山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试题

莱芜一中高一上学期第一次学情调研(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自已的姓名、推考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 4．相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 金属钠可以用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气泄漏后，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻往高处跑 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 关于物质的分类，下列说法中错误的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D 硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物 3. 实验室中下列做法错误的是 A. 氯水保存在棕色细口瓶中 B. 少量钠保存在煤油中 C. 用酒精灯直接加热坩埚 D. 过氧化钠密封保存在细口瓶中 4. 关于胶体，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 可以用物理方法区分胶体和溶液 D. 将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D. 常温常压下，的体积大于 6. 下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：验证氯气是否与水反应 B. 装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水) C. 装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上 D. 装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3稳定性 7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中有m个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 B. 同温同压下，质量相同的四种气体，所占的体积最大的是 C. 常温常压下，氧气和氮气的混合物中含有的分子数为个 D. 标况下和常温常压下氧原子数之比为 8. 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 固体加到紫色石蕊溶液中，先变蓝后褪色 溶液变蓝是因为属于碱性氧化物能与水反应生成碱 B 漂白粉中滴加醋酸会增强漂白性 漂白粉中的与醋酸反应生成 C 向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊 有晶体析出 D 新制氯水中加入溶液后黄绿色消失 氯水中的具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 10. 浓度相同的溶液各倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示，下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. 丙是新型的自来水消毒剂 C. 一定条件下能实现甲→乙→庚转化 D. 相同物质的量的戊和已中所含原子的物质的量之比为 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 14. 单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积()是检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，某化学兴趣小组为研究该膨松剂的该项指标，设计了以下实验．按如图所示连接装置，下列说法正确的是 A. 装置D可用盛有澄清石灰水的洗气瓶来代替 B. 装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 C. 反应结束后，应先停止加热，再停止通入氮气 D. 实验中称取膨松剂6.0g，反应后装置D质量增加1.32g，该膨松剂的指标为 15. 聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 4∶3∶5 B. 6∶8∶5 C. 4∶2∶5 D. 1∶1∶2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）在等体积的三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_______。 （2）将芒硝()溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的物质的量为_______。 （3）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，该状况下混合气体中一氧化碳的体积为_______。 （4）标准状况下，溶于水配成溶液，现用此盐酸与锌粒反应制取氢气．试计算： a．此盐酸的物质的量浓度_______。 b．若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积_______。 17. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的前18号元素，A元素的原子核内只有1个质子；生活中常用B元素的含氧酸盐作膨松剂；C元素有两种气态单质，其中一种可以吸收和阻挡太阳紫外线；D单质是原子反应堆的导热剂成分之一；E单质的水溶液时间长了会变成一种强酸溶液。回答下列问题： （1）元素的两种单质混合物中含有原子个数为_______。 （2）石蕊试液滴加到E单质水溶液中的现象为_______涉及到的化学反应方程式为_______。 （3）E元素单质不能随便排放，实验室常用处理方式的化学反应方程式为：_______。 （4）D元素的一种氧化物不是碱性氧化物，用一个化学反应方程式证明：_______。 （5）写出由BCD三种元素组成的化合物的水溶液中通入的化学反应方程式_______。 18. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。 （2）某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器_______(填名称)还需要的仪器_______(填名称)。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需量取浓硫酸的体积为_______mL。 ②在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有_______(填字母符号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．定容时俯视观察液面 D．取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 19. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，已知无水氯化铁易升华，遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）a转置中的试剂为_______(填试剂名称)C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 （3）D装置的作用是_______。 （4）评该装置中可能存在的缺陷为_______。 20. 叠氮化钠()受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为_______。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省路)．测定产品中的含量。实验步骤：a．取下装置D，称量；b．称量样品质量，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①正确的操作顺序为_______(用步骤序号回答，可重复)。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中，的含量为_______(用含有的式子表示)。 莱芜一中高一上学期第一次学情调研(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自已的姓名、推考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 4．相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）6：3：2 （2）1.9 mol （3） ①. 39g/mol ②. 1.4L （4） ①. 6mol/L ②. 0.1L 【17题答案】 【答案】（1）6NA （2） ①. 先变红后褪色 ②. （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 500mL容量瓶 ③. 8.31 ④. （3） ①. 50 ②. ACF 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 防止D中水蒸气进入B  （3）尾气处理Cl2 （4）装置中残余的氯气无法被有效吸收 【20题答案】 【答案】（1）NH3 （2） （3）2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O （4） ①. bcadca ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $