； D．稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，但小于被稀释的程度，故c(OH-)减小，D错误； 故选B。 10. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误； B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误； C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误； D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确； 故选D。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 矩周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增大。其中Y与X、Z均可形成或的二元化合物，X与Z最外层电子数相同，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法中正确的是 A. Y与X形成化合物的电子式为： B. Y原子的电子排布图： C. Z元素在周期表中的位置：区、第三周期、第IA族 D. W原子价层电子排布式 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．根据结构与性质推断，短周期元素X、Y、Z、W分别为H、O、、。Y与X形成化合物为，电子式为，A正确; Ｂ．O原子的电子排布图，B错误; Ｃ．Na元素在周期表中的位置：s区、第三周期、第ⅠA族，C错误； D．Cl原子价层电子排布式，D错误。 综上所述，A正确。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A错误； B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B正确； C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C错误； D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D错误； 故选B。 13. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含、、及少量的等)回收金属和的流程如下图，下列说法正确的是 A. “清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 B. “浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为 C. 若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极与粗锡相连 D. 若制得银，至少需要水合肼 【答案】BD 【解析】 【详解】阳极泥加入浓盐酸，阳极泥中的Sn可与盐酸反应生成溶液Cu,Ag,，不溶于盐酸;浸取1时加入浓盐酸与氯酸钾Cu、Ag反应生成、AgCl; 浸渣1为、AgCl，加入氨水，AgCl与氨水反应生成溶液，而硫酸铅不溶，则滤渣2为硫酸铅，溶液加入水合肼，发生反应生成氮气和银； A．阳极泥中的能与盐酸反应生成溶液，则“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去阳极泥中的锡，A项错误； B．加入氨水，与反应生成溶液，反应的离子方程式为，B项正确； C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极作负极，应与纯锡相连，C项错误； D．根据反应，若制取需要，质量为，D项正确； 答案选BD。 14. 实验室使用传感器来测定某和混合溶液中的含量，用盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中： B. 滴定过程中，恒成立 C. 滴加盐酸时，溶液中： D. 滴加盐酸时，溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据化学反应方程式，当、时恰好完全反应，据此可知未滴定时该混合溶液中，存在物料守恒：，故A项正确； B．滴定过程中，存在电荷守恒：，故B项错误； C．滴加盐酸时，恰好反应生成一份和一份，还有原混合溶液中的一份，即，且此时混合溶液显碱性，说明水解程度大于其电离程度，则，故C项错误； D．滴加盐酸时，溶液完全转化为3份和2份，溶液显酸性，因此存在，故D项正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共4大题，除标注空外，每空2分，共54分。 15. 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p （1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。 （2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光 （3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 ①o元素价电子的轨道表示式为_______。 ②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 （4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. N ②. 球形 （2）AC （3） ①. ②. 的轨道电子排布为半满状态，比较稳定 （4） （5）(或) 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，a-p各元素分别是H,Li，C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,Ar,K,Mn,Fe； 【小问1详解】 基态n原子为K原子，核外电子占据最高能层的符号是N层，占据该能层的电子轨道为，电子云轮廓图形状为球形； 【小问2详解】 A.燃放焰火即金属的焰色是由于激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放，故A正确； B.棱镜分出的光是折射造成的，与电子跃迁无关，故B错误； C.霓虹灯射出五颜六色的光是由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放能量，故C正确。 故答案为：AC。 【小问3详解】 元素价电子的轨道表示式为，由转化为时，能级由较稳定的半充满状态转为不稳定的状态，需要的能量较多，而到时，能级由不稳定的到稳定的半充满状态，需要的能量相对要少，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难； 【小问4详解】 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大，N原子的轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易再结合一个电子，所以电子亲和能从大到小的顺序为； 【小问5详解】 该元素第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为或； 16. 燃煤的烟气中含，为治理雾霾天气，某研究小组以某种软锰矿(主要成分，还有、等)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得常见的氧化剂(反应条件已经省略)，达到变废为宝的目的。 请回答下列问题： （1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是_______。 A. 溶液、酚酞试液 B. 稀酸化的溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液 （2）步骤②利用除去滤液中的和，其原理是消耗溶液中的氢离子，促进和水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，，，要使溶液中的完全沉淀，至少要把溶液调至_______。 （3）滤液C中加入时发生反应的离子方程式是_______。 （4）步骤③所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_______。 （5）工业上将溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得。装置如下图： 电解时，阳极的电极反应式为_______。 （6）实验室用制备和。取固体加热一段时间后，收集到，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热，又收集到。