精品解析：天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022-2023学年第一学期期末质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 一、客观题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分) 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误； C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确； D．图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。 答案选C。 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2>ΔH1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，ΔH更小，即ΔH2＜ΔH1，A不满足题意； B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则ΔH2>ΔH1，B满足题意； C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，ΔH2＜ΔH1，C不满足题意； D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)为吸热反应，ΔH1＞0，H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH2＜0，则ΔH2＜ΔH1，D不满足题意。 答案选B。 3. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数 D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级，各能层含有的能级数等于能层序数，如第三能层有能级3s、3p、3d，A正确； B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，B错误； C．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数），则各能层最多可容纳的电子数一定是偶数，C正确； D．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，D正确； 答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B. 是激发态原子的电子排布式 C. 基态溴原子的简化电子排布式是 D. 某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同，A正确； B．是激发态原子的电子排布式，根据能量最低原理，其基态电子排布式为，B正确； C．溴原子序数35，基态原子核外电子排布式：，C错误； D．外围电子排布式是的元素是钋元素，位于元素周期表的p区，D正确； 答案选C。 5. 下列事实能说明某一元酸是强电解质是 A. 等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B. 溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D. 常温下溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误； B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误； C．没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误； D．常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确； 故选D。 6. 在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 【答案】C 【解析】 【详解】由图像可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C。 【点睛】温度相同时，压强越大，达到平衡所需时间越少，平衡向化学计量数减小的方向移动，压强相同时，温度越高达到平衡所需时间越少，平衡向吸热方向移动是解答关键。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、 C. =1.0×10-12的溶液：K+、、S2-、Cl- D. c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀， 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，故A不符合题意； B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性溶液中与OH-发生反应，Fe2+与OH-发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．=1.0×10-12的溶液呈碱性，则K+、、S2-、Cl-这几种离子之间不反应且和OH-不反应，所以能大量共存，故C符合题意； D．由c()=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液中，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+在中性条件下不能存在，且Al3+、Fe3+均与相互促进水解不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 8. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 D. 25℃时，的某溶液一定呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，能净水，但不能杀菌消毒，A错误； B．镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁作负极；而镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，B错误； C．二次电池充电时，充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，C错误； D．25℃时，水的离子积为10-14，的某溶液，c(H+)＞c(OH-)，溶液一定呈酸性，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A. 1L0.1溶液中的阴离子的数目小于0.01 B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为 C. 一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2 D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个 水解为，1L0.1溶液中的阴离子的数目大于0.01，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算25℃，的和的混合溶液中含的数目，故B错误； C．是可逆反应，一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2，故C正确； D．电解精炼铜，阳极铜、锌、铁等失电子，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少的质量不一定为6.4g，故D错误； 选C。 10. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极上发生还原反应 B. 通甲烷的电极反应式： C. 通空气的电极反应式为 D. 甲烷燃料电池中向空气一极移动 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是以甲烷燃料电池为电源，对污水进行电解处理，根据甲烷燃烧的原理，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，所以铁电极为阳极，石墨为阴极，根据电极上发生的反应，结合溶液中阴阳离子的移动情况进行解答。 【详解】A．甲烷燃料电池中通甲烷气体电极是负极，电解池的石墨电极连接电池的负极，因此，电解池的石墨电极是阴极，发生还原反应，A正确； B．CH4中碳元素为-4价，它在负极上发生氧化反应转化为CO2，碳元素从-4价升高为+4价，一个CH4分子可失去8个电子，由于燃料电池的介质是熔融的碳酸盐，负极的电极反应式为：，B正确； C．甲烷燃料电池中通氧气的电极是正极，O2分子在该极上得到电子发生还原反应，由于介质是熔融的碳酸盐，正极通入氧气与二氧化碳的混合物，因此，正极的电极反应式为：，C正确； D．燃料电池属于原电池，工作时，阴离子向负极迁移，因此，向通甲烷的电极移动，D错误； 故选D。 11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中水的电离平衡可知，本题考查离子积常数、水的电离，运用水的离子积常数只是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变分析。 【详解】A.向水中加入稀氨水，NH3 ·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但 c（OH－）增加,A项错误； B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，K w可能变，温度不变时，才不变,B项正确； C．由水电离出的 c（H +）=1×10－12 mol/L的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，pH不一定为12，也可能是2，C项错误； D．将水加热， K w 增大，pH也变，呈中性,D项错误； 答案选B。 【点睛】25 ℃时， K w =1×10－14，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－7 mol/L； 100 ℃时， K w =1×10－12，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－6 mol/L。 12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B. 相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C. 的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故A正确； B．氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，所以pH相同的①CH3COONa   ②NaClO   ③NaOH三种溶液c（Na＋）大小：①＞②＞③，故B正确； C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在电荷守恒：，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应生成碳酸钙和次氯酸，即水解平衡正向移动，水解程度增大，氢氧根离子被消耗，溶液酸性增强，故D正确； 故选C。 13. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 14. 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>①>② C. 电负性：③>④>①>② D. 最高正化合价：④=①>③=② 【答案】D 【解析】 【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知①为Al元素；②为Mg元素；③为Be元素；④为B元素 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，但是ⅡA族元素原子价电子为ns2全满稳定状态，电离能大于同周期相邻元素，故第一电高能：③>④>②>①，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：②>①>③>④，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：④>③>①>②，C错误； D．主族元素最高正价等于其族序数（氧没有正价），最高正化合价：④=①>③=②，D正确； 故选D。 15. 下列有关化学键类型的判断中正确的是 A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 乙烷分子中只存在σ键，即键和键均为σ键 C. 已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键()和3个π键() D. 物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素构成的，却存在离子键，A错误； B．单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，B正确； C．共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中的2个C—H为σ键，C≡C中有1个σ键，2个π键，C错误； D．有些物质只能形成σ键，如乙烷，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，D错误； 故答案选B 16. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列说法中不正确的是 A. 两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH＜0 B. 图I中锌棒溶解的速率比图II的慢 C. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 D. 图I中气泡产生于锌棒表面，图II中的气泡产生于铜棒表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I装置溶液温度升高；图II装置铜片上有气泡，说明形成原电池，化学能转化为电能，两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH＜0，故A正确； B．图II构成原电池，图I中锌棒溶解的速率比图II的慢，故B正确； C．图I中化学能主要转化为热能，图II中化学能主要转化为电能，温度计的示数不相等，故C错误； D．图I中氢离子在锌棒表面得电子生成氢气，气泡产生于锌棒表面；图II构成原电池，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，气泡产生于铜棒表面，故D正确； 选C。 17. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%溶液)。下列说法不正确的是 ① ② ③ 在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A. 对比②③，可以判定保护了 B. 将换成，用①的方法可判断比活泼 C. 验证保护时不能用①的方法 D. 对比①②，可能将氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；  B．实验①可说明提供具有强氧化性的可将氧化为，该方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，故B错误； C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证保护时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；  D．①和②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为将氧化，故D正确； 故选B。 18. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. 在A、B、C点： 【答案】C 【解析】 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 二、主观题(共46分) 19. 地壳中含有H、O、、、、、、、等多种元素。请回答下列有关问题。 （1）元素在元素周期表的位置是_______，画出铁元素的原子结构示意图_______，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有_______种。 （2）地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性由大到小顺序是_______。 （3）的基态原子的电子排布式是_______。 （4）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 （5）、、的第一电离能有大的小顺序是_______。 （6）在化合物乙炔(化学式)中，键和键的个数比是_______。 【答案】（1） ①. 第四周期、第VIII族 ②. ③. 15 （2） （3） （4） （5） （6）3∶2 【解析】 【小问1详解】 Fe元素的原子序数为26，位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63S23p63d64s2，由此可以画出铁元素的原子结构示意图为：，基态铁原子中含有电子的轨道有15个，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有15种。 【小问2详解】 非金属性越强，电负性越强，金属性越弱，电负性越强，非金属性：O>Si>Al，则电负性：O>Si>Al。 【小问3详解】 是29号元素，的基态原子的电子排布式是或1s22s22p63S23p63d104s1。 【小问4详解】 钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，则价电子层的电子排布图是。 【小问5详解】 一般情况下同周期元素原子自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁原子的3p轨道是全空状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的第一电离能，、、的第一电离能有大的小顺序是：。 【小问6详解】 的结构式为，单键是键，三键中含有1个键和2个键，中含有3个键和2个键，键和键的个数比是3∶2。 20. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数() 请回答下列问题： （1）下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。 （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。 A. 的电离程度减小 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。 （4）向0.1溶液中滴加溶液至，此时溶液_______ （5）盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。 【答案】（1） （2）CD （3） （4）5 （5） ①. ②. ，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性 【解析】 【分析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，由表可知电离平衡常数，则同浓度的、、、中，结合的能力最强的是。答案为：。 【小问2详解】 A．加水促进弱电解质的电离，醋酸的电离程度增大，A错误； B．加水稀释，醋酸的浓度减小，B错误； C．加水促进弱电解质的电离，因此醋酸根离子物质的量变大，数目增多，C正确； D．将的分子和分母同乘以氢离子的浓度，式子变为，加水稀释，不变，氢离子浓度减小，比值增大，D正确； 答案选CD。 【小问3详解】 因为次氯酸的酸性要强于碳酸氢根离子，溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸氢根，所以离子方程式为：。答案为：。 【小问4详解】 醋酸的电离平衡常数，并且，则。答案为：。 【小问5详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解会使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：；从难溶电解质转化的角度来说，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的硫酸钙与碳酸钠反应生成了难溶的碳酸钙，方程式为：，降低了碳酸根浓度，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。答案为：；，降低了碳酸根浓度，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。 21. 甲醇()又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）工业上可利用和生产甲醇，方程式如下： 又查资料得知：① ② 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。 ①A电极的电极反应式为_______。 ②乙装置中D电极的电极反应式为_______。 ③当乙装置中C电极收集到22.4(标况下)气体时，丙中溶液的_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②，③，根据盖斯定律，将①2+②3+③2整理可得表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： ； 小问2详解】 甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，则B为正极，A为负极，F为阴极，E为阳极； ①上述分析可知，A电极为负极，通入的物质a为甲醇，A电极通入的CH3OH被氧化生成，则A电极的电极反应式为：； ②乙中是电解饱和食盐水，总反应式为：，其中D电极是阴极，其电极反应式为：； ③C为电解池的阳极，反应产生的气体是Cl2，当乙装置中C电极收集到22.4 mL (标况下)气体时，生成氯气物质的量，根据C电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，可知：反应过程中转移电子数为0.002mol。