第3章 物质构成的奥秘 整理与归纳-【帮课堂】2024-2025学年九年化学上册同步学与练（沪教版·全国2024）

第3章 物质构成的奥秘 整理与归纳 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 2.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价；能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。（新增） 4.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。（新增） 一、构成物质的微粒 1. 分子：通常状况下为气态的物质（不包括稀有气体）、水、酒精等大多数物质。 2. 原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。 3. 离子：氯化钠、碳酸钙等。 二、分子 1. 分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【易错提醒】单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不停地运动。温度升高，分子运动速率加快。 （3）分子间有空隙 气体被压缩时，分子间空隙变小。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、原子 1. 分子由原子构成，原子可以构成分子；原子可以构成物质。 2. 原子：化学变化中的最小微粒。 原子也是构成物质的一种微观粒子。常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和某些非金属(如金刚石等)是由原子直接构成的。 3. 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 上述化学变化中，水分子发生变化，氢原子和氧原子没有变化。 【观念建构】物质的微观特征是理解其宏观变化的依据 物质的性质体现在宏观变化上，物质的组成、结构等微观特征则是理解物质性质、把握变化本质的依据。水发生气态、液态、固态“三态”变化，是因为分子间空隙发生改变；氧气在氧气中燃烧生成水，是构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子重新组合成水分子的结果。 4. 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 四、原子的构成 原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 五、相对原子质量 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为基准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。公式表示为_________________________________ “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 六、原子结构示意图 1.原子核外电子排布规律 核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 七、离子的形成 1.离子：带电的原子或原子团 （1） 阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 （2） 阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 （3） 原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。 2、离子符号 （1）离子符号，先写数字后写+-号 氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－ （2）离子符号表示的意义： 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 八、元素和元素符号 1．定义 具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。 说明：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类； 2．元素的分类 元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 3．元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质元素符号还表示物质如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。4．元素周期表 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 5．物质的分类 （1）单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O) 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。 （2）物质的简单分类 九、自然界中元素的存在 1．地壳中前五位：氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素 2. 海水中：氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素 3. 太阳上：氢、氦以及碳、氮、氧和多种金属元素。 十、元素与人体健康 1．人体中的元素含量 人体中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钙元素 2．人体中的常量元素和微量元素 常量元素(11种)：在人体中含量>0.01%；微量元素：在人体中含量<0.01% 如：Fe、Mn、Cu、Zn、Co、Se、I等。 3．人体中元素对健康的影响 （1）缺铁、钴：贫血病；（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化； （3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病； （5）缺硒或者硒过量：致癌；（6）缺氟：龋齿。 十一、化学式 1.化学式的书写与命名 （1）单质化学式的书写 ①金属单质、固体非金属单质（除碘外）、稀有气体单质的化学式用 元素符号 表示。如：Mg，S，Ne等。 读法：金属单质、固体非金属单质直接读为元素名称，如：Mg— 镁 ，S—硫；稀有气体读为“某气”，如：Ne— 氖气 。 ②气态非金属单质：在元素符号的右下角写出该单质的一个分子中原子的个数。如H2、O2、N2，读法：“某气”，如：H2——氢气，O2——氧气等。 （2）化合物化学式的书写 ①氧化物：氧元素符号在 后 另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 2.化学式的意义 （1）化学式的宏观意义与微观意义对比（以H2O为例） 宏观 微观 表示一种物质。如：H2O表示 水这种物质 表示该物质的一个分子，如：H2O表示 1个水分子 表示组成物质的元素。如：H2O可表示水是由氢元素和氧元素 组成的 表示该物质的一个分子中各元素的原子个数，如H2O表示一个水分子 由两个氢原子和一个氧原子 构成 【特别提醒】对于由原子直接构成的物质，其化学式表示的意义则有三方面，如Fe：可以表示铁单质，也可以表示铁元素，还可以表示一个铁原子。 （2）化学式周围的数字的意义 ①化学式前面的数字表示粒子（分子或原子）数目。 ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个某粒子中某原子或某原子团的数目。 2H2O 十二、化合价 1.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：中的+2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 +1价 K Na Ag +2价 Ca Mg Ba Zn +3价 Al +4价 Si -1价 Cl F -2价 O S 可变化合价 Cu:+1 +2Fe:+2 +3S:+4 +6 2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH－ -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 3.化合价规则：在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ③单质里元素的化合价为零。 ④许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3。 4.化合价的应用 （1）根据化合价写化学式 ①按“正价左、负价右”的原则写出元素的符号，并标明各元素的化合价。 ②把化合价（有公约数需约简）数字交叉写在另一种元素符号（或原子团）的右下角。 例如，已知Al为＋3价，O为－2价，则氧化铝的化学式为：。 （2）已知化学式判断化合价 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，并结合一些常见元素的化合价，判断未知元素的化合价。 例：用化学用语表示：K2MnO4中Mn的化合价 十三、计算物质中各元素的质量比 CO2碳、氧元素的质量比= ，CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ， NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ， 十四、计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 化学式中某元素的质量分数 ＝ ×100%该化合物的相对分子质量 例：根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。 + 一、选择题 1．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 2．人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．物质是由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A．汞 B．水 C．二氧化碳 D．氯化钠 5．下列说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．分子和原子都可以构成物质 C．分子一定比原子大 D．分子可以再分，原子不可以再分 6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中能表示一氧化氮的是 A． B． C． D． 7．镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A．中子数为70 B．该元素为非金属元素 C．核电荷数数为70 D．相对原子质量为173.1g 8．某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子(原子核内有6个质子，6个中子)的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为 A． B． C．kg D．kg 9．如图表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同原子，则图中表示混合物的是 A． B． C． D． 10．化学反应的实质是 A．分子间隔改变 B．分子的运动速度改变 C．原子的种类发生改变 D．原子重新组合 11．液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是 A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 二、非选择题 12．写出下列化学符号 (1)碳元素 ； (2)铁元素 ； (3)五氧化二磷 。 13．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。下列三组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在后面横线上填写出这种物质。 (1)矿泉水、洁净的空气、二氧化碳、糖水 （写化学式） (2)硫酸铜、氩气、氧化亚铁、氢氧化钙 （写化学式） (3)氢气、铁丝、碳酸钾、镁条 （写化学式） 14．根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： (1)②和③在周期表中位于 ； (2)③和④是同一种元素，是因为 ； (3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为 。 ►问题一 分子和原子 【典例1-1】（2024·河南洛阳·一模）宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 【典例1-2】（2024·四川自贡·中考真题）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【典例1-3】（2024·天津武清·三模）下列有关分子与原子的说法正确的是 A．同种分子构成的物质性质一定相同 B．分子体积大于原子 C．微观粒子运动速率与温度有关 D．干冰升华时分子间的间隔不变 【解题必备】 1.分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。 2.分子是由原子构成的，如氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的。 3.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。 4.原子作为构成物质的微粒之一，也具有一些基本的性质：在不断地运动，原子间存在间隔，原子的质量和体积都很小等。 5. 原子是构成物质的另一种微粒，金属、稀有气体和部分固态非金属都是由原子直接构成的，如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成等。 6.原子是化学变化中的最小微粒。 7.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。但原子不是最小的粒子。通过其他方法原子可以再分。 【变式1-1】（2024·广东江门·一模）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】能证明分子在化学反应中可以再分的事实是 A．铁原子失去电子变成铁离子 B．水通电分解生成氧气和氢气 C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气 【变式1-3】保持二氧化碳化学性质的粒子是 A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 【变式1-4】（2024·黑龙江哈尔滨·三模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题： (1)变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是 。 ►问题二 原子的构成、相对原子质量 【典例2-1】（2024·福建泉州·模拟预测）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【典例2-2】（23-24九年级上·上海金山·期中）关于相对原子质量的论述正确的是 A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 【解题必备】 1.为研究原子结构做出贡献的科学家：英国的科学家汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子核并指出其构成。 2.