第五单元 课题2 化学方程式(第三课时)-2024-2025学年九年级化学同步教学课件（人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（第三课时） 化学 九年级 上册 日常生活和工农业生产中，我们常离不开计算。例如，工厂老板要计算：生产一定量的产品需要多少原料，以保障成本和利润；农民伯伯要计算：一块农田要撒多少化肥，才保证农业丰收；飞行员要根据飞机的行程计算：需加多少航空煤油和汽油，才能安全返航。科研人员需依据火箭推进器性能参数，精确计算液氢燃料完全燃烧所需液氧助燃剂装载量，以确保火箭发射成功。 合理的计算，不仅可满足实际需要，还可节省开支，避免不必要的浪费。 课堂导入 知识回顾 回忆实验室制取氧气的学生实验，你完成得顺利吗？ 反应物用量 过多 过少 产量不足…… 浪费 探寻化学变化中的质量关系 　　在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑ △ 元素的 质量守恒 m（氧气）＝m（氧元素） m（高锰酸钾）×氧元素的质量分数＝m（氧元素） 未全部转化为氧气 m（高锰酸钾）＝m（锰酸钾）＋m（二氧化锰）＋m（氧气） 物质总 质量守恒 转化关系中的其他物质 定 量 质量 守恒 定 性 物质转 化关系 m（KMnO4）∶m（O2）＝316∶32 比例 关系 定 量 7.9 g∶m（O2）＝316∶32 4 三、 根据化学方程式进行简单计算 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比 5 若 108kg ：（ ）kg ： （ ）kg 2H2 ＋ O2 2H2O (2×1×2) ： (16×2) ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若 4g ：（ ）g ： （ ） g 若 （ ）g ：（ ）g ： 18 g 32 36 16 2 点燃 你明白 是如何计算的了吗？ 864 972 例1. 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设设未知量 写写出化学方程式 找已知量、未知量;写出相对分子质量 列比例式求解 简明地写出答案 解：设可得氧气的质量为x。 2×（39+55+4×16） 1×（2×16） 7.9g x 答：可以得到0.8g氧气。 根据化学方程式计算步骤 1、已知反应物的质量，求生成物的质量。 = 2×158 7.9g x 32 = 32×7.9g 2×158 x = 0.8g 2.已知生成物的质量,求反应物的质量。 例2. 工业上，高温煅烧石灰石（主要成分：CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙， 需要碳酸钙的质量是多少？   答：需要碳酸钙的质量为10t。 解：设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6t x不带单位 化学方程式需配平 已知量不要忘记带单位 计算结果要有单位 高温 CaCO3 ══ CaO + CO2 计算时应注意的问题： （2）化学方程式书写要正确且必须要配平； （1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同的字母表示； （3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的系数； （4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）； （5）解题步骤规范，过程完整。 0 解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g 设生成氧化镁的质量为x。 2Mg + O2 2MgO 点燃 32 80 16g x = = x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g。 例3. 足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？ 32 80 16g x 单位转换型 例4. 为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。(提示:铜不能与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑) 利用质量守恒定律来寻找已知量型 （1）生成氢气的总质量 g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数。 0.4 x = 13g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 65 2 x 0.4g （1）生成氢气的总质量 g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数。 0.4 Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑ 2 x 0.4g = 65 黄铜样品中铜的质量分数为 40.0g 40.0g-13g × 100％ = 67.5％ 例5. 实验室用48.0 g过氧化氢溶液和2.0 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 （1）反应中生成氧气的质量是 g （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 图表型 物质的总质量/g 反应时间/min 48.4 t1 50.0 1.6 0 2H2O2 ══ 2H2O + O2 MnO2 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x = 3.4g 68 32 x 1.6g 32 x 1.6g = 68 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 例6. 实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 图表型 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ 28.4 31.6g-28.4g=3.2g 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。 （3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。 32 3.2g x = 87 32 3.2g x x = 8.7g 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 　　化学变化中的定量关系 应用 依据 体现 描述 表示 化学方程式 定性 定量 比例关系 物质转化关系 化学反应 根据化学方程式进行简单计算 物质之间 固定的质量比 物质 总质量守恒 元素 质量守恒 质量守恒 归纳总结 随堂练习 1、2023年5月30日,搭载神舟十六号载人飞船的长征二号火箭成功发射。下图为火箭推进剂发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ) B A.丙中氮元素的化合价为0价 B.反应生成丙、丁质量比为 14:9 C.戊是植物光合作用的原料 D.反应前后原子种类和数目不发生改变 17 2.下列有关2C0+02 2C02的质量关系不正确的是（ ） A.若56gCO 参加反应,则消耗 02的质量一定是 32g B.若16g02参加反应,则生成CO2的质量一定是 44 g C.若生成10gCO2,则消耗CO和O2的质量总和一定是 10g D.若5gC0在2g02中燃烧,则生成CO2的质量一定是7g 点燃 D 3.我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气作燃料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论上需要水的质量是多少? 解：设理论上需要水的质量是 x。 x＝720kg 答：理论上需要水的质量是720kg。 36 4 80kg x = 4 36 80kg x 2H2O 2H2 + O2 通电 学有所成 展翅飞翔 主讲老师：茜茜老师 $$