设锰元素全部转化成存在于溶液中，当时，在标准状况下生成的体积为_______L。 【答案】（1）BC （2）3.3 （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量盐酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净 （5） （6）26.88 【解析】 【分析】往软锰矿(主要成分，还有、等)中加入稀硫酸，再通入含尾气，二氧化硫被吸收，经过滤得到含有Mn2+、Fe3+、Al3+的滤液，再加入MnCO3调节pH，除去Fe3+和Al3+，过滤之后加入发生反应生成，熔融状态下将、KClO3和KOH混合，反应得到K2MnO4，再电解K2MnO4溶液即可得到最终的产品。 【小问1详解】 准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而B中利用氧化性及高锰酸钾褪色，C中利用I2的氧化性和淀粉遇I2变蓝，可准确测定气体的含量，故答案为BC； 【小问2详解】 完全水解生成氢氧化铁沉淀时，的浓度为，设完全水解生成氢氧化铁沉淀时，氢氧根离子的浓度是，则，，，； 【小问3详解】 和反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 所得表面有残留的等，则可通过检验是否还有来判断固体是否已洗涤干净，检验是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量盐酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净； 【小问5详解】 电解制备时，失电子发生氧化反应，则电解时阳极反应式为：； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，，联立，解得，。。 17. 高铁酸钾是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。为紫黑色固体，易溶于水，微溶于溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生，在℃的强碱性溶液中较稳定。 I.制备 实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取，再加入制得。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料：与溶液反应，在温度高、反应过快时易生成。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B的作用有3点，分别是：①除去_______杂质；②混合与，目的是_______；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。 （3）装置C中生成的离子方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4晶体，原因是_______。 II.高铁酸钾纯度的测定 （6）现称取高铁酸钾样品溶于适量溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。滴定过程中发生的反应为： ① ② ③ 则上述样品中的质量分数为_______(用百分制表示，保留两位小数)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 防止与溶液反应过快生成，降低产率 （3） (或) （4）吸收的尾气，防止污染空气 （5）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （6）76.15％ 【解析】 【详解】Ⅰ.(1)分液漏斗 (2)①从装置A出来的气体为氯气，含有挥发的杂质，根据题意可知，在强碱性溶液中较稳定，故需使用饱和溶液将除去。 ②根据题目信息，三价铁盐需与次氯酸钠反应制取，与溶液反应过快时发生副反应生成，降低目标产物的产率，混入可以降低的浓度，减缓其与反应的速率。 (3)与反应生成，配平即可。 (4)未反应完的有毒，污染空气，可用溶液吸收。 (5)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，向溶液中加入至饱和，会析出晶体，。 (6)根据反应①②③，可得关系， 三次滴定消耗的平均物质的量为， 则样品中的质量分数为％≈76.15％。 18. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）已知：在630℃恒容下与足量发生反应 (i) ，达到平衡时H2的转化率为90％；同时在630℃恒容下与足量发生反应 (ii) ，达到平衡时CO的转化率为96％。 ①试计算反应的_______。 ②分析该反应在630℃时的平衡常数K_______1(填“大于”或“小于”)。 （2）对于反应，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在450℃和420℃时在刚性密闭容器中将等物质的量的和混合，的转化率随时间变化的结果如下图所示。 ①450℃时反应CO2的平衡转化率_______％；平衡常数_______(保留2位小数)。 ②在450℃下：要提高CO2转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______(任写一个措施)。 ③比较a、b处反应速率大小：_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，平衡常数，计算a处_______(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 22 ②. 0.08 ③. 提高反应物浓度(或及时移去产物) ④. 增大压强(或提高反应物浓度、改进催化剂) ⑤. 大于 ⑥. 1.3 【解析】 【小问1详解】 可由(ⅱ)-(ⅰ)得到， 故。 ，，； 故答案为：；大于； 【小问2详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，左边曲线达到平衡的时间短， 则此曲线代表450℃时的转化率变化，右边曲线代表420℃时的转化率变化。 ①由题图可知，450℃时反应的平衡转化率％。 该反应为等积反应，则有 起始物质的量分数 0.5 0.5 0 0 转化物质的量分数 0.11 0.11 0.11 0.11 平衡物质的量分数 0.39 0.39 0.11 0.11 则450℃时该反应的平衡常数； 故答案为：22；0.08 ②在450℃时，要提高转化率，可采取的措施是提高反应物浓度或及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有增大压强(或提高反应物浓度)、改进催化剂等； 故答案为：提高反应物浓度(或及时移去产物)；增大压强(或提高反应物浓度、改进催化剂)； ③温度越高，反应速率越快，a点温度为450℃，b点温度为420℃，故反应速率：。 反应速率， 则有，， a处的转化率％， 此时、、、的物质的量分数分别为0.4、0.4、0.1、0.1， 故答案为：大于；1.3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A佳教育·2022年12月高二月考测试卷 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于胃肠X射线造影检查 B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 使用做沉淀剂去除工业废水中 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 能级能量大小关系： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 处于基态的电子排布式为 D. 的电子排布图： 3. 工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B. 三者K值之间的关系为 C. D. 反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 5. 下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A. 写出甲池A极的电极反应式为 B. 若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C. 往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D. 若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 6. 