第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（湖南专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 2．下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A．10g水与2g食盐混合后质量为12g B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳 C．12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g D．点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g 【答案】C 【解析】A、10g水与2g食盐混合，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，不是体积相等，不符合题意； C、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g，氧气剩余，符合题意； D、点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，氢气燃烧生成水，即，氢气与氧气恰好完全反应时，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量和相等，不符合题意。 故选C。 3．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．蒸馏水食盐水混合 D．制取氧气 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律； C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律； D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律； 答案：B。 4．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ） A．积累了大量的化学知识 B．发明了很多化学实验工具 C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 【答案】D 【解析】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确； B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确； C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。 5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 6．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（ ） A． B．HCl C． （氨气） D． 【答案】B 【解析】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 7．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 【答案】B 【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为； 则a=2，b=5，m=4，n=2。 【解析】A、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故选B。 8．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，故X中含有2个C、4个H、2个O，化学式为C2H4O2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故C正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误； 故选：C。 10．将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（ ） A．一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B．一定有碳、氢、氧三种元素 C．一定有碳、氢元素，没有氧元素 D．无法判断 【答案】B 【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：，2.7g水中含有氢元素的质量为：，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g<2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：B。 11．科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如下、下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．最终排放的汽车尾气是纯净物 B．该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C．分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D．化学方程式为： 【答案】B 【解析】A、由图可知，最终排放的汽车尾气由氮气和二氧化碳组成，属于混合物，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小粒子是氮原子、碳原子和氧原子，符合题意； C、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意； D、由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 12．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 【答案】A 【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物质生成，不一定分解反应，正确； B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0，错误； C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误； D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。 故选A。 13．在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为（ ） A．60 B．30 C．90 D．120 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【解析】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意； B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。 故选C。 15．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 3 30 反应后质量/g x 2 28 10 A．x=11 B．参与反应的丙、丁的质量比为5：4 C．丙是反应物 D．物质乙可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故16g+2g+3g+30g=xg+2g+28g+10g，x=11，不符合题意； B、参与反应的丙、丁的质量比为：（28g-3g）：（30g-10g）=5:4，不符合题意； C、反应后，丙的质量增加，丙是生成物，符合题意； D、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．（4分）酒精火锅方便卫生，使用时绝对禁止向燃着的酒精火锅炉内添加酒精，防止 ，酒精的化学式为C2H5OH，据此推测酒精充分燃烧后会生成 。 【答案】 发生火灾 二氧化碳和水 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、酒精灯的正确使用方法和注意事项 【解析】酒精属于易燃物，使用时绝对禁止向燃着的火锅酒精炉添加酒精，防止发生火灾，根据质量守恒定律可知，酒精在氧气中充分燃烧应生成水和二氧化碳气体。 【点睛】含碳元素的物质充分燃烧产物一般为二氧化碳，含氢元素的物质充分燃烧生成物一般为水。 17．（6分）填空： （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。 （2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （3）1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。 【答案】（1）化学性质稳定或不活泼 （2）分子在不断地运动 （3）4 18．（6分）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素【CO(NH2)2】的工艺流程：(“一”表示物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化。 （1）液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （2）反应①的基本反应类型为 。 （3）反应②的文字表达式为 。 【答案】（1）混合物 （2）化合反应 （3） 19．（8分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）宏观现象：按图一所示装置观察到的现象是 。 （2）微观分析： ①请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ； ②从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）通电一段时间后，试管A、B都产生气泡，液面下降，气体体积比约为2：1 （2）① ②化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 （3） 20．（6分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 【答案】（1）1.6g （2）60% （3）氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】（1）该反应是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，通过图象中的数据可知，镁反应后固体增加的质量为，所以参加反应的氧气质量为1.6g； （2）氧化镁中镁元素的质量分数为：； （3）该反应的微观过程为：氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合的过程，且反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．（8分）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，小气球的作用是 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是 。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是 。 （资料：铜和氧气在加热条作下反应生成黑色的氧化铜固体） （4）以上三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？并从原子的角度分析质量守恒的原因 。 【答案】（1）平衡气压，防止橡皮塞迸出 （2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，导致质量减小 （3）左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升 （4）否；化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 【解析】（1）实验A中白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：平衡气压，防止橡皮塞迸出； （2）将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后，质量减小，天平不平衡，故填：不平衡，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，导致质量减小； （3）加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量和参加反应的氧气的质量之和，故左边质量增加，故可观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。 （4）上述三个实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均有新物质生成，属于化学变化，均遵循质量守恒定律； 从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 22．（12分）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。 ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。 物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 【答案】（1）①有新物质生成 ②烧杯壁发热 （2）① ②澄清石灰水变浑浊 ③ （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳 【解析】（1）①判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成。所有燃烧均属于化学反应，蜡烛燃烧反应生成了二氧化碳和水，故理由是：有新物质生成； ②说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象为：烧杯壁发热，说明燃烧放热，故填：烧杯壁发热； （2）①黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：； ②有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊； ③黑色固体是单质碳，其化学方程式为：，根据质量守恒定律，m3- m2为生成的CO2的质量。反应后黑色团体质量为0，m 1为反应物的质量，二者的比值若等于碳燃烧方程式中， C 与CO2相对原子（分子）质量和化学计量数乘积的比值，则说明黑色固体为单质碳，计算如下： ，，故填： （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳； 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23．（5分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）1.6（2分） （2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x   x=3.4g 答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 2．下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A．10g水与2g食盐混合后质量为12g B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳 C．12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g D．点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g 3．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．蒸馏水食盐水混合 D．制取氧气 4．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ） A．积累了大量的化学知识 B．发明了很多化学实验工具 C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法 D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老” 5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 6．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是（ ） A． B．HCl C． （氨气） D． 7．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 8．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 10．将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（ ） A．一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B．一定有碳、氢、氧三种元素 C．一定有碳、氢元素，没有氧元素 D．无法判断 11．科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如下、下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．最终排放的汽车尾气是纯净物 B．该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C．分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D．化学方程式为： 12．下列说法中正确的有（ ） A．有多种物质生成的反应不一定分解反应 B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0 C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律 D．化合物不一定含有多种元素 13．在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为（ ） A．60 B．30 C．90 D．120 14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 15．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 3 30 反应后质量/g x 2 28 10 A．x=11 B．参与反应的丙、丁的质量比为5：4 C．丙是反应物 D．物质乙可能是该反应的催化剂 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．（4分）酒精火锅方便卫生，使用时绝对禁止向燃着的酒精火锅炉内添加酒精，防止 ，酒精的化学式为C2H5OH，据此推测酒精充分燃烧后会生成 。 17．（6分）填空： （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。 （2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （3）1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。 18．（6分）空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用液态空气制取尿素【CO(NH2)2】的工艺流程：(“一”表示物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化。 （1）液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 （2）反应①的基本反应类型为 。 （3）反应②的文字表达式为 。 19．（8分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）宏观现象：按图一所示装置观察到的现象是 。 （2）微观分析： ①请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ； ②从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。 20．（6分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．（8分）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，小气球的作用是 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是 。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是 。 （资料：铜和氧气在加热条作下反应生成黑色的氧化铜固体） （4）以上三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？并从原子的角度分析质量守恒的原因 。 22．（12分）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。 ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。 物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23．（5分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$