精品解析：河北省唐山市开滦第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

开滦二中2022～2023学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页，第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。 2、本试卷共100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题，共50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 一、单选题(每题3分，共30分) 1. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C. 氯气可做杀菌消毒剂 D. 利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的等重金属离子 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取 3. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子 C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同 4. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入碘化亚铁溶液中： B. 将氯气通入水中： C. 溶液中加入稀盐酸： D. 将以物质的量为的比例通入水中： 6. 下列实验操作或者结论正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液前，容量瓶需要在干燥器中进行干燥 B. 实验室里需要的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C. 实验室配制的硫酸铜溶液，其操作是用天平称16.0g硫酸铜粉末，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体不一定是二氧化硫 B. 可以用蘸有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的玻璃棒靠近制备氨气的试管口来检验氨气 C. 加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有硫酸根 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 9. 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH B. MgO C. KOH D. HCl 10. 对下列实验现象及其解释不正确的是 A. 金属钠在中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰 C. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：，，(黑色)，常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂 D. 单质与反应，条件不同，可能产生不同的产物 二、不定项选择题(每题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题目要求。) 11. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A. 常温常压下，和含有个电子 B. 常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 C. 和的混合物所含原子总数为 D. 醋酸溶液含有的氧原子数为 12. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 右图所示实验可证明元素的非金属性： D. 第40号元素在周期表中位于第五周期ⅣA族 13. 下列说法正确的是 ①的水溶液能导电，故是电解质 ②向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③时，和的混合气体在足量的中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的固体后，增重 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ⑧乙醇与二甲醚互为同素异形体 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦⑧ C. ②③④ D. ③⑤⑥⑦ 14. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 B 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出下层液体，后从上口倒出上层液体，下层液体呈紫色。 溶液密度比水大 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 D 验证某无色溶液阴离子成分 向该无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 15. 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是 A. 温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同 B. 常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11 C. 温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2 D. 标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、填空题(共50分) 16. 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素②单质的电子式是___________。 （2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。 （3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。 （4）这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是___________(填元素符号)。 （5）在盛有水小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为___________；元素⑥的氢化物溶于水破坏的作用力为___________。 17. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。(保留到小数点后两位) （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 需要称取NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，无需再加蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高 E．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）溶液可以和NaClO在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水进行消毒，请配平下面离子方程式：___________。 。 （4）将一定物质的量的的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 18. “84”消毒液与溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。 （3）D中的现象是___________，反应的离子方程式为___________，分离D中液体的方法是___________。 （4）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有___________。 