同一闭合回路中电子转移数目相等，丙中电解硫酸铜的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据方程式可知：反应每转移4mol电子，生成2mol H2SO4，反应产生4mol H+，现在反应转移0.002mol电子，因此反应产生H+的物质的量是0.002mol，则c(H+)=，所以丙中溶液。 22. 按要求回答下列问题： （1）已知25℃时，。25℃时，向0.01的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的为_______；当完全沉淀时，溶液的为_______。(忽略溶液体积变化，已知，，) （2）量取10.00密度为1.13的溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00至锥形瓶中，加入稀酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1标准溶液11.30mL，则： ①实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液； ②滴定到达终点的现象_______； ③写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 11.1 （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 25℃时，向0.01的溶液中逐滴加入浓溶液，，刚好出现沉淀时，c(OH-)= ，溶液的=；当完全沉淀时，c(OH-)=，pH=。 【小问2详解】 ①高锰酸钾检验强氧化性，实验时，应用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液； ②高锰酸钾能被双氧水还原，滴定到达终点的现象为：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色； ③滴定过程中，高锰酸钾被双氧水还原为锰离子，双氧水被氧化为氧气，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年第一学期期末质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 一、客观题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分) 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2>ΔH1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 3. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层最多可容纳电子数一定是偶数 D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 4. 下列说法错误的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B. 是激发态原子的电子排布式 C. 基态溴原子的简化电子排布式是 D. 某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 5. 下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A. 等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B. 溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D. 常温下溶液的 6. 在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、 C. =1.0×10-12的溶液：K+、、S2-、Cl- D. c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 8. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 D. 25℃时，的某溶液一定呈酸性 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是 A. 1L0.1溶液中的阴离子的数目小于0.01 B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为 C. 一定条件下，0.1与足量氧气反应生成，转移的电子数小于0.2 D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4g 10. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的在5.0~6.0之间，通过电解生成胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨电极上发生还原反应 B. 通甲烷的电极反应式： C. 通空气的电极反应式为 D. 甲烷燃料电池中向空气一极移动 11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 由水电离出c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A. 往稀氨水中加水，溶液中的值不变 B. 相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③ C. 的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式： D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强 13. 如图所示，有、两种温度下两条在水中沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 14. 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>①>② C. 电负性：③>④>①>② D. 最高正化合价：④=①>③=② 15. 下列有关化学键类型的判断中正确的是 A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 乙烷分子中只存在σ键，即键和键均为σ键 C. 已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键()和3个π键() D. 物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键 16. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列说法中不正确的是 A. 两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH＜0 B. 图I中锌棒溶解的速率比图II的慢 C. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 D. 图I中气泡产生于锌棒表面，图II中的气泡产生于铜棒表面 17. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%溶液)。下列说法不正确的是 ① ② ③ 在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A. 对比②③，可以判定保护了 B. 将换成，用①的方法可判断比活泼 C. 验证保护时不能用①的方法 D. 对比①②，可能将氧化 18. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在C点： D. A、B、C点： 二、主观题(共46分) 19. 地壳中含有H、O、、、、、、、等多种元素。请回答下列有关问题。 （1）元素在元素周期表的位置是_______，画出铁元素的原子结构示意图_______，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有_______种。 （2）地壳中含量最多的三种元素O、、中，电负性由大到小顺序是_______。 （3）的基态原子的电子排布式是_______。 （4）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。 （5）、、的第一电离能有大的小顺序是_______。 （6）在化合物乙炔(化学式)中，键和键的个数比是_______。 20. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数() 请回答下列问题： （1）下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。 （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_______。 A. 的电离程度减小 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。 （4）向0.1溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 （5）盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。 21. 甲醇()又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）工业上可利用和生产甲醇，方程式如下： 又查资料得知：① ② 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。 ①A电极的电极反应式为_______。 ②乙装置中D电极的电极反应式为_______。 ③当乙装置中C电极收集到22.4(标况下)气体时，丙中溶液的_______。 22. 按要求回答下列问题： （1）已知25℃时，。25℃时，向0.01的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的为_______；当完全沉淀时，溶液的为_______。(忽略溶液体积变化，已知，，) （2）量取10.00密度为1.13的溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00至锥形瓶中，加入稀酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1标准溶液11.30mL，则： ①实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液； ②滴定到达终点的现象_______； ③写出滴定过程中发生反应离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$