第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 【答案】C 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变； 故选：C。 2．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 【答案】B 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围 【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成了气体，符合质量守恒定律，故不符合题意； B、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，则水质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，则固体质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意。 故选：B。 3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 4．某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为（ ） A．N2H2 B．NH2 C．NH4 D．NH3 【答案】D 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。 5．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（ ） A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 【答案】D 【解析】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意； B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符合题意； C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意； D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意； 故选：D。 6．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（ ） A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】D 【解析】A、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故选项不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故选项不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。 故选D。 7．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 【答案】A 【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意； 故选：A。 8．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误； B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误； C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D。 9．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2 C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变 【答案】B 【解析】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确； C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误； D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误； 故选B。 10．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 【答案】B 【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为； 则a=2，b=5，m=4，n=2。 【解析】A、a=2，2n=2×2，不相等。B、m=4，2a=2×2=4，相等；C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；D、b=5，2a=3×2=6，不相等；故选B。 11．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。 因此该纯净物中碳元素的质量= 氢元素的质量= 因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。 12．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、氧化物的定义、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数 【解析】A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：4：1，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，故C正确； D、甲醇中碳、氢、氧三种元素质量比为12：(1×4)：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，故D错误。 故选：C。 14．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 【答案】D 【解析】A.由图可知反应方程式为，此选项错误； B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误； C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误； D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确； 故选D。 15．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（ ） A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9 C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 【答案】C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、化合反应 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有11+x+3=3+5+20，解得x=14，甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。 【解析】A、由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误； B、由分析可知，x=14，故错误； C、由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确； D、参加反应的甲、乙质量比为（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（7分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 【答案】（1）碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1（2分） 碳、氢(或C、H) （2）CO2（2分） 【解析】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2。 17．（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是 （填字母）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水 （2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。 实验操作 预期现象和必要结论 若 ，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。 若 ，说明该气体是空气。 【答案】（1）BD（2分） （2）分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡（2分） 石灰水变浑浊 石灰水不变浑浊 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、二氧化碳的检验、验满及净化 【解析】（1）A、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；选项A不符合题意； B、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气，选项B符合题意； C、寻找水和开发水循环技术可以帮助解决人类生存需要水的问题，选项C不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成，将火星上的氮气与氧气反应生成水的研究不合理，选项D符合题意； 故填：BD。 （2）鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体；若石灰水不变浑浊，说明该气体是空气，故填：分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡；石灰水变浑浊；石灰水不变浑浊。 18．（11分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为 L。 （2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为 。 （3）甲醇中C、H元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比(写最简整数比) ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 （4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为 %，甲醇(CH3OH)的产率最高。 【答案】（1）500L （2）化学性质 CO2+3H2CH3OH+H2O （3）1:4 3:1（2分） 50%（2分） （4）50%（2分） 【知识点】电解水原理、根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、化学式书写及读法 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比是1：2，若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为500L； （2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变； 步骤Ⅱ的反应是二氧化碳和氢气在氧化铜的催化作用下反应生成甲醇和水。 （3）由甲醇的化学式CH3OH，可知甲醇中C、H元素的原子个数比为1:4； 元素质量之比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，所以甲醇中C、H元素的质量比12:4=3:1； 甲醇中氧元素的质量分数为； （4）如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%，甲醇（CH3OH）的产率最高。 19．（10分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【方案改进】 （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是 。 【答案】（1）白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量（2分） （3）将实验在密闭容器内进行 【解析】（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此： 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量； （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是将实验在密闭容器内进行，使得产生的气体不能逸出。 20．（8分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 15.4 14.8 14.4 14.2 14.2 分析表中数据，完成下列问题：(填空即可) （1）加热到2.5分钟时是否完全反应？ (填“是”或“否”) （2）请写出该反应的化学方程式 。完全反应后，生成氧气的质量是 克。 （3）若要得到（2）中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。 【答案】（1）是 （2） 1.6 （3）空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43g/L，则若要得到（2）中质量相等的氧气，需要空气的体积为：。 【知识点】有关质量守恒定律的计算、空气各成分及其体积分数、高锰酸钾制取氧气实验 【解析】（1）分析表格数据可知，2.5分钟后，剩余固体质量不变，则加热到2.5分钟时已经是完全反应； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，完全反应后，生成氧气的质量是15.8g-14.2g=1.6g； （3）解析见答案。 21．（13分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 （4）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 【答案】（1） （2） （3）H2O（2分） 质量守恒定律 （4）< 物理变化 AC（2分） （5）BC（2分） 【知识点】空气的污染与防治、根据方程式推测化学式、化学方程式的书写、化学变化与物理变化判断 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 （4）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气，说明液氮沸点比液氧低；故填：<。 ①利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化。 ②A.利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误； C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。 故选：AC。 （5）A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能保护空气，故A错误； B.及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，能够保护空气，故正确； C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，能够保护空气，故正确。 故选：BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 2．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 3．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 4．某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为（ ） A．N2H2 B．NH2 C．NH4 D．NH3 5．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（ ） A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 6．下列化学方程式书写正确且能用于实验室制取氧气的是（ ） A．2HgO=2Hg+O2 B．H2O22H2O+O2↑ C．2KClO3=2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 8．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 9．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2 C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变 10．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n 11．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 12．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 13．第19届杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，本次赛事的主火炬历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是（ ） A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧原子的个数比为1:3:1 C．该物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 D．该物质中氢元素的质量分数最高 14．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为： B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32 D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3 15．一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是（ ） A．甲一定为单质 B．图中x的数值为9 C．丙一定属于化合物 D．参加反应的甲、乙质量比为9：8 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空1分，每个方程式2分，共55分。 16．（7分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 17．（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是 （填序号）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水 （2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。 实验操作 预期现象和必要结论 若 ，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。 若 ，说明该气体是空气。 18．（11分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为 L。 （2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为 。 （3）甲醇中C、H元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比(写最简整数比) ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 （4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为 %，甲醇(CH3OH)的产率最高。 19．（10分）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【方案改进】 （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是 。 20．（8分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取高锰酸钾15.8g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 15.4 14.8 14.4 14.2 14.2 分析表中数据，完成下列问题： （1）加热到2.5分钟时是否完全反应？ (填“是”或“否”) （2）请写出该反应的化学方程式 。完全反应后，生成氧气的质量是 克。 （3）若要得到（2）中质量相等的氧气，需要多少L空气？(已知空气氧气约占空气21%，氧气的密度为1.43克/升)，写出计算过程，结果精确到0.1L)。 21．（13分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 （4）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$