原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 3.原子由原子核和核外电子构成。 4.原子核一般由一定数目的质子和一定数目的中子构成。 5.每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 6.通过对几种原子的内部构成的观察，利用总结归纳法得出原子结构的规律： （1）质子数不同，原子的种类不同。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子。 （4）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 7.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占体积极小，电子在核外较大空间做高速运转。 8.原子结构示意图 9.通过观察分析质子数1~18 的原子结构示意图，得出以下规律： （1） 原子核外第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子； （2） 最外层最多不超过8 个电子，达到8 个电子的惰性状态是一种稳定结构； （3） 金属原子最外层电子数一般小于4，在反应中较易失去；非金属原子最外层电子数一般大于4 个，在反应中较易得到电子。 10.相对原子质量= 由公式可推出：原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。 11.相对原子质量≈质子数+ 中子数 【变式2-1】（2023·江苏泰州·一模）牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法错误的是 A．分子、原子都可以直接构成物质 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．所有的原子都由质子、电子、中子构成 D．原子核几乎集中了原子的全部质量 【变式2-2】（22-23九年级上·湖南株洲·期中）2022 年 6 月 17 日，我国第三艘完全自主建造的航母“福建舰”成功下水，在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为 A．26、22 B．22、26 C．48、22 D．26、48 【变式2-3】已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是 A． B． C． D． 【变式2-4】（2024·广西·模拟预测）下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ ►问题三 原子结构示意图、离子 【典例3-1】（2024·云南昆明·一模）氯元素是海水中重要的元素，如图是氯原子结构示意图。下列有关氯原子说法正确的是 A．“”表示氯原子带正电 B．核外有三个电子层 C．第一层上有7个电子 D．容易得到一个电子形成 【典例3-2】（2024·河南·三模）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【典例3-3】（2024·河南周口·三模）下列各组物质中，前者由分子，后者由离子构成的一组是 A．水、干冰 B．铁、氯化氢 C．金刚石、氯化钠 D．氨、硫酸铜 【典例3-4】（2024·河南郑州·二模）模型建构是化学科学研究的基本方法之一，道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。 (1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是 。 (2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x= 。 【解题必备】 1．原子结构示意图： 2．离子形成及分类： 离子符号前面的数字表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na＋ 【变式3-1】（2024·广东茂名·一模）下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（2024·辽宁沈阳·三模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【变式3-3】（2024·山东枣庄·二模）据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【变式3-4】（2024·云南大理·一模）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．乙原子核内质子数为3 B．甲属于金属元素 C．乙、丁化学性质相似 D．丙为第二周期元素的原子 【变式3-5】（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ ►问题四 元素和元素符号 【典例4-1】人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【典例4-2】地壳中元素按含量由大到小排在前四位的是 A．氧铝硅铁 B．硅氧铁铝 C．氧硅铝铁 D．铝铁氧硅 【典例4-3】（2024·云南·一模）下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是 A．O B．2C C．He D．N2 【解题必备】 1.元素:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 (1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。 (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 2.元素的分布 (1)地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。(2)空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 3.元素符号 (1)元素符号不仅表示一种无素,还表示这种元素的一个原子。如果是由原子直接构成的物质(如金属、部分 固态非金属和稀有气体),元素符号还可以表示这种物质。 (2)当元素符号前加上数字时,就只表示该原子的个数。 如C表示碳元素、1个碳原子，2H表示2个氢原子； Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，2Fe表示2个铁原子。 【变式4-1】C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【变式4-2】如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是 A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B．图甲、丙代表的原子为同一种原子 C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D．图甲、乙代表的原子属于同一种元素 【变式4-3】（2024·广西·模拟预测）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是 A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75% 【变式4-4】按要求回答问题 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填符号)。 (2)2O2中加点“2”的含义是 。 (3)S2-中的数字“2”含义是 。 (4)写出元素符号H的微观含义 。 ►问题五 元素的分类、元素周期表 【典例5-1】（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【典例5-2】（2024·吉林·中考真题）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)钾的原子序数是 ； (2)三种元素中， 元素的相对原子质量最小； (3)钠、钾和钙在元素分类中都属于 ； (4)老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。 【解题必备】 元素周期表 (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)同一周期:①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增加;③周期序数等于电子层数; ④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。 (3)同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。 【变式5-1】（2024·山东潍坊·中考真题）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【变式5-2】（2024·四川内江·中考真题）氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： (1)氟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)在化学反应中，氟原子易得到 个电子，达到稳定结构。 【变式5-3】（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    (1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ►问题六 物质的分类 【典例6-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是 A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【典例6-2】（2024·广东·中考真题）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 【解题必备】 1.单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O) 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。 2.物质的简单分类 【变式6-1】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A． B． C． D． 【变式6-2】（2024·山东威海·中考真题）下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】（2024·江苏镇江·二模）自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．NaOH B．CH4 C．NaHCO3 D．C2O3 ►问题七 自然界中元素的存在、元素与人体健康 【典例7-1】（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【典例7-2】（2024·江苏泰州·三模）元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是 A．Ca B．Fe C．I D．Zn 【解题必备】 地壳中元素含量 人体中元素对健康的影响 （1）缺铁、钴：贫血病；（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化； （3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病； （5）缺硒或者硒过量：致癌；（6）缺氟：龋齿。 【变式7-1】（23-24九年级上·重庆铜梁·期末）模型建构是学习化学的重要方法。下表所示模型与对应说法正确的是 项目 A B C D 模型             说法 地壳中元素含量 物质简单分类 原子结构 元素、原子、离子关系 A．A B．B C．C D．D 【变式7-2】（2023·北京·中考真题）各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 【变式7-3】（2024·江西赣州·一模）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是 A．钙 B．氮 C．铁 D．氢 ►问题八 化学式的书写和意义 【典例8-1】（2024·宁夏·中考真题）下列有关水的组成和构成说法正确的是 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【典例8-2】（2024·江苏南京·三模）下列化学用语使用正确的是 A．锰酸钾：KMnO4 B．氯元素：Cl2 C．2个氮分子2N D．一个镁离子：Mg2+ 【解题必备】 【变式8-1】（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【变式8-2】实验室常用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述错误是 过氧化氢分子结构模型 A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是一种氧化物 C．过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的 D．1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的 【变式8-3】（2023·山东临沂·二模）我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构（见如图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能。有关水的说法中不正确的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 【变式8-4】（2024·江苏南京·三模）下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 ►问题九 化合价 【典例9-1】（2024·甘肃临夏·中考真题）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1 【典例9-2】（2024·辽宁丹东·二模）下列含硫物质中，硫元素的化合价标注正确的一项是 A． B． C． D． 【解题必备】 【变式9-1】（2024·山西长治·二模）晋代葛洪的《抱朴子内篇.黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为，该反应中的各种元素未出现的化合价是 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 【变式9-2】（2024·河南郑州·模拟预测）预防疾病，从消毒液开始。下列含氯的消毒液中，氯元素化合价最高的是 A．NaClO B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO2 【变式9-3】（2024·江西南昌·模拟预测）下列物质是按一定规律排列的，则X最不可能是 A．NaCl B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 【变式9-4】（2024·重庆·一模）请用化学用语填空： (1)海洋中含量最多的元素 ； (2)保持氧化汞化学性质的最小微粒 ； (3)二氧化锰中锰元素的化合价 。 ►问题十 化学式计算 【典例10-1】（2024·广东深圳·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 【解题必备】 【变式10-1】（2024·四川乐山·中考真题）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A．化学式为 B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 【变式10-2】（2024·黑龙江·中考真题）奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： (1)奥司他韦的相对分子质量是 。 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 （最简整数比）。 (3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 g。 1．（2024·广东汕头·二模）下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是 A．钙 B．氟 C．碘 D．锌 2．（2024·江苏南京·二模）地壳中含量最多的金属元素是 A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 3．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 4．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 5．（2023·湖北随州·中考真题）与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 6．（2023·西藏·中考真题）吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 7．（2023·吉林长春·中考真题）下列物质中，由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水 8．（2024·吉林长春·一模）从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 9．（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 10．（2024·云南昆明·模拟预测）下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是 A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 C．秋天树叶变黄 D．冬天河水结冰 11．（2024·江苏常州·模拟预测）加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是 A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+5 12．（2024·云南德宏·一模）云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是 A．维生素C分子由20个原子构成 B．维生素C的相对分子质量176g C．维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 13．（2024·宁夏吴忠·三模）请用化学符号或化学式填空： (1)高原上缺氧中的“氧” 。 (2)氧化铁中铁元素的化合价 。 (3)2个硫酸根离子 。 (4)保持氢气化学性质的最小粒子 。 14．（23-24九年级上·湖南永州·期中）2023年9月23日—10月8日亚运会在中国杭州顺利召开，让世界重新认识中国，认识杭州，杭州亚运会主火炬使用的燃料是零碳甲醇（化学式为），它具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点，请计算： (1)甲醇的相对分子质量为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。（最简比） (3)甲醇中氧元素质量分数为多少？ 一、选择题 1．（2024·广西·模拟预测）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是 A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75% 2．（2024·陕西榆林·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 3．（2024·广东东莞·三模）如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是 A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B．该元素位于元素周期表中第二周期 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核内有11个中子 4．（2024·宁夏银川·二模）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是       A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5：00对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素位于元素周期表第二周期 5．（2024·山东济南·二模）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．氩元素的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易失电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．图中三种元素位于同一周期 6．（2024·福建漳州·二模）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A．甲原子的最外层有4个电子 B．原子序数大小比较：C>O C．Si的原子结构示意图为 D．He属于稀有气体 7．（2024·安徽安庆·二模）人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是 A．使用含氟牙膏预防龋齿 B．食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C．食用加铁酱油防止缺铁性贫血 D．骨质疏松患者可食用钙片补钙 8．（2024·四川成都·三模）地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 9．（2024·陕西西安·模拟预测）对NH3、H2O、HCl三种物质的分析不正确的是 A．都含有氢元素 B．均由氢原子和另外一种原子构成 C．三种物质中除了氢元素的另一种元素，化合价分别为-3、-2、-1 D．三种物质中氢元素的质量分数最高的是NH3 10．（2024·山西长治·二模）晋代葛洪的《抱朴子内篇.黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为，该反应中的各种元素未出现的化合价是 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 11．（2024·山东泰安·三模）下列化学用语表示正确的是 A．两个硫酸分子：2H2SO4 B．三个氮原子：N3 C．一个镁离子：Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2- 12．（2024·吉林长春·模拟预测）柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖（C6H12O6）、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．葡萄糖中氢元素质量分数最大 13．（2024·江苏盐城·二模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法不正确的是    A．转化Fe2O3→Fe不一定属于置换反应 B．物质c中铁元素+3价 C．若e是可溶性盐，e的溶液为黄色 D．转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 14．（2024·安徽·模拟预测）如图是某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关该化肥的认识正确的是 A．碳酸氢铵中含有四种非金属元素 B．碳酸氢铵中氨元素质量分数最高 C．该化肥属于纯净物 D．该化肥中所含氮气质量为8.6kg 15．（2024·四川眉山·一模）按要求填空。 (1)保持二氧化硫化学性质最小的微粒是 （填化学式）。 (2)水的净化常用到活性炭，是利用活性炭的 性。 (3)过磷酸钙是常见的磷肥，磷原子的最外层电子数为 。 (4)CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴（Co）元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为 。 (5)灭火毯覆盖在着火物体上的灭火原理是 。 16．（2024·吉林松原·模拟预测）A和B能发生化学反应生成C和D．其微观示意图如下： (1)物质A的化学式为 ； (2)表示出物质B中氮元素的化合价： ； (3)物质D中一定含有 元素； (4)化学变化中的最小粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 17．回答下列问题 (1)有一种氮的氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 。 (2)原子核内有6个质子6个中子的一种碳原子质量为m千克，另一种元素的一个原子质量为n千克，则该元素的相对原子质量 。 (3)下图是某品牌补铁剂的标签，请回答： ①富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。 ②富马酸亚铁的相对分子质量为 。 ③若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（计算结果取整数） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质构成的奥秘 整理与归纳 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 2.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价；能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。（新增） 4.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。（新增） 一、构成物质的微粒 1. 分子：通常状况下为气态的物质（不包括稀有气体）、水、酒精等大多数物质。 2. 原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。 3. 离子：氯化钠、碳酸钙等。 二、分子 1. 分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【易错提醒】单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不停地运动。温度升高，分子运动速率加快。 （3）分子间有空隙 气体被压缩时，分子间空隙变小。 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、原子 1. 分子由原子构成，原子可以构成分子；原子可以构成物质。 2. 原子：化学变化中的最小微粒。 原子也是构成物质的一种微观粒子。常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和某些非金属(如金刚石等)是由原子直接构成的。 3. 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 上述化学变化中，水分子发生变化，氢原子和氧原子没有变化。 【观念建构】物质的微观特征是理解其宏观变化的依据 物质的性质体现在宏观变化上，物质的组成、结构等微观特征则是理解物质性质、把握变化本质的依据。水发生气态、液态、固态“三态”变化，是因为分子间空隙发生改变；氧气在氧气中燃烧生成水，是构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子重新组合成水分子的结果。 4. 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 四、原子的构成 原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 五、相对原子质量 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为基准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。公式表示为 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 六、原子结构示意图 1.原子核外电子排布规律 核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 七、离子的形成 1.离子：带电的原子或原子团 （1） 阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 （2） 阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 （3） 原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。 2、离子符号 （1）离子符号，先写数字后写+-号 氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－ （2）离子符号表示的意义： 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 八、元素和元素符号 1．定义 具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。 说明：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；（2）质子数决定元素的种类； 2．元素的分类 元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 3．元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子 如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 4．元素周期表 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 5．物质的分类 （1）单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O) 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。 （2）物质的简单分类 九、自然界中元素的存在 1．地壳中前五位：氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素 2. 海水中：氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素 3. 太阳上：氢、氦以及碳、氮、氧和多种金属元素。 十、元素与人体健康 1．人体中的元素含量 人体中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钙元素 2．人体中的常量元素和微量元素 常量元素(11种)：在人体中含量>0.01%；微量元素：在人体中含量<0.01% 如：Fe、Mn、Cu、Zn、Co、Se、I等。 3．