下列说法正确的是 A. 错误，违反了泡利不相容原理 B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C. 的电子排布式违反了洪特规则 D. 电子排布式违反了泡利不相容原理 7. 无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示： 下列推断正确的是 A. ， B. 其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C. ℃，内用的分压表示的反应速率为 D. 当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 8. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A. 依据反应可知：；还原性： B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D. 离子半径大小： 9. 化学中常用AG表示溶液的酸度，。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该硫酸浓度为 0.10mol·L-1 B. 室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5 C. b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D. 稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大 10. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 矩周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增大。其中Y与X、Z均可形成或的二元化合物，X与Z最外层电子数相同，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法中正确的是 A. Y与X形成化合物的电子式为： B. Y原子的电子排布图： C. Z元素在周期表中的位置：区、第三周期、第IA族 D. W原子价层电子排布式 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 13. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含、、及少量的等)回收金属和的流程如下图，下列说法正确的是 A. “清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 B. “浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为 C. 若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极与粗锡相连 D. 若制得银，至少需要水合肼 14. 实验室使用传感器来测定某和混合溶液中的含量，用盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中： B. 滴定过程中，恒成立 C. 滴加盐酸时，溶液中： D. 滴加盐酸时，溶液中： 三、非选择题：本题共4大题，除标注空外，每空2分，共54分。 15. 下图是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p （1）基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层的电子云轮廓图形状为_______。 （2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光 （3）o、p(序号)两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 ①o元素价电子的轨道表示式为_______。 ②比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。 （4）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，c、d、e三元素中，电子亲和能从大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 16. 燃煤的烟气中含，为治理雾霾天气，某研究小组以某种软锰矿(主要成分，还有、等)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得常见的氧化剂(反应条件已经省略)，达到变废为宝的目的。 请回答下列问题： （1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是_______。 A. 溶液、酚酞试液 B. 稀酸化的溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液 （2）步骤②利用除去滤液中的和，其原理是消耗溶液中的氢离子，促进和水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，，，要使溶液中的完全沉淀，至少要把溶液调至_______。 （3）滤液C中加入时发生反应的离子方程式是_______。 （4）步骤③所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_______。 （5）工业上将溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得。装置如下图： 电解时，阳极的电极反应式为_______。 （6）实验室用制备和。取固体加热一段时间后，收集到，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热，又收集到。设锰元素全部转化成存在于溶液中，当时，在标准状况下生成的体积为_______L。 17. 高铁酸钾是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。为紫黑色固体，易溶于水，微溶于溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生，在℃的强碱性溶液中较稳定。 I.制备 实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取，再加入制得。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料：与溶液反应，在温度高、反应过快时易生成。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B的作用有3点，分别是：①除去_______杂质；②混合与，目的是_______；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。 （3）装置C中生成的离子方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4晶体，原因是_______。 II.高铁酸钾纯度的测定 （6）现称取高铁酸钾样品溶于适量溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。滴定过程中发生的反应为： ① ② ③ 则上述样品中的质量分数为_______(用百分制表示，保留两位小数)。 18. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）已知：在630℃恒容下与足量发生反应 (i) ，达到平衡时H2的转化率为90％；同时在630℃恒容下与足量发生反应 (ii) ，达到平衡时CO的转化率为96％。 ①试计算反应的_______。 ②分析该反应在630℃时的平衡常数K_______1(填“大于”或“小于”)。 （2）对于反应，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在450℃和420℃时在刚性密闭容器中将等物质的量的和混合，的转化率随时间变化的结果如下图所示。 ①450℃时反应CO2的平衡转化率_______％；平衡常数_______(保留2位小数)。 ②在450℃下：要提高CO2转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______(任写一个措施)。 ③比较a、b处反应速率大小：_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，平衡常数，计算a处_______(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $