精品解析：河北省部分高中2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

2024年高一年级10月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡好。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Au197 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 水 D. 柠檬酸钠 2. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A．煤炭的开采 B．粮食酿酒 C．烟花的燃放 D．陶瓷的烧制 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 4. 清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A. 该现象与丁达尔效应有关 B. 形成该现象的分散系是气溶胶 C. 形成该现象的原理是光的反射作用 D. 利用该原理可以鉴别溶液和胶体 5. 下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A. B. C. D. 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列化学反应没有盐和水生成的是 A. 通入澄清石灰水 B. 铁粉加入溶液 C. 向碳酸钙中滴加盐酸 D. 硝酸与NaOH溶液反应 8. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 9. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性 C. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 D. 能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物 10. 硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是 A. 镁粉加入稀硫酸中： B. 铜片加入稀硫酸中： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 粉末加入稀硫酸中： 11. 常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 12. 向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的 A. X——澄清石灰水，Y—— B. X——NaOH溶液，Y——盐酸 C. X——稀硫酸，Y——溶液 D. X——溶液，Y——溶液 13. 下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. B. 为氧化剂，发生氧化反应 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④。在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。 （1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填标号，后同)，属于混合物的是_______。 （2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是_______。氨水能导电，但氨气不是电解质，请列举一种与氨气该情况类似的物质：_______(填化学式)。 （3）下列装置可用于收集的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）在水中的电离方程式为_______，③与⑧反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。 16. 铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题： 已知：Y是强碱；易溶于水。 （1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。 （2）反应②的离子方程式为_______，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）X是_______(填化学式)，反应④与反应⑥的离子方程式_______(填“相同”或“不同”)。 （4）请配平反应⑦的化学方程式：_______。 _______________________。 （5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为_______。 17. 某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下： 实验编号 试剂 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 有白色沉淀生成 Ⅱ 稀盐酸 有气泡产生 Ⅲ 硝酸银 溶液有沉淀生成 （1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有_______(写化学式)。 （2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为_______，则白色固体中不含；若实验现象为_______，则含有。 （3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 （4）与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为_______。 （5）鉴别和，可选用_______(填试剂名称)。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题： 已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。 （1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是_______(用电离方程式解释)。 （2）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、_______。 （3）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作_______(填“氧化”或“还原”)剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是_______(填标号)。 A．溶液与KI溶液混合，有生成 B．在作用下，分解生成和 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成 （5）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （6）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一年级10月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡好。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Au197 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 水 D. 柠檬酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是有机物，在水中以分子形式存在，其水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，A正确； B．氯化钠是盐，是电解质，B错误； C．水能电离生成氢离子和氢氧根离子，是电解质，C错误； D．柠檬酸钠是盐，是电解质，D错误； 答案选A。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A．煤炭的开采 B．粮食酿酒 C．烟花的燃放 D．陶瓷的烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤炭开采是没有新物质生成，是物理变化，A符合题意； B．粮食酿酒过程中淀粉分解生成葡萄糖，糖在酒化酶作用下生成乙醇，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．燃放烟花过程中是燃烧，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．陶瓷烧制过程中是复杂的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 3. 下列离子无色且在NaOH溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在溶液中呈紫红色，、均会与反应，只有K+能大量共存，答案选B。 4. 清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A. 该现象与丁达尔效应有关 B. 形成该现象的分散系是气溶胶 C. 形成该现象的原理是光的反射作用 D. 利用该原理可以鉴别溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够看到光的传播路径的现象为丁达尔效应，A正确； B．产生该现象的原因是水汽分散在空气中，形成气溶胶，B正确； C．丁达尔效应是光的散射作用，C错误； D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，则丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确； 答案为C。 5. 下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S从0价到+4价，体现还原性，A不符合题意； B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．S从+6价到+4价，体现氧化性，D符合题意； 答案选D。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中完全电离，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．磷酸是弱电解质，磷酸一氢钠是盐，是强电解质，电离方程式正确，C正确； D．的电离方程式为，D错误； 答案选C。 7. 下列化学反应没有盐和水生成的是 A. 通入澄清石灰水 B. 铁粉加入溶液 C. 向碳酸钙中滴加盐酸 D. 硝酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，A不符合题意； B．铁粉加入溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，没有水生成，B符合题意； C．向碳酸钙中滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意； D．硝酸与NaOH溶液反应，生成硝酸钠和水，D不符合题意； 答案选B。 8. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应①②③④⑤依次为、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意； 答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. Cl的最低化合价为-1价，因此HCl只有还原性 C. 和的组成元素相同，因此两者互为同素异形体 D. 能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，在熔融状态时可以导电，属于电解质，A错误； B．HCl与金属反应时生成，H元素化合价降低，体现了HCl的氧化性，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，和均为化合物，C错误； D．能与盐酸反应生成盐和水，因此属于碱性氧化物，D正确； 答案选D。 10. 硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是 A. 镁粉加入稀硫酸中： B. 铜片加入稀硫酸中： C. 溶液与稀硫酸混合： D. 粉末加入稀硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量和电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．铜片与稀硫酸不反应，B错误； C．溶液与稀硫酸混合还有生成，离子方程式为，C错误； D．粉末加入稀硫酸中生成二氧化碳，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 11. 常温下，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2的氧化性大于Fe3+和I2，反应能发生，A不符合题意； B．Br2的氧化性大于Fe3+，反应能发生，B不符合题意； C．的氧化性强于的，不能制备，C符合题意； D．的氧化性强于I2，反应能发生，D不符合题意； 答案选C。 12. 向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的 A. X——澄清石灰水，Y—— B. X——NaOH溶液，Y——盐酸 C. X——稀硫酸，Y——溶液 D. X——溶液，Y——溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中逐渐通入CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当二氧化碳过量时，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意； B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量Na+和Cl-，溶液导电能力不会接近于0，故B符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意； D．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意； 故选B。 13. 下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢元素化合价从0升高至+1，反应2个氢气时转移4个电子，A项错误； B．Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误； C．锰元素化合价从+4降低至+2，得到电子，氯元素化合价从-1升高至0价，失去电子，双线桥表示电子转移正确，C项正确； D．KI中碘元素化合价从-1升高至0，KIO3的碘元素化合价从+5降低至0，则KI失去电子，KIO3得到电子，箭头应由还原剂(KI)中的I指向氧化剂()中的I，且转移的电子数为5，D项错误； 故选C。 14. 一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A. B. 为氧化剂，发生氧化反应 C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱 D. 还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误； B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误； C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误； D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④。在催化剂的作用下，氨气与⑤发生反应，生成⑥NO和⑦，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和。实验室中，通过加热和⑩的混合固体可以制备氨气。 （1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_______(填标号，后同)，属于混合物的是_______。 （2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是_______。氨水能导电，但氨气不是电解质，请列举一种与氨气该情况类似的物质：_______(填化学式)。 （3）下列装置可用于收集的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （4）在水中的电离方程式为_______，③与⑧反应的离子方程式为_______。 （5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ⑥⑦⑧ ②. ②③ （2） ①. Cu含有自由移动的电子，所以能导电，由于Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质 ②. CO2或SO2或SO3 （3）BC （4） ①. ②. CuO+2H+=Cu2++H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，⑥⑦⑧属于氧化物；由二种或二种以上物质组成的物质为混合物，则氨水和盐酸均为溶液，②③属于混合物。 【小问2详解】 ⑨Cu含有自由移动的电子，所以能导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，由于Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质；氨气不是电解质，因为本身不能在一定条件下发生电离、故是非电解质，但溶于水后生成一水合氨能发生电离、能导电；与氨气该情况类似的物质如酸性氧化物CO2或SO2或SO3，本身不能在一定条件下发生电离、是非电解质，但溶于水后生成酸能发生电离、能导电； 【小问3详解】 由相对分子质量可知，氨气的密度小于空气，宜采用向下排空气法收集，且根据题意可知氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故选BC。 