人体中元素对健康的影响 （1）缺铁、钴：贫血病；（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化； （3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病； （5）缺硒或者硒过量：致癌；（6）缺氟：龋齿。 十一、化学式 1.化学式的书写与命名 （1）单质化学式的书写 ①金属单质、固体非金属单质（除碘外）、稀有气体单质的化学式用 元素符号 表示。如：Mg，S，Ne等。 读法：金属单质、固体非金属单质直接读为元素名称，如：Mg— 镁 ，S—硫；稀有气体读为“某气”，如：Ne— 氖气 。 ②气态非金属单质：在元素符号的右下角写出该单质的一个分子中原子的个数。如H2、O2、N2，读法：“某气”，如：H2——氢气，O2——氧气等。 （2）化合物化学式的书写 ①氧化物：氧元素符号在 后 ，另一种元素符号在 前。如：CO2、CuO等。读法：从后向前读作：“氧化某”，如CuO读作氧化铜 。有时需读出原子个数，如P2O5读作：五氧化二磷。 ②由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在前、非金属元素符号在后。如：氯化钠——NaCl、硫化锌——ZnS等。 2.化学式的意义 （1）化学式的宏观意义与微观意义对比（以H2O为例） 宏观 微观 表示一种物质。如：H2O表示 水这种物质 表示该物质的一个分子，如：H2O表示 1个水分子 表示组成物质的元素。如：H2O可表示水是由氢元素和氧元素 组成的 表示该物质的一个分子中各元素的原子个数，如H2O表示一个水分子 由两个氢原子和一个氧原子 构成 【特别提醒】对于由原子直接构成的物质，其化学式表示的意义则有三方面，如Fe：可以表示铁单质，也可以表示铁元素，还可以表示一个铁原子。 （2）化学式周围的数字的意义 ①化学式前面的数字表示粒子（分子或原子）数目。 ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个某粒子中某原子或某原子团的数目。 每个水分子中含有两个氢原子 两个水分子 2H2O 十二、化合价 1.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：中的+2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 +1价 K Na Ag +2价 Ca Mg Ba Zn +3价 Al +4价 Si -1价 Cl F -2价 O S 可变化合价 Cu:+1 +2 ；Fe:+2 +3 S:+4 +6 2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 根的名称 根的符号 常见化合价 硝酸根 NO3－ -1 氢氧根 OH－ -1 硫酸根 SO42－ -2 碳酸根 CO32－ -2 铵根 NH4＋ +1 3.化合价规则：在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 ①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 ③单质里元素的化合价为零。 ④许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3。 4.化合价的应用 （1）根据化合价写化学式 ①按“正价左、负价右”的原则写出元素的符号，并标明各元素的化合价。 ②把化合价（有公约数需约简）数字交叉写在另一种元素符号（或原子团）的右下角。 例如，已知Al为＋3价，O为－2价，则氧化铝的化学式为：。 （2）已知化学式判断化合价 根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，并结合一些常见元素的化合价，判断未知元素的化合价。 例：用化学用语表示：K2MnO4中Mn的化合价K2O4 十三、计算物质中各元素的质量比 CO2碳、氧元素的质量比= ，CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ， NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ， 【答案】3：8 10:3:12 7：1：12 【解析】CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8． 碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3） =10:3:12 硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12． 十四、计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 化学式中某元素的质量分数 ＝ ×100%该化合物的相对分子质量 例：根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。 【答案】40.5%． 【解析】高锰酸钾中氧元素的质量分数为100%≈40.5%． + 一、选择题 1．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 【答案】A 【详解】A、Na表示钠元素、一个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意； B、O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意； C、H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意； D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。 故选A。 2．人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误。 故选B。 4．物质是由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A．汞 B．水 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故A符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。 故选A。 5．下列说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．分子和原子都可以构成物质 C．分子一定比原子大 D．分子可以再分，原子不可以再分 【答案】B 【详解】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； C、分子不一定比原子大，如氢分子小于铁原子，该选项说法不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，但实际上原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确。 故选B。 6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中能表示一氧化氮的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，一个一氧化氮分子是由一个氮原子和一个氧原子构成的。 故选B。 7．镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正确的是 A．中子数为70 B．该元素为非金属元素 C．核电荷数数为70 D．相对原子质量为173.1g 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镱原子的原子序数为70，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镱元素的相对原子质量为173.1，根据在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，故中子数=173-70=103，选项错误； B、由“镱”字带有金字旁，可知，该元素为金属元素，选项错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镱原子的原子序数为70，核电荷数=原子序数=70，选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 8．某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子(原子核内有6个质子，6个中子)的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为 A． B． C．kg D．kg 【答案】B 【详解】某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为。 故选B。 9．如图表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同原子，则图中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，图中的物质为化合物，属于纯净物，故A不符合题意； B、图中都含有两种不同构成的分子，图中的物质是由两种物质混合而成的，属于混合物，故B符合题意； C、图中只含有一种分子，且该分子是由同种原子所构成，图中物质为单质，属于纯净物，故C不符合题意； D、图中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，图中的物质为化合物，属于纯净物，故D不符合题意。 故选B。 10．化学反应的实质是 A．分子间隔改变 B．分子的运动速度改变 C．原子的种类发生改变 D．原子重新组合 【答案】D 【详解】A、分子的间隔发生改变不会发生化学变化，故A错误； B、分子的运动速度改变不会发生化学变化，故B错误； C、化学变化中原子的种类不发生改变，故C错误； D、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故D正确。 故选：D。 11．液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是 A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 【答案】A 【详解】在氮气由液态变为气态的过程中，是分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均不变。 故选：A。 二、非选择题 12．写出下列化学符号 (1)碳元素 ； (2)铁元素 ； (3)五氧化二磷 。 【答案】(1)C (2)Fe (3)P2O5 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。碳元素符号表示为C； （2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铁元素符号表示为Fe； （3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷化学式为P2O5。 13．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。下列三组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在后面横线上填写出这种物质。 (1)矿泉水、洁净的空气、二氧化碳、糖水 （写化学式） (2)硫酸铜、氩气、氧化亚铁、氢氧化钙 （写化学式） (3)氢气、铁丝、碳酸钾、镁条 （写化学式） 【答案】(1)CO2 (2)Ar (3)K2CO3 【详解】（1）矿泉水、空气、糖水中均含多种物质，属于混合物，而二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，则二氧化碳和其他三种物质类别不同，化学式为CO2。 （2）硫酸铜、氧化亚铁、氢氧化钙中均含多种元素，属于化合物，氩气中只含一种元素，属于单质，氩气和其他三种物质类别不同，化学式为Ar。 （3）氢气、铁丝、镁条中均为只含一种元素的纯净物，属于单质，碳酸钾中含有多种元素，属于化合物，则碳酸钾和其他三种物质类别不同，化学式为K2CO3。 14．根据下图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题： (1)②和③在周期表中位于 ； (2)③和④是同一种元素，是因为 ； (3)⑤中若 X=12，则④与⑤形成化合物的化学式为 。 【答案】(1)第三周期 (2)质子数相同 (3)MgCl2 【分析】根据微观结构示意图，①是钠离子，②是钠原子，③是氯原子，④是氯离子。 【详解】（1）电子层数决定原子位于元素周期表的哪一个周期，由结构示意图可知，②和③都属于原子，核外都有三个电子层，所以位于第三周期； （2）质子数决定了元素种类，③和④的核内质子数都是17，所以属于同种元素； （3）⑤中X=12，代表⑤为镁离子，氯离子与镁离子形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。 ►问题一 分子和原子 【典例1-1】（2024·河南洛阳·一模）宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．水银 C．干冰 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意； B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意； C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意； D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 【典例1-2】（2024·四川自贡·中考真题）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是 A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【答案】D 【详解】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小，分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。 故选D。 【典例1-3】（2024·天津武清·三模）下列有关分子与原子的说法正确的是 A．同种分子构成的物质性质一定相同 B．分子体积大于原子 C．微观粒子运动速率与温度有关 D．干冰升华时分子间的间隔不变 【答案】C 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质化学性质一定相同，物理性质不一定相同，如水分子构成的冰和液态的水，故A错误； B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故B错误； C、温度越高，微粒运动越快，故C正确； D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D错误。 故选：C。 【解题必备】 1.分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。 2.分子是由原子构成的，如氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的。 3.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。 4.原子作为构成物质的微粒之一，也具有一些基本的性质：在不断地运动，原子间存在间隔，原子的质量和体积都很小等。 5. 原子是构成物质的另一种微粒，金属、稀有气体和部分固态非金属都是由原子直接构成的，如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成等。 6.原子是化学变化中的最小微粒。 7.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。但原子不是最小的粒子。通过其他方法原子可以再分。 【变式1-1】（2024·广东江门·一模）下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分子总是在不断运动的，错误； B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳原子一种原子，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； D、工业上制取氧气，利用的是分离液态空气法，属于物理变化，分子种类没有发生改变，错误。 故选C。 【变式1-2】能证明分子在化学反应中可以再分的事实是 A．铁原子失去电子变成铁离子 B．水通电分解生成氧气和氢气 C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气 【答案】B 【详解】A、变化中不存在分子，铁原子失去3个电子，变成带3个单位正电荷的铁离子，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误； B、水通电分解生成氧气和氢气过程中，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，该事实能证明分子在化学反应中可以再分，正确； C、一定条件下二氧化碳制成干冰，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误； D、碘受热变成碘蒸气，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，错误。 故选B。 【变式1-3】保持二氧化碳化学性质的粒子是 A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子 【答案】D 【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的粒子为二氧化碳分子，故选D。 【变式1-4】（2024·黑龙江哈尔滨·三模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题： (1)变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是 。 【答案】(1)分子间间隔 (2)分子是否发生改变 (3)化学变化中的最小粒子 【详解】（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅰ说明分子间有间隔，降温后，分子间的间隔减小，故变化Ⅰ说明分子间隔随温度的降低而减小。故填：分子间间隔。 （2）变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅱ中，分子种类发生了改变，故变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生改变。故填：分子是否发生改变。 （3）变化Ⅱ中，分子分裂成原子，原子再重新结合成新的分子。在化学变化中，分子可以分解为原子，而原子则不能再分，是化学变化中的最小微粒，故由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子。故填：化学变化中的最小粒子。 ►问题二 原子的构成、相对原子质量 【典例2-1】（2024·福建泉州·模拟预测）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、该原子的核电荷数=质子数=1，故B错误； C、根据图示，该原子的原子核内有1个质子和2个中子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，故D正确。 故选D。 【典例2-2】（23-24九年级上·上海金山·期中）关于相对原子质量的论述正确的是 A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确； C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：B。 【解题必备】 1.为研究原子结构做出贡献的科学家：英国的科学家汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子核并指出其构成。 2.原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 3.原子由原子核和核外电子构成。 4.原子核一般由一定数目的质子和一定数目的中子构成。 5.每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 6.通过对几种原子的内部构成的观察，利用总结归纳法得出原子结构的规律： （1）质子数不同，原子的种类不同。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子。 （4）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 7.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占体积极小，电子在核外较大空间做高速运转。 8.原子结构示意图 9.通过观察分析质子数1~18 的原子结构示意图，得出以下规律： （1） 原子核外第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子； （2） 最外层最多不超过8 个电子，达到8 个电子的惰性状态是一种稳定结构； （3） 金属原子最外层电子数一般小于4，在反应中较易失去；非金属原子最外层电子数一般大于4 个，在反应中较易得到电子。 10.相对原子质量= 由公式可推出：原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。 11.相对原子质量≈质子数+ 中子数 【变式2-1】（2023·江苏泰州·一模）牛顿被称为百科全书式“全才”，也是微粒说的创建人，关于下列微粒的说法错误的是 A．分子、原子都可以直接构成物质 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．所有的原子都由质子、电子、中子构成 D．原子核几乎集中了原子的全部质量 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质。A说法正确； B、化学变化中最小的粒子是原子。B说法正确； C、氢原子只有质子、电子构成，没有中子。C说法错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。D说法正确。 综上所述：选择C。 【变式2-2】（22-23九年级上·湖南株洲·期中）2022 年 6 月 17 日，我国第三艘完全自主建造的航母“福建舰”成功下水，在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为 A．26、22 B．22、26 C．48、22 D．26、48 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数=48-22=26。 故选B。 【变式2-3】已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】，已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，设该元素的原子质量为x，则，解得，故该元素的原子质量是，故选：A。 【变式2-4】（2024·广西·模拟预测）下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是 A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【答案】B 【详解】①化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，①正确； ②任何物质都在不断运动，②正确； ③物质可以由原子、分子、离子构成，③错误； ④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核中不含中子，④错误； ⑤原子由带正电的原子核以及带负电的核外电子构成，二者电量相等，电性相反，所以原子不带电，⑤正确。 故选：B。 ►问题三 原子结构示意图、离子 【典例3-1】（2024·云南昆明·一模）氯元素是海水中重要的元素，如图是氯原子结构示意图。下列有关氯原子说法正确的是 A．“”表示氯原子带正电 B．核外有三个电子层 C．第一层上有7个电子 D．容易得到一个电子形成 【答案】B 【详解】A.“+”表示氯原子核带正电，原子不显电性，A错误； B.原子结构示意图中，弧线表示电子层，则氯原子核外有三个电子层，B正确； C.原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子，C错误； D.氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl—，D错误； 故选B。 【典例3-2】（2024·河南·三模）2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。故选：B。 【典例3-3】（2024·河南周口·三模）下列各组物质中，前者由分子，后者由离子构成的一组是 A．水、干冰 B．铁、氯化氢 C．金刚石、氯化钠 D．氨、硫酸铜 【答案】D 【详解】A.水是由水分子构成，干冰固态二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； B.铁是金属单质，是由铁原子构成，氯化氢是由氯化氢分子构成，故选项不符合题意； C.金刚石是碳单质，是由碳原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； D.氨是由氨分子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项符合题意； 故选D。 【典例3-4】（2024·河南郑州·二模）模型建构是化学科学研究的基本方法之一，道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。 (1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是 。 (2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x= 。 【答案】(1)分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子 (2)4 【详解】（1）化学反应的本质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子； （2）在原子中，质子数=核外电子数，由碳原子的结构示意图可知，圈内数字表示质子数，故x=6-2=4。 【解题必备】 1．原子结构示意图： 2．离子形成及分类： 离子符号前面的数字表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na＋ 【变式3-1】（2024·广东茂名·一模）下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示核内质子数=11，核外电子数=2+8=10，核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意； B、图示核内质子数=10，核外电子数=2+8=10核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； C、图示核内质子数=1，核外电子数=1，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； D、图示核内质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意； 故选A。 【变式3-2】（2024·辽宁沈阳·三模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，说法正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即，，图中的数值应该为1，说法正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，说法错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，说法正确； 故选：C。 【变式3-3】（2024·山东枣庄·二模）据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为： ； 故选：B。 【变式3-4】（2024·云南大理·一模）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．乙原子核内质子数为3 B．甲属于金属元素 C．乙、丁化学性质相似 D．丙为第二周期元素的原子 【答案】B 【详解】A、由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是1，共3个电子，质子数=核外电子数=3，故说法正确； B、由图可知，甲原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，质子数=核外电子数=2，为氦元素，不属于金属元素，故说法错误； C、由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，故化学性质相似，故说法正确； D、由图可知，丙原子核外有2个电子层，所以丙为第二周期元素的原子，故说法正确。 故选B。 【变式3-5】（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 ►问题四 元素和元素符号 【典例4-1】人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 【典例4-2】地壳中元素按含量由大到小排在前四位的是 A．氧铝硅铁 B．硅氧铁铝 C．氧硅铝铁 D．铝铁氧硅 【答案】C 【详解】地壳所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。 故选C。 【典例4-3】（2024·云南·一模）下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是 A．O B．2C C．He D．N2 【答案】C 【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示物质，不符合题意； B、元素符号前面加了数字，只表示几个原子；2C只表示2个碳原子，不符合题意； C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一物质，符合题意； D、N2宏观表示氮气，N2微观表示氮分子，不符合题意； 故选C。 【解题必备】 1.元素:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 (1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。 (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 2.元素的分布 (1)地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。(2)空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 3.元素符号 (1)元素符号不仅表示一种无素,还表示这种元素的一个原子。如果是由原子直接构成的物质(如金属、部分 固态非金属和稀有气体),元素符号还可以表示这种物质。 (2)当元素符号前加上数字时,就只表示该原子的个数。 如C表示碳元素、1个碳原子，2H表示2个氢原子； Fe表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，2Fe表示2个铁原子。 【变式4-1】C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，故选：A。 【变式4-2】如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是 A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B．图甲、丙代表的原子为同一种原子 C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D．图甲、乙代表的原子属于同一种元素 【答案】C 【详解】A、图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同。A不正确； B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子。B不正确； C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素。C正确； D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不是同一种元素。D不正确。 故选：C。 【变式4-3】（2024·广西·模拟预测）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是 A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75% 【答案】A 【详解】A、人体细胞中主要含C、H、O元素，选项正确； B、P、N元素均为非金属元素，Ca元素为金属元素，选项错误； C、在周期表中，氮（处于第二周期）和硫（处于第三周期）不位于同周期，选项错误； D、硫和钾等元素在人体细胞中总占1.5%，不是硫和钾分别在人体细胞中占0.75%，选项错误。 故选：A。 【变式4-4】按要求回答问题 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填符号)。 (2)2O2中加点“2”的含义是 。 (3)S2-中的数字“2”含义是 。 (4)写出元素符号H的微观含义 。 【答案】(1)Al (2)2个氧分子 (3)一个硫离子带两个单位负电荷 (4)1个氢原子 【详解】（1）地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al，故填：Al。 （2）微观粒子前的数字表示个数，表示氧分子，则表示2个氧分子，故填：2个氧分子。 （3）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位负电荷，故填：一个硫离子带有两个单位负电荷。 （4）元素符号可表示一种元素、一个原子，金属元素或稀有气体元素或非金属固态元素也可表示一种物质。H可表示氢元素、1个氢原子，微观含义则表示1个氢原子，故填：1个氢原子。 ►问题五 元素的分类、元素周期表 【典例5-1】（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 【典例5-2】（2024·吉林·中考真题）如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)钾的原子序数是 ； (2)三种元素中， 元素的相对原子质量最小； (3)钠、钾和钙在元素分类中都属于 ； (4)老年人缺 元素会发生骨质疏松，容易骨折。 【答案】(1)19 (2)Na/钠 (3)金属元素 (4)Ca/钙 【详解】（1）元素符号左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数是19。 （2）根据元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元素中Na元素的相对原子质量最小。 （3）钠、钾和钙均为“钅”字旁，属于金属元素。 （4）钙是人体骨骼的重要组成元素，老年人缺钙会导致骨质疏松。 【解题必备】 元素周期表 (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)同一周期:①元素原子的电子层数相同;②从左到右，最外层电子数依次增加;③周期序数等于电子层数; ④除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。 (3)同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外),因此同族元素的化学性质相似。 【变式5-1】（2024·山东潍坊·中考真题）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 【变式5-2】（2024·四川内江·中考真题）氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题： (1)氟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)在化学反应中，氟原子易得到 个电子，达到稳定结构。 【答案】(1)非金属 (2)1 【详解】（1）氟不带“钅”字旁，属于非金属元素； （2）由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7＜4，在化学反应中，氟原子易得到1个电子，达到稳定结构。 【变式5-3】（2023·湖北襄阳·中考真题）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。    (1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1) 金属 37 (2)得到 【详解】（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 （2）根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 ►问题六 物质的分类 【典例6-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是 A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【答案】C 【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质。 【详解】A、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成的，不属于单质，选项错误； B、氯化银是由银和氯两种元素组成的，不属于单质，选项错误； C、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、二氧化氮是由氮、氧两种元素组成的，不属于单质，选项错误； 故选C。 【典例6-2】（2024·广东·中考真题）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】C 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 【解题必备】 1.单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe) 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O) 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。 2.物质的简单分类 【变式6-1】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【变式6-2】（2024·山东威海·中考真题）下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 【变式6-3】（2024·江苏镇江·二模）自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．NaOH B．CH4 C．NaHCO3 D．C2O3 【答案】D 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意； B、CH4是由碳元素和氢元素组成的，不属于氧化物，故B不符合题意； C、NaHCO3是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，故C不符合题意； D、C2O3是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 ►问题七 自然界中元素的存在、元素与人体健康 【典例7-1】（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。 【详解】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素； 故选D。 【典例7-2】（2024·江苏泰州·三模）元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是 A．Ca B．Fe C．I D．Zn 【答案】A 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意； B、缺铁会引起贫血，不符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意。 故选A。 【解题必备】 地壳中元素含量 人体中元素对健康的影响 （1）缺铁、钴：贫血病；（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化； （3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病； （5）缺硒或者硒过量：致癌；（6）缺氟：龋齿。 【变式7-1】（23-24九年级上·重庆铜梁·期末）模型建构是学习化学的重要方法。下表所示模型与对应说法正确的是 项目 A B C D 模型             说法 地壳中元素含量 物质简单分类 原子结构 元素、原子、离子关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其它，故A说法错误； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分为化合物和单质，故B说法正确； C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C说法错误； D、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故D说法错误； 故选：B。 【变式7-2】（2023·北京·中考真题）各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是    A．铁 B．铝 C．硅 D．氧 【答案】D 【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。 【变式7-3】（2024·江西赣州·一模）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是 A．钙 B．氮 C．铁 D．氢 【答案】C 【分析】常量元素是指在人体中含量大于0.01%的元素，微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素。 【详解】A、钙属于常量元素，该选项不符合题意； B、氮属于常量元素，该选项不符合题意； C、铁属于微量元素，该选项符合题意； D、氢属于常量元素，该选项不符合题意。 故选C。 ►问题八 化学式的书写和意义 【典例8-1】（2024·宁夏·中考真题）下列有关水的组成和构成说法正确的是 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】A 【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误； D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。 故选A。 【典例8-2】（2024·江苏南京·三模）下列化学用语使用正确的是 A．锰酸钾：KMnO4 B．氯元素：Cl2 C．2个氮分子2N D．一个镁离子：Mg2+ 【答案】D 【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。锰酸钾中钾元素显示+1价，锰酸根显示﹣2价，故锰酸钾的化学式为K2MnO4，故A错误； B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氯元素表示为Cl，故B错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2，故C错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故1个镁离子表示为Mg2+，故D正确； 故选：D。 【解题必备】 【变式8-1】（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【答案】C 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 【变式8-2】实验室常用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述错误是 过氧化氢分子结构模型 A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是一种氧化物 C．过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的 D．1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】C 【详解】A、由过氧化氢分子结构模型图可知，过氧化氢的化学式为H2O2，则过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，叙述正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，过氧化氢由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，叙述正确，不符合题意；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，叙述错误，符合题意； D、由过氧化氢分子结构模型图可知，1 个过氧化氢分子是由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成的，叙述正确，不符合题意。 故选 C。 【变式8-3】（2023·山东临沂·二模）我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构（见如图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能。有关水的说法中不正确的是 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可能会改变水的特性 C．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 D．水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】D 【详解】A、由水的化学式H2O可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故A正确； B、根据题意，利用水分子成像技术，可能会改变水的特性，故B正确； C、由水的化学式H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故C正确； D、分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故D错误。 故选D。 【变式8-4】（2024·江苏南京·三模）下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 【答案】D 【详解】A、元素符号可表示一种元素、一个原子，因此Si可表示硅元素，故选项说法正确； B、Al2(SO4)3从右向左读，读作硫酸铝，故选项说法正确； C、FeCl3中铁元素显+3价，从右向左读，读作氯化铁，故选项说法正确； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项说法不正确。 故选D。 ►问题九 化合价 【典例9-1】（2024·甘肃临夏·中考真题）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1 【答案】A 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即碘元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 【典例9-2】（2024·辽宁丹东·二模）下列含硫物质中，硫元素的化合价标注正确的一项是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价之和为零。 【详解】A、S属于单质，硫单质中S显0价，A正确； B、H2S中H显+1价，设S的化合价为x，则有，解得x=-2，B错误； C、H2SO4中H显+1价，O显-2价，设S的化合价为y，则有，解得y=+6，C错误； D、SO2中O显-2价，设S的化合价为z，则有，解得z=+4，D错误。 故选：A。 【解题必备】 【变式9-1】（2024·山西长治·二模）晋代葛洪的《抱朴子内篇.黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为，该反应中的各种元素未出现的化合价是 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 【答案】C 【详解】铁单质中铁元素的化合价为0；硫酸铜中铜元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；铜单质中铜元素的化合价为0，故该反应中的各种元素未出现的化合价是+4价，故选C。 【变式9-2】（2024·河南郑州·模拟预测）预防疾病，从消毒液开始。下列含氯的消毒液中，氯元素化合价最高的是 A．NaClO B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO2 【答案】D 【详解】A、NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×1＝0，则x＝+1，氯元素显+1价； B、Cl2属于单质，氯元素化合价为零； C、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3，氯元素显+3价； D、ClO2中氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4，氯元素显+4价； 根据以上分析可知，氯元素化合价最高的是ClO2。 故选D。 【变式9-3】（2024·江西南昌·模拟预测）下列物质是按一定规律排列的，则X最不可能是 A．NaCl B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 【答案】A 【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0，氯化氢中氢元素显+1价，则氯元素的化合价为-1价；三氧化二氯中氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+3价；氯酸钾中钾显+1价，氧显-2价，则氯元素化合价为+5价；高氯酸钾中钾显+1价，氧显-2价，则氯元素的化合价为+7价。按照氯元素化合价由低到高的顺序排列，X的化合价应高于-1价，低于+3价。 【详解】A、氯化钠中钠元素为+1价，氯元素的化合价为-1价，不符合分析结论，故A符合题意。 B、氯气中氯元素的化合价为0价，0价介于-1价和+3价之间，符合分析结论，故B不符合题意； C、次氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，+1价介于-1价和+3价之间，符合分析结论，故C不符合题意； D、次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，+1价介于-1价和+3价之间，符合分析结论，故D不符合题意； 故选A。 【变式9-4】（2024·重庆·一模）请用化学用语填空： (1)海洋中含量最多的元素 ； (2)保持氧化汞化学性质的最小微粒 ； (3)二氧化锰中锰元素的化合价 。 【答案】(1)O (2)HgO (3) 【详解】（1）海洋中的主要物质是水，水中氢氧元素的质量比为（1×2）：16=1:8，所以海洋中含量最高的元素是氧元素，符号为：O； （2）由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧化汞是由氧化汞分子构成的，所以保持氧化汞化学性质的最小微粒是氧化汞分子，符号为：HgO； （3）二氧化锰中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价正负代数和为0，可知锰元素化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化锰中锰元素化合价表示为：。 ►问题十 化学式计算 【典例10-1】（2024·广东深圳·中考真题）梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比 C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【解题必备】 【变式10-1】（2024·四川乐山·中考真题）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是 A．化学式为 B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【详解】A、由乙二醇的微观示意图可知：化学式为C2H6O2，说法错误； B、乙二醇相对分子质量= ，乙二醇相对分子质量为62，说法正确； C、乙二醇(C2H6O2)分子中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，说法错误； D、分子是由原子构成的，1个乙二醇分子由10个原子构成，说法错误； 故选：B。 【变式10-2】（2024·黑龙江·中考真题）奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： (1)奥司他韦的相对分子质量是 。 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 （最简整数比）。 (3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 g。 【答案】(1)312 (2)4：1 (3)1.4 【详解】（1）奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 1．（2024·广东汕头·二模）下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是 A．钙 B．氟 C．碘 D．锌 【答案】A 【详解】A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确； B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和，错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误； 故选A。 2．（2024·江苏南京·二模）地壳中含量最多的金属元素是 A．铜 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】B 【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属元素是铝元素.。 故选B。 3．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由分子构成的物质中，如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成，属于混合物。 【详解】A、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、由图示可知，由三种分子构成，属于混合物，符合题意； D、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 4．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 5．（2023·湖北随州·中考真题）与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 【答案】D 【详解】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。 故选：D。 6．（2023·西藏·中考真题）吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】物质宏观上是由元素组成的，根据题意，这里的“锌”指的是锌元素，故选：C。 7．（2023·吉林长春·中考真题）下列物质中，由原子直接构成的是 A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水 【答案】A 【详解】A、金刚石属于碳单质，直接由原子构成，符合题意； B、氢气由氢气分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选A。 8．（2024·吉林长春·一模）从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； 故选D。 9．（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【答案】D 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 10．（2024·云南昆明·模拟预测）下列有关四季的现象能说明分子在不断运动的是 A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 C．秋天树叶变黄 D．冬天河水结冰 【答案】B 【详解】A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误； B、荷花飘香是因为荷花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，属于分子运动的结果，故选项正确； C、树叶变黄，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误； D、河水结冰，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，故选项错误。 故选B。 11．（2024·江苏常州·模拟预测）加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是 A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+5 【答案】D 【详解】KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 故选：D。 12．（2024·云南德宏·一模）云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是 A．维生素C分子由20个原子构成 B．维生素C的相对分子质量176g C．维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【详解】A、分子是由原子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，说法错误； B、维生素C的相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、维生素C中碳、氧元素的质量比=，说法错误； D、物质是由元素组成的，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； 故选：D。 13．（2024·宁夏吴忠·三模）请用化学符号或化学式填空： (1)高原上缺氧中的“氧” 。 (2)氧化铁中铁元素的化合价 。 (3)2个硫酸根离子 。 (4)保持氢气化学性质的最小粒子 。 【答案】(1)O2 (2) (3) (4)H2 【详解】（1）高原缺氧中的“氧”指的是能够供给呼吸的氧气，因此缺的是氧气。氧气是一种双原子分子，其化学式为O2。故填：O2。 （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铁中氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出铁元素的化合价为+3。故可表示为：。故填：。 （3）1个硫酸根离子带2个单位正电荷，用表示，2个硫酸根离子即。故填：。 （4）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。氢分子是一种双原子分子，其化学式为H2。故填：H2。 14．（23-24九年级上·湖南永州·期中）2023年9月23日—10月8日亚运会在中国杭州顺利召开，让世界重新认识中国，认识杭州，杭州亚运会主火炬使用的燃料是零碳甲醇（化学式为），它具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点，请计算： (1)甲醇的相对分子质量为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。（最简比） (3)甲醇中氧元素质量分数为多少？ 【答案】(1)32 (2)3：1 (3) 【详解】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，甲醇的相对分子质量为12×1+1×4+16×1=32。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，甲醇中C、H元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1。 （3）见答案。 一、选择题 1．（2024·广西·模拟预测）人体细胞中元素含量如图，有关说法正确的是 A．人体细胞中主要含C、H、O元素 B．P、Ca、N元素均为非金属元素 C．在周期表中，氮和硫位于同周期 D．硫和钾在人体细胞中各占0.75% 【答案】A 【详解】A、人体细胞中主要含C、H、O元素，选项正确； B、P、N元素均为非金属元素，Ca元素为金属元素，选项错误； C、在周期表中，氮（处于第二周期）和硫（处于第三周期）不位于同周期，选项错误； D、硫和钾等元素在人体细胞中总占1.5%，不是硫和钾分别在人体细胞中占0.75%，选项错误。 故选：A。 2．（2024·陕西榆林·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是 ① He Li Be B ② N O ③ Ne ④ Mg ⑤ Si P S ⑥ Ar A．①~⑥共含有两种金属元素 B．元素②形成的多种单质化学性质不同 C．③和⑥原子的最外层电子数不同 D．④和⑤的原子在化学反应中都易得到电子 【答案】A 【详解】根据元素周期表的结构及元素的位置可知，①为氢（）元素；②为碳（）元素；③为氟（）元素；④为钠（）元素；⑤为铝（）元素；⑥为氯（）元素。 A、由以上分析可知，在①∽⑥的元素中，汉字带有“钅”字旁的属于金属元素，有钠（）元素和铝（）元素两种，则①∽⑥共含有两种金属元素。