第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（湖南专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有（ ） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧气，是因为二氧化碳中含有氧元素。 故选D。 2．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 【答案】C 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变； 故选：C。 3．下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】D 【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如金不能与氧气反应，故B说法错误； C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g 冰受热融化成 10g 水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误； D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法正确； 故选：D。 4．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ） A．反应物的种类 B．各反应物和各生成物之间的物质的量之比 C．化学反应的快慢 D．反应的条件 【答案】C 【解析】A、由化学方程式，“═”左边的是反应物，可以确定反应物的种类，故选项不符合题意； B、由化学方程式，可以确定各反应物和各生成物之间的物质的量之比，故选项不符合题意； C、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意； D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意； 故选：C。 5．在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，只要反应中没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量就相等。 【解析】A、白磷燃烧能生成五氧化二磷，遵循质量守恒定律，并且装置是一个密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等； B、硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁沉淀和铜，没有气体参加或气体生成，反应前后容器中物质的总质量相等； C、碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置是密闭装置，气体不会逸出，反应前后容器中物质的总质量相等； D、镁条燃烧生成氧化镁，有气体（参加反应），称重过程中反应前镁条质量小于反应后生成氧化镁质量，造成“反应前后物质的总质量不相等”。 故选D。 6．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 【答案】A 【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意； 故选：A。 7．举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； 答案：B。 8．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。 9．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 10．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误； B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误； C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D。 11．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、氧化物的定义、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数 【解析】A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：4：1，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，故C正确； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，故D错误。 故选：C。 14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是（ ） A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 D．化学反应前后，原子的个数改变 【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意； B、由微观示意图可知，该是由两种物质生成两种物质的反应，不属于分解反应，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应物有一个分子未参加反应，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，符合题意； D、由质量守恒定律可知，在化学反应中，原子的个数前后不发生改变，不符合题意。 故选C。 15．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 B．丁一定是化合物 C．甲、丁的相对分子质量之比一定是7∶11 D．丙可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，20g+20g+20g+20g=13g+16g+20g+xg，x=31；反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物，参加反应的质量为7g；反应前后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应。 【解析】A、由分析可知，反应中消耗甲和乙的质量比为7g∶4g=7：4，故A说法正确； B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丁，所以丁一定是化合物，故B说法正确； C、由分析可知，甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，如果甲和丁的化学计量数之比是1：1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，但甲、丁的化学计量数不确定，所以甲、丁的相对分子质量之比无法计算，故C说法错误； D、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故D说法正确； 故选：C。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．（6分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳的质量是4.4g，水的质量是3.6g，则甲中碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 【答案】（1）3：1 碳、氢(或C、H) （2）CO2 【解析】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2。 17．（6分）某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答： （1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等； （2）两反应的基本类型都是 反应； （3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。 【答案】（1）原子种类、数目、质量 （2）化合 （3）微粒个数或微粒个数比 【解析】（1）由微观图示及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等。 （2）图甲为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，图乙为碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （3）由微观图示可知，图甲中一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子，图乙中两个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个一氧化碳分子，通过比较，两反应的反应物相同，微观上因微粒个数或个数比不同，生成物可能不同。 18．（6分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧生成水，写出该反应的化学方程式 。 【答案】 小于 【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。 19．（6分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。 【答案】（1）NaCl （2）B （3） 【解析】（1）氯化钠由钠离子与氯离子构成，化学式为NaCl； （2）氢氧化钠的化学式为NaOH，该物质由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，则属于化合物；故选B； （3）根据反应的流程图可以得出氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应的符号表达式为：。 20．（6分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 【答案】（1）物理 （2）化合反应 （3）⑤④①②③ 【解析】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程无新物质生成，属于物理变化。 （2）根据题给信息，合成塔中发生的化学反应为：氮气+氢气氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应 （3）发生化学变化时，是分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。所以氮气和氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程是：氮分子和氢分子运动到催化剂表面，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，然后每1个氮原子和3个氢原子结合成一个氨分子，最后氨分子离开催化剂表面。故顺序为：⑤④①②③。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．（10分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，此实验中气球的作用是 。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是 。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是 （填字母）。 【答案】 （1）缓冲气压，形成密闭 （2）偏右 （3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡 （4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁） （5）ABCD 【知识点】实验探究质量守恒定律 【解析】（1）白磷燃烧放出大量的热，故在瓶底先铺一层细沙，其作用是：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂； 此实验中气球的作用是：缓冲气压，形成密闭； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应产生的气体逸散到空气中，烧杯中物质变轻，故向右偏转； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，故现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡； （4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁），故一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻； （5）四个变化都有新物质生成，都属于化学变化，故都遵循质量守恒定律，能用质量守恒解释。 22．（10分）白糖是生活中常见的物质，其主要成分为蔗糖，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。猜想依据是化学变化前后 不变。葡萄糖进一步转化为蔗糖。 【实验一】小睿将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”，小欣认为该方案无法确定是否含有氧元素。 【实验二】小欣用如图所示装置进行实验。实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （1）加热一段时间后停止加热，硬质玻璃管中残留有黑色固体，试管中有 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （2）小欣猜想黑色固体是单质碳。她向试管中加入足量澄清石灰水，向硬质玻璃管内通入氧气，点燃酒精灯。观察到黑色固体剧烈燃烧，发出白光，试管中的现象是 。实验过程中碳燃烧用化学方程式表示为 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 【拓展交流】实验二中，先通入氮气，排尽硬质玻璃内的空气，其目的是 。 【答案】元素种类 水滴（水雾）出现 澄清石灰水变浑浊 防止蔗糖与氧气发生燃烧反应 【解析】[作出猜想] 因为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。因为根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变。 [实验二] （1）硬质玻璃管中残留有黑色固体，试管中有水滴出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （2）黑色固体是碳，碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。 [拓展交流] 先通入氮气排尽空气是为了防止蔗糖与氧气发生燃烧反应，避免对实验的干扰。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 27．（5分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 【答案】（1）生成物不会对大气造成污染（2分） （2）解：设火箭载有N2O4的质量是x，则载有N2H4的质量是：31.2t-x x=18.4t 答：火箭载有N2O4的质量为18.4t（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有（ ） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 2．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 3．下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 4．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ） A．反应物的种类 B．各反应物和各生成物之间的物质的量之比 C．化学反应的快慢 D．反应的条件 5．在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是（ ） A．   B．   C．   D．   6．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 7．举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 8．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 9．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 10．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 11．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ） A． B． C． D． 13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 14．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是（ ） A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 D．化学反应前后，原子的个数改变 15．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 B．丁一定是化合物 C．甲、丁的相对分子质量之比一定是7∶11 D．丙可能是该反应的催化剂 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．（6分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳的质量是4.4g，水的质量是3.6g，则甲中碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 17．（6分）某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答： （1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等； （2）两反应的基本类型都是 反应； （3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。 18．（6分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧生成水，写出该反应的化学方程式 。 19．（6分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。 20．（6分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．（10分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，此实验中气球的作用是 。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是 。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是 （填字母）。 22．（10分）白糖是生活中常见的物质，其主要成分为蔗糖，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。猜想依据是化学变化前后 不变。葡萄糖进一步转化为蔗糖。 【实验一】小睿将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”，小欣认为该方案无法确定是否含有氧元素。 【实验二】小欣用如图所示装置进行实验。实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （1）加热一段时间后停止加热，硬质玻璃管中残留有黑色固体，试管中有 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （2）小欣猜想黑色固体是单质碳。她向试管中加入足量澄清石灰水，向硬质玻璃管内通入氧气，点燃酒精灯。观察到黑色固体剧烈燃烧，发出白光，试管中的现象是 。实验过程中碳燃烧用化学方程式表示为 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 【拓展交流】实验二中，先通入氮气，排尽硬质玻璃内的空气，其目的是 。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 27．（5分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$