河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

★2024年10月18日 2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Fe-56Ba-137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机一Mate XT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础 材料是Si单质 B.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子 C.2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能 燃料肼(NH)的结构式为： D.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 2根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 聚乙炔塑料 掺杂L 增强导电性 B 奶粉 加人碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 C 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 D SiaNa A1取代部分Si,0取代部分N 制作LED发光材料 3.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.14g由N2和3C,H2组成的混合物中，所含中子数为7Na B.CH,与白磷(P,)都为正四面体结构，则1 mol CH,与1molP4所含共价键的数目均为4N, C.反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=-24k/mdl,若放出热量42k,则转移电子的数目为03Vy D.常温下，含0.5 mol NH,NO与x mol NH,·H20的中性混合溶液中，含有NH的数目为0.5N 高三化学试题第1页（共8页） 4.实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、 分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是 5.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物 N2、H0、CO2 CO、CH 质转化分为储存和还原两个进程，如右图所示。下列说法正确的是 还原 A.在转化过程中，氮元素均被还原 BaO Ba(NO)2 B.还原过程中生成1molN2,转移电子10mol 储存 N0、02 C.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D.当N0,中x=1时，储存过程中，反应的N0和0，的物质的量之比为3：4 6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NHE,Na、Fe+、[AI(OH).] 少量铜粉 2Fe*+Cu 2Fe2+Cu2 B NHt、Fe、Br、SO 过量Na,S 2Fe3++s2=2Fe2+S↓ K、Na、Cl0、S0 足量S0, S02+2C10°+H20=S0}+2HC10 D K、Na、Co3、[Al(oH)4] 少量HCI H*+[Al(OH)]=Al(OH)3+H2O 7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素 构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是 A.W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点 B.X,Z参与的反应均没有元素化合价的变化 C.Y,X,中Y原子的杂化方式为sp D.上述转化过程中不存在催化剂 高三化学试题 第2页（共8页） 8.制备磺酰胺[S0,(NH2)2]的装置如图，原理为S02Cl2+4NH,=S02(NH2)2+2NH,Cl。已知S02CL2 熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 Ca(OHD,和 NH.CI 搅拌 多丑 球泡 甲 丙 A.连接顺序为a→de→bc→+hi→fg B.装置丙中试剂可选用无水CaCL C装置乙中多孔球泡的作用是防倒吸 D.若无装置丙，则可发生S0,CL2+H20=HS0+2HC 9.利用NaC10氧化尿素制备N,H,·H,0(水合肼)，同时可制备Na,S0,制备流程如图所示： NaOH溶液 尿素 S02 步骤 步骤 Na2CO3- 步骤V -+Na2SO3 水合肼溶液 已知：N2H4·H,0有强还原性，N,H4·H20能与NaCl0反应生成N2:0.1mol·L亚硫酸钠溶液的pH 约为9.5。下列说法错误的是 A.步骤I反应时，若产物中n(NaCl0):n(NaClO,)=5:1,则n(NaCl):n(NaCl0)=2:1 B.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中 C.步骤Ⅱ反应的离子方程式为C0+C0(NH2)2+20H=CI+N,H4·H,0+C0好 D.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收S0 10某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转” 13.3molL 的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4ml·L'、 0.3 0.2 9,4mol-L- 13.3mol·L1、13.4mdl·L1、13.7mol·L、15.0mol·L的硝酸 0.1 13.4mol-L 0 溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：AL,0,氧化层 -0.1 -0.2 比Fe,O,更致密。根据上述实验，下列说法错误的是 -0.3 13.7mo-L- 15.0 mol L-1 A.用16.0mol·L'浓硝酸配制上述硝酸时，检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B.初始阶段，铁做负极，15.0m©d·L的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转” C.硝酸浓度小于13.3mol·L时，硝酸浓度越小，电流强度越大 D.将Fe换为A1后，测得“Cu-A-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1mol·L, 工业上用铝罐储存硝酸更合适 高三化学试题 第3页（共8页） 11.某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO,溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下： 编号 实验操作 实验现象 向硝酸酸化的0.05mol·LAgNO3溶液(pH≈2)烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液 实验1 中加人过量铁粉，搅拌后静置 明显变黄 3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30 实验2 在实验1中反应3min、30min和120min时，分别min时白色沉淀减少，溶液颜色加深； 取上层清液滴加等量KSCN溶液 120min时白色沉淀更少，溶液颜色较 30min更浅 向硝酸酸化的0.05mal·L'NaNO,溶液(pH≈2) 实验3 中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和 3min时溶液呈浅红色；30min时溶液 颜色较3min时更浅 30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 已知：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN。下列说法错误的是 A.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe+ B.由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原Fe3+ C.由实验2和3可知N0,是溶液变黄的主要原因 D.由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag可氧化Fe24 12.铼(R)被称为“类锰元素”，与锰元素的化学性质相似，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂 铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 废Pt-Re/Al,.O 催化剂 焙烧预 处理 细磨 ·硫酸铝溶液 浓缩 →净水剂 H,S0,第2次操作Ⅱ 皓晶 第1次操作1 +漫出渣1溶液慢出 +浸出渣2一 第3次浸出、 浸出」 →NH,ReO,溶液 萃取、反萃取 一系列操作 粉高亮N,o体 海绵铂一系列操作合的元素的溶涸 下列说法正确的是 A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B.铼元素的最高价氧化物Rez0,为碱性氧化物 C.制备铼粉的整个过程中，氢气只体现还原作用 D.“第3次浸出”中若用HCl-NaCO,作浸出液，反应离子方程式可能为： 3Pt+16CI+2C10,+12H=3[PCl。]2+6H,0 13.铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在A1/Cu二元金属复合材料基础上引 入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。 NO;(aq) NO (aq) N,(g) NO;(aq) NOj(ads)NO (ads) NH (aQ)H2(g) H*+e-H(ads) H Pd H(ads) H(ads)H*+e" NO,(ads) NHxads) Cu Al-AP+3e" Al 说明：“ads”表示“被催化剂吸附” 高三化学试题 第4页（共8页）》