故A项说法正确； B、②为碳元素，碳元素可形成金刚石、石墨、足球烯等多种单质，由于都是有碳元素组成的单质，因此化学性质相同。故B项说法错误； C、③为氟元素，⑥为氯元素，氟元素的原子最外层有7个电子，氯元素的原子最外层也有7个电子，③和⑥原子的最外层电子数相同。故C项说法错误； D、④为钠元素，⑤为铝元素，决定元素的化学性质的是原子中的最外层电子数，钠元素的原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，铝元素的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成稳定结构。故D项说法错误。 故选A。 3．（2024·广东东莞·三模）如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是 A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B．该元素位于元素周期表中第二周期 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核内有11个中子 【答案】C 【详解】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11，且质子数比核外电子数多1，故为钠离子，符号为Na+，错误； B、该元素的原子的原子序数为11，为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错误； C、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，易失去1个电子，正确； D、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数，原子核内有11个质子，相对原子质量约等于质子数+中子数，中子数=23-11=12，错误。 故选C。 4．（2024·宁夏银川·二模）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是       A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5：00对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【详解】A、2：00对应的元素是稀有气体氦元素，化学性质不活泼，12：00对应的元素是金属镁元素，化学性质活泼，所以二者化学性质不相似，错误； B、5：00对应的元素是硼元素，元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，错误； C、9：00对应的元素为氟，其离子符号为F-，错误； D、10：00对应的元素为稀有气体元素氖，其原子核外有10个电子，有两个电子层，位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 5．（2024·山东济南·二模）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．氩元素的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易失电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．图中三种元素位于同一周期 【答案】B 【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，说法正确； B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误； C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，说法正确； D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，选项正确； 故选B。 6．（2024·福建漳州·二模）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A．甲原子的最外层有4个电子 B．原子序数大小比较：C>O C．Si的原子结构示意图为 D．He属于稀有气体 【答案】B 【详解】A、由图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子，正确； B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：C<O，错误； C、硅原子原子序数是14，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数也是14，再根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有4个电子，原子结构示意图为：，正确； D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，故He属于稀有气体，正确； 故选B。 7．（2024·安徽安庆·二模）人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列做法不正确的是 A．使用含氟牙膏预防龋齿 B．食盐中加锌可预防甲状腺肿大 C．食用加铁酱油防止缺铁性贫血 D．骨质疏松患者可食用钙片补钙 【答案】B 【详解】A、使用含氟牙膏可以预防龋齿，做法正确，不符合题意； B、食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，而不是锌，做法错误，符合题意； C、用加铁酱油可以防止缺铁性贫血，做法正确，不符合题意； D、食用钙片可以补充钙元素，所以骨质疏松患者可食用钙片补钙，做法正确，不符合题意； 故选B。 8．（2024·四川成都·三模）地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 【答案】B 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素，不符合题意； B、地壳中的元素大多以化合物的形式存在，只有少数以单质形式存在，符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意； D、铜、锌均属于微量元素，微量元素在人体中含量低于0.01%，不符合题意。 故选B。 9．（2024·陕西西安·模拟预测）对NH3、H2O、HCl三种物质的分析不正确的是 A．都含有氢元素 B．均由氢原子和另外一种原子构成 C．三种物质中除了氢元素的另一种元素，化合价分别为-3、-2、-1 D．三种物质中氢元素的质量分数最高的是NH3 【答案】B 【详解】A、由三种物质的化学式可知，这三种物质中均含氢元素，故A正确； B、三种物质均是由分子构成的，分子是由原子构成的，故B错误； C、三种化合物中氢元素均显+1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则NH3中氮元素显-3价，H2O中氧元素显-2价，HCl中氯元素显-1价，故C正确； D、NH3中氢元素的质量分数为，H2O中氢元素的质量分数为，HCl中氢元素的质量分数为，故D正确。 故选B。 10．（2024·山西长治·二模）晋代葛洪的《抱朴子内篇.黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为，该反应中的各种元素未出现的化合价是 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 【答案】C 【详解】铁单质中铁元素的化合价为0；硫酸铜中铜元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、硫元素的化合价为+6价、氧元素的化合价为-2价；铜单质中铜元素的化合价为0，故该反应中的各种元素未出现的化合价是+4价，故选C。 11．（2024·山东泰安·三模）下列化学用语表示正确的是 A．两个硫酸分子：2H2SO4 B．三个氮原子：N3 C．一个镁离子：Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2- 【答案】A 【详解】A、化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。两个硫酸分子：2H2SO4。符合题意； B、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。三个氮原子：3N。不符合题意； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。一个镁离子：Mg2+。不符合题意； D、元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。氧化钠中氧元素的化合价：。不符合题意； 故选A。 12．（2024·吉林长春·模拟预测）柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖（C6H12O6）、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．葡萄糖中氢元素质量分数最大 【答案】B 【详解】A、分子由原子构成，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则1个葡萄糖分子由24个原子构成，A选项错误； B、1个葡萄糖分子（C6H12O6）由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B选项正确； C、元素是宏观概念，分子是微观概念，物质由元素组成，所以葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，C选项错误； D、葡萄糖中各元素质量比为，所以氧元素质量分数最大，D选项错误。 故选：B。 13．（2024·江苏盐城·二模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法不正确的是    A．转化Fe2O3→Fe不一定属于置换反应 B．物质c中铁元素+3价 C．若e是可溶性盐，e的溶液为黄色 D．转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 【答案】D 【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法正确，不符合题意； B、氧化铁中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，同一圆圈铁元素化合价相同，则物质c中铁元素化合价为+3价，说法正确，不符合题意； C、e中铁元素化合价为+3价，若e是可溶性盐，则e的溶液为黄色，说法正确，不符合题意； D、d中铁元素化合价不为+3，铁和氯化铜反应不可能生成FeCl3，说法错误，符合题意。 故选D。 14．（2024·安徽·模拟预测）如图是某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关该化肥的认识正确的是 A．碳酸氢铵中含有四种非金属元素 B．碳酸氢铵中氨元素质量分数最高 C．该化肥属于纯净物 D．该化肥中所含氮气质量为8.6kg 【答案】A 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮、氢、碳、氧四种非金属元素，故A正确； B、碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素质量比为，则碳酸氢铵中氧元素质量分数最高，故B错误； C、由图可知，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，则该化肥属于中含有其他物质，属于混合物，故C错误； D、该化肥中所含氮元素的质量为，不是氮气，故D错误。 故选A。 15．（2024·四川眉山·一模）按要求填空。 (1)保持二氧化硫化学性质最小的微粒是 （填化学式）。 (2)水的净化常用到活性炭，是利用活性炭的 性。 (3)过磷酸钙是常见的磷肥，磷原子的最外层电子数为 。 (4)CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴（Co）元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为 。 (5)灭火毯覆盖在着火物体上的灭火原理是 。 【答案】(1)SO2 (2)吸附 (3)5 (4)+3 (5)隔绝氧气 【详解】（1）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，因此二氧化硫分子是保持二氧化硫化学性质最小的微粒，二氧化硫分子的符号为SO2； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）磷原子的质子数为15，核外有15个电子，分成三个电子层，排布情况为2、8、5，即最外层电子数为5； （4）CoFe2O4中，钴（Co）元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3； （5）灭火毯覆盖在若火物体上的灭火原理是隔绝氧气。 16．（2024·吉林松原·模拟预测）A和B能发生化学反应生成C和D．其微观示意图如下： (1)物质A的化学式为 ； (2)表示出物质B中氮元素的化合价： ； (3)物质D中一定含有 元素； (4)化学变化中的最小粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 【答案】(1)O2 (2) (3)氮/N (4)原子 【详解】（1）根据图示，物质A是氧气，其化学式为O2。 （2）根据图示，物质B是NH3，化合物中元素化合价之和为零，NH3中H显+1价，设N的化合价为x，则有x+(+1)×3=0，解得x=-3，故填： （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。根据图示，反应前共有N、H、O这3种元素，反应后物质C中含有H、O这2种元素，所以物质D中一定含有N元素。 （4）化学变化中的最小粒子是原子。 17．回答下列问题 (1)有一种氮的氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 。 (2)原子核内有6个质子6个中子的一种碳原子质量为m千克，另一种元素的一个原子质量为n千克，则该元素的相对原子质量 。 (3)下图是某品牌补铁剂的标签，请回答： ①富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。 ②富马酸亚铁的相对分子质量为 。 ③若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（计算结果取整数） 【答案】(1)2：1 (2) (3) 四/4 4：2：1：4 170 66 【详解】（1）化学式中元素质量比等于原子个数乘以原子相对原子质量之比，假设氮原子个数为m，氧原子个数为n，则有，则，故填2:1； （2）相对原子质量是以该原子质量比上一个碳12原子的十二分之一，根据定义可得该原子的相对原子质量为：，故填； （3）①根据富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中含有碳、氢、铁、氧四种元素，四种元素的原子个数比为：4:2:1:4，故填4；4:2:1:4； ②相对分子质量是化学式中个原子的相对原子质量总和，则富马酸亚铁的相对分子质量为：14×4+1×2+56+16×4=170，故填170； ③元素的质量等于元素的质量分数乘以该物质的质量，则有： 铁元素的质量分数为： 每包补铁剂的质量为0.2g，则每服用一包补铁剂，摄入的铁元素的质量为： 0.2g×33%=0.066g=66mg 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 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