19. (10)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 （1）E中品红溶液的作用是___________。 （2）F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是___________(填序号)。 ①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③酚酞溶液 ④Na[Al(OH)4]溶液 ⑤氯化钙溶液 （3）B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：___________。 （4）写出溶液吸收的离子方程式：___________。 （5）实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开滦二中2022～2023学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页，第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。 2、本试卷共100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题，共50分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。 一、单选题(每题3分，共30分) 1. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C. 氯气可做杀菌消毒剂 D. 利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的等重金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，所以明矾可用作净水剂，故A正确； B．大量燃烧化石燃料会产生大量有害物质，造成雾霾天气，故B正确； C．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，故C正确； D．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D错误； 答案选D。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，类似于碘的升华，故为升华操作，且得到固体，蒸馏的对象是互溶的液体混合物，故不是蒸馏，干馏需要隔绝空气加强热，故也不是干馏，萃取不需要加热，故C满足； 答案选C。 3. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是 A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子 C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.95Mo原子核内含有的个中子数＝95-42＝53，A正确； B. 质子数＝核外电子数，95Mo原子核外有42个电子，B正确； C.92Mo、95Mo、98Mo具有相同的质子数不同的中子数，互为同位素，C正确； D.92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。答案选D。 4. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在，解得，故羟胺的氧化产物为。 答案选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入碘化亚铁溶液中： B. 将氯气通入水中： C. 溶液中加入稀盐酸： D. 将以物质的量为的比例通入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液通入少量氯气，溶液中碘离子还原性大于亚铁离子，氯气只氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误； B．次氯酸在离子反应方程式中保留化学式，则氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl-，故B错误； C．溶液电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，故C错误； D．SO2、Cl2按物质的量为1：1与水反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 6. 下列实验操作或者结论正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液前，容量瓶需要在干燥器中进行干燥 B. 实验室里需要的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C. 实验室配制的硫酸铜溶液，其操作是用天平称16.0g硫酸铜粉末，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液前，需要洗涤仪器，后续的操作中，需要往容量瓶中加入溶液和水，所以容量瓶不需要干燥，不会带来误差，A错误； B．配制的氢氧化钠溶液，需要规格的容量瓶，计算溶质的物质的量为：，所以需要氢氧化钠为，B错误； C．配制的硫酸铜溶液，计算溶质硫酸铜粉末的物质的量为：，需要溶质的质量为，接下来把硫酸铜粉末放在烧杯中溶解并恢复至室温以后再转移到容量瓶中，然后进行下一步操作。不能把溶质放在容量瓶中溶解，C错误； D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞‌。这是因为在振荡过程中，如果玻璃塞和活塞没有关闭，液体可能会从分液漏斗中溅出，导致实验失败或造成安全隐患，D正确； 故选D。 7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体不一定是二氧化硫 B. 可以用蘸有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的玻璃棒靠近制备氨气的试管口来检验氨气 C. 加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有硫酸根 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪的气体有二氧化硫，氯气，臭氧等，不一定是二氧化硫，A正确； B．由于浓盐酸具有挥发性，蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近制备氨气的试管口可以有白烟产生，盐酸与氨气反应生成氯化铵晶体，而浓硫酸和浓硝酸则不会产生白烟，B错误； C．如果溶液为硝酸银生成氯化银沉淀，也有该现象，C错误； D．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故不能证明是二氧化碳气体，D错误； 故选A。 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，A错误； B．钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制镁离子水解产生氢氧化镁和氢离子，可以大量共存，C正确； D．与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH B. MgO C. KOH D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 10. 对下列实验现象及其解释不正确的是 A. 金属钠在中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 B. 纯净的氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰 C. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：，，(黑色)，常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂 D. 单质与反应，条件不同，可能产生不同产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与氯气反应生成氯化钠固体，固体颗粒分散到空气中形成烟，故A正确； B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，放出热量，故B正确； C．