【小问4详解】 在水中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O； 【小问5详解】 加热条件下，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为：。 16. 铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，其部分转化关系如图所示，利用该转化关系可以制备污水处理剂——。请回答下列问题： 已知：Y是强碱；易溶于水。 （1）上述8个反应中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。 （2）反应②的离子方程式为_______，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）X是_______(填化学式)，反应④与反应⑥的离子方程式_______(填“相同”或“不同”)。 （4）请配平反应⑦的化学方程式：_______。 _______________________。 （5）反应⑧为，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）①②③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 相同 （4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （5） （6） 【解析】 【分析】图中反应分别为①2Fe+3Cl22FeCl3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3；④FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；⑤FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓；⑥Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；⑦2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；⑧Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl； 【小问1详解】 根据上面分析，属于氧化还原反应的是①②③⑦； 【小问2详解】 反应②的离子方程式为，根据生成物的价态及氧化还原反应规律，由反应①②③可知，、、HCl的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问3详解】 根据分析，实现转化X为；反应④与反应⑥的离子方程式都为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，离子方程式相同； 【小问4详解】 根据化合价规则及升高化合价等于降低化合价，配平结构为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； 【小问5详解】 反应⑧为，利用溶解差异进行反应，为复分解反应；反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 净水时，与水反应生成、(胶体)和KOH，该反应的离子方程式为。 17. 某白色固体中可能含有、KCl、、之中的几种或全部。在三个烧杯中分别加入足量以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下： 实验编号 试剂 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 有白色沉淀生成 Ⅱ 稀盐酸 有气泡产生 Ⅲ 硝酸银 溶液有沉淀生成 （1）根据上述实验现象，白色固体中肯定含有_______(写化学式)。 （2）向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，若实验现象为_______，则白色固体中不含；若实验现象为_______，则含有。 （3）有同学根据实验Ⅲ判断白色固体中含有氯化钾，该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 （4）与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应的离子方程式为_______。 （5）鉴别和，可选用_______(填试剂名称)。 【答案】（1）、 （2） ①. 白色沉淀全部溶解，并有气泡产生 ②. 白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 （3） ①. 错误 ②. 与也会发生反应生成沉淀 （4） （5）稀硫酸 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，生成的白色沉淀可能为或或两者均有，再结合实验Ⅱ中现象可知，该白色固体中一定含、，因此实验Ⅰ中生成的白色沉淀中一定含有，可能含有；实验Ⅲ中，硝酸银足量时，生成的沉淀含有、、AgOH，可能含有、AgCl、(因AgOH不稳定分解产生的)。 【小问1详解】 根据上面分析，肯定含有含、； 【小问2详解】 向实验Ⅰ中的悬浊液中加入过量稀硝酸，如果沉淀全部溶解，并产生气泡，说明没有硫酸钡沉淀，即不含；如果沉淀部分溶解，并产生气泡，说明有硫酸钡沉淀，即含。 【小问3详解】 观点不正确，与也会发生反应生成白色沉淀； 【小问4详解】 与在溶液中按照化学计量数之比2：1发生反应时得到硫酸钡、水和硫酸钾，硫酸根过量，离子方程式为； 【小问5详解】 鉴别和，可选用稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，与碳酸钠反应产生气泡。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题： 已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。 （1）向硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的原因是_______(用电离方程式解释)。 （2）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、_______。 （3）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （4）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作_______(填“氧化”或“还原”)剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是_______(填标号)。 A．溶液与KI溶液混合，有生成 B．在作用下，分解生成和 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成 （5）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （6）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为_______g。 【答案】（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 除去Cu ②. （4） ①. 氧化 ②. AD （5）1：2 （6）2.4 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 【小问1详解】 硫酸是强电解质，能完全电离出氢离子，电离方程式为； 【小问2详解】 浸取后都涉及过滤操作，需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 浸取液1中含铜离子，所以浸取1 的目的是除去铜，用双氧水在酸性条件下将铜氧化为铜离子，分离，方程式为； 【小问4详解】 “浸取2”发生的反应中，作氧化剂； A．溶液与KI溶液混合，H2O2将I-氧化为I2，H2O2作氧化剂，A符合题意； B．在作用下，分解生成和，既作氧化剂，又作还原剂，B项不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，作还原剂，C项不符合题意； D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成，H2O2作氧化剂，D符合题意； 答案选AD； 【小问5详解】 发生的化学反应为，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，失去，，得到，得到关系式：，，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $