精品解析：福建省福州市福建师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题

景行级高三第3次月考 化学试卷 试卷说明： (1)本卷共二大题，15小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 在食品袋中放入，可防止食物受潮 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确； B．石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确； C．在食品袋中放入盛有硅胶或生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，不吸水，C项错误； D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果起保鲜作用，D项正确； 答案选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入0.01mol的： B. 向溶液中通入少量 C. NaOH溶液与过量溶液反应： D. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量为0.01mol，向FeBr2溶液中通入等量Cl2反应时，亚铁离子先与氯气反应，后溴离子与氯气反应，其反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A错误； B．苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为苯酚和，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误； C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成草酸氢钠，正确的离子方程式为：H2C2O4+OH-= +H2O，故C错误； D．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：乙酸乙酯与NaOH溶液共热：OH-+CH3COOCH2CH3CH3COO-+CH3CH2OH，故D正确； 故选：D。 3. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是 A. NH3、N2 B. Fe、Fe(NO3)2 C. Na、Na2O D. S、SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3与氧气反应生成N2，N2与氧气反应生成NO，NH3与氧气反应可生成NO，A与题意不符； B．过量Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)2与硝酸反应生成Fe(NO3)3，B与题意不符； C．Na与在空气中生成Na2O，Na与在空气中加热的条件下生成Na2O2，氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，C与题意不符； D．S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，S与氧气反应不能生成SO3，D符合题意； 答案为D。 4. 向100mL含的混合溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. a曲线表示的离子方程式为： B. b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，曲线表示氢氧化铝的溶解 C. M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9g D. 原混合溶液中的溶液的浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分析，a曲线表示的离子方程式为：，A正确； B．b线表示碳酸钠和盐酸反应，CO减少，d线表示H+与HCO反应，HCO减少，B错误； C．根据分析，M点时，Al(OH)3不参与反应，根据铝元素守恒，溶液中沉淀物质的量为0.05mol，质量等于3.9g，C错误； D．b线表示CO减少，加入100mL盐酸时Na2CO3完全反应转化为碳酸氢钠，原混合溶液中的溶液的浓度为=，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z B. M中W原子满足8电子稳定结构 C. X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D. Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。 【详解】A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，故A项正确； B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确； C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，故C项错误； D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，故 D项正确。 本题答案C。 6. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】A 【解析】 【分析】A．Fe3+、酸性条件下NO3﹣都具有氧化性，都可与SO2反应； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，据此选择仪器； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出； D．气体压强变化较大可能引发溶液倒吸，二氧化硫通入硫酸铁溶液中会发生硝酸和二氧化硫发生的氧化还原反应生成NO气体，NO不能和氢氧化钠溶液反应。 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，在酸性条件下SO2与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，A错误； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释、烧杯，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。 7. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. 最多能与含的浓溴水发生反应 B. X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. 与完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，故1mol X最多能与含 3mol Br2的浓溴水发生反应，A正确； B．X含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中所有碳原子处于同一平面；Y分子中含有饱和碳原子，其中一个饱和碳原子和另外3个碳原子相连，则X分子中所有碳原子不能处于同一平面；B错误； C．X不含醇羟基、碳卤键，X不能发生消去反应；C错误； D．Y与H2完全加成的产物为 ，如结构图所示，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），D错误； 故选A。 8. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 催化电极b与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH增大 C. 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化电极b表面CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A正确； B．催化电极a为阳极，表面甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，发生的电极反应为C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，则电极附近的pH减小，故B错误； C．电解池工作时，阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确； D．阳极生成1mol C3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-，电解池工作时，阴、阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确； 故答案为B。 【点睛】根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧化反应，则催化电极a为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，是解题难点。 9. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 10. 如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法正确的是 A. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的ΔH和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响ΔH的大小，A正确； B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，B错误； C．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，C错误； D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. 纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为，相对分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）酸性条件下氧化的离子方程式为___________。 （2）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液，___________，则说明杂质已除净。 （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：___________。 （4）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余固体。加热过程中，固体质量随温度变化如图所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为___________(不必写出计算过程)。 【答案】（1） （2）滴入2-3滴[或]溶液，若溶液不变红色 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 2,4,8, （4） 【解析】 【分析】由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，过滤后滤液主要含硫酸铵，氢氧化铝与硫酸混合反应生成硫酸铝溶液，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最终得到硫酸铝铵晶体； 【小问1详解】 H2O2氧化FeSO4的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O； 小问2详解】 实际是检验Fe3+是否已除尽，因此可用KSCN溶液检验，滴加2-3滴KSCN溶液，如果没有看到溶液显血红色，说明杂质除净； 【小问3详解】 从溶液中得到晶体，并结合后续操作过滤及洗涤，可知前二步为：蒸发浓缩、冷却结晶。利用原子守恒法进行配平：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O 2 Al2O3+ 4 NH3↑+ 8 SO3↑+ 50H2O ；； 【小问4详解】 n(硫酸铝铵)==0.005mol，其中含水m(H2O)=0.005mol×24×18g·mol-1=2.16g，加热至400℃时m(H2O)=4.53g-2.46g=2.07g﹤2.16g，说明还存在结晶水。剩余固体含有的结晶水n(H2O)= (2.16g-2.07g)÷18g·mol-1=0.005mol，则剩余固体：n(硫酸铝铵):n(剩余水)= 0.005mol：0.005mol=1:1，故剩余固体成分的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。 12. 从分金渣(主要成分为：)中获取高纯银的流程如图所示。 已知：。 （1）“分银”时AgCl与反应生成的离子方程式为：___________，该反应的___________。(已知：) （2）“分银渣”主要成分为、___________。(填化学式) （3）“分银”时浓度与溶液pH关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。 ①“分银”pH应控制在___________范围。 ②“沉银”的终点pH应控制在___________范围内。 （4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）S （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据分金渣的成分，加入氯化铁时，氯化铁中铁离子具有强氧化性，则能发生氧化还原反应生成以及，滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有；再加入使阴离子转化为，则分银渣中含有的主要成分为；再向滤液中加入盐酸使生成氯化银沉淀，则应使转化为；最后得到的沉淀与反应得到目标产物银单质，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知与硫化银发生氧化还原反应，方程式为；分银时AgCl与反应生成和氯离子，离子方程式为；该反应的化学平衡常数，故答案为；； 【小问2详解】 由分析可知预处理时产生的单质S不溶于水，则分银渣主要成分为，故答案为； 【小问3详解】 ①反应生成，应调节pH保证溶液中产生大量的，则分银pH应控制在； ②沉银时，向溶液中加入盐酸，使生成氯化银沉淀，则应使转化为，终点pH应控制在；故答案为①；②； 【小问4详解】 还原时与氯化银、水反应生成、单质银，化学方程式为，故答案为。 13. 乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。 （1）已知CO的标准燃烧热(△H)为-283 kJ∙mol-1；CH3OH的标准燃烧热(△H)为-725 kJ∙mol-1；CH3COOH的标准燃烧热(△H)为-870 kJ∙mol-1。试写出由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式：___________。 （2）工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气或二氧化碳反应：①，②。将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如下图： 在850℃时反应炉中达到热平衡，此时反应器中压强为p0，则反应②的Kp=___________。 （3）650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图： 则曲线c表示物质是___________；e点CO的转化率为___________；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：___________。(填“不变”、“O”、“N”或“P”)。 （4）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的___________极，阴极上电极反应式为___________。 【答案】（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=-138 kJ∙mol-1 （2）1.96p0 （3） ①. 一氧化碳(或CO) ②. (或93.6%) ③. N （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ∙mol-1； ②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725 kJ∙mol-1； ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870 kJ∙mol-1。 利用盖斯定律，将反应①+②-③得，CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式：CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=(-283 kJ∙mol-1)+(-725 kJ∙mol-1)-(-870 kJ∙mol-1)= -138 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气或二氧化碳反应：①，②。将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时，氧气的体积分数为5%，二氧化碳的体积分数为25%，则CO的体积分数为100%-5%-25%=70%。在850℃时反应炉中达到热平衡，此时反应器中压强为p0，则反应②的Kp==1.96p0。 【小问3详解】 650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物质的量的一氧化碳，随着n(CO)的不断增大，不断增大，CH3OH的转化率不断增大，CO的转化率不断减小，则混合气中CO的体积分数不断增大，则曲线c表示的物质是一氧化碳(或CO)；e点时，=1，CO的体积分数为0.06，CH3OH的体积分数为0.06，CH3COOH的体积分数为1-0.06-0.06=0.88，设平衡时混合气的物质的量为1mol，则CO、CH3OH、CH3COOH的物质的量分别为0.06mol、0.06mol、0.88mol，则参加反应CO的物质的量为0.88mol，CO的转化率为=(或93.6%)；在M点平衡状态下进行压缩，此时不变，M点在M、N所在直线上移动，由于加压后平衡正向移动，CO的物质的量减小，体积分数可能减小，则重新达到平衡，M点可能移到：N。 【小问4详解】 以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将CO2转化为燃料CO。由质子移动的方向，可确定电极Ⅰ为阴极，则电极Ⅱ为阳极，接电源的正极，阴极上CO2得电子产物与电解质反应生成CO等，电极反应式为。 【点睛】在阳极Cl-失电子产物与电解质反应生成HClO等，电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+。 14. 高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的运动状态有___________种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为，该表示违背了___________。 （2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体(结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有，则中Fe的杂化类型为___________，中含有的键的数目为___________。 ②二聚体中，Fe的配位数为___________。 （3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则MnS的密度为___________(列出计算式) 【答案】（1） ①. 6 ②. 能量最低原理 （2） ①. ②. ③. 6 （3） 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子的核外价层电子排布为3d54s1，每个电子的运动状态不相同，故共6种运动状态；若将Cr的核外电子排布表示为[ Ar]3d44s2，核外电子排布全满、半满、全空时能量最低，违背了能量最低原理； 【小问2详解】 ①[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的配位数为6，故价层电子对数为6，有6条杂化轨道，故Fe的杂化方式为sp3d2；1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为：； ②根据二聚体的结构简式，可知Fe的配位数为6； 【小问3详解】 根据均摊法，Mn原子的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中Mn个数为4个，S原子个数为4个，故密度为：。 15. 盐酸西替利嗪是第二代无镇定作用的抗组胺药物，一种改进合成工艺如下： 回答下列问题： （1）D的官能团名称：___________。 （2）D→E的反应类型：___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）C的同分异构体很多，其中含有两个苯环(无其他环)的同分异构体有___________种(不含C本身)，写出苯环上一取代物有4种的结构简式：___________。 （5）参照流程图补充完整下列合成路线中的试剂名称或结构简式： 试剂1：___________；试剂2：___________；产物1：___________。 【答案】（1）氯原子和羟基 （2）取代反应 （3）++HCl （4） ①. 24 ②. （5） ①. 酸性溶液 ②. ③. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C中羰基发生还原反应生成D，D中羟基发生取代反应生成E，E中氯原子发生取代反应生成F，F中羟基发生取代反应生成G，G和HCl反应生成H； 【小问1详解】 根据D中结构简式，D的官能团名称为：碳氯键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，D中羟基发生取代反应生成E，D→E反应类型为取代反应； 【小问3详解】 E发生取代反应生成F，E→F的化学方程式为++HCl； 【小问4详解】 C的同分异构体很多，其中含有两个苯环（无其他环）的同分异构体，如果存在，氯原子有3种位置异构，去除其本身，还有2种位置异构；如果含有、-CHO、-Cl,如果醛基和氯原子位于同一个苯环上，相当于一个苯环上含有1个苯基、1个-CHO、1个-Cl,这三个取代基有10种位置异构，如果醛基和氯原子在苯环上，相当于苯环上的氢原子被基团取代，位置异构种类=3×3=9；含有和-COCl结构，相当于1个苯环上含有1个苯基和1个-COCl,两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有24种，苯环上一取代物有4种的结构简式：； 【小问5详解】 甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以试剂1为酸性高锰酸钾溶液，苯甲酸和SOCl2发生取代反应生成苯甲酰氯，试剂2为SOCl2，苯甲酰氯和苯发生取代反应生成产物1为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景行级高三第3次月考 化学试卷 试卷说明： (1)本卷共二大题，15小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 在食品袋中放入，可防止食物受潮 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入0.01mol的： B. 向溶液中通入少量 C. NaOH溶液与过量溶液反应： D. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 3. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是 A. NH3、N2 B. Fe、Fe(NO3)2 C. Na、Na2O D. S、SO2 4. 向100mL含的混合溶液中逐滴加入溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. a曲线表示的离子方程式为： B. b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，曲线表示氢氧化铝的溶解 C. M点时，溶液中沉淀的质量小于3.9g D. 原混合溶液中的溶液的浓度为 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X＞W＞Z B. M中W原子满足8电子稳定结构 C. X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z D. Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键 6. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 7. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. 最多能与含浓溴水发生反应 B. X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. 与完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子 8. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 催化电极b与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH增大 C. 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 9. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 10. 如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法正确的是 A. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 C. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. 纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为，相对分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）酸性条件下氧化的离子方程式为___________。 （2）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液，___________，则说明杂质已除净。 （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：___________。 （4）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为___________(不必写出计算过程)。 12. 从分金渣(主要成分为：)中获取高纯银的流程如图所示。 已知： （1）“分银”时AgCl与反应生成的离子方程式为：___________，该反应的___________。(已知：) （2）“分银渣”主要成分为、___________。(填化学式) （3）“分银”时浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。 ①“分银”pH应控制在___________范围。 ②“沉银”的终点pH应控制在___________范围内。 （4）“还原”时HCHO转化为HCOOH，化学方程式为___________。 13. 乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。 （1）已知CO的标准燃烧热(△H)为-283 kJ∙mol-1；CH3OH的标准燃烧热(△H)为-725 kJ∙mol-1；CH3COOH的标准燃烧热(△H)为-870 kJ∙mol-1。试写出由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式：___________。 （2）工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气或二氧化碳反应：①，②。将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如下图： 在850℃时反应炉中达到热平衡，此时反应器中压强为p0，则反应②的Kp=___________。 （3）650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图： 则曲线c表示的物质是___________；e点CO的转化率为___________；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：___________。(填“不变”、“O”、“N”或“P”)。 （4）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如图所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的___________极，阴极上电极反应式为___________。 14. 高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的运动状态有___________种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为，该表示违背了___________。 （2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体(结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有，则中Fe的杂化类型为___________，中含有的键的数目为___________。 ②二聚体中，Fe的配位数为___________。 （3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则MnS的密度为___________(列出计算式) 15. 盐酸西替利嗪是第二代无镇定作用的抗组胺药物，一种改进合成工艺如下： 回答下列问题： （1）D的官能团名称：___________。 （2）D→E的反应类型：___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）C的同分异构体很多，其中含有两个苯环(无其他环)的同分异构体有___________种(不含C本身)，写出苯环上一取代物有4种的结构简式：___________。 （5）参照流程图补充完整下列合成路线中的试剂名称或结构简式： 试剂1：___________；试剂2：___________；产物1：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$