精品解析：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

2022-2023江西省宜丰中学高一开学考试化学试题 可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅 C. 食品包装袋中常有硅胶生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D. “海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的CO和Cl2所含原子数均为2NA B. 25℃，101kPa条件下，2.24 L N2和O2混合气体所含原子数为0.2NA C. 常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA D. 0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA个Cl- 3. 下列各组物质不能实现直接转化的是 A. Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2 B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C. Fe→Fe3O4→Fe( OH)3 →Fe2O3 D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 4. 下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B. 液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C. 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D. 天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄漏易被人们发现 5. 下列离子方程式正确的 A. 工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH- +CO2=+H2O D. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：2A13++3+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 6. 在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 A. ①②③④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. 仅②③④ 7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2↑，下列说法不正确的是 A. 还原性：NaN3>N2 B. 若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6mol C. 每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L D. 被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:15 8. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(  ) A. ( － ) mol/L B. (2b－a) mol/L C. (5b－ ) mol/L D. (10b－5a) mol/L 9. 将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　) A. B. C. D. 10. 下列有关含硫物质转化判断正确的是 A. 0.1 mol Cu与足量硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g B. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 D. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 11. 下列实验能够达到实验目的是 A. 检查装置的气密性 B. 制备并观察氢氧化亚铁 C. 蒸馏水的制备 D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定 12. 实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是 A. 气体X为Cl2 B. “操作b”为蒸发结晶 C. 所有步骤中没发生化学反应 D. “洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净 13. 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A. Cl2和饱和氯化钠溶液 B. SO2和NaHCO3溶液 C. Cl2和NaHSO3溶液 D. CO2和浓H2SO4 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的分子结构模型为V形 B. a通入到c的水溶液中会生成b C. 盐g与盐f之间也可能发生反应 D. e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体 15. 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=1.75 B. b=0.75 C. 原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1 D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3 二、选择题：（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 16. 下列实验现象描述不正确的是 A. 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 将二氧化硫通入Na2S溶液中，有淡黄色沉淀产生 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色 D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 17. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 18. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是 选项 已知 推理 A Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS B 碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2 则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3 C S、Se属于VIA族元素 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 D CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 19. 用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(每空2分，共58分) 20. 按要求答题。 (1)现有下列十种物质：①盐酸②CaCO3③Na2O④CO2⑤蔗糖⑥漂白粉⑦氢氧化铁胶体⑧氯水⑨晶体硅⑩CuSO4·5H2O 上述物质中属于电解质的有_______。(填序号，下同)非电解质的有_______。 (2)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制240 mL0.46 moL-1的稀硫酸 ①要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL； ②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______ ③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。 A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度 E．没有将稀释液冷却到室温F．没有洗涤量筒 21. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示： 已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、状态 Sn 232 2260 银白色固体 SnCl2 246 623 无色晶体 SnCl4 -30 114 无色液体 ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。 请回答下列问题： （1）A装置中制备氯气的离子方程式是___________。 （2）下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A. 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B. A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C. B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液 D. 