精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2022～2023学年度下学期分班第一次考试 高一化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共25小题，1～15每小题2分，16～25每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列消毒剂的有效成分不属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 84消毒液 C. 漂白粉 D. 医用酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液中，有效成分为KMnO4，属于盐，A不符合题意； B．84消毒液的有效成分为NaClO，属于盐，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，属于盐，C不符合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，不属于盐，D符合题意； 故选D。 2. 碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是 A. 53 B. 74 C. 127 D. 180 【答案】B 【解析】 【详解】中子数=质量数-质子数=127-53=74，故B正确； 故选：B。 3. 许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于 A 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A符合题意； B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，生石灰不能电离出氢离子，不属于酸，故B不符合题意； C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意； D．能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐，生石灰不能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，故D不符合题意； 答案选A。 4. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 与在元素周期表中处于同一主族 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，A正确； B．金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．和为碳元素的两种不同核素，互为同位素，C正确； D．在元素周期表中位于零族，在元素周期表中位于ⅡA族，二者不处于同一主族，D错误； 故选D。 6. 化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 可用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成的Na2O2会与CO2反应生成助燃的O2，则不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其主要成分是，B正确； C．碳酸钙能与食醋中的醋酸反应而溶解，则可用食醋除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．为红棕色固体，可用作红色颜料，D正确； 故选A。 7. 类比学习是学习化学的一种重要方法，下列类比推论正确的是 A. NaOH是强碱，KOH也是强碱 B. 由与水反应生成HCl和HClO，推出与水反应生成HF和HFO C. 由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 D. 由钠在空气中燃烧产物是，推出锂在空气中燃烧产物是 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na、K是同主族元素，K在Na的下方，金属性K＞Na，NaOH是强碱，则KOH也是强碱，A正确； B．F与Cl是同主族元素，F在Cl的上方，非金属性F＞Cl，Cl的非金属性比O弱，而F的非金属性比O强，则由与水反应生成HCl和HClO，不能推出与水反应生成HF和HFO，B不正确； C．卤素单质形成的晶体为分子晶体，分子间通过分子间作用力相结合，相对分子质量越大，分子间作用力越大，而碱金属形成金属晶体，晶体内部通过金属键相结合，离子半径越小，金属键能越大，则由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，不能推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高，C不正确； D．Li与Na是同主族元素，Li在Na的上方，Li的金属性比Na弱，则由钠在空气中燃烧产物是，不能推出锂在空气中燃烧产物是，D不正确； 故选A。 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 反应为非氧化还原反应 B. 黑火药中含有两种单质 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高。 【详解】A．该反应中有元素化合价发生变化，则为氧化还原反应，A不正确； B．黑火药中含有S、C两种单质，B正确； C．反应中S由0价降低到-2价，S作氧化剂，C不正确； D．反应中，反应物、生成物都为三种，不属于置换反应，D不正确； 故选B。 9. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性较强，而铜的金属活动性较弱，我国使用最早的合金是青铜，A不正确； B．稀土金属能够改善合金的性能，可以用于生产合金，B正确； C．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，熔点比其成分金属的低，C正确； D．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D正确； 故选A。 10. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表共有7个周期16个族 C. 过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素 D. 最外层电子数相同的元素都在同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，不是按照元素的相对原子质量大小排列而成的，故A错误； B．由元素周期表可知，元素周期表共有7个周期16个族，故B正确； C．第ⅠA族中氢元素不是金属元素，其它元素都是金属元素，又称为碱金属元素，故C错误； D．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D错误； 答案选B。 11. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是 A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI D. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 【答案】C 【解析】 【分析】卤族元素从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2。 【详解】A．单质氧化性越强，与氢气反应越剧烈，与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ，A正确； B．熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔沸点大小顺序：F2<Cl2<Br2<I2，B正确； C．元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物的稳定性越强，稳定性：HF>HCl>HBr>HI C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁合金是以镁为基础加入其他元素组成的合金，特点是密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件，A正确； B．还原铁粉不具有吸水性，则不可用作食品干燥剂，但还原铁粉能与氧气发生反应，因此还原铁粉可用作食品的抗氧化剂，B错误； C．氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，臭氧、二氧化氯也都具有强氧化性，则氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒，C正确； D．