镁性质活泼，能够与氧气、氮气、二氧化碳反应，发出耀眼光芒，所以可以用作照明弹，三个反应中镁元素化合价均升高，镁均作还原剂，故C正确； D．镁和铝都是非变价金属，与氧气反应产物只有一种，分别是氧化镁、氧化铝，故D错误； 答案选D。 二、不定项选择题(每题4分，共20分。每小题有一项或两项符合题目要求。) 11. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A. 常温常压下，和含有个电子 B. 常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 C. 和的混合物所含原子总数为 D. 醋酸溶液含有的氧原子数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．O2和O3都是由O原子组成，则8gO原子的物质的量为，含有电子数0.5mol×8×NAmol-1=4NA，故A正确； B．14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故B正确； C．和的最简式为CH2，ag混合物的物质的量为，所含原子总数为，故C错误； D．醋酸物质的量为0.1mol，0.1molCH3COOH含0.2mol氧原子，但溶液中水分子也含有氧原子，则含有的氧原子数大于，故D错误； 故选CD。 12. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 右图所示实验可证明元素的非金属性： D. 第40号元素在周期表中位于第五周期ⅣA族 【答案】AB 【解析】 【详解】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．40号元素是Zr，其原子有5个电子层、最外层电子数是2，倒数第二层电子数是10个电子，属于第五周期第IVB族，故D错误； 故选：AB。 13. 下列说法正确的是 ①的水溶液能导电，故是电解质 ②向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③时，和的混合气体在足量的中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的固体后，增重 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ⑧乙醇与二甲醚互为同素异形体 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦⑧ C. ②③④ D. ③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】① 氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨可以电离出，一水合氨是电解质，氨气不是，①错误； ② 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，但是亚硫酸根与钡离子在同一溶液中会形成亚硫酸钡白色沉淀，②正确； ③ 根据过氧化钠与水、二氧化碳气体反应可得增重的质量即为反应的CO和的混合气体的质量，③正确； ④ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但所有金属氧化物不一定属于碱性氧化物，④正确； ⑤ 没有说明是标准状况下的气体体积，22.4LCO无法换算成物质的量，⑤错误； ⑥根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑥错误； ⑦根据氧化还原反应中电子得失守恒，有一种元素被氧化，即失去电子，则一定有元素被还原，得到电子，两者可能同一种元素，⑦错误； ⑧同素异形体是指某单一元素形成不同物质，乙醇与二甲醚分子式相同，属于同分异构体，⑧错误； 符合题意的为②③④，故答案选C。 14. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 B 萃取碘水中的 先从分液漏斗下口放出下层液体，后从上口倒出上层液体，下层液体呈紫色。 溶液密度比水大 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 D 验证某无色溶液阴离子成分 向该无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定该溶液一定是钠盐，因为NaOH溶液也满足，A错误； B．用萃取碘水中的后静置分层，先从分液漏斗下口放出下层液体后，从上口倒出上层液体，因为溶液密度比水大，下层液体呈紫色，B正确； C．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性，C正确； D．向无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀产生，由离子方程式可知符合题目条件，D正确； 故答案为：A。 15. 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是 A. 温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同 B. 常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11 C. 温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2 D. 标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，二者物质的量不同，则含有分子数不同，故A正确； B．常温常压下气体摩尔体积相同，根据ρ=可知，SO2与CO2的密度之比等于摩尔质量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正确； C．温度和容积相同的两容器中，根据pV=nRT可知，分别盛有5 mol O2和2 mol N2时压强之比等于物质的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正确； D．标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、填空题(共50分) 16. 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素②的单质的电子式是___________。 （2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。 （3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图为___________。 （4）这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是___________(填元素符号)。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为___________；元素⑥的氢化物溶于水破坏的作用力为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）Mg （5） ①. ②. （6） ①. 离子键 ②. 共价键 【解析】 【分析】根据元素周期表对应位置，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、S、Cl元素，据此分析各小题； 【小问1详解】 元素②为N元素，单质为氮气，其电子式为； 【小问2详解】 元素⑤和⑥的简单气态氢化物为、，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢； 【小问3详解】 根据元素周期律，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素为Cl，氯元素原子序数为17，其原子结构示意图为； 【小问4详解】 镁元素与氧元素形成的氧化镁具有熔点高的特性，常用做耐火材料； 【小问5详解】 元素③为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，向该容一人中加入氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为； 【小问6详解】 元素③与⑥形成的化合物为氯化钠，常温下为固体，属于电解质，再熔融状态下可以导电，则氯化钠熔化时破话的作用力是离子键；元素⑥的氢化物为HCl，属于共价化合物，溶于水形成氯离子和氢离子，溶于水时破坏了分子间的共价键。 17. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。(保留到小数点后两位) （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。 需要称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，无需再加蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 D．称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高 E．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高 （3）溶液可以和NaClO在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水进行消毒，请配平下面离子方程式：___________。 。 （4）将一定物质的量的的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。 【答案】（1）0.04 （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. ABE （3）2Fe3++3 ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （4） ①. 1：1 ②. 0.5mol/L 【解析】 【分析】加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个阶段均有NaCl生成，第一阶段没有CO2生成，生成的NaCl与HCl呈正比关系，①线代表的物质是NaCl，②线代表Na2CO3，③线代表NaHCO3； 【小问1详解】 该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中； 【小问2详解】 ①配制980mL此消毒液需要1000mL规格容量瓶，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4mol，需要称取的NaClO固体质量为4mol×74.5g/mol=298.0g； ②A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，是正常现象，无需再加蒸馏水，故A正确； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损耗，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C．溶解后未冷却至室温，会造成溶液体积偏小，可能会使结果偏高，故C错误； D．称量时，所使用的砝码有残缺导致称取溶质的质量偏小，溶质的物的量偏小，可能导致结果偏低，故D错误； E．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故E正确； 故选ABE； 【小问3详解】 该反应中，Fe3+生成，铁元素失去3个电子，ClO-生成Cl-得到2个电子，根据得失电子相等，反应转移6个电子，由电荷守恒和原子守恒配平可得2Fe3++3 ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025mol，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1；50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)=。 18. “84”消毒液与溶液反应可以制取氯气，反应的化学方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。 （3）D中的现象是___________，反应的离子方程式为___________，分离D中液体的方法是___________。 （4）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明与反应的产物中含有___________。 【答案】（1）c （2） ①. 制备出的氯气带有水分子 ②. A与B装置之间增加除水的装置 （3） ①. 溶液下层呈紫色，淀粉变蓝 ②. ③. 分液 （4）HCl 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，A装置用于制备氯气，B和C装置可能为验证氯气的漂白性，D装置盛有淀粉碘化钾溶液，可以比较氯气与碘单质的氧化性，再通过饱和碳酸氢钠溶液，可能产生二氧化碳，F装置用于吸收多余的氯气，防止污染，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据反应物中有氯化钠，反应物为“固+液”，反应需加热，则制取氯气的装置是c； 【小问2详解】 氯气溶于水生成次氯酸可以使布条褪色，B和C装置中的布条均褪色，则制备出的氯气产物中带有水，应在B和C装置前增加除水的装置； 【小问3详解】 氯气的氧化性强于碘单质，可以发生反应，四氯化碳会将碘单质从水中萃取出来，则现象应为淀粉变蓝，下层溶液呈紫色，四氯化碳溶液与水不互溶，可以用分液的方法分离液体； 【小问4详解】 氯气通入饱和碳酸氢钠溶液产生无色气体，则氯气与水的产物中含有盐酸，盐酸酸性强于碳酸，可以与碳酸氢钠反应生成无色气体二氧化碳。 19. (10)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 （1）E中品红溶液的作用是___________。 （2）F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是___________(填序号)。 ①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③酚酞溶液 ④Na[Al(OH)4]溶液 ⑤氯化钙溶液 （3）B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：___________。 （4）写出溶液吸收的离子方程式：___________。 （5）实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性： ___________。 【答案】（1）检验SO2是否除尽 （2）①④ （3） （4） （5）在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色 【解析】 【分析】根据装置：A中浓硫酸和木炭反应，B检验三氧化硫的生成，C中检验二氧化硫的生成，D吸收二氧化硫气体，E检验二氧化硫是否除尽，F检验生成的二氧化碳； 【小问1详解】 根据分析，D中充分反应生成的SO2气体，E中品红溶液检验SO2是否除尽； 【小问2详解】 F装置用于检验产物中CO2，①CO2通入澄清石灰水有白色沉淀生成，可以检验CO2；②CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于不是饱和碳酸钠，故反应无现象，不能检验CO2；③CO2为酸性氧化物，不能使酚酞溶液变色，不能检验CO2；④CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应会生成氢氧化铝沉淀，能检验CO2；⑤CO2与氯化钙溶液不反应，无现象，不能检验CO2；故能检验CO2的有①④； 【小问3详解】 因为SO2通入含盐酸的氯化钡溶液中，空气中的氧气可能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，也会看到白色沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液具有一定的氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，离子方程式：； 【小问5详解】 证明具有暂时漂白性，设计实验为：在试管中取少量C中褪色后的溶液，在酒精灯上加热，溶液恢复红色，说明具有暂时漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$