装置E中上方冷水作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 （3）当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。 （4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放__________。(填写干燥剂名称) 22. 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。 已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 完成下列填空： （1）A装置中发生的化学反应方程式为_______。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。 装置F的作用为_______。 （3）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象) （5）实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。 23. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数) 24. 已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)单质A应保存在_______中。 (2)F的化学式是_______。 (3)每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化G的物质的量为_______。 (4)描述D在E中燃烧的实验现象_______。 (5)写出C溶液与F反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023江西省宜丰中学高一开学考试化学试题 可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅 C. 食品包装袋中常有硅胶生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D “海牛II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强氧化性，可作为环境消毒剂，A正确； B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分为高纯硅，B正确； C．硅胶生石灰可做干燥剂，不能做防氧化剂，C错误； D．合金硬度大于成分金属，性能更优良，D正确； 故选C。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的CO和Cl2所含原子数均为2NA B. 25℃，101kPa条件下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA C. 常温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA D. 0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA个Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．等物质的量的CO和Cl2所含原子数相等，但不一定为2NA，A叙述错误； B．25℃，101kPa条件下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则所含原子数无法确定，B叙述错误； C．NO2和N2O4的最简式为NO2，常温下，则46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol NO2，原子总数一定是3NA，C叙述正确； D．0.3mo/L的HCl溶液中未给定体积，则含有Cl-无法计算，D叙述错误； 答案为C。 3. 下列各组物质不能实现直接转化的是 A. Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2 B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C. Fe→Fe3O4→Fe( OH)3 →Fe2O3 D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg与氧气→MgO，MgO与盐酸→MgCl2，MgCl2与NaOH→Mg(OH)2，A与题意不符； B．Cu与氯气→CuCl2，CuCl2与硝酸银→Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH→Cu(OH)2，B与题意不符； C．Fe3O4不能直接生成Fe(OH)3，C符合题意； D．Na与氧气加热→Na2O2，Na2O2与二氧化碳→Na2CO3，Na2CO3与氯化钙→NaCl，D与题意不符； 答案为C。 4. 下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B. 液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C. 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D. 天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄漏易被人们发现 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，会发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒气体导致危险，而且溶液消毒能力也会大大减弱，A错误； B．液溴易挥发，因此要加水形成水封；但液溴容易腐蚀胶塞，因此应该使用玻璃塞，B错误； C．新制的氯水中的HClO光照易分解，因此应该保存在棕色玻璃瓶中，且不能长期保存，C错误； D．天然气无色无味，万一泄漏无法察觉，可根据H2S具有臭鸡蛋气味的性质，将H2S掺杂在天然气中，以防止天然气泄漏发生危险，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列离子方程式正确的 A. 工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH- +CO2=+H2O D. 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：2A13++3+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写离子形式，A错误； B．反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确； C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，反应原理不符合事实，C错误； D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，两种物质反应的物质的量的比是1：2，其中Al3+与OH-反应的物质的量的比是1：4，此时Al3+反应产生，反应不符合事实，D错误； 故合理选项是B。 6. 在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 A. ①②③④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. 仅②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。 7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2↑，下列说法不正确的是 A. 还原性：NaN3>N2 B. 若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6mol C. 每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L D. 被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:15 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，NaN3为还原剂，N2为还原产物、氧化产物，则还原性：NaN3＞N2，A说法正确； B．若有6.5gNaN3的物质的量为0.1mol，参加反应，N变为N2，转移0.1mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，B说法错误； C．每转移1mol电子，可生成1.6mol氮气，则标准状况下N2的体积为35.84L，C说法正确； D．N变为N2，失去1个电子，NO变为N2，得到5个电子，被还原的N与被氧化的N的质量之比为1：15，D说法正确； 答案为B。 8. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(  ) A. ( － ) mol/L B. (2b－a) mol/L C. (5b－ ) mol/L D. (10b－5a) mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，设100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3•H2O+Na2CO3+H2O，则100 mL溶液中含NH4HCO3为0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的体积是100 mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L； 答案选D。 