“洁厕灵”的主要成分是盐酸，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，两者混合会因发生氧化还原反应而减弱消毒效果，同时产生有毒的氯气，所以两者不能混用，D正确； 故选B。 13. 将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将溶于水配制成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度仍为0.1mol/L，故选A。 14. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 15. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体在空气中易发生潮解，会腐蚀托盘，则不能将NaOH固体直接放在托盘天平上称取，A不正确； B．NaOH固体溶于水放热，溶解后的溶液应冷却到室温后再转移至容量瓶，B不正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D不正确； 故选C。 16. 在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Na与常温条件下生成 D. 每参加反应，产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2中O元素化合价既有升高又有降低，则在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．Na与常温条件下生成，不是Na2O2，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应时，每1mol Na2O2参加反应，产生0.5molO2，但温度、压强未知，则生成的0.5molO2的体积不一定是11.2 L，D错误； 故选B。 17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误； B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确； D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 酸性条件下，在溶液中加入 C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，与水反应：，A不正确； B．酸性条件下，在溶液中加入H2O2，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，，B正确； C．向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，，C不正确； D．盐酸为强酸，盐酸中滴入氢氧化钠溶液：，D不正确； 故选B。 19. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制0.1mol/L的NaOH溶液 过滤 C D 除去Cl2中的少量HCl 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制0.1mol/L的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A不合理； B．过滤操作时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B不合理； C．Cl2、HCl都能与NaHCO3发生反应，除去Cl2中的少量HCl，应使用饱和食盐水，C不合理； D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，可采用套管实验，将易分解的NaHCO3固体放在小试管中，D合理； 故选D。 20. 等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分子数，质量相等时，分子数N与摩尔质量呈反比。四种物质氯气的摩尔质量最大为71g/mol，所含分子数最少，故选B。 21. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是32g B. 11.2LH2的物质的量为0.5mol，含有氢原子数约为 C. 从的NaCl溶液中取出100mL，其浓度仍是 D. 在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，则的摩尔质量是32g/mol，A不正确； B．温度、压强未知，无法求出11.2LH2的物质的量，也就不能求出所含氢原子数，B不正确； C．溶液是均一的、稳定的混合物，从的NaCl溶液中取出100mL，其浓度仍是，C正确； D．在标准状况下，将22.4LHCl(物质的量为1mol)溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，D不正确； 故选C。 22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为 D. 常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应失1个电子生成Na+，1 mol Na反应失电子数为，故A正确； B．1个Cl原子中含17个质子，则中含有的质子数为，故B错误； C．58.5 g NaCl为1mol，含1mol钠离子合1mol氯离子，离子数目为，故C正确； D．常温常压下，1.12 L的和混合气体的物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于，故D正确； 故选：B。 23. 向一定量的CuO、的混合物中加入200mL，2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，若用过量CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 【答案】B 【解析】 【详解】CuO、的混合物中加入200mL，2mol/L的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解， 液中溶质为氯化铜、氯化铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.2L×2mol/L=0.4mol，故n(O)=0.2mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.2mol×16g/mol = 3.2g，B正确； 故选B。 24. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，可逆反应的化学平衡正向移动，然后分析反应后溶液pH及气体的浓度、溶液导电性等知识。 【详解】A．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，Cl2与水的反应平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会逐渐变小，A正确； B．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(Cl-)不断增大，B正确； C．溶液的电导率随溶液中自由移动的离子的浓度的增大而增大。在开始时溶液中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使溶液中自由移动离子浓度增大，经足够长时间，氯水变为稀HCl，溶液中离子浓度达到最大值，电导率最大，后不再发生变化，图示与实验事实不符，C错误； D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，D正确； 25. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 B. 均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe和水蒸气高温反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，则可将Fe3+还原为Fe2+，从而实现向的转化，A正确； B．均可与盐酸、稀硫酸等酸反应，即与酸提供的氢离子反应，只生成一种盐和水，但Fe3O4与盐酸、稀硫酸等酸反应，即与酸提供的氢离子反应，生成铁盐、亚铁盐和水，B错误； C．由图中可以看出，高铁酸盐可转化为Fe3+，化合价降低，具有氧化性，C正确； D．呈黑色，是一种磁性氧化物，Fe和水蒸气高温反应可生成Fe3O4和H2，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 26. 已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置B中溶液为___________，C的作用是__________。 （3）加热时，先点燃装置___________（填A或D）的酒精灯，当___________时，再点燃另一装置的酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。 （5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是__________。 （6）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有产生．如果有产生，可观察到__________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除水或者干燥 （3） ①. A ②. 装置E开始出现黄绿色气体 （4） （5）防止堵塞 （6）试纸变蓝 【解析】 【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中Cl2与Fe在加热条件下反应制备氯化铁，装置E用于收集冷凝氯化铁，装置F用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，造成氯化铁潮解，据此解答。 【小问1详解】 A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中溶液为饱和食盐水，C的作用是除水或者干燥； 【小问3详解】 为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，加热时，先点燃装置A的酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，当装置E开始出现黄绿色气体，再点燃另一装置的酒精灯； 【小问4详解】 装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应制备FeCl3，化学方程式为：； 【小问5详解】 FeCl3蒸气遇冷后，会转化为固体，造成导气管的堵塞，所以用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞； 【小问6详解】 化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝色，则可观察到试纸变蓝。 【点睛】固体Fe与氯气反应，即便Fe过量，也不生成FeCl2。 27. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，该反应的离子方程式是___________，为除掉CO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是饱和___________溶液（填化学式）。 （2）反应完成后，将混合物经操作I___________（填操作名称）得到固体NaHCO3和滤液，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有___________。 （3）固体 NaHCO3受热分解的化学方程式为___________。 （4）实验室用固体Na2CO3配制1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液80mL。 ①经计算需要用托盘天平称取质量为___________g Na2CO3固体。 ②配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是___________（填序号）。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容时俯视刻度 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时仰视刻度 【答案】（1） ①. ②. NaHCO3 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 （3） （4） ①. 10.6 ②. AD 【解析】 【分析】实验室中利用侯氏制碱法制备NaHCO3时，先往浓氨水中加入NaCl粉末，制得饱和氨盐水，再通入CO2气体，过滤得到NaHCO3晶体和母液。NaHCO3加热分解，得到产品Na2CO3和CO2气体等；母液中加入NaCl粉末，过滤，得到NH4Cl晶体和NaCl溶液。 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，同时生成CaCl2等，该反应的离子方程式是，为除掉CO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液。 【小问2详解】 由分析可知，反应完成后，将固、液混合物经操作I过滤得到固体NaHCO3和滤液，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 【小问3详解】 固体 NaHCO3受热分解，得到Na2CO3和CO2气体等，化学方程式为。 【小问4详解】 实验室用固体Na2CO3配制1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液80mL，实验室没有80mL的容量瓶，应选择100mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按100mL进行计算。 ①需要用托盘天平称取质量为1.0mol∙L-1×0.1L×106g/mol=10.6g Na2CO3固体。 ②A．未洗涤烧杯、玻璃棒，则容量瓶内溶质的物质的量偏小，引起结果偏低，A符合题意； B．定容时俯视刻度，所配溶液体积偏小，引起结果偏高，B不符合题意； C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液的体积，不影响实验结果，C不符合题意； D．定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，引起结果偏低，D符合题意； 故选AD。 【点睛】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先应选择容量瓶，然后才进行计算。 28. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 价阳离子的原子结构示意图为 Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）T、W的元素符号分别为___________、___________。 （2）元素在周期表中的位置___________，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。 A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同 B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强 （3）写出与反应的化学方程式___________。 （4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ① ②. （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. Cl ③. BC （3） （4） 【解析】 【分析】 元素编号 元素性质或原子结构 元素 T M层上有6个电子 S X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 O Y 价阳离子的原子结构示意图为 Na Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 Cl W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 Al 【小问1详解】T、W的元素符号分别为S、Al； 【小问2详解】 元素Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族；同主族从上到下非金属性减弱，故元素Cl与元素Br相比，非金属性较强的是Cl； A．物质的状态不能说明非金属性的强弱，故A不符合题意； B．氢化物越稳定，其非金属性越强，HCl的稳定性强于HBr，说明Cl的非金属性强于Br，故B符合题意； c．最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，Br的最高价氧化物的水化物是HBrO4，HClO4酸性强于HBrO4，说明Cl的非金属性强于Br，故C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 为Na2O2，与反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式； 【小问4详解】 Z的最高价氧化物的水化物为HClO4为强酸，W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022～2023学年度下学期分班第一次考试 高一化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共25小题，1～15每小题2分，16～25每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列消毒剂的有效成分不属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 84消毒液 C. 