9. 将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【详解】0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物质的量是mol；当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。 10. 下列有关含硫物质转化判断正确的是 A. 0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g B. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C. Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 D. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，若Cu物质的量是0.1 mol，则反应产生0.05 mol Cu2S，消耗S的物质的量是0.05 mol，因此固体质量增加了0.05 mol×32 g/mol=1.6 g，A正确； B．在如图铜与浓硫酸反应的实验装置中，B中盛装的应该是饱和NaHSO3溶液，作用是储存SO2，并可作安全瓶，防止倒吸的作用，B错误； C．H2O2溶液具有强氧化性，在酸性条件下将Cu氧化为Cu2+，反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，在该反应中H2O2的作用是氧化剂，C错误； D．反应后溶液中含有大量浓硫酸，要根据硫酸的稀释原则进行操作，即应该待溶液冷却后，取少量溶液加入到盛有水的容器中，根据溶液是否变为蓝色，确定其中是否含有Cu2+，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列实验能够达到实验目的是 A. 检查装置的气密性 B. 制备并观察氢氧化亚铁 C. 蒸馏水制备 D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入水，一段时间后，若长颈漏斗的长颈内外形成一段稳定的液面高度差，就证明装置气密性良好，A合理； B．左侧试管中Fe与稀硫酸反应产生H2通过导气管进入右侧试管中，将NaOH溶液中的空气排出，若关闭止水夹，反应产生的FeSO4溶液不能进入到NaOH溶液中，因此不能制备并观察氢氧化亚铁颜色，应该将止水夹转移至左侧试管的支管口处，B不合理； C．制取蒸馏水时，温度计应该在蒸馏烧瓶支管口处，C不合理； D．玻璃的导热性比较差，为验证NaHCO3的稳定性比Na2CO3差，应该将NaHCO3放在内管，将Na2CO3放在外管中，D不合理； 故合理选项是A。 12. 实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是 A. 气体X为Cl2 B. “操作b”为蒸发结晶 C. 所有步骤中没发生化学反应 D. “洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净 【答案】B 【解析】 【详解】A． KClO3、MnO2制取O2的废渣焙烧时，继续产生氧气，气体X为O2，A错误； B． 采用蒸发结晶可从KCl溶液中提取KCl晶体，“操作b”为蒸发结晶，B正确； C． 焙烧时氯酸钾在二氧化锰催化作用下发生化学反应，C错误； D． 二氧化锰的表面可吸附有KCl，“洗涤”时用稀HNO3酸化的硝酸银检验MnO2是否洗涤干净，D错误； 答案选B。 13. 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A. Cl2和饱和氯化钠溶液 B. SO2和NaHCO3溶液 C. Cl2和NaHSO3溶液 D. CO2和浓H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析。 【详解】A．氯气不能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，其酸性比碳酸强，所以SO2和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，CO2溶于水反应产生碳酸而使石蕊试液变红，CO2与Ca(OH)2反应产生难溶性CaCO3，而能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，C错误； D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，D错误； 故合理选项是B。 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的分子结构模型为V形 B. a通入到c的水溶液中会生成b C. 盐g与盐f之间也可能发生反应 D. e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，g为硫酸盐，f为亚硫酸盐。 【详解】A．硫的氢化物H2S的S为sp3杂化，有2对孤电子对，故分子结构模型为V形，A项正确； B．H2S通入到SO2的水溶液中会生成单质S，B项正确； C．NaHSO4与Na2SO3可发生反应生成二氧化硫和水，C项正确； D．浓H2SO4溶液和SO2不反应，可以干燥，D项错误； 答案选D。 15. 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=1.75 B. b=0.75 C. 原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1 D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化铝溶解于氢氧化钠，亚铁离子被过氧化钠氧化，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe (OH)3，则原溶液中含有1 mol Fe2+；沉淀最大量为3 mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量n[Al(OH)3]=3 mol-1 mol=2 mol，则原溶液中含有2 mol A13+；根据电子守恒计算出氧化1 mol Fe2+消耗Na2O2的物质的量，从而可知b ；a点时加入4 mol Na2O2，其中生成氧气的Na2O2为(4-b) mol，结合2 mol Na2O2与水反应生成1 mol O2可计算出a。 【详解】Al(OH)3溶解于强碱NaOH，Fe2+被过氧化钠氧化，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)3，根据质量守恒可知原溶液中含有1 mol Fe2+；根据图象可知沉淀最大量为3 mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量n[Al(OH)3]=3 mol-1 mol=2 mol，则根据质量守恒可知原溶液中含有2 mol A13+；根据电子守恒可知氧化1 mol Fe2+消耗Na2O2的物质的量为：=0.5 mol，则b=0.5。 A．a点时加入了4 mol Na2O2，生成O2的Na2O2为(4-0.5) mol=3.5 mol，结合2Na2O2~O2可知生成O2的物质的量为n(O2)=×3.5 mol=1.75 mol ，则a=1.75，A正确； B．根据分析可知，b=0.5，B错误； C．原溶液中A13+与Fe2+的物质的量之比=2 mol∶1 mol=2∶1，C正确； D．Al(OH)3溶解于强碱NaOH，Fe2+被过氧化钠氧化产生Fe3+，Fe3+与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)3沉淀，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)3，D正确； 故合理选项是B。 二、选择题：（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 16. 下列实验现象描述不正确的是 A. 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 将二氧化硫通入Na2S溶液中，有淡黄色沉淀产生 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色 D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，故将SO2通入紫色石蕊溶液中，由于溶液显酸性而变红，但SO2的漂白性具有选择性，不能漂白酸碱指示剂，故不褪色，A错误； B．将二氧化硫通入Na2S溶液中，发生反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S↑+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则有淡黄色沉淀产生，B正确； C．铁丝在氯气中燃烧，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，产生红棕色的烟即FeCl3小颗粒，加少量水，溶液呈橙黄色，C错误； D．将浓硫酸滴入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢和氧按照原子个数比2：1的形式脱出，且此过程反应放热，使得C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，故得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，D正确； 故答案为：AC。 17. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误； B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确； D、令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误； 故选C。 18. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是 选项 已知 推理 A Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS B 碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2 则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3 C S、Se属于VIA族元素 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 D CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，Cu和S反应只能生成Cu2S，A错误； B．硫在氧气中燃烧只能生成SO2，与氧气的量无关，B错误； C．同主族元素性质具有相似性，Se与S类似能形成SeO2、SeO3氧化物，C正确； D．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中有BaSO4沉淀生成，D错误； 故选C。 19. 用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾-淀粉溶液 氯气具有氧化性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水 性、氧化性 C 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 CO2可与氯化钙反应 D 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸滴入圆底烧瓶中与高锰酸钾反应，生成的氯气进入装置③中与碘化钾溶液反应，，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，说明氯气具有氧化性，故A不选； B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成碳和水，同时放出大量热，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，，生成的能使溴水褪色，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B选； C．稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，，二氧化碳气体进入装置③没有明显现象，说明二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C选； D．浓硫酸与铜片在加热条件下反应放出二氧化硫，，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫气体进入装置③使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D不选； 故选C。 三、填空题(每空2分，共58分) 20. 按要求答题。 (1)现有下列十种物质：①盐酸②CaCO3③Na2O④CO2⑤蔗糖⑥漂白粉⑦氢氧化铁胶体⑧氯水⑨晶体硅⑩CuSO4·5H2O 上述物质中属于电解质的有_______。(填序号，下同)非电解质的有_______。 (2)实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制240 mL0.46 moL-1的稀硫酸 ①要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL； ②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______ ③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。 A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度 E．没有将稀释液冷却到室温F．没有洗涤量筒 【答案】 ①. ②③⑩ ②. ④⑤ ③. 6.3 ④. 50 mL容量瓶和胶头滴管 ⑤. CD 【解析】 【分析】(一)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； (二)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器标准是大而近；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变；根据配制溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，确定使用的仪器；结合物质的量浓度定义式，分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。 【详解】(1)①盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ②CaCO3是盐，在熔融状态下能够发生电离导电，属于电解质； ③Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质； ④CO2是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； ⑤蔗糖是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； ⑥漂白粉是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨晶体硅是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑩CuSO4·5H2O是盐，属于化合物，在水中或熔融状态下能够导电，属于电解质； 综上所述可知：属于电解质的为②③⑩；属于非电解质的为④⑤； (2)①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，应该选择使用250 mL的容量瓶配制溶液，98%的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制250 mL0.46 mol/L的稀硫酸，需18.4 mol/L浓硫酸的体积V==6.3 mL； ②根据配制溶液的操作步骤可知：实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250 mL容量瓶和胶头滴管； ③要求配制0.46 mol/L的溶液，实际配制溶液浓度为0.45 mol/L，浓度偏低。 A．若量取浓H2SO4时仰视刻度，则浓硫酸偏多，导致溶质的物质的量偏大，最终会使配制的溶液浓度偏高，A与实际不符合； B．若容量瓶洗净后未经干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，B与实际不符合； C．没有将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏少，最终会使溶液浓度偏低，C与实际符合； D．定容时仰视刻度，会使溶液的体积偏大，最终会使溶液浓度偏低，D与实际符合； E．没有将稀释液冷却到室温，待溶液恢复至室温后液面低于刻度线，最终会使溶液浓度偏高，E与实际不符合； F．没有洗涤量筒，不影响溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，F与实际不符合； 综上所述可知：符合题意的选项是CD。 21. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示： 已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、状态 Sn 232 2260 银白色固体 SnCl2 246 623 无色晶体 SnCl4 -30 114 无色液体 ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。 请回答下列问题： （1）A装置中制备氯气的离子方程式是___________。 （2）下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A. 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B. A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C. B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液 D. 装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 （3）当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。 （4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放__________。(填写干燥剂名称) 【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）CD （3）黄绿色气体 （4） ①. 有Cl2溶解其中 ②. 碱石灰 【解析】 【分析】A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中有挥发的HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的B装置除去HCl，再通过盛有浓硫酸的C装置干燥氯气，氯气进入D中与熔融的锡反应生成四氯化锡，生成的四氯化锡在E装置中冷凝收集，F中浓硫酸可防止水蒸气进入E中使四氯化锡水解，G装置盛有NaOH溶液，用于吸收过量的氯气，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置A中KMnO4与浓盐酸反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，则制备Cl2的离子方程式是：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 A．整套实验装置先检漏，再连接，再检查气密性，最后添加药品，A错误； B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带支管，仪器名称为蒸馏烧瓶，B错误； C．装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛放饱和食盐水，可以除去Cl2中的HCl，装置C中应盛放浓硫酸，可以除去水蒸气；氯气有毒，不能随意排放，G中盛放浓氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，防止空气污染，C正确； D．根据表格中SnCl4的沸点，装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 由于Sn会与空气中的O2反应，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热； 【小问4详解】 收集器中收集到的液体略显黄色，原因是：有Cl2溶解其中；F与G两个装置可用球型干燥管代替，球型干燥管中的固体应能吸收剩余Cl2，防止污染空气，且能防止空气中水蒸气进入E中使四氯化锡水解，则球型干燥管中应盛放碱石灰。 22. 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。 已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 完成下列填空： （1）A装置中发生的化学反应方程式为_______。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。 装置F的作用为_______。 （3）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重b g，则此时SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。 （4）现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象) （5）实验结束后，不慎将收集了SO3的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。 【答案】（1）Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4 （2） ①. ③ ②. ④ ③. 吸收空气中的H2O和CO2 （3） （4）取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质 （5）三氧化硫易挥发，在空气于水蒸气反应形成酸雾 【解析】 【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)= H2O + SO2↑ + Na2SO4，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收。 【小问1详解】 根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4，故答案为Na2SO3+ H2SO4(浓)H2O + SO2↑ + Na2SO4； 【小问2详解】 根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收，该实验需要准确测定装E质量的变化，故需要防止空气中的水和二氧化碳进入装置E，则装置F在作用为：吸收空气中的H2O和CO2； 【小问3详解】 根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=×100%； 【小问4详解】 亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质，只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质； 【小问5详解】 根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫是一种易升华的固体，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。 23. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O ①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数) 【答案】 ①. H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. ⑤. 2：1 ⑥. ＞ ⑦. 1.57 g 【解析】 【分析】NaClO3与H2SO4、SO2发生氧化还原反应产生NaHSO4、ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，然后在电解装置中，阴极上ClO2得电子生成ClO2-，阳极上Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，最后NaClO2溶液经结晶、干燥得到产品，以此来解答。 【详解】(1)在“反应”步骤中NaClO3与H2SO4、SO2反应产生NaHSO4、ClO2，反应的化学方程式为：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4； (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要先加入稍微过量的BaCl2离子除去，然后再加入适当过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和加入的过量的Ba2+，故试剂添加顺序为BaCl2、Na2CO3溶液； (3)①在反应NaOH+H2O2+ClO2—NaClO2+O2+H2O中，H2O2失去2个电子变为O2，ClO2得到1个电子变为NaClO2，所以根据电子守恒，可知ClO2、NaClO2的系数都是2，H2O2、O2的系数都是1；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是2，最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是2，该反应方程式为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，用单线桥法表示电子转移为：； ②在该反应中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； ③在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。在该反应中ClO2为氧化剂， O2为氧化产物，所以氧化性：ClO2＞H2O2； (5)NaClO2的式量是90.5，1 mol NaClO2作氧化剂时能够得到4 mol电子，相当于2 mol Cl2的氧化能力，所以NaClO2的有效氯含量为=1.57 g。 24. 已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)单质A应保存在_______中。 (2)F的化学式是_______。 (3)每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为_______。 (4)描述D在E中燃烧的实验现象_______。 (5)写出C溶液与F反应的化学方程式_______。 【答案】 ① 煤油(或石蜡油) ②. Al ③. 3 mol ④. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 ⑤. 【解析】 【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，应为Cl2，其中B为黑色粉末，由转化关系可知G为HCl，B为MnO2， A为Na，C为NaOH，D为H2；金属单质F既可以与NaOH溶液反应，也可以与HCl溶液反应，且均产生H2气体，则F为Al，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：A为Na，B为MnO2，C为NaOH，D为H2，E是Cl2，F是Al，G是HCl。 (1)金属钠容易与空气中的氧气和水等发生反应，因此可保存在煤油或液体石蜡中，以隔绝空气防止变质； (2)根据上述分析可知F是Al； (3)标准状况下33.6 LCl2气体的物质的量n(Cl2)==1.5 mol，在反应中HCl中-1价Cl被氧化为Cl2中的0价Cl，根据反应过程中电子转移守恒，可知被氧化的HCl的物质的量为n(HCl)=2n(Cl2)=2×1.5 mol=3 mol； (4)H2是可燃性气体，不仅能够在空气中燃烧，也可以在Cl2中燃烧，H2在Cl2中燃烧看到的现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶的瓶口看到有白雾生成； (5)Al与NaOH溶液反应，产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$