漂白粉 D. 医用酒精 2. 碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是 A. 53 B. 74 C. 127 D. 180 3. 许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 5. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 与在元素周期表中处于同一主族 6. 化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠燃烧 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 可用作红色颜料 7. 类比学习是学习化学的一种重要方法，下列类比推论正确的是 A. NaOH是强碱，KOH也是强碱 B. 由与水反应生成HCl和HClO，推出与水反应生成HF和HFO C. 由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 D. 由钠在空气中燃烧产物是，推出锂在空气中燃烧产物是 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 反应为非氧化还原反应 B. 黑火药中含有两种单质 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 9. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物 10. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表共有7个周期16个族 C. 过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素 D. 最外层电子数相同的元素都在同一族 11. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是 A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI D. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 12. 下列说法不正确的是 A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 13. 将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 15. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 16. 在“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱中，过氧化钠可作为供氧剂。在所发生的反应中，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C. Na与常温条件下生成 D. 每参加反应，产生 17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： 、、、K+ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、 C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+ D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 酸性条件下，在溶液中加入 C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液： 19. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制0.1mol/L的NaOH溶液 过滤 C D 除去Cl2中的少量HCl 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A. B. C. D. 21. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是32g B. 11.2LH2的物质的量为0.5mol，含有氢原子数约为 C. 从NaCl溶液中取出100mL，其浓度仍是 D. 在标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1mol/L 22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为 D. 常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于 23. 向一定量的CuO、的混合物中加入200mL，2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，若用过量CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g 24. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A. B. C D. 25. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 B. 均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe和水蒸气高温反应制得 第Ⅱ卷 26. 已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置B中溶液为___________，C的作用是__________。 （3）加热时，先点燃装置___________（填A或D）的酒精灯，当___________时，再点燃另一装置的酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。 （5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是__________。 （6）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有产生．如果有产生，可观察到__________。 27. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，该反应的离子方程式是___________，为除掉CO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是饱和___________溶液（填化学式）。 （2）反应完成后，将混合物经操作I___________（填操作名称）得到固体NaHCO3和滤液，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有___________。 （3）固体 NaHCO3受热分解的化学方程式为___________。 （4）实验室用固体Na2CO3配制1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液80mL。 ①经计算需要用托盘天平称取质量为___________g Na2CO3固体。 ②配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是___________（填序号）。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．定容时俯视刻度 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时仰视刻度 28. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 价阳离子的原子结构示意图为 Z 存在质量数为35，中子数为18的核素 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 （1）T、W的元素符号分别为___________、___________。 （2）元素在周期表中的位置___________，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。 A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同 B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定 C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强 （3）写出与反应的